人教版初中化學中考專題練——計算題（2）-試卷下載-教習網(wǎng)

答案解析部分一、計算題1.【答案】（1）產(chǎn)生藍色沉淀
（2）解：設硫酸銅的質(zhì)量為x
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
                160                          98
                x                             4.9g
160:98=x:4.9g
x=8g
則硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：該硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。   【解析】【解答】（1）向硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；
【分析】（1）根據(jù)氫氧化銅為藍色沉淀分析；
（2）根據(jù)生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量代入方程式中計算出硫酸銅的質(zhì)量，再計算硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。2.【答案】（1）8.8g
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2克。答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2克
（3）解：設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
故此時所得到的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
答：所得到的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為7.2%【解析】【解答】（1）由反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系圖可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8克。【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。 3.【答案】（1）是
（2）9.8%   【解析】【解答】（1）金屬材料包括金屬和金屬的合金，生鐵是鐵的合金，故生鐵是金屬材料；故填：是；
（2）由圖像可知，生鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量是100g，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g解：設所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x x=9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
【分析】（1）金屬材料包括純金屬和金屬的合金。生鐵和鋼是鐵的合金。
（2）先設未知數(shù)，正確寫出鐵與硫酸反應的化學方程式；再找準有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氣的質(zhì)量，未知量是硫酸的質(zhì)量；列比例式計算。4.【答案】（1）NaOH
（2）解：根據(jù)圖示可知，反應過程中50g硫酸能生成沉淀質(zhì)量為23.3g，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。設生成23.3g硫酸鋇沉淀需BaCl2的質(zhì)量為x、H2SO4的質(zhì)量為y。 x＝20.8g y＝9.8g原固體中NaCl的質(zhì)量為：30g﹣20.8g＝9.2g所以該固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。
（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝19.6%   答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。【解析】【解答】（1）由于加入水溶解溶液pH為7，為中性，所以固體不含NaOH。故填：NaOH；
【分析】（１）根據(jù)溶液的ｐＨ遇溶液酸堿性的關(guān)系分析
（２）根據(jù)圖像得出硫酸鋇的質(zhì)量，進而利用硫酸鋇的質(zhì)量結(jié)合反應的方程式計算氯化鋇和硫酸的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)5.【答案】（1）0.04
（2）解：反應生成氫氣質(zhì)量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g 設鋅質(zhì)量為x。 x＝3.25g此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%＝67.5%，答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。【解析】【解答】（1）由第二次實驗數(shù)據(jù)可知，15mL稀硫酸完全反應生成氫氣質(zhì)量是0.04g，因此m的數(shù)值是0.04。【分析】根據(jù)每一次生成的氫氣的質(zhì)量進行分析得出m的值，利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應的方程式計算鋅的質(zhì)量，進而計算鋅的質(zhì)量分數(shù)6.【答案】（1）5
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應完全，故反應的碳酸鈣的質(zhì)量為，故實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
（3）解：設實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應完全，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為150g，反應的碳酸鈣的質(zhì)量為。   答：實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為75%，實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。【解析】【解答】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次，剩余固體的質(zhì)量為15g，反應了5g，第二次，剩余固體的質(zhì)量為10g，反應了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，反應了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應完全，故m的值應為5g。【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表格數(shù)據(jù)可知，第一次，剩余固體的質(zhì)量為15g，反應了5g，第二次，剩余固體的質(zhì)量為10g，反應了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，反應了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應完全。。7.【答案】（1）3.94
（2）解：設：混合溶液中BaCl2的質(zhì)量為x x=4.16g混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為答：混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為4.16%
（3）KCl、K2CO3   【解析】【解答】解：（1）由圖像可知：反應生成BaCO3的質(zhì)量最大值為3.94g；（3）加入50g時，碳酸鉀與氯化鋇恰好反應產(chǎn)生氯化鉀和碳酸鋇沉淀，加入100gK2CO3溶液時,碳酸鉀過量，則溶液中含有的溶質(zhì)有：KCl、K2CO3；分別寫出答即可。
【分析】（1）根據(jù)圖像可知生成沉淀的質(zhì)量
（2）利用沉淀碳酸鋇的質(zhì)量結(jié)合反應的方程式計算氯化鋇的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.【答案】（1）乙
（2）根據(jù)實驗乙的數(shù)據(jù)，20g合金粉末與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質(zhì)量為2g，該合金中鋁的質(zhì)量為x，則有：由     解得x=18g該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為答：該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為90%。
（3）472   【解析】【解答】（1）銅鋅合金粉末加入稀硫酸，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗甲稀硫酸過量，20g合金粉末完全反應生成氫氣的質(zhì)量為2g，實驗丙合金粉末過量，100g稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為2g，因此實驗中合金樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應的實驗是乙。（3）實驗后，甲、乙、丙同學將各自的燒杯中剩余物倒入指定容器中，實驗甲中剩余的100g稀硫酸恰好與實驗丙中剩下的合金中的鋁反應生成2g氫氣，則容器中物質(zhì)的總質(zhì)量最終為218g+118g+138g-2g=472g。
【分析】（1）每加入20g樣品生成氫氣的質(zhì)量進行分析
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應的方程式計算鋁的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析9.【答案】（1）2.2g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
x=5g，
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。【解析】【分析】根據(jù)圖像可得生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)10.【答案】（1）解：設生成二氧化碳質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100          73                             44
10g           y                               x

x=4.4g           y=7.3g
生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   【解析】【分析】根據(jù)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中計算生成二氧化碳和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。