B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D.在稀溶液中,1mol和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(  )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3  B．ΔH2<ΔH1<ΔH3  C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3  D．ΔH2>ΔH3>ΔH14．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同5．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是(  )A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)   B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)     D．鈉與冷水反應(yīng)6．下列說法正確的是(  )A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)7．下列說法正確的是( )A．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度B．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5  kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ8．下列說法正確的是( )A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣      D．物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)9．下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是(   )A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱相同B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得,可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到
D.根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式中ΔH直接相加即可得總反應(yīng)熱10．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝＋1452 kJ/mol11. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是(   )A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后,釋放出的熱量有所增加
C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱,則測定結(jié)果偏高12.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是(   )① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③ CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④ 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反應(yīng)① 、② 為反應(yīng)③ 提供原料氣
B.反應(yīng)③ 也是CO2資源化利用的方法之一
C.反應(yīng)的
D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-113.已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若化學(xué)反應(yīng)速率分別 [單位:mol/(L·s)]表示,則正確關(guān)系是(   )A. B.   C. D.14．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列說法正確的是( ) A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1      B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－115．通常人們把拆開1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵A—AB—BA—B生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ·mol－1243 kJ·mol－1431 kJ·mol－1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)     ΔH＝－183 kJ·mol －1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g)   ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)    ΔH＝＋183 kJ·mol－116．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol現(xiàn)有0.2 mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93 kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為( )A．1∶1  B．1∶2     C．2∶3  D．3∶217. 碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判斷正確的是(   )A.在一定條件下將2g H2(g)通入254g I2(g)中,該過程放出的熱量為9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.物質(zhì)的量相同時(shí),反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高18.已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1② 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1③ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1下列說法正確的是(   )A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ·mol-1
C.相同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔΗ=+131.4kJ·mol-119. 反應(yīng)A+B→C(ΔΗ<0)分兩步進(jìn)行:① A+B→X(ΔΗ>0)② X→C(ΔΗ<0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(   )A. B. C. D.20.—種化學(xué)冰袋中含有適量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4, 將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中,使用時(shí)將它們混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能維持2～3h。以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯(cuò)誤的是(   )A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程     B.制冷時(shí)間較長是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程
C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過程
D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量21.反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1,下列有關(guān)說法正確的是(  )A.用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol·L-1·min-1
B.若分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,則其比是1:2:1
C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示0.3mol·L-1·min-1
D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的22.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是(  )
A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大    B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小23. 為探究、與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如表所示:序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5g 20.018.5②水3.2g 20.024.3③鹽酸2.5g 20.016.2④鹽酸3.2g 20.025.1由此得出的結(jié)論正確的是(    )A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.20.0℃時(shí),含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D.20.0℃時(shí),含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
24.將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,HBr的濃度為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則v(NH3)為(   )A.0.5 mol·L-1·min-1  B.2.5 mol·L-1·min-1   C.2 mol·L-1·min-1   D.1.25 mol·L-1·min-1二、填空題(共52分) 25.（14分）Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:已知2mol SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成為1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問題。(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)        (填“升高”或“降低”)。(2)圖中ΔΗ=                     。(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)=          。Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式：①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是                        。(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為                       。(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                。寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式                                。26.（12分）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50鹽酸、50mL0.55 NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):完成下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                 。實(shí)驗(yàn)中使用環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法是                                ，
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                  。
（3）根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱=             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18計(jì)算]。如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱將       (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是(       )
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈  B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩   C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高  D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)    E.大燒杯的蓋板中間小孔太大27.（14分）霧霾.已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：①1mol O2與1mol N2的總能量比2mol NO的總能量      （填“高”或“低”）。②N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H＝           。③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H＝a kJ·mol-1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值       （選填“增大”“減小”或“不變”）。(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1．下圖是該反應(yīng)的能量變化圖：①過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)的△H1          （選填“＞”“＝”或“＜”）0。②圖中途徑（Ⅱ）的條件是        ，途徑（Ⅰ）的反應(yīng)熱          （選填“>”“=”或“<”）途徑（Ⅱ）的反應(yīng)熱。③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H2△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為:               。28. （12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較。
[實(shí)驗(yàn)步驟]Ⅰ.取一套裝置(裝置如下圖所示),加入401的硫酸,測量收集10所需的時(shí)間。
Ⅱ.取另一套裝置,加入404的硫酸,測量收集10所需的時(shí)間。

（1）[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10氣體, Ⅱ所用時(shí)間比Ⅰ所用時(shí)間__________。
（2）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
4硫酸與鋅反應(yīng)比1硫酸與鋅反應(yīng)速率__________              。
（3）[注意事項(xiàng)]
a.鋅粒的顆粒(即表面積)大小__________                                   ；
b.40硫酸要迅速加入；
c.裝置__________                                                  ,且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確;
d.氣體收集可以用排水量氣裝置代替。(4)實(shí)驗(yàn)討論]除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(填兩條):a.__________                                                                 ；b.__________                                                                 ；
參考答案一.選擇題（每空2分，共48分）1-5   BCDCB     6-10  CADDB   11-15 DCDDC   16-20 ADCDC   21-24BABB二.填空題(共52分)25.(每空2分，共14分)Ⅰ.(1)降低     (2)-198 kJ·mol-1   (3)0.025 mol·L-1·min-1Ⅱ. (1)①(2)  1429 kJ(3)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)   ΔH＝＋131.3 kJ/mol26. (每空2分，共12分) （1）Cu傳熱快,熱量損失大    上下抽動(dòng)    （2）提高裝置的保溫效果（3）-56.8     偏大 （4）ABE27. (每空2分，共14分)(1) ①低  ②+91.5 kJ·mol-1   ③不變(2) ①＞  ②使用催化劑  =   ③ △H3=△H1+△H228. (每空2分，共12分)（1） 短    （2）大     （3）基本相同      氣密性良好 （4）(填兩條即可)a.測定一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的體積
b.測定一段時(shí)間內(nèi)的農(nóng)度變化
c.測定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化

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