【化學】云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣第一中學2019-2020學年高二下學期期中考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷選擇題
本卷共16題，每題3分，共48分。每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
1.下列說法正確的是（）
A. 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生
B. 放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生
C. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總質量的相對大小
D. 需加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生，比如碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，故A正確；
B. 放熱的反應在常溫下不一定很易發(fā)生，比如碳在常溫下不與氧氣反應，故B錯誤；
C. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小，故C錯誤；
D. 需加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，比如碳點燃與氧氣反應生成二氧化碳，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
2.下列操作中，能使電離平衡 H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（）
A. 向水中加入NaHSO3溶液 B. 向水中加入 NH4Cl 溶液
C. 向水中加入CH3COONa 溶液 D. 將水加熱到 100℃，使 pH＝6
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 向水中加入NaHSO3溶液亞硫酸氫根電離顯酸性，對水的電離平衡逆向移動，故A不符合題意；
B. 向水中加入NH4Cl溶液，銨根結合水電離出的氫氧根生成一水合氨，平衡向右移動，溶液顯酸性，故B符合題意；
C. 向水中加入CH3COONa溶液，醋酸根結合水電離出的氫離子生成醋酸，平衡向右移動，溶液顯堿性，故C不符合題意；
D. 將水加熱到 100℃，平衡向右移動，使 pH＝6，溶液呈中性，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
3.已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數(shù)Kw是
A. 1×10－14 B. 1×10－13
C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15
【答案】A
【解析】
【詳解】在常溫下水的離子積常數(shù)是1×10－14，與溶液無關，故選項是A。
4.如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ
【答案】C
【解析】
A、書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質的狀態(tài)，選項A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，選項B錯誤；C、催化劑能改變反應的路徑，但不能改變反應的焓變，故加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變，選項C正確；D、反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應后放出的熱量小于92 kJ，選項D錯誤。答案選C。
5.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，故A不選；
B．H2+I22HI，加壓后，體積變小，顏色加深，平衡不移動，故不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．新制的氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應，減小氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故D不選，
答案選B。
6.在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉化為黑色（以上所用的溶液物質的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C. AgI 、 AgCl、 Ag2S D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI
【答案】B
【解析】
【詳解】一種沉淀容易轉化為比它更難溶的沉淀，故溶解度由大到小的順序正確的是AgCl AgI Ag2S，故B項正確。
7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）
A. 強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B. 室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO、SO
C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-
D. 水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 強堿性溶液中，Al3+不能大量共存，故A不符合題意；
B. 室溫下，pH＝1的鹽酸中，H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應不共存，故B不符合題意；
C. 含有Ca2+的溶液中，不能大量共存，故C不符合題意；
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1x10?13 mol?L?1的溶液，可能為酸，可能為堿，無論酸還是堿Na+、K+、Cl－、都大量共故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
8.下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（）
A. C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol?1
B. CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol?1
C. H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol?1
D. 2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol?1
【答案】B
【解析】
【分析】
1mol物質在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態(tài)時穩(wěn)定。
【詳解】A. C(s) +O2(g) = CO2(g)是放熱反應，ΔHc(Cl－) > c(OH－)> c(H+)
C. 室溫下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液濃度大小順序為：①>②>③
D. 已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室溫下，等體積、等濃度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 將HCl與CH3COONa兩溶液混合后，根據(jù)溶液電荷守恒的得到c(H+)＋c(Na+)＝ c(Cl－) ＋c(OH－) ＋ c(CH3COO－)，溶液呈中性即c(H+)＝c(OH－)，則有c(Na+)＝c(Cl－) ＋ c(CH3COO－)，因此c(Na+)＞c(Cl－)，故A錯誤；
B. 向NH4Cl溶液中通NH3，不清楚溶液酸堿性，因此無法判斷c(OH－)與c(H+)大小，故B錯誤；
C. ①(NH4)2CO3是相互促進的雙水解，水解程度最大；②(NH4)2SO4是單一銨根離子水解，水解程度??；③(NH4)2Fe(SO4)2是相互抑制的雙水解，水解程度最小，室溫下，c()相同，水解程度越大，說明原溶液的濃度越大，因此①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為：①＞②＞③，故C正確；
D. 已知pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，則Ka(HF)=1.0×10?3.1，Ka(C6H5COOH)=1.0×10?4.2，根據(jù)電荷守恒，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(F－)，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(C6H5COO－)，則兩者的離子濃度之和都為2c(H+)＋2c(Na+)，鈉離子濃度都相同，但氫離子濃度兩者不相同，根據(jù)對應的酸越弱，水解程度越大，則C6H5COONa水解程度更大，堿性更強，溶液中的氫離子濃度更小，因此室溫下，等體積、等濃度的NaF、C6H5COONa溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
13.在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
172
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B. 反應Ⅱ：此反應的△Hc，△S