【化學(xué)】吉林省遼源市田家炳高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（共25題；共50分）
1.下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是（）
A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K+、Na+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A不選；
B．Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，但沒有配離子生成，故B不選；
C．H+、NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，但是沒有配離子生成，故C不選；
D．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配離子，不能大量共存，符合題意，故D選。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，本題注意常見離子的性質(zhì)，積累相關(guān)基礎(chǔ)知識，解題時要注意限制條件。
2.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（）
A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4
C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+
【答案】B
【解析】
試題分析：A．CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式為sp3雜化，，鍵角都是109o28、，A錯誤；B．H2S中S原子的價層電子對數(shù)為2+（6-2×1）/2=4，雜化方式為sp3雜化，NF3中N原子的價層電子對數(shù)為3+（5-3×1）/2=4，雜化方式為sp3雜化，CH4中C原子的雜化方式為sp3雜化，由于分子中孤電子對的數(shù)目不同，分子間的夾角不同，B正確；C．BCl3、NH3、CO2分子中的中心原子的雜化方式不同，C錯誤；D．SO3、BF3中的S和B都采用sp2雜化，H3O＋用的是sp3雜化，D錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查雜化方式、分子構(gòu)型
3.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）
A. CH4、P4 B. SO2、CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、H2O
【答案】D
【解析】
A.?CH4中C原子形成4個δ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故A錯誤；B.?SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(6?2×2)=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個δ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；C.?PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2×(5?3×1)=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2×(6?2×3)=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；D.?NH3中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個δ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故D正確；本題選D。
點(diǎn)睛：分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷。
4.在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）
A. 范德華力、范德華力 B. 范德華力、共價鍵
C. 共價鍵、離子鍵 D. 共價鍵、共價鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】碘化氫是分子晶體，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，需要克服范德華力，碘化氫氣體受熱分解為氫氣和碘時，需要破壞是氫、碘間的共價鍵，故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查的是晶體類型與化學(xué)鍵、微粒間的關(guān)系，判斷物質(zhì)變化時破壞的是什么作用力，首先要正確判斷物質(zhì)的晶體類型。
5.下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S
C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
【答案】C
【解析】
【詳解】A.C3H6可能是丙烯也可能是環(huán)丙烷，丙烯和環(huán)丙烷均是含有極性鍵的極性分子，而CO2中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子故A錯誤；
B.CCl4中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為v形,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,故B錯誤；
C. H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子,故C正確；
D.H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子，CS2含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子，故D錯誤；
本題答案為C。
【點(diǎn)睛】同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子。
6.下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
【答案】A
【解析】
①BCl3分子的空間構(gòu)型是平面三角形，鍵角是120°，②NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角是107°，③H2O分子的空間構(gòu)型是V型，鍵角是105°④PCl4+分子的空間構(gòu)型是正四面體形，鍵角是109°28′，⑤BeCl2的空間構(gòu)型是直線型，鍵角是180°，鍵角由大到小排列：BeCl2 >BCl3 >PCl4+> NH3 >H2O，即：⑤> ①> ④ > ②> ③ ，所以正確答案是A選項。
點(diǎn)睛：利用ABm型分子價層電子對互斥理論，計算價層電子對數(shù)，確定分子的空間構(gòu)型，從而確定成鍵原子間的鍵角，當(dāng)價層電子對數(shù)是2對時，空間構(gòu)型是直線形，如BeCl2，價層電子對數(shù)=（2+1×2）÷2=2,分子的空間構(gòu)型是直線形；當(dāng)價層電子對數(shù)是3對時，空間構(gòu)型是平面三角形，如BCl3的價層電子對數(shù)=（3+1×3）÷2=3，分子空間構(gòu)型是平面三角形；當(dāng)價層電子對數(shù)是4對時，空間構(gòu)型是正四面體形，如PCl4+的價層電子對數(shù)=（5+1×4-1）÷2=4，分子的空間構(gòu)型是正四面體形。
7.下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是( )
A. 蘋果酸HOOC— H2—CHOH—COOH B. 丙氨酸
C. 葡萄糖 D. 甘油醛
【答案】A
【解析】
分析：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團(tuán)是不同的，據(jù)此解答。
詳解：A. 蘋果酸HOOC—H2—CHOH—COOH中連接了2個氫原子，不是手性碳原子，A錯誤；
B. 丙氨酸中連接了4個不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子，B正確；
C. 葡萄糖中連接了4個不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子，C正確；
D. 甘油醛中連接了4個不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子，D正確；
答案選A。
8.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，故A正確；
B、S2Cl2分子中S-S鍵為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S鍵位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C、組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故C正確；
D、S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確。
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，是對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握。
9.由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，下圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為( )

A. Mg5B12 B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2
【答案】B
【解析】
分析：根據(jù)均攤法結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)計算該化合物的化學(xué)式。
詳解：由于鎂原子位于頂點(diǎn)處，另外棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，則晶胞中含有的鎂原子個數(shù)是2×1/2+12×1/6＝3。6個硼原子位于棱柱內(nèi)，即Mg與B的原子個數(shù)之比是1：2，因此該化合物的化學(xué)式可表示為MgB2，答案選B。
10.現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
試題分析：A、晶胞中的A有1個，B也是1個，是AB型，錯誤；B、A有8×1/8=1,B有12×1/4=3,不是AB型，正確；C、該晶胞中A、B各1個，是AB型，錯誤；D、晶胞中A的個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，B的個數(shù)=12×1/4+1=4,是AB型，錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查晶胞計算
11.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）

A. TiC B. TiC14 C. Ti4C7 D. Ti14C13
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)題意知，如圖的結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)分別為14、13，故其分子式為Ti14C13。
故選D。
12.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中一定正確的是（）
A. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
B. 上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D. 由W與X組成的最簡單化合物的沸點(diǎn)高于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
【答案】C
【解析】
【分析】
由“X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代”可以得知X是C，根據(jù)“工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)”可以確定Y可能是N或O，因為“W的陰離子的核外電子數(shù)與X 、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同”，所以X 、Y、Z屬于同一周期，W是H，而Z不能形成雙原子分子，所以Z是Ne，屬于稀有氣體，結(jié)合性質(zhì)解答。
【詳解】A項，H核外最外層電子數(shù)為1，C核外最外層電子數(shù)為4，N(或O)核外最外層電子數(shù)為5(或6)，Ne核外最外層電子數(shù)為8，所以總和為18（或19），故A項錯誤；
B項，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，且H是半徑最小的元素（稀有氣體除外），所以原子半徑X >Y>W，稀有氣體原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故B項錯誤；
C項，N（或O）和H可形成N2H4(或H2O2)，N2H4(或H2O2)既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C項正確；
D項，W是H，X是C，Y是N(或O)，C和H組成的最簡單化合物為CH4，由于NH3(或H2O)分子間可以形成氫鍵，所以CH4的沸點(diǎn)低于NH3(或H2O)，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
13.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是( )

A. X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X
C. Y、R形成化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D. X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z屬于第三周期，R是第二周期。由于X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A不正確，應(yīng)該是R的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，B不正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；X、Z可形成化合物XZ5，分子中X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，而Z原子不能滿足，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的有關(guān)應(yīng)用等
點(diǎn)評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。
14.已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X H2Se>H2S (8). H2O形成分子間氫鍵，H2Se相對分子質(zhì)量大于H2S，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 (9). CO (10). 29 (11). 3d104s1
【解析】
【分析】
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，R是O；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。
【詳解】（1）C2H4分子平面形結(jié)構(gòu)，所以C原子軌道的雜化類型為sp2雜化。單鍵都是σ鍵，則一個N2H4分子中含有5個σ鍵；
故答案為：sp2 ；5NA；
（2）化合物NH3與化合物H2O的VSEPR構(gòu)型相詞，均是四面體，但立體構(gòu)型不同，氨氣分子中含有1對孤對電子，其立體構(gòu)型為三角錐形；水分子中含有2對孤對電子，所以兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是H2O。
故答案為：三角錐形；H2O；
（3）由于同主族從上到下原子半徑逐漸增大，而鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性是H2O＞H2S＞H2Se；由于H2O形成分子間氫鍵，H2Se相對分子質(zhì)量大于H2S，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)大小順序是H2O > H2Se>H2S；
故答案為：H2O >H2S> H2Se；半徑Se>S>O，鍵長H-Se> H-S> H-O，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；H2O > H2Se>H2S；H2O形成分子間氫鍵，H2Se相對分子質(zhì)量大于H2S，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
（4）元素C的一種氧化物與元素N的單質(zhì)互為等電子體，CO和N2互為等電子體，所以元素Y的這種氧化物的分子式是CO；
故答案為：CO；
（5）銅元素原子序數(shù)是29，核外有29個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1。
故答案為：29 ；3d104s1。
28.A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。
（2）寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
①BF32﹣中心原子雜化方式________；CA3中心原子雜化方式________；
②FD42﹣微粒中的鍵角________； FD3分子的立體構(gòu)型________。
（4）F元素兩種氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為__________，原因__________________。
【答案】 (1). (2). (3). H-C≡N (4). sp2 (5). sp3 (6). 109°28′ (7). 平面三角形 (8). H2SO4> H2SO3 (9). H2SO4中非羥基氧原子個數(shù)比H2SO3多，酸性強(qiáng)
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，且C能形成單質(zhì)C2 ，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C2電子總數(shù)相等，且C的原子序數(shù)大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3 分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，且A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素；D與E可形成E2D 與E2D2 兩種離子化合物，所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素。根據(jù)上述分析進(jìn)行解答。
【詳解】(1)通過以上分析知，D是O元素，原子核外有8個電子，其核外電子排布圖為，
故答案為：；
(2)E2F2 為Na2S2 ，和過氧化鈉類似，所以其電子式為：；化合物ABC是氫氰酸，結(jié)構(gòu)式為 H-C≡N ，
故答案為：； H-C≡N ；
(3) ①BF32﹣為CS32-，和CO32-相似，中心原子C的價層電子對數(shù)=3+0=3，中心原子雜化方式sp2；CA3為NH3，中心原子N的價層電子對數(shù)=3+1=4，中心原子雜化方式sp3，
故答案為：sp2 ；sp3；
②FD42- 為SO42-， S的價層電子對數(shù)=4+0=4，所以它的VSEPR模型為正四面體，因為沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體，鍵角是109°28′；FD3 為SO3 ，S的價層電子對數(shù)=3+0=3，所以它的VSEPR模型為平面三角形，因為沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：109°28′ ；平面三角形；
(4) S元素兩種氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4和H2SO3，同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，硫酸中非羥基氧原子個數(shù)為2、亞硫酸中非羥基氧原子個數(shù)是1，所以硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，
故答案為：H2SO4> H2SO3 ；H2SO4中非羥基氧原子個數(shù)比H2SO3多，酸性強(qiáng)。

29.X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是_______ (用元素符號表示，下同)。三種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（2）寫出Y的價電子排布式____，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________。
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是________ (用化學(xué)式表示)，原因是_____________。
（5）Y的氫化物易液化的原因是___________。
（6）XZ32-的立體構(gòu)型是________，其中X原子的雜化軌道類型是________，互為等電子體的離子________。
（7）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物中存在的氫鍵________。
【答案】 (1). O>N>C (2). N>O>C (3). 2s22p3 (4). K、Cr (5). CO (6). 平面三角形 (7). CH4>NH3>H2O (8). 價層電子對數(shù)相同，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小 (9). NH3形成分子間氫鍵 (10). 平面三角形 (11). sp2 (12). NO3- (13). O-HO
【解析】
【分析】
X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則Y為N元素；U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物，則U為Al；X、Z中未成對電子數(shù)均為2，X的原子序數(shù)小于N，而Z的原子序數(shù)介于N、Al之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2 ，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Al，只能處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素，據(jù)此解答。
【詳解】(1) 周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為O>N>C；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素的2p能級為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N>O>C，
因此，本題正確答案是：O>N>C ；N>O>C；
(2) Y為N元素，價電子排布式為2s22p3，W為Cu，最外層電子排布為4s1，第四周期中與Cu原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr，
因此，本題正確答案是：2s22p3；K、Cr；
(3)根據(jù)等電子體原理，可以知道化合物CO與N2互為等電子體，CO的結(jié)構(gòu)式是CO，NO2-的價層電子對數(shù)為2+1=3，中心原子的雜化方式為sp2，則VSEPR模型是平面三角形，
因此，本題正確答案是：CO；平面三角形；
(4)X、Y、Z的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，3種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大（孤電子對數(shù)依次為0、1、2），導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角：CH4>NH3>H2O，
因此，本題正確答案是：CH4>NH3>H2O；價層電子對數(shù)相同，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小；
(5) Y的氫化物為氨，是一種易液化的氣體，是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化，
因此，本題正確答案是：NH3形成分子間氫鍵；
（6）CO32-的價層電子對數(shù)為3+0=3，沒有孤對電子，立體構(gòu)型是平面三角形，C原子的雜化方式為sp2，與CO32-互為等電子體的離子可以是NO3-，
因此，本題正確答案是：平面三角形；sp2 ；NO3-；
（7）Z為O元素，Z的氫化物為H2O，水分子間存在氫鍵可表示為O-HO，
因此，本題正確答案是：O-HO。