可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
一．單項(xiàng)選擇題
1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。
2.下列說法正確的是（ ）
A. 在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C. 燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D. 在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在25℃、101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)只生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱；B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類之一；C項(xiàng)正確；
D．乙酸是弱酸，電離過程吸熱，因此所以在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的ΔH的絕對(duì)值分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2ΔH1
【答案】D
【解析】
【分析】
由信息可知，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O(l)放出的熱量為57.3kJ，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離吸熱來解答。
【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)十OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol， 分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②＞③＞①，所以反應(yīng)熱的絕對(duì)值△H2>△H3>△H1。
答案選D。
4. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下能迅速反應(yīng)，金屬的腐蝕為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)速率較慢，錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，取決于反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)，可根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，正確；
D、反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是
A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B. 氯化銨與消石灰的反應(yīng)
C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D. 鈉與冷水反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
D．鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
顯然B中反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同．故選B．
6.下列說法正確的是( )
A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B. 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
C. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中，要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在常溫下測得的數(shù)據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；
D．大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但有的不是，比如：是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
7.下列說法正確的是
A. 測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B. 在25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】
【詳解】A．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)中的最高溫度，A正確；
B．1molH2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，反應(yīng)熱△H=-285.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，則C的燃燒熱大于110.5kJ/mol， C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸溶解時(shí)放熱，故將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤；
答案選A。
8.下列說法正確的是（ ）
A. CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C. 物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D. 物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)
【答案】D
【解析】
【分析】
A、熟悉常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)即可；
B、據(jù)燃燒熱的概念分析；
C、據(jù)燃燒的概念分析；
D、溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)放熱多少
【詳解】A、CO燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、1molC完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量才是C的燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、燃燒是發(fā)光放熱的激烈的化學(xué)反應(yīng)，氫氣可以在氯氣中燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、溫度不同時(shí)反應(yīng)熱大小不同，D項(xiàng)正確；
D項(xiàng)正確。
9.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是
A. 不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同
B. 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C. 有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到
D. 根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A.蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，A正確；
B.反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng)，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B正確；
C.有些反應(yīng)很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來，C正確；
D.方程式按一定系數(shù)比加和時(shí)其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和，D錯(cuò)誤.
答案選D。
10.在下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A. ,
B. ,
C. ,
D. ,
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而A選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，2 mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452 kJ，故B正確；
C選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，2 mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452 kJ，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而D選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)
A. 由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C. 實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高
【答案】D
【解析】
【詳解】A. (a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)； (c) 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確；
答案選D。
12.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
【答案】C
【解析】
【分析】
A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；
B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；
C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；
D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。
【詳解】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；?
B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是?CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；?
C. 由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；
D. 由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以答案選C。
13.已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別 [單位:mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是(?? )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算判斷。
【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，
A ．v(NH3)：v(O2)=4：5，則，故A錯(cuò)誤；
B．v(O2)：v(H2O)=5：6，則，故B錯(cuò)誤；
C．v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，則，故C錯(cuò)誤；
D．v(O2)：v(NO)=5：4，則，故D正確。
答案選D。
14.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)②中生成物不是水，是氫氣，故192. 9 kJ·mol－1不是CH3OH的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程，按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，所以液態(tài)甲醇發(fā)生反應(yīng)②放出的熱量少，則△H大，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】在比較反應(yīng)熱△H時(shí)需要注意的是，由于△H是帶有符號(hào)的，所以在比較時(shí)應(yīng)該帶著符號(hào)比較，即放熱反應(yīng)中，放出的熱量越多，△H越小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。
15.通常人們把拆開(或生成)1 mol 某化學(xué)鍵所吸收(或放出)能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵
A—A
B—B
A—B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
436kJ/mol
243kJ/mol
431kJ/mol
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A. A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol
B. A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol
C. A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol
D. 2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol
【答案】C
【解析】
【詳解】對(duì)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差=436kJ/mol+243kJ/mol-2 ×431kJ/mol=-183kJ/mol，即A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol，B、D項(xiàng)正確；當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)為時(shí)，熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol，A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
16.①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2
【答案】A
【解析】
【詳解】設(shè)碳粉物質(zhì)的量為xmol，則氫氣物質(zhì)的量為（0.2-x）mol，則
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2 571.6kJ
0.2-x 285.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+285.8（0.2-x）kJ=67.93kJ，
解得x=0.1，
則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，答案選A。
17.碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判斷正確的是(　　)
A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，該過程放出的熱量為9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高
【答案】D
【解析】
【詳解】A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以A中反應(yīng)放熱小于9.48 kJ，A不正確；
B.根據(jù)蓋斯定律可知，(Ⅱ)－(Ⅰ)即得到I2(s)I2(g)，則△H＝26.48 kJ/mol＋9.48 kJ/mol＝35.96 kJ/mol，即1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B不正確；
C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物和反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物相同，穩(wěn)定性相同，C不正確；
D.對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，因此反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高，故D正確。
答案選D。
18.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是
A. H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1
B. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1
C. 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D. 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ?mol-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A.燃燒熱為1mol可燃物燃燒放熱，H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B.SO42-（aq）+Ba2+（aq）═BaSO4（s）△H

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