1.《夢(mèng)溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑?duì)文中內(nèi)容的解釋正確的是（ ）
A. 膽礬受熱不能分解 B. 膽礬的化學(xué)式為CuSO4
C. “苦泉”可使蛋白質(zhì)變性 D. 膽礬與鐵通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)可煉銅
【答案】C
【解析】
【詳解】A、由“烹膽礬則成銅”可知，膽礬為CuSO4 5H2O,受熱分解成CuSO4和H2O，故A正確；B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4 5H2O，故B錯(cuò)誤；C、“苦泉”中含有硫酸銅，可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D、膽礬與鐵通過(guò)置換反應(yīng)可煉銅，故D錯(cuò)誤；故選C。
2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料 B. Cl2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)
C. Na2CO3?溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
【答案】C
【解析】
A．Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Cl2有氧化性，但Cl2溶于水生成的HClO才有漂白性，性質(zhì)與用途關(guān)系不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2CO3?為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，可用于洗滌油污，關(guān)系對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、氧化鋁熔點(diǎn)很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
3.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（ ）
A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3 C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl
【答案】C
【解析】
A．鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與稀硝酸用量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化，故C正確；D．Na2CO3和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過(guò)量生成氯化鈉和水、二氧化碳，產(chǎn)物與氯化氫用量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。
4.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 用裝置甲制備氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中少量水
C. 用裝置丙收集氨氣 D. 用裝置丁吸收多余的氨氣
【答案】D
【解析】
A．為防止試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣能夠反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)用雙孔塞，該裝置中氣體不能導(dǎo)入燒瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，利用干燥管能防止發(fā)生倒吸，故D正確；故選D。
5.已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A. 利用1吸收多余的氨氣
B. 裝置2可用于除去CO2中的HCl
C. 裝置3可用于干燥氨氣
D. 裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A.氨氣極易溶于水，吸收裝置中的導(dǎo)管下連漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，故A正確；B.氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應(yīng)而被除去，最終得不到二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.堿石灰是堿性物質(zhì)，和氨氣不反應(yīng)，所以堿石灰能干燥氨氣，故C正確；D.氫氣的密度小于空氣的，無(wú)條件時(shí)，和空氣中的成分不反應(yīng)，所以可用向下排空氣法收集；二氧化碳、氯氣、氯化氫氣體的密度大于空氣的密度，可采用向上排空氣法收集，由于氯氣、氯化氫能污染環(huán)境，需有尾氣處理裝置配合，故裝置短導(dǎo)管進(jìn)氣時(shí)適合收集氫氣，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣適合收集二氧化碳、氯氣、氯化氫，故D正確；答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了尾氣的處理、氣體的干燥和凈化等知識(shí)點(diǎn)，一般酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。
6.用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
試劑a
試劑b
試劑c
裝置
A
驗(yàn)證非金屬性:?S>C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3?溶液

B
制備純凈的NO
濃硝酸
Cu
水
C
檢驗(yàn)溶液X中含有CO32-
鹽酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
【答案】A
【解析】
分析：?A．非金屬元素最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；B．根據(jù)NO的性質(zhì)和Cu與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷；C．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液X中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根離子；D．除雜試劑選用氯水，引進(jìn)了雜質(zhì)氯離子，且將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，違反了除雜原則。
詳解：硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)制得二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的硅酸，所以該實(shí)驗(yàn)證明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，則非金屬性S＞C＞Si，A選項(xiàng)正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，不生成NO，NO遇空氣中的氧氣立即生成NO2，裝置廣口瓶上部有空氣，也得不得純凈的NO氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳都能夠時(shí)澄清石灰水變渾濁，無(wú)法檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32-，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；除雜試劑選用氯水，氯水Na2SO3氧化成Na2SO4，反應(yīng)后引進(jìn)了雜質(zhì)氯離子，違反了除雜原則，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。
點(diǎn)睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，如本題中驗(yàn)證明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，則非金屬性S＞C＞Si，但要注意的是如果不是最高價(jià)氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說(shuō)明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，因此非金屬性Cl＞S，這一結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)閮煞N酸都不是最高價(jià)氧化物的水化物，不可以用來(lái)比較的，所以一定要注意是否是最高價(jià)氧化物的水化物。
7.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　?。?br /> ①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；
③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；
④用稀硝酸清洗附著銀的試管；
⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；
⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上不產(chǎn)生氣泡
⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+ ．
A. ①④⑤⑦ B. ③④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶，操作正確，故①正確；②配制混合酸溶液時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌，故②錯(cuò)誤；③氯水有強(qiáng)氧化性，有漂白性能將PH試紙漂白，故③錯(cuò)誤；④因稀HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，故④正確；⑤濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故⑤正確；⑥鎂條和鋁片在稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池，鋁為負(fù)極，鎂為正極，鎂電極上氫離子放電產(chǎn)生氫氣，故⑥錯(cuò)誤；⑦加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液含有NH4+，故⑦正確；答案選A。
【點(diǎn)睛】一般因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的溶液不能用pH試紙測(cè)定其溶液的pH，如氯水、次氯酸鹽溶液等。鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液中所形成的裝置中，雖然鎂的金屬性大于鋁，但鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，但鎂不能，故活潑性較弱的鋁反而做原電池的負(fù)極。
8.下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42－
B. 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－
C. 加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－
D. 通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－
【答案】D
【解析】
分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)生成的，也可能是氯離子反應(yīng)生成的；B、能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結(jié)合淀粉的性質(zhì)分析。
詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯(cuò)誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則一定為碘水，則原溶液中一定有I－，故D正確；故選D。
點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意常見離子的檢驗(yàn)方法的歸納、理解和記憶。
9.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
?
已知
類推
A
將Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
將Na加入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B
稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C
鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
【答案】B
【解析】
分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng)．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。
詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)B正確；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。
點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。
10.某無(wú)色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是(?? )
A. 肯定沒有SO2和NO B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
【答案】B
【解析】
分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據(jù)能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，則原混合氣體中無(wú)氧氣，據(jù)此即可解答。
詳解：A．此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明原混合氣體中無(wú)氧氣，故A錯(cuò)誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無(wú)色，所以一定不含Cl2、NO2，據(jù)A分析原混合氣體中無(wú)氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無(wú)色，則說(shuō)明不含有Cl2，故C錯(cuò)誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明原混合氣體中無(wú)氧氣，此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，故D錯(cuò)誤；故選B。
點(diǎn)睛：本題考查常見氣體的檢驗(yàn)，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。
11.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
【答案】D
【解析】
試題分析：0．56LCl2的物質(zhì)的量為0．025mol，每摩爾Cl2可與2molFe2+反應(yīng)生成2molFe3+，因?yàn)?．025mol的氯氣氧化Fe2+，根據(jù)得失電子數(shù)相等有0．05molFe2+，5mol/L鹽酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe2+得用去0．1mol ，還剩0．6mol Cl￣與Fe3+形成FeCl3， 即含有0．2molFe3+，這些氧化物中含有0．2mol三價(jià)鐵0．05mol二價(jià)鐵，需要0．35mol氧才能電荷守恒，而鐵元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最簡(jiǎn)比為5：7 ，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)式的計(jì)算。
12.利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> X中試劑
Y中試劑
A
用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2
飽和食鹽水
濃硫酸
B
用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO
水
濃硫酸
C
用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2?
飽和NaHCO3溶液
濃硫酸
D
用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣
NaOH溶液
濃硫酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．MnO2和濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；?B．一氧化氮能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；D．氫氣的密度比空氣的小，故應(yīng)用向下排空氣法收集，進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部，故D錯(cuò)誤；答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體制備及尾氣處理等，圖示中的集氣瓶口雖是向下的，但導(dǎo)氣管中氣體的流向?yàn)槎踢M(jìn)長(zhǎng)出，實(shí)為向上排空氣法。
13.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A. 2.0 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1
C. 0.18 mol·L－1 D. 0.24 mol·L－1
【答案】B
【解析】
試題分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝0.24mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝0.12mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在0.12mol/L～0.24L/mol之間，答案選C。
考點(diǎn)：考查碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的過(guò)程分析判斷與計(jì)算
14.恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)ΔH>0，m＋n0，m＋nV（正），平衡逆向移動(dòng)，故B項(xiàng)滿足，B項(xiàng)反應(yīng)滿足各圖像，故B項(xiàng)正確。
【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像實(shí)際是速率或平衡隨外界條件而變化的直觀表達(dá)，需要學(xué)生在理解化學(xué)原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行數(shù)學(xué)模型轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生的能力要求較高。
18.碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng)p2＞p1
C. X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
D. X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖像分析可知，隨溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在相同溫度下，p2時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于p1狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率，因此p2＞p1；故B項(xiàng)正確；反應(yīng)前后系數(shù)不同，無(wú)法求算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤。
19.有報(bào)道稱以硼氫化鈉（NaBH4，強(qiáng)還原劑）和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電極b作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
D. 不考慮能量損耗，當(dāng)有1mol H2O2參加反應(yīng)時(shí)，即有2 mol Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
【答案】C
【解析】
【分析】
以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH－，電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＝2OH－，然后再結(jié)合原電池的工作原理分析可得結(jié)論。
【詳解】A．電極b為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2－，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B說(shuō)法正確；C．正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，當(dāng)有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，相應(yīng)有2mol Na＋轉(zhuǎn)移，故D說(shuō)法正確；答案選C。
【點(diǎn)睛】本題主要是考查學(xué)生對(duì)原電池原理的熟悉了解程度，其中涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電子守恒法的相關(guān)計(jì)算。
20.500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是
A. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 向電解后得到的體系中加1molCu2(OH)2CO3固體，可使溶液恢復(fù)至電解前的濃度
D. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
【答案】D
【解析】
【分析】
石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說(shuō)明陰極不僅Cu2+放電，而且之后H+也參與的放電，因n（O2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，
由陽(yáng)極反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O可得電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，n（H2）=1mol，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，由兩極電子守恒可知陰極放電的Cu2+為1mol，據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】A.因在陽(yáng)極放電的OH-為4mol，相當(dāng)于生成了4mol H+，在陰極放電的H+為2mol，則溶液中的H+增加了2mol，溶液中c(H＋)=2mol÷0.5L=4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B錯(cuò)誤；C．由兩極離子的放電情況可知生成了1molCu、1molH2、1molO2，當(dāng)向電解后得到的體系中加1molCu2(OH)2CO3固體后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，由于電解生成了2molH+，故溶解0.5mol Cu2(OH)2CO3，則有重新進(jìn)入到溶液中的銅原子1mol、氫原子1mol，氧原子1.5mol，與電解過(guò)程中從溶液中出來(lái)的原子個(gè)數(shù)不守恒，則溶液不能恢復(fù)之前的濃度，故C錯(cuò)誤；D. c（Cu2+）=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故D正確；答案選D。
【點(diǎn)睛】在本題的計(jì)算中充分運(yùn)用了電荷守恒、電子守恒的規(guī)律，特別是在分析溶液復(fù)原的問(wèn)題上也運(yùn)用了原子守恒的思想，即電解質(zhì)溶液中元素原子的“進(jìn)出”守恒。
21.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。
(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3，實(shí)驗(yàn)室用裝置b制取NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。

①裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。
編號(hào)
I
II
III
A
干燥的有色布條
堿石灰
濕潤(rùn)的有色布條
b
干燥的有色布條
無(wú)水硫酸銅
濕潤(rùn)的有色布條
c
濕潤(rùn)的有色布條
濃硫酸
干燥的有色布條
D
濕潤(rùn)的有色布條
無(wú)水氯化鈣
干燥的有色布條

③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). c (3). MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O (4). 飽和食鹽水 (5). d (6). Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ (7). 分液漏斗
【解析】
【詳解】（1）由于b裝置為“固+固氣”型，則采用消石灰與氯化銨固體反應(yīng)來(lái)制備，方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，應(yīng)選用裝置c，離子方程式為: MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①用濃鹽酸制取的Cl2中含有HCl，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；②為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故答案為D；③Cl2通入D與NaBr反應(yīng)生成Br2，則離子反應(yīng)為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，分離出E中兩層液體的操作為分液，需要的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、分液漏斗。
22.科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO?吸收同時(shí)獲得H2。
i. 6FeO(s)?+CO2(g)=2Fe3O4(s)?+C(s)? △Hl?=－76.0 kJ·mol－1
ⅱ. C(s)?+2H2O(g)=CO2(g)?+2H2(g)? △H2?= +113.4 kJ·mol－1
（1）則3FeO(s)?+H2O(g)=?Fe3O4(s)?+H2(g)? △H3?=_________。
Ⅱ．CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（2）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。
（3）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m2，則m1________m2的關(guān)系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】 (1). +18.7 kJ·mol—1 (2). 0.225 (3). 75% (4). 5.33 (5). CD (6). ＞
【解析】
【詳解】（1）由蓋斯定律可得△H3=（△H1+△H2）÷2=（－76.0 kJ·mol－1+113.4 kJ·mol－1）=+18.7 kJ·mol—1，故答案為：+18.7 kJ·mol—1；（2）由圖可知，反應(yīng)在10min達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的濃度變化1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，對(duì)應(yīng)H2的濃度變化為0.75 mol/L×3=2.25 mol/L，則v(H2)＝2.25mol/L÷10min=0.225 mol·(L·min) －1，故答案為：0.225 mol·(L·min) －1；（3）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝（2.25mol÷3mol）×100%=75%，故答案為：75%；（4）由于在平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的濃度分別為：c(CO2)=0.25 mol/L、c(H2)=0.75 mol/L、c(CH3OH)=0.75 mol/L、c(H2O)=0.75 mol/L；則平衡常數(shù)K==5.33，故答案為：5.33； （5）A．升高溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)減小，B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，C．再充入1 mol H2，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，D．將H2O(g)從體系中分離出去，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，故答案為：CD；（6）向容器中再加入一定量H2，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)混合氣總的分子數(shù)目增加，導(dǎo)致CH3OH的體積分?jǐn)?shù)下降，故m1>m2。
【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí)，在分析壓強(qiáng)改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響時(shí)，不能一味的套結(jié)論“增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向發(fā)生移動(dòng)”，有時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，如在恒容條件下充入惰性氣體，因?yàn)榉磻?yīng)混合物各物質(zhì)的濃度并沒有改變，所以平衡不移動(dòng)。
23.以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為_______________________________________，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。
（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A(yù)或B），寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol。
【答案】 (1). 3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O (2). 2H2O-4e-=4H++O2 (3). 10.67 (4). CuO或CuCO3 (5). A (6). 4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O (7). 0.01
【解析】
【詳解】（1）由陰離子移動(dòng)方向可知B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O，故答案為：3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O；（2）用惰性電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極為水電離的OH-放電，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為11.2L÷22.4L/mol×4=2mol，由電子守恒可得甲醇的質(zhì)量為2mol÷6×32g/mol=10.67g，在電解硫酸銅溶液的過(guò)程中，陰極析出銅，陽(yáng)極析出氧氣，若要使溶液復(fù)原，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)向溶液中加入CuO或CuCO3，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2、10.67、CuO或CuCO3；（3）①根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向可知a極為電解池的陽(yáng)極，與電源的正極相連接，故接A極，在陽(yáng)極為氯離子放電，且生成物為ClO2，則電極反應(yīng)為：4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O，故答案為：A、4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O；②H＋在陰極上放電產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)＝2n(H2)＝2×(0.112 L÷22.4 L·mol－1)＝0.01 mol，則在內(nèi)電路中移動(dòng)的電荷為0.01 mol，每個(gè)Na＋帶一個(gè)單位的正電荷，則通過(guò)的Na＋為0.01 mol，故答案為：0.01。
【點(diǎn)睛】本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，解答本題要注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，題目難度中等。

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