注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)可將光能轉(zhuǎn)化為電能
B. SO2、NO2和CO2均與酸雨的形成密切相關(guān)
C. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體可用于凈水
D. 我國國產(chǎn)航母“山東艦”甲板上的耐磨涂層碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是將光能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；
B. SO2、NO2均與酸雨的形成密切相關(guān)，CO2不能形成酸雨，與溫室效應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；
C. 明礬溶于水鋁離子水解形成的Al(OH)3膠體可用于凈水，C正確；
D. 我國國產(chǎn)航母“山東艦”甲板上的耐磨涂層碳化硅是由碳元素和硅元素形成的無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，D正確；答案選B。
2. 下列說法正確的是
A. C2H5Cl存在同分異構(gòu)體
B. 蠶絲、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)
C. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
D. 葡萄糖和淀粉互同系物，淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
【詳解】A. C2H5Cl不存在同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；
B. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；
C. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，C正確；
D. 葡萄糖和淀粉的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，淀粉和纖維素均是高分子化合物，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選C。
3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1molH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
B. 1molN2H含有的電子數(shù)為20NA
C. 7.8gNa2O2固體含有的離子總數(shù)為0.4NA
D. 一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水分子含氫氧共價(jià)鍵，0.1molH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA，A正確；
B．1molN2H含有的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；
C．Na2O2含鈉離子和過氧根離子，故7.8gNa2O2固體含有的離子總數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；
D．合成氨是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；
答案選A
4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向0.1mol?L-1硫酸銅溶液中加入金屬鈉：Cu2++2Na=2Na++Cu
B. 向四氧化三鐵固體中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D. 向氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 向0.1mol?L-1硫酸銅溶液中加入金屬鈉生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣：Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A錯(cuò)誤；
B. 向四氧化三鐵固體中滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++NO↑+14H2O，B錯(cuò)誤；
C. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，C正確；
D. 向氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。
5. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制備金屬M(fèi)g
B. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C. CH2=CH2在Ag催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷()的原子利用率為100%
D. 煤的干餾、氣化、液化均屬于化學(xué)變化，其中煤的干餾是指在空氣中加熱使之分解的過程
【答案】D
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制備金屬M(fèi)g，故A正確，不選；
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確，不選；
C．CH2=CH2在Ag催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷()，屬于加成反應(yīng)，其原子利用率為100%，故C正確，不選；
D．煤的干餾是指隔絕空氣中加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，故D錯(cuò)誤，符合題意。
綜上所述，答案為D。
6. 已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A. M中含有三種官能團(tuán)
B. M分子中所有原子可能共平面
C. 1molM完全燃燒需消耗12molO2
D. M能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者反應(yīng)類型相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)含酯基、醇羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A正確；
B．苯環(huán)、酯基、碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，但飽和碳原子具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物的分子式為C12H14O3，1molM完全燃燒需消耗14molO2，C錯(cuò)誤；
D．M含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)褪色，二者原理不同，D錯(cuò)誤；
答案選A。
7. 硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氫、氧兩種元素也參與了硫的循環(huán)
B. 在生成硫酸的過程中，SO2發(fā)生還原反應(yīng)
C. 工廠產(chǎn)生的含SO2的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理以減少環(huán)境污染
D. 火山氣體中的H2S和SO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫在自然界循環(huán)過程中有氧氣、水等含氧、氫的物質(zhì)參與反應(yīng)，參與硫的循環(huán)，A正確；
B．二氧化硫生成硫酸，硫元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含SO2的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理可以減少環(huán)境污染，C正確；
D．2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，H2S硫元素化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，D正確；
答案選B。
8. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是
序號
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溴水中加入等體積的苯，振蕩靜置
上層接近無色，下層為紅棕色
Br2在苯中的溶解度
大于在水中的溶解度
B
向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液
先產(chǎn)生白色沉淀后又變?yōu)楹谏?br /> Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C
向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液
溶液均變紅且前者顏色較深
結(jié)合H+能力：CO>HCO
D
將蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，并加熱
產(chǎn)生磚紅色沉淀
蔗糖完全水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向溴水中加入等體積的苯，振蕩靜置，發(fā)生萃取，上層為溴的苯溶液為紅棕色，下層為水層無色，故A錯(cuò)誤；
B．向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液，銀離子濃度過量，故不能根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷沉淀的沉淀溶解平衡常數(shù)大小，B錯(cuò)誤；
C．碳酸根的水解能力大于碳酸氫根的水解能力，前者鹽溶液的堿性更強(qiáng)，故向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液，溶液均變紅且前者顏色較深，C正確；
D．產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明有醛基，說明蔗糖發(fā)生水解生成含醛基的葡萄糖，但不能確定是否完全水解，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
9. 下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水
B. 裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D. 裝置④是原電池裝置，鎂電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 氨氣極易溶于水可形成噴泉，因此裝置①氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水，A正確；
B. 濃硫酸吸水，導(dǎo)致溶劑減少，溶質(zhì)析出，因此裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性，B正確；
C. 鐵先與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣排除裝置中的空氣，然后關(guān)閉止水夾壓強(qiáng)增大把硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵，因此裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，C正確；
D. 鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁反應(yīng)，因此裝置④是原電池裝置，但鎂電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋁電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，X與Z的單質(zhì)在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，W單質(zhì)用于制備電腦芯片和太陽能電池。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
C. Y的氧化物均能用排空氣法收集
D. 四種元素均為非金屬元素，僅由X、Y、Z可形成離子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物是氨氣，X是H，Y是N；X與Z的單質(zhì)在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Z的非金屬性很強(qiáng)，Z是F；W單質(zhì)用于制備電腦芯片和太陽能電池，則W是Si，據(jù)此解答。
【詳解】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Y> Z>X，A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯(cuò)誤；
C．Y的氧化物有NO、NO2等，NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；
D．四種元素均為非金屬元素，X、Y、Z可形成離子化合物氟化銨，D正確；
答案選D。
11. 粗鹽含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是
A. 試劑a的滴加順序依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗
C. 加入鹽酸調(diào)pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl
D. 除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結(jié)晶的方法
【答案】A
【解析】
【詳解】A.氫氧化鈉除去Mg2+、Fe3+，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，則試劑a的滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯(cuò)誤；
B.過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；
C.根據(jù)流程圖可知?dú)溲趸c和碳酸鈉過量，則加入鹽酸調(diào)pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl，C正確；
D.氯化鈉和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，則除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結(jié)晶的方法，D正確；
答案選A。
12. 汽車尾氣包括CO、碳?xì)浠衔?、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中凈化原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 鉑、銠、鈀屬于主族元素
B. 三元催化器中的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能
C. 三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D. 在反應(yīng)NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鉑、銠、鈀屬于第VIII族元素，故A錯(cuò)誤；
B．三元催化器中的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故B正確；
C．三元催化器中的多孔陶瓷增加接觸面積，提高反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)NO＋CO＝N2＋CO2中，根據(jù)方程式+2價(jià)氮化合價(jià)降低變?yōu)?價(jià)氮，因此每生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
13. 已知25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)如下表所示：
物質(zhì)
H2C2O4
NH3·H2O
CaC2O4
平衡常數(shù)
Ka1=5.0×10-2
Ka2=5.4×10-5
Kb=1.8×10-5
Ksp=2.5×10-9
下列說法錯(cuò)誤的是
A. NH4HC2O4溶液顯酸性
B. Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
C. NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
D. 25℃時(shí)，將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合(忽略體積變化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol?L-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A.NH4HC2O4溶液中銨根水解顯酸性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HC2O的水解常數(shù)是，因此HC2O的電離程度大于HC2O的水解程度，所以溶液顯酸性，A正確；
B.根據(jù)質(zhì)子守恒可知Na2C2O4溶液：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；
C.HC2O的電離程度大于HC2O的水解程度，所以NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正確；
D.25℃時(shí)，將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合(忽略體積變化)后石灰水過量，溶液中鈣離子濃度是＝0.005mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)可知所得溶液中c(C2O)==5×10-7mol?L-1，D正確；
答案選B。
14. 某研究所研究出一種鋰－銅空氣電池，具有低成本、高容量的優(yōu)點(diǎn)。放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH變小
B. 兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)可以對換
C. 放電時(shí)，當(dāng)外電路通過0.1mol電子，消耗O21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 若負(fù)載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極的電極反應(yīng)式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．放電時(shí)，放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正極電極反應(yīng)為：Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，因此正極區(qū)溶液pH變大，故A錯(cuò)誤；
B．Li與水反應(yīng)，因此兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不能對換，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Cu發(fā)生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此當(dāng)外電路通過0.1mol電子，消耗氧氣物質(zhì)的量為，即體積為0.025mol×22.4L?mol?1＝0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故C錯(cuò)誤；
D．若負(fù)載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極碘離子失去電子變?yōu)榈馑岣x子，其電極反應(yīng)式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O，故D正確。
綜上所述，答案為D。
二、非選擇題：共58分。第15~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共46分
15. 飲用水的質(zhì)量關(guān)乎人類健康。回答下列問題：
(1)自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，寫出HClO的電子式________。
(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)ClO2是一種黃綠色氣體，被稱為“第四代”飲用水消毒劑。制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
【答案】 (1). (2). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3). 2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O
【解析】
【詳解】(1)自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，次氯酸分子中只含有共價(jià)鍵，則HClO的電子式為。
(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，同時(shí)還有氯化鈉和水生成，則該反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(3)制備ClO2一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O。
16. A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)，部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
(1)D的化學(xué)式為________。
(2)反應(yīng)①的一種用途為________。
(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作是________。
(4)反應(yīng)③的離子方程式為________。
【答案】 (1). FeCl2 (2). 焊接鐵軌 (3). 取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在 (4). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】
A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)，A是Al，與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，C和鹽酸反應(yīng)生成D，D能與雙氧水反應(yīng)生成E，則B是氧化鋁，C是鐵，D是氯化亞鐵，E是氯化鐵，據(jù)此解答。
【詳解】(1)D是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；
(2)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，一種用途為焊接鐵軌；
(3)檢驗(yàn)E中金屬陽離子鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作是取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在；
(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，則反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
17. 醫(yī)用酒精在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。回答下列問題：已知：
化學(xué)鍵
C=C
C—C
C—O
C—H
O—H
鍵能/kJ·mol-1
a
b
c
d
e

(1)工業(yè)上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g) ΔH，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH=________kJ·mo1-1。
(2)工業(yè)上也可采用二氧化碳加氫合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=］的關(guān)系如圖所示：

①投料比由大到小的順序?yàn)開_______(用m1，m2，m3表示)。
②某溫度下，若投料比m=3，下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
b.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
c.消耗3NA個(gè)氫氣分子同時(shí)生成l.5NA個(gè)水分子
d.容器內(nèi)不再變化
③若開始時(shí)投入6molH2和2molCO2，容器體積為3L。計(jì)算A點(diǎn)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________L4?mol-4；若換為恒壓密閉容器，其它條件不變，則A點(diǎn)溫度下平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“=”或“

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