(試卷滿分100分，考試時間90分鐘)
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一、單選題(每小題3分，共16題)
1.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過濾
【答案】C
【解析】
【詳解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A. 溶解符合題意；B. 萃取溶解符合題；C. 蒸餾不溶解符合題；D. 過濾溶解符合題；故選C。
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L酒精含有分子數(shù)為0.05NA
B. 0.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C. 10gKHCO3和CaCO3的混合固體中，氧原子數(shù)為0.3NA
D. 常溫常壓下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精不是氣體，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；
B.鐵與氯氣反應(yīng)生成+3價鐵，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；
C. KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則10g混合物的總物質(zhì)的量為0.1mol，且每1molKHCO3或CaCO3均含有3molO原子，則氧原子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算2.24LN2的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C。
【點睛】注意標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，但并非只有在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol氣體體積才為22.4L。
3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，立即加水均稀釋到50mL，此時X溶液和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. 10mL 4mol/L的X溶液 B. 30mL 2mol/L的X溶液
C. 3mL 10mol/L的X溶液 D. 15mL 3mol/L的X溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】均加水稀釋到50mL：
A．n(X)=0.01L×4moL/L=0.04mol；
B．n(X)=0.03Lx2mol/L=0.06mol；
C．n(X)=0.003L×10mol/L=0.03mol；
D．n(X)=0.015L×3mol/L=0.045mol；
物質(zhì)的量最大的是B，則B濃度最大，反應(yīng)速率最大。
所以B選項正確。
4.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個反應(yīng)中（ ）
A. 水是氧化劑，LiH是還原劑
B. LiH是氧化劑，水是還原劑
C. LiH既是氧化劑又是還原劑
D. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性
【答案】A
【解析】
【分析】
反應(yīng)中LiH中H元素化合價為-1價，Li化合價為+1價，反應(yīng)過程中H元素由-1價升為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故LiH為還原劑，H2O中H為+1價，反應(yīng)過程有一部分H由+1價降為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，故H2O為氧化劑。
【詳解】A.由分析可知水是氧化劑，LiH為還原劑，故A項正確；
B.由分析可知水是氧化劑，LiH為還原劑，故B項錯誤；
C.由分析可知水是氧化劑，LiH為還原劑，故C項錯誤；
D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；
故答案為A。
【點睛】氫元素在與一些活潑金屬如鋰、鈉、鉀等，組成化合物時顯負價態(tài)。
5.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維
C. 二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料
D. 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
【答案】A
【解析】
【詳解】A、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；
B、二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯誤；
C、晶體硅是半導(dǎo)體的材料，不是二氧化硅，故C錯誤；
D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤；
故選A。
【點睛】本題考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，解題關(guān)鍵：注意在理解的基礎(chǔ)上對基礎(chǔ)知識的識記掌握。易錯點BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。
6.對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔHv逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達平衡.
【詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；
②升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，但是v正增大，②不正確；
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；
④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應(yīng)速率加快，故v正>v逆，④正確；
⑤加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是化學(xué)平衡不移動，⑤不正確。
綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，故選B。
7.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是
A. 用A表示反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min) -1
B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·(L·min) -1
D. 在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol·(L·min) -1
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用mol·L－1·min－1的單位來表示，A不正確；
B. 用B、C、D表示反應(yīng)速率，速率之比等于其方程式中的系數(shù)比，其比值是3∶2∶1，B正確；
因題干未提供體積，不能計算物質(zhì)的反應(yīng)速率，故C、D均不正確；
答案選B。
8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：
B. 使藍色石蕊試紙變紅的溶液：
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：
D. 由水電離產(chǎn)生的＝1×10－12mol·L－1的溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HCO3-、Al3+相互之間發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；
B．使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，B正確；
C．滴加KSCN溶液顯紅色溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，C錯誤；
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，AlO2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤；
故選B。
9.在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑，降低了反應(yīng)進行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量
D. 使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H
【答案】D
【解析】
A、狀態(tài)M和N的能量不同，因此它們不可能表示等量的同種物質(zhì)，故錯誤；B、寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯誤；C、 催化劑降低活化能，焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，故錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，故正確。
10.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 硝酸銀溶液與氯化鉀溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈣是沉淀，不能拆，正確的離子方程式是：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O↓+BaSO4，B錯誤；
C．稀硫酸與銅片不反應(yīng)，C錯誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液混合生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，D正確；
故選D。
11.利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是

A. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動
B. 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該過程至少涉及到3種能量的轉(zhuǎn)化
D. 該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2
【答案】C
【解析】
【分析】
該裝置工作時，電子由a極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入b極，所以a是負極、b是正極。
【詳解】A. 該裝置工作時，陽離子由負極流向正極，所以H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故A錯誤；
B. 電極a表面水失電子生成氧氣和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C. 該過程涉及太陽能、電能、化學(xué)能、熱能等能量的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D. 根據(jù)電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2，故D錯誤；
選C。
12. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 能發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 能跟NaOH溶液反應(yīng)
D. 能發(fā)生水解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】該有機物有雙建，可以使酸性KMnO4溶液褪色，有羧基可以和NaOH溶液反應(yīng)和酯化反應(yīng)，而且有羥基，也可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但是不能發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為D。
13.分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性
能導(dǎo)電
熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
B
向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液中含有Fe2+
C
向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先看到藍色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]c(OH-)，從數(shù)據(jù)中可以看出，c(CH3COOH) >c(H+)，所以 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A正確；
B. W點所表示溶液中，按電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因為在W點，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正確；
C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，C正確；
D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體，剛好與CH3COO-完全反應(yīng)生成CH3COOH，此時溶液中存在以下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此時c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以c(H+)

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