1.《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 王安石詩(shī)句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定
B. 于謙詩(shī)句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”?！?烏金”指的是石油
C. 趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
D. 劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得
【答案】B
【解析】
分析：A項(xiàng)，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項(xiàng)，“烏金”指的是煤炭；C項(xiàng)，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來(lái)，即可通過物理方法提純金。
詳解：A項(xiàng)，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運(yùn)送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊(yùn)藏著無(wú)盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬(wàn)遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來(lái)，即可通過物理方法提純金，D項(xiàng)正確；答案選B。
2.下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是（ ）
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C. CO2分子的比例模型：
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A.氯離子核內(nèi)的核電荷數(shù)應(yīng)為17，故A錯(cuò)誤；
B.氧原子的最外層電子數(shù)為6，可形成兩對(duì)共用電子對(duì)，則次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，故B正確；
C.碳原子的半徑比氧原子的半徑要大，故C錯(cuò)誤；
D.氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式表達(dá)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數(shù)目為6 NA
B. 22.4 L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LO2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D. 1.0 mol CH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA
【答案】C
【解析】
分析：A.溶劑水分子還含有氫原子；
B.氣體的狀態(tài)不確定；
C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；
D.還有二氯甲烷等生成。
詳解：A. 100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物質(zhì)的量是1mol，但溶劑水分子還含有氫原子，則氫原子數(shù)目大于6NA，A錯(cuò)誤；
B. 22.4 L氬氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)不一定為18NA，B錯(cuò)誤；
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LO2，氧氣是0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)電子，C正確；
D. 1.0 mol CH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.ONA，因?yàn)檫€有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D錯(cuò)誤。
答案選C。
4.下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是（ ）
①Ba(NO3)2溶液 ②BaC12溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Na2SiO3溶液 ⑤H2S溶液
A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①④
【答案】D
【解析】
分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；
②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；
③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣；
④亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸；
⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀。
詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；
②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，②錯(cuò)誤；
③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣，最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，③錯(cuò)誤；
④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；
⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯(cuò)誤。
答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。
5.正確的存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本要求之一。下列物質(zhì)存放錯(cuò)誤的是（ ）
A. 濃硝酸存放在棕色細(xì)口瓶中
B. 氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D. 少量金屬鈉保存在煤油中
【答案】B
【解析】
A、濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解，所以濃硝酸應(yīng)該避光保存，可以不存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B、由于氫氧化鈉能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，所以盛放氫氧化鈉的試劑瓶應(yīng)該為橡膠塞，不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原氧化鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質(zhì)，故C正確；
D、鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，所以必須隔絕空氣隔絕水存放，故D正確．
故選B．
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學(xué)試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法．
6.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4的過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是(? )
A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
B. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C. 量取濃硫酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
【答案】D
【解析】
【詳解】A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)造成溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C.量筒量取液體后，內(nèi)壁所附溶液無(wú)須洗滌，否則造成溶質(zhì)的量偏多，溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線為正?，F(xiàn)象，再加水會(huì)造成溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故D正確；
答案選D。
7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 （ ）
A. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片
C. Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D. Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑
【答案】B
【解析】
試題分析：A、明礬為十二水硫酸鋁鉀，在水中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，可以凈化水，做凈水機(jī)，所以正確，不選A；B、硅是半導(dǎo)體材料，而不二氧化硅，所以錯(cuò)誤，選B；C、氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，可以做紅色的涂料，所以正確，不選C；D、過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面具中的供養(yǎng)劑，所以正確，不選D。
考點(diǎn)：物質(zhì)的用途。
8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 （ ）
A. Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣ B. Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C. Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
【答案】C
【解析】
A．Fe2+為有色離子，且ClO﹣能夠氧化Fe2+，ClO﹣能夠與氫離子結(jié)合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都為無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．
9.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部
【答案】D
【解析】
試題分析：①干燥的Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色；②Na2O2具有強(qiáng)氧化性能使品紅褪色；③NaClO與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，可使品紅褪色；④活性炭具有吸附作用，可使品紅褪色；⑤SO2能與品紅生成無(wú)色的物質(zhì)，使品紅褪色，答案選D。
考點(diǎn)：考查鹵素、氧族元素
10.某溫度下將Cl2 通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)過測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與KOH 反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量比為(? ???)
A. 1∶3 B. 3∶1 C. 4∶3 D. 2∶1
【答案】D
【解析】
【詳解】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，設(shè)ClO-為3mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為8mol：4mol=2：1，故答案選D。
11.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是

A. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
B. 該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)
C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
【答案】B
【解析】
分析：依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。
詳解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，A錯(cuò)誤；
B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；
C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯(cuò)誤；
D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
12.反應(yīng) 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），經(jīng)2min后N的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是（ ）
A. 用 M 表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)
B. 在 ２ｍｉｎ 末的反應(yīng)速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min)
C. 分別用 N、P、Q 表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
D. 在這2min 內(nèi)， N 和P兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)M是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用N表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故B錯(cuò)誤；
C．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N）：v（P）：v（Q）=3：2：1，故C正確；
D．在這2min內(nèi)，N 的濃度減小，則P物質(zhì)濃度必然增加，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，一般也不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率。
13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)

A. 1mol該物質(zhì)最多能消耗2mol NaOH
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 不能發(fā)生水解反應(yīng)，能使溴水褪色
【答案】A
【解析】
分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，據(jù)此解答。
詳解：A. 只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能消耗1mol NaOH，A錯(cuò)誤；
B. 碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；
C. 羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；
D. 沒有酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確。
答案選A。
14.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含5個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有24種
B. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到2種產(chǎn)物
C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D. 苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種
【答案】A
【解析】
分析：A.根據(jù)5個(gè)碳原子的烷基有8種分析；
B.根據(jù)烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
C.根據(jù)替代法判斷；
D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，據(jù)此判斷。
詳解：A.5個(gè)碳原子的烷基存在8種同分異構(gòu)體，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對(duì)三種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含5個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×8＝24種，A正確；
B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個(gè)數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個(gè)數(shù)相同)，六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，B錯(cuò)誤；
C．由于苯環(huán)含有6個(gè)H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，C錯(cuò)誤；
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷的一溴代物有6種，D錯(cuò)誤；
答案選A。
點(diǎn)睛：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法。一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法；二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。
15.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Fe?2e?===Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
【答案】C
【解析】
A、a和b不連接時(shí)，該裝置不是原電池，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，選項(xiàng)A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵片做為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e－= Fe2＋，選項(xiàng)B正確；C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵片做為負(fù)極，電子從負(fù)極鐵片流向正極銅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽(yáng)離子Cu2+向正極銅電極移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。為本題的正確答案。
16.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)
C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
【答案】C
【解析】
分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。
詳解：A項(xiàng)，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)且都有氫氣生成，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物CS2，故D項(xiàng)正確。
綜上所述，本題正確答案為A。
17.用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過程的化學(xué)方程式：___________________________________．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過程的化學(xué)方程式：____．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：________________________________________．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過量二氧化硫的離子方程式____．
（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學(xué)方程式________________________________．
【答案】 (1). 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (2). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3). SiO32﹣+2H+===H2SiO3（膠體） (4). NH3?H2O+SO2===NH4++HSO3﹣ (5). 6NO+4NH3===5N2+6H2O
【解析】
【詳解】（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）最后利用小蘇打固體可以制得純堿，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體），故答案為：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體）；
（4）氨水吸收過量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；
（5）用氨氣來(lái)治理NO的污染，故應(yīng)生成無(wú)污染的N2，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得方程式為：6NO+4NH3===5N2+6H2O，故答案為：6NO+4NH3===5N2+6H2O。
【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查。
18.按要求回答下列問題：
（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_____________（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。
（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O
回答下列問題：
a．配平后的此離子反應(yīng)方程式為__________________________，還原劑為____________。
b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。
【答案】 (1). ②③ (2). ① (3). 3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O (4). FeS2 (5). 0.3NA
【解析】
【詳解】（1）①酒精不能電離屬于非電解質(zhì)②熔化的KNO3能電離出自由移動(dòng)的離子屬于電解質(zhì)③CaCO3熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)④氫氧化鈉溶液是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)⑤銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故答案為：②③；①；
（2）FeS2中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，硫元素化合價(jià)-1價(jià)，反應(yīng)后硫元素化合價(jià)為0價(jià)，氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，結(jié)合原子守恒和單質(zhì)守恒配平書寫化學(xué)方程式為：3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O，
a．配平的化學(xué)方程式為3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O，還原劑為FeS2，故答案為：3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O；FeS2；?
b．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，生成一氧化氮?dú)怏w2mol，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，物質(zhì)的量=2.24÷L22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故答案為：0.3 NA。
【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算應(yīng)用。
19.下圖是A、B、C.?D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
（1）B的化學(xué)式為____________， C中所含官能團(tuán)名稱__________,? 與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_____________?。
（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______?(填名稱)
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式___________________________________________
（4）寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________________________________________
【答案】 (1). C6H12O6 (2). 羥基 (3). 果糖 (4). 葡萄糖、乙醛 (5). (6).
【解析】
【分析】
A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學(xué)式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B發(fā)酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實(shí)驗(yàn)式相同的條件，乙酸與乙醇發(fā)生正反應(yīng)生成F，則F為乙酸乙酯，據(jù)此分析可得結(jié)論。
【詳解】（1）根據(jù)分析可知， B為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，C為乙醇，官能團(tuán)為羥基，果糖為B的同分異構(gòu)體，故答案為：C6H12O6、羥基、果糖；
（2）能夠與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有醛基，A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛，故答案為：葡萄糖和乙醛；
（3）C→D的轉(zhuǎn)化為乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
（4）C+E→F的轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為：；故答案為：。
20.I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。
（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。
Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)，下同）。
（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.015 mol/(L·min) (3). 變小 (4). 不變 (5). 7:5 (6). ②③④ (7). ③
【解析】
分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合問題通過三段式計(jì)算。
II.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。
詳解：I.（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；
（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min)；
（3）根據(jù)方程式可知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比變小；組分都是氣體，容積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變；
（4） 3X+Y2Z
起始量（mol） a b 0
變化量（mol） 3x x 2x
時(shí)刻量（mol）a－3x b－x 2x
n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；
II.（1）①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，因此壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒壓狀態(tài)，容器的體積減小，因此密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；⑤沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；答案選②③④；
（2）①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，因此壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；②只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②錯(cuò)誤；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；④只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)物是固體，不能表示反應(yīng)速率，只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；答案選③。
點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷，易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，注意從平衡狀態(tài)的特征、特點(diǎn)的角度去分析理解。對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題還需要注意“恒溫恒壓”這一反應(yīng)條件。
21.將32.64 g Cu與200 mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。
(1)求生成NO的物質(zhì)的量；____________________
(2)求生成NO2的體積。____________________
【答案】 (1). 銅的物質(zhì)的量為：32.64g÷64g/mol＝0.51mol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.51mol×2＝1.02mol 產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol (2). 設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y 則：x+y＝0.5 3x＋y＝1.02 解之得：x＝0.26 y＝0.24 NO的體積為：0.26mol×22.4L/mol＝5.824L NO2的體積為：0.24×22.4L/mol＝5.376L
【解析】
試題分析：設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總體積、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，再根據(jù)V=nVm計(jì)算各自體積。
解答：?解：32.64g銅的物質(zhì)的量為32.64g÷64g/mol=0.51mol，在反應(yīng)中失去的電子的物質(zhì)的量為2×0.51mol=1.02mol；11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：






解得x=0.26，y=0.24，
(1) 生成NO的物質(zhì)的量0.26mol
(2)成NO2的體積V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L；
點(diǎn)睛：銅與硝酸反應(yīng)類的計(jì)算題，由于還原產(chǎn)物的不確定性，解決這類問題一般利用電子得失守恒和N元素守恒進(jìn)行計(jì)算。

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