人教版初中化學(xué)中考專題練——實(shí)驗(yàn)探究題（2）
一、實(shí)驗(yàn)探究題
1.化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：
[探究一]鐵生銹的條件
[實(shí)驗(yàn)1]將潔凈無(wú)銹的鐵絲置于如圖一所示裝置中，關(guān)閉止水夾K，經(jīng)過一段時(shí)間觀察，裝置中的鐵絲沒有銹跡。

（1）蒸餾水經(jīng)過煮沸的目的是________。
（2）鐵絲沒有銹跡說(shuō)明了________。
（3）[實(shí)驗(yàn)2]打開止水夾K，通入O2 ， 排出試管中的水（試管底部留少量的水），如圖二所示，關(guān)閉止水夾 K，經(jīng)過一段時(shí)間觀察到鐵絲生銹嚴(yán)重。

通入O2時(shí)，應(yīng)從________端（填“a”或“b”）通入。
（4）[實(shí)驗(yàn)3]興趣小組認(rèn)為根據(jù)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象還不足以得出鐵生銹是與氧氣和水共同作用的結(jié)論，于是利用圖一裝置補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
簡(jiǎn)述興趣小組補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)的具體方法方法和觀察到的現(xiàn)象________。
（5）[探究二]酸性條件下鐵發(fā)生腐蝕的影響因素
[實(shí)驗(yàn)4]將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖三）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%
①
為以下實(shí)驗(yàn)做參照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸濃度的影響
1.0

32.0
③

0.5
3.0
80.0
資料：碳粉不參與錐形瓶中的化學(xué)反應(yīng)，醋酸溶液顯酸性。
上表中編號(hào)②實(shí)驗(yàn)中鐵粉的質(zhì)量為________；編號(hào)③試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______。
（6）編號(hào)①試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖四，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是________。
（7）興趣小組總結(jié)了圖四中0～t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因，可能是________。
（8）（拓展延伸）
鐵銹的主要成分是Fe2O3 ， 它是由鐵生銹過程中產(chǎn)生的紅褐色固體Fe(OH)3分解產(chǎn)生的，寫出Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生兩種氧化物的化學(xué)方程式________。
（9）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)層的方法。這些方法都能防止銹蝕的原理是________。
2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”，填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?體驗(yàn)________初步提純的實(shí)驗(yàn)過程。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)用品:玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿.....
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)過程:
實(shí)驗(yàn)步驟:①計(jì)算產(chǎn)率②過濾③稱量與溶解④蒸發(fā)
正確的操作順序應(yīng)是________(填序號(hào))。
Ⅳ.在蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________，停止加熱。
Ⅴ.問題討論:
①如果過濾后的濾液仍渾濁,其原因可能是________(寫出一條)。
②用托盤天平稱量12.6g氯化鈉時(shí),向左盤中加入氯化鈉后,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),應(yīng)進(jìn)行的操作是________。
3.如圖所示,是測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)。

（1）紅磷燃燒的化學(xué)方程式為________。
（2）若將紅磷改為硫磺,該實(shí)驗(yàn)則不能成功,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因。________
（3）該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)有些許瑕疵,請(qǐng)你寫出其中一點(diǎn)。________
4.如圖所示,小琪用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（1）請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言,描述該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。________
（2）請(qǐng)書寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。________
（3）若將硫酸銅溶液換為稀硫酸，還能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? ________
5.如圖，向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中還滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)前，小童同學(xué)做了個(gè)探討， 若將酚酞滴加到氯化鈉溶液中，則不會(huì)變紅；而將酚酞滴加到氫氧化鈉溶液中則會(huì)變紅，你覺得使酚酞變紅色原因是因?yàn)槿芤褐写嬖赺_______(填符號(hào))
（2）從微粒的角度說(shuō)明上圖反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。
（3）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列粒子中和氯原子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是________( 填字母)。
A?
B?
C?
D?
6.研究金屬的腐蝕對(duì)資源的利用和保護(hù)意義重大。
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進(jìn)行如圖-12所示實(shí)驗(yàn)。經(jīng)過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕。

①通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是________。
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快。為了進(jìn)一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實(shí)驗(yàn)。
（提出問題）鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)。
（查閱資料）①物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化鈉溶液能導(dǎo)電；乙醇溶液不能導(dǎo)電。
（猜想）鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān)：
①反應(yīng)時(shí)的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導(dǎo)電性。
（實(shí)驗(yàn)）每次取兩套如圖-13所示的裝置，編號(hào)為I、II。向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進(jìn)行如下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，各瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)保持一致）。

影響因素
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①溫度
裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中。
兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時(shí)間I＞II。
銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)，________。
②氧氣含量
________。
________。
鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關(guān)，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快。
③水溶液的導(dǎo)電性
在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇。
兩套裝置中鐵釘均銹蝕；且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時(shí)間IFe>H>Cu
（2）Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】【解答】（1）鐵粉與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，即鋅＞鐵；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即鐵＞H；鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說(shuō)明了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即鐵＞銅；銅與稀硫酸不反應(yīng)，則銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銅；由ABD即可得出鋅＞鐵＞氫＞銅，能被省略的實(shí)驗(yàn)是C。（2）鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，銅與稀硫酸不反應(yīng)；將C、D試管反應(yīng)后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有稀硫酸，濾渣中一定不含鐵，則濾渣的成分是銅。有氣泡生成，是因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【分析】（1）通過B和D實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虮容^出鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C實(shí)驗(yàn)可以省略；通過實(shí)驗(yàn)得出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞氫＞銅；
（2） 向所得濾液中加人鐵粉,若有氣泡產(chǎn)生 ，說(shuō)明濾液中含有稀硫酸，此時(shí)銅已經(jīng)被置換出來(lái)了，濾渣的成分是銅。
15.【答案】 （1）長(zhǎng)頸漏斗；CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氣球先變大后變癟
（3）A,C
（4）攪拌,加快熱量的散失
【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為： CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）該實(shí)驗(yàn)的方法是向集氣瓶中加入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球脹大，然后加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增加，氣球縮小，故氣球的變化情況是氣球先變大后變癟。（3）測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)要裝置的氣密性良好、紅磷過量或足量，而裝置未冷卻時(shí)打開止水夾會(huì)造成誤差；故填：AC（4）濃硫酸的稀釋，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加速熱量散失。故填：攪拌，加速熱量散失。
【分析】（2）先向瓶中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，使瓶中的壓強(qiáng)減小，氣球變大；再向瓶中滴加稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶中壓強(qiáng)變大，氣球變癟；
（3）測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)要求①裝置氣密性良好②紅磷要足量或過量③待裝置冷卻至室溫再打開止水夾讀數(shù)；
（4）濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，為防止沸騰而造成液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，加快熱量散失。

英語(yǔ)朗讀寶
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