B． 氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C． 稀釋過程中增大
D． pH＝11氨水的濃度為0.001 mol·L－13、已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(　　)A． AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B． 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr)
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D． 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)4、某電池的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　)5.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（   ）①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c (H+)=0.015 mol·L-1
⑤相同濃度時(shí)，HNO2的導(dǎo)電能力比HCl弱A． ①②③     B． ②③④    C． ①④⑤   D． ①②④⑤6、0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是(　　)A． c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B． c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D． c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7、25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是(　　)A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C． 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D． 向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大8、如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)           9.、25 ℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃①∶②∶③∶④是(　　)①1 mol·L－1的鹽酸　②0.1 mol·L－1的鹽酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④1 mol·L－1的NaOH溶液A． 1∶10∶100∶1             B． 1∶10－1∶10－12∶10－14
C． 14∶13∶12∶14            D． 14∶13∶2∶1 10、25 ℃時(shí)，下列說法正確的是(　　)A． 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)：2c( N H 4 + )＝c( S O 4 2 - )
B． 0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合后溶液顯示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． 若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c(CN－)＞c(HCN)
D． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后：c( N H 4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是(　　)A． 中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響
B． 在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需要潤洗，否則引起誤差
C． 滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D． 在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)引起誤差12、 常溫下，將 pH=3的硫酸與 pH=9 的 NaOH溶液混合，若要得到 pH = 7的溶液，混合時(shí)硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（   ）A． 1: 200                    B． 200 : 1
C． 100 : 1                    D． 1:10013、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是(　　)A． 氯化鈉溶液               B． 氯化銨溶液
C． 硝酸鈉溶液                D． 氫氧化鈉溶液14、 一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸餾水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A． ①＞②＞③＞④＞⑤       B． ④＞①＞③＞②＞⑤
C． ⑤＞④＞②＞①＞③       D． ④＞③＞⑤＞②＞①第Ⅱ卷（非選擇題  58分）二、填空題（每空2分）
1.回答下列問題：（1）在配制AlCl 3溶液時(shí)，Al3＋會(huì)部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為                                        ；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___   _；溶液加熱蒸發(fā)灼燒得到固體       。（2）在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝________ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________ mol·L－1（3）泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，使用時(shí)發(fā)生的離子方程式是                                                           .2.回答下列問題：(1).常溫下，有pH相同、體積相同的①鹽酸和②醋酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)            (填“增大”、“減小”或“不變”)，鹽酸溶液中c(H＋)            (填“增大”、“減小”或“不變”)。②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)            鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸            鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。④使溫度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸            鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是            (填字母)。(2)將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是            (填字母)。a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多3.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7     B．NaClO      C．H2O2     D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是____________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？________，原因是                          ____________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________________       ________________________________________________________________        。(5)加氧化劑的目的是__________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？______________________________________________。4.氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___________________________________________________，正極： __________________________________________________。電池總反應(yīng)：                                               電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___________________________________________________，正極： ____________________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

【參考答案】一、選擇題1、 D   2、C   3、D   4、A   5、C  6、 D   7、B 8、C     9、A     10、D    11、C    12、D   13、D   14、B二、填空題1.【答案】（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　鹽酸     Al2O3（2）2.2×10－8　0.2（3）Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4　2. 【答案】(1)①減小　減小　②>　③>　④> ⑤c　(2)ab3. 【答案】(1)C　(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]　(3)不能　因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀　(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]　(5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離　(6)不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)4. 【答案】(1)2H2－4e－===4H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2H2＋O2===2H2O　變大(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　變小   

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