答案解析部分一、計算題1.【答案】 （1）由圖像可知，黃金中鋅的質(zhì)量為20g-13.5g=6.5g，則假黃金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65                              2
 6.5g                           x

x=0.2g
答： 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g   【解析】【分析】根據(jù)圖像得出鋅的質(zhì)量進(jìn)而計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算氫氣的質(zhì)量2.【答案】 （1）4.2g
（2）解：設(shè)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
           98          120     2
    105g14％     x      y

x=18.0g,   y=0.3g
第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.6％   【解析】【解答】（1）根據(jù)圖像可知，混合物中銅的質(zhì)量為4.2g
【分析】根據(jù)圖像得出銅的質(zhì)量，依據(jù)方程式的計算方法分析3.【答案】 （1）置換反應(yīng)反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也必須是單質(zhì)和化合物上述反應(yīng)反應(yīng)物都是化合物不符合要求，不屬于置換反應(yīng)。
（2）70%
（3）336噸   【解析】【解答】（1）根據(jù)置換反應(yīng)的定義單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)煉鐵反應(yīng)物都是化合物不屬于置換反應(yīng)；（2）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，故填：70%；（3）設(shè)理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x x=336t答：理論上可煉出純鐵336噸。【分析】本題考察化學(xué)方程式的一般應(yīng)用，通過化學(xué)方程式來計算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，計算的時候需要注意純量的代入，混合物要轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量，溶液質(zhì)量要轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)質(zhì)量。4.【答案】 （1）8.8g
（2）解：設(shè)22.0g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 。 x=20g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 。
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為90.9%【解析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為 。故填：8.8g。
【分析】5.【答案】 （1）氫、硫、氧
（2）1：4
（3）64；50%
（4）解：設(shè)生成硫酸鋅消耗硫酸質(zhì)量為x，產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為y。由鋅元素質(zhì)量守恒可知，鋅與濃硫酸（或稀硫酸）都會產(chǎn)生硫酸鋅；   x＝29.4g濃硫酸中轉(zhuǎn)化為SO2的硫酸質(zhì)量為49g﹣29.4g＝19.6g； y＝12.8g答：產(chǎn)生的氣體中SO2的質(zhì)量是12.8g。【解析】【解答】解：（1）H2SO4由氫、硫和氧元素組成；
（2）ZnSO4中硫原子與氧原子的個數(shù)比為1：4；
（3）SO2的相對分子質(zhì)量為32+2×16＝64，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝50%；

【分析】（1）化學(xué)式中有幾種元素符號，物質(zhì)就含有幾種元素。
（2）化學(xué)式中原子個數(shù)比等于元素角碼之比。
（3）相對分子質(zhì)量等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之和。
在化學(xué)式中，
???????（4）根據(jù)化學(xué)方程式計算。6.【答案】 （1）4.35；三；2.9；9.5
（2）11.7%   【解析】【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入100g氫氧化鈉溶液時，生成沉淀質(zhì)量為2.9g，則加入200g氫氧化鈉溶液時，生成沉淀質(zhì)量為5.8g，所以第三組實驗恰好完全反應(yīng)，第二組實驗中加入50g氫氧化鈉，則m的質(zhì)為2.9g+1.45g=4.35g
② 設(shè)混合溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量為x
MgCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
   95                            98
   x                              9.8g

x=9.5
（2）設(shè)混合溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為x
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
                58.5      143.5
                    x          57.4g

x=23.4g
則 該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答： 混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.7％
【分析】根據(jù)每一次加入100g氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂的質(zhì)量，結(jié)合方程式的計算方法分析7.【答案】 （1）2.9g
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的NaOH 的質(zhì)量為 ，
=4.0g則參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【解析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少量即為氫氧化鎂的質(zhì)量，反應(yīng)生成的Mg（OH）2的質(zhì)量為20g+10g-27.1g=2.9g。
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出生成氫氧化鎂的質(zhì)量；
（2）利用氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.【答案】 （1）微量
（2）2.1   【解析】【解答】（1）在人體內(nèi)含量大于0.01%的是常量元素，否則屬于微量元素，人體內(nèi)的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒。F屬于微量元素。（2）每支這種牙膏中氟元素的質(zhì)量為200g×0.14%=0.28g。設(shè)含Na2PO3F的質(zhì)量為x  ， 則 ；x≈2.1g； 答：含 Na2PO3F的質(zhì)量為2.1g 【分析】（1）根據(jù)人體的微量元素和常量元素分析
（2）根據(jù)元素質(zhì)量等于物質(zhì)質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析9.【答案】 （1）③④
（2）解： 設(shè) 100g 混合溶液中，MgSO4 的質(zhì)量為 x，則 x=1.2g ；答:100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g【解析】【解答】（1）由實驗②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為0.058g，說明此時硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量；故填：③④；
【分析】（1）根據(jù)每消耗10.0g氫氧化鈉生成氫氧化鎂的質(zhì)量分析
（2）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算硫酸鎂10.【答案】 （1）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)
（2）-1；1.6
（3）解：設(shè)過氧化氫質(zhì)量為y。  參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。
答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。【解析】【解答】（1）催化劑能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；
（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為零，設(shè)：氧元素化合價為x  ， 則有：（+1）×2+x×2=0，故x=-1；根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量70g-68.4g=1.6g；

【分析】（1）根據(jù)催化劑的特點進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)在化合物中，元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行計算。
???????根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，進(jìn)行計算出生成氧氣的質(zhì)量。
（3）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出過氧化氫制取的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氧氣的質(zhì)量，未知量是過氧化氫的質(zhì)量；列比例式計算。

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