一．單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共48分）
1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）
A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-
C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為
【答案】C
【詳解】A．原子的電子排布圖中，該元素2p的未成對電子自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為離子化合物，銨根離子為復(fù)雜陰離子，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出電荷及最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．鈣離子的核外電子總數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；
D．α-羥基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，羥基應(yīng)該位于中間C原子上，為β-羥基丙酸，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意陰離子和復(fù)雜的陽離子的電子式都需要標(biāo)出電荷及最外層電子。
2. 下列分子或離子中，含有孤對電子的是（ ）
A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+
【答案】A
詳解】A. O原子有6個(gè)價(jià)電子，故H2O分子中有2個(gè)孤電子對；
B. C原子有4個(gè)價(jià)電子，故CH4分子中無孤對電子；
C. Si原子有4個(gè)價(jià)電子，故SiH4分子中無孤對電子；
D. N原子有5個(gè)價(jià)電子，故NH4+分子中無孤對電子。
故選A。
3. 以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（ ）
A. 同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
B. 當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過程中釋放能量
C. 3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道
D. 在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同
【答案】B
【詳解】A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)相同，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由時(shí)能量較高，而能量較低，由轉(zhuǎn)變?yōu)檫@一過程釋放能量，B正確；
C．3p2表示3p能級有兩個(gè)電子，C錯(cuò)誤；
D．在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同，D錯(cuò)誤。
故選B。
4.下列推論正確的是（ ）
A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B. NH4+ 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
【答案】B
【詳解】A．SiH4、CH4都是由分子構(gòu)成物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子間作用力就越強(qiáng)，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)就高，而NH3的分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，因此沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤。
B．N、P是同一主族的元素，其形成的這兩種離子是等電子體，故其結(jié)構(gòu)相似，NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確。
C．CO2是由分子構(gòu)成的分子晶體，但是SiO2卻是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，C錯(cuò)誤。
D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，由于C—C是可以旋轉(zhuǎn)的，相鄰C—C之間的鍵角不是180°，因此C3H8碳鏈不是直線型分子，D錯(cuò)誤。
故選B。
5.用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是(　　)
A. SO2、CS2、HI都是直線形的分子
B. BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子
【答案】C
【詳解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直線形的分子，A錯(cuò)誤；
B.BF3鍵角為120°，BF3分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價(jià)電子是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，含有孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，B錯(cuò)誤；
C.CH2O、BF3、SO3中心原子價(jià)電子對數(shù)均為3，無孤電子對，都是平面三角形的分子，C正確；
D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
6.下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是(　　)
A. CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2===CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1
B. CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1
C. C22-與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA
【答案】C
【詳解】A．CH2=CHCN分子的結(jié)構(gòu)可以表示為CH2=CHC≡N，其中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；
B．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子的結(jié)構(gòu)可以表示為C≡O(shè)，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；
C．C22-和O22+是等電子體，O22+的結(jié)構(gòu)為[O≡O(shè)]2+，所以1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故C正確；
D．若該反應(yīng)中有4 mol N-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)?，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7.下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
【答案】C
【解析】A、NH4＋中NH3中N提供孤電子對，H＋提供空軌道，形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，故A說法正確；B、H2O屬于極性分子，中心原子O有2個(gè)孤電子對，O的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V型，故B說法正確；C、SO3、BF3中性原子無孤電子對，屬于非極性分子，故C說法錯(cuò)誤；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl－，與硝酸銀反應(yīng)生成0.1molAgCl，故D說法正確。
8.下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A. 分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C. 離子晶體中含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵
D. 金屬陽離子只能存在于離子晶體中
【答案】B
【詳解】A．分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故A錯(cuò)誤；
B．原子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，故B正確；
C．離子晶體中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以金屬陽離子存在于離子晶體或金屬晶體中，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9.下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　 　)
①SiO2和SO3?、诰w硼和HCl　③CO2和SO2?、芫w硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
【答案】C
【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。
【詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；
②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；
③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；
④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；
⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；
⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。
10.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是(　　)
A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B. 熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K
C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
【答案】D
【詳解】A．非金屬性O(shè)＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A不選；
B．Al、Mg、Na、K的半徑增大，所以金屬鍵減弱，所以熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na＞K，故B不選；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都為離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故C不選；
D．CF4、CCl4、CBr4、Cl4屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵能無關(guān)，故D選；
故選D。
11.已知CsCl晶體的密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對質(zhì)量可以表示為（ ）

A. NA·a3·ρ B. C. D.
【答案】A
【分析】由圖可知，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為a cm，即晶胞棱長為acm，頂點(diǎn)在空間被8個(gè)晶胞共用，體心為1個(gè)晶胞擁有，根據(jù)ρV=M/NA計(jì)算相對分子質(zhì)量，
【詳解】由圖可知，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為a cm，即晶胞棱長為acm，體積為a3cm3，頂點(diǎn)在空間被8個(gè)晶胞共用，體心為1個(gè)晶胞擁有，可知含1個(gè)氯離子，Cs＋個(gè)數(shù)=8×1/8=1，由晶胞的質(zhì)量m=ρV=M/NA可知，M=ρVNA=NA·a3·ρ g·mol－1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對質(zhì)量，所以其相對質(zhì)量是ρa(bǔ)3 NA.
故選：A。
【點(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算，解題關(guān)鍵：把握原子的位置、均攤法確定原子個(gè)數(shù)，注意M與密度、體積的關(guān)系．
12.下列有關(guān)說法正確的是(　　)
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
⑤晶格能由大到小順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑥分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥⑦ D. ③⑤
【答案】D
【詳解】①原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故①錯(cuò)誤；
②晶體含有陰離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯(cuò)誤；
③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子半徑，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④干冰升華時(shí)克服分子間作用力，屬于物理性質(zhì)，共價(jià)鍵沒有斷裂，故④錯(cuò)誤；
⑤電荷相同，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故⑤正確；
⑥分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，則分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；
正確的有③⑤，故選D。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意不同類型晶體熔沸點(diǎn)的判斷方法的區(qū)別，同時(shí)注意熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
13.下列基團(tuán)中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取兩種結(jié)合可組成的有機(jī)物有(　　)
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
【答案】C
【詳解】基團(tuán)兩兩組合共有6種組合情況，其中—OH、—COOH組合形成的為碳酸，屬于無機(jī)物，其余為有機(jī)物，因此屬于有機(jī)物的有5種，故選C。
14.下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是(　　)
A. 乙烯分子的立體構(gòu)型為正四面體
B. 的鍵線式為
C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
D. CH4的球棍模型：
【答案】C
【詳解】A．乙烯中的C采用sp2雜化，為平面型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．的鍵線式為，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故C正確；
D．甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，為甲烷的比例模型，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15.某烴結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）

A. 該烴分子中至少有9個(gè)碳原子共面
B. 該烴分子中至少有10個(gè)碳原子共面
C. 該烴分子中至少有11個(gè)碳原子共面
D. 該烴屬于苯的同系物
【答案】C
【詳解】甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面。兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面。如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個(gè)碳原子共面，故選C。
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性的理解，要注意圖中1、2、3、4、5、6六個(gè)碳原子共線。
16.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列命名正確的是（ ）
A. 3-乙基-2-甲基己烷 B. 2-甲基-3-丙基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基己烷 D. 5-甲基-4-乙基己烷
【答案】C
【詳解】為烷烴，最長碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，選取含有支鏈最多、取代基簡單的碳鏈為主鏈，編號從右端開始，在2號C含有1個(gè)甲基，在3號C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷，故選C。
17.下列5種烴：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤2-甲基丙烷，其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤①
C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③
【答案】D
【詳解】碳原子數(shù)相同時(shí)支鏈越多，沸點(diǎn)越小，所以沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷；烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，所以沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞2-甲基丙烷＞丙烷，故選D。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體沸點(diǎn)的高低判斷，要注意根據(jù)課本具體的例子分析歸納出判斷的方法。
18.下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A. 2-乙基丙烷 B. CH3CH2CH(OH)CH3 2-丁醇
C. 間二甲苯 D. 2-甲基-2-丙烯
【答案】B
【分析】烷烴命名時(shí)，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時(shí)，含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；兩個(gè)甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號。
【詳解】A. 的名稱是2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤； B. CH3CH2CH(OH)CH3 的名稱是2-丁醇，故B正確；C. 的名稱是對二甲苯，故C錯(cuò)誤；D. 的名稱是2-甲基丙烯，故D錯(cuò)誤。
19.下列對有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是(　　)
A. 乙烯CH2=CH2、苯、環(huán)己烷屬于不飽和烴
B. 苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴
C. 乙烯CH2=CH2、乙炔同屬于烯烴
D. 同屬于環(huán)烷烴
【答案】D
【詳解】A．環(huán)己烷（）分子中的碳碳鍵全部是單鍵，屬于飽和烴，故A錯(cuò)誤；
B．只由C和H兩種元素組成，含有苯環(huán)的為芳香烴，環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()不含有苯環(huán)，不屬于芳香烴，屬于脂環(huán)烴，故B錯(cuò)誤；
C．乙炔中含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故C錯(cuò)誤；
D．飽和環(huán)烴為環(huán)烷烴，環(huán)戊烷、環(huán)丁烷、乙基環(huán)己烷均屬于環(huán)烷烴，故D正確；
故選D。
20. 如圖所示是一個(gè)有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的（ ）

A. CH3CH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3
C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2COOH
【答案】C
【分析】由有機(jī)物的核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。
【詳解】A、CH3CH2CH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故A錯(cuò)誤；
B、（CH3）2CHCH3有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故B錯(cuò)誤；
C、CH3CH2CH2OH有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故C正確；
D、CH3CH2COOH有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
21.下列說法正確的是(　　)
A. 丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線上
B. 丙烯所有原子均在同一平面上
C. 所有碳原子一定在同一平面上
D. 至少由16個(gè)原子共平面
【答案】D
【詳解】A．丙烷分子中3個(gè)碳原子不在同一直線上，故A錯(cuò)誤；
B．甲基為四面體結(jié)構(gòu)，CH3-CH═CH2中甲基上至少有兩個(gè)氫不和它們共平面，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)榱h(huán)結(jié)構(gòu)中有4個(gè)飽和的碳原子，故環(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；
D．該分子中在同一條直線上的原子有8個(gè)()，再加上其中一個(gè)苯環(huán)上的8個(gè)原子，所以至少有16個(gè)原子共平面，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意飽苯環(huán)的特殊性，苯環(huán)對角線上的四個(gè)原子共線。
22. 已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，將甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ）
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
【答案】B
【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成甲基環(huán)己烷（），甲基環(huán)己烷分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故甲基環(huán)己烷的一氯代物有5種，故選B。
23.有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是(　　)
A.
B.
C. CH2=CHCH3
D.
【答案】B
【詳解】A．CH≡C-CH3能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A不可能；
B．，不能與溴水反應(yīng)能使KMnO4酸性溶液褪色，在鐵存在時(shí)能夠與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成2種一溴代物，故B可能；
C．CH2=CHCH3能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C不可能；
D．不能與溴水反應(yīng)，能使KMnO4酸性溶液褪色，在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成4種一溴代物，故D不可能；
故選B。
24.關(guān)于有機(jī)物敘述正確的是（ ）
A. 丙烷的二鹵代物有4種，則其六鹵代物是2種
B. 對二甲苯的一氯代物有3種
C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種
D. 某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12
【答案】D
【詳解】A．丙烷分子中含有8個(gè)氫原子，如果其二鹵代物是4種，則其六鹵代物也是4種，A錯(cuò)誤；
B．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜顯示有2種化學(xué)環(huán)境的氫，一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；
C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，由于該烷基可以是—CH2CH2CH3或—CH(CH3)2，因此所得產(chǎn)物有6種，C錯(cuò)誤；
D．某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12，即為新戊烷，D正確。
答案選D。
二．非選擇題（共52分）
25.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____（填分子式），原因是_______________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________________________。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

【答案】 (1). O (2). 1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） (3). O3 (4). O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大 (5). 分子晶體 (6). 離子晶體 (7). 三角錐形 (8). sp3 (9). V形 (10). 4 (11). 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） (12). Na2O (13). 8 (14). =2.27g?cm-3
【分析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。
【詳解】（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；
（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化，立體構(gòu)型為為三角錐形；
（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3。
26.某不飽和烴與氫氣加成后的生成物為，請按要求回答下列問題：
(1)請用系統(tǒng)命名法對該物質(zhì)進(jìn)行命名：________________。
(2)若該不飽和烴為一單烯烴，則可能有________種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式分別為________________
______________________________(有幾種寫幾種)
【答案】(1). 2，2，5-三甲基己烷 (2). 3 (3). 、、
【分析】(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法命名；
(2)該不飽和烴為一單烯烴，則相連的C至少各有1個(gè)H，據(jù)此書寫可能的結(jié)構(gòu)。
【詳解】(1)主鏈中含6個(gè)C，2、5號C上含甲基，則系統(tǒng)命名法命名為2，2，5-三甲基-己烷，故答案為：2，2，5-三甲基-己烷；
(2)該不飽和烴為一單烯烴，則相連的C至少各有1個(gè)H，存在3種可能的結(jié)構(gòu)，如圖中1、2、3位置，得到烯烴結(jié)構(gòu)簡式分別為、、，故答案為：3；、、。
27.（1）按要求完成下列問題：
① 甲基的電子式_________；
② 寫出制備TNT的化學(xué)方程式__________________________________________________；
③ 寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式______________________________________________；
④含有的官能團(tuán)的名稱為______________________；
（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此填寫下列空格。
① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________種；
② lmol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol；
③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。
（3）與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。
A． B．
C． D．
（4）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)有如下規(guī)律：

己知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)：它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，所得氧化產(chǎn)物只有一種且沒有支鏈，又知該烴充全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同狀況下烴蒸氣的8.5倍，試分析該烴的結(jié)構(gòu)簡式________。
【答案】(1). (2). (3). CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH=CH↑ (4). 碳碳三鍵 、溴原子 (5). 4 (6). 2 (7). 5 (8). B (9).
【分析】(1)①甲基中C周圍有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子；②甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；③碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；④根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；
(2)①該物質(zhì)苯環(huán)中有4種氫原子，苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；②碳碳雙鍵和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；③苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
(3) 與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成、1，4加成或完全加成反應(yīng)；
(4)某烴在通常情況下只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，則含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，設(shè)烴的組成為CxHy，根據(jù)燃燒的通式分析解答出x、y，結(jié)合它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時(shí)，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒有取代基確定結(jié)構(gòu)簡式。
【詳解】(1)①甲基的電子式為，故答案為：；
②甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；
③碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和乙炔，該反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；
④ 含有的官能團(tuán)有碳碳三鍵 、溴原子，故答案為：碳碳三鍵 、溴原子；
(2)①苯環(huán)中有4種氫原子，苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種，所以其苯環(huán)上一氯代物有4種，故答案為：4；
②碳碳雙鍵和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，中含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；
③苯環(huán)和碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)完全加成需要5mol氫氣，故答案為：5；
(3) 與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成得到和、1，4加成得到，或完全加成得到，只有B符合，故答案為：B；
(4)某烴在通常情況下只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，則含有1個(gè)C=C雙鍵，設(shè)烴的組成為CxHy，該烴完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，則x+=8.5，它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時(shí)，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒有取代基，討論可知x=6、y=10，則烴的分子式為C6H10，烴的不飽和度為2，還含有1個(gè)環(huán)，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4COOH，故答案為：。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意共軛二烯烴可以與溴發(fā)生四種加成反應(yīng)，兩種1，2加成、1，4加成或完全加成。
28.硝基苯是制造染料的重要原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置，將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空：
(1)指出上圖中的錯(cuò)誤：______________________、________________________。
(2)向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層主要物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到________(填字母)。
a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯
b．水底有苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯
d．有無色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟：①水洗、分液；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱)進(jìn)行分離；③__________；④干燥；⑤__________。
【答案】 (1). 缺少溫度計(jì) (2). 大試管接觸燒杯底部 (3). 使苯與混酸混合均勻、及時(shí)放出反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 (4). 苯 (5). bd (6). 氫氧化鈉溶液 (7). 分液漏斗 (8). 水洗、分液 (9). 蒸餾
【分析】濃H2SO4和濃HNO3混合時(shí)，應(yīng)先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌和冷卻。如果先注入濃H2SO4，再注入濃HNO3，會(huì)造成濃HNO3局部過熱濺迸、揮發(fā)。
【詳解】（1）在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測量水浴的溫度，為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部；
（2）苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以在向混合酸中加入苯時(shí)要逐滴加入，邊滴邊振蕩試管，使苯與混酸混合均勻同時(shí)也防止試管中液體沖出試管；（3）混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后，生成硝基苯以及部分未反應(yīng)的苯，會(huì)浮在混合酸的上層，把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，反應(yīng)中未反應(yīng)的苯會(huì)浮在水上層，混合酸溶于水，生成的硝基苯在水層的下方，所以上層呈淺黃色，其中主要物質(zhì)是硝基苯、苯，把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到水底有淺黃色、苦杏仁味的液體，同時(shí)有無色、油狀液體浮在水面，故選b、d；（4）在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾。
【點(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意掌握物質(zhì)制備方案和分離提純的設(shè)計(jì)與評價(jià)原則，明確制備原理為解答關(guān)鍵。

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