文字敘述類技巧點撥　該類計算題一般以文字敘述的形式給出發(fā)生的反應及反應物、生成物的質(zhì)量等信息，答題時應注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應物、生成物之間的質(zhì)量關系，然后按步驟答題。
例1　(2019盤錦改編)將9 g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)既不溶于水，也不參加化學反應)的碳酸氫鈉樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸54.5 g。燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.1 g。(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為_______g。(2)計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)
(3)將燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾，所得濾液的質(zhì)量為________g。
表格數(shù)據(jù)類技巧點撥　關于表格類計算，一般有三種形式：①給出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量，計算時先利用質(zhì)量守恒定律計算反應生成的沉淀或氣體的質(zhì)量，然后再計算。②給出隨著加入某一反應物的質(zhì)量增加，另一反應物(或某種生成物)的質(zhì)量變化情況，答題時要找出恰好完全反應的點，判斷反應物的過量情況或加入一定量的某一反應物消耗另一種反應物的量。③給出幾種不同的反應情況，答題時，先找出恰好完全反應的一組數(shù)據(jù)，然后再進行計算。
例2　(2018江西)2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20 g黃銅粉末于燒杯中，將80 g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為________ g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)
(3)第三次實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是____________________(寫化學式)。
ZnSO4和H2SO4　
技巧點撥　生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應前溶液(或固體)的總質(zhì)量－反應后溶液(或固體)的總質(zhì)量?！　?br/>例3　(2019安順改編)將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40 g完全溶于101.4 g水中形成溶液，再將100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
(1)表中m的值為_________。(2)第_____次恰好完全反應。(3)最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)
技巧點撥　求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，應先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。若含有該物質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量＝原有的該物質(zhì)的質(zhì)量＋反應生成的該物質(zhì)的質(zhì)量。計算所得溶液的質(zhì)量時應注意減去生成的沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即反應后所得溶液的質(zhì)量＝加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。
例4　(2019廣東改編)Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
(1)實驗________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。(2)計算100 g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。(寫出計算過程)
(3)實驗④所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為________g。
坐標圖像類技巧點撥　該類題目的主要特點是要經(jīng)過分析坐標圖像后才能獲得數(shù)據(jù)。解題時，必須結(jié)合數(shù)學知識，而且要理清題目中涉及的化學反應，可能需要判斷所涉及的反應的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清楚“起點”“轉(zhuǎn)折點”“終點”的化學含義，確定相關物質(zhì)的質(zhì)量。
例5　(2019廣安改編)某NaCl固體樣品中混有雜質(zhì)BaCl2，為測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，取固體樣品10.0 g完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。(1)反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為________g。(2)計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
(3)反應前后溶液中氯元素的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。
例6　(2019益陽改編)某市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學取5 mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖2所示。
(1)小張同學所取的5 mL濃鹽酸的質(zhì)量為_____g。(2)通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符。(寫出計算過程)
(3)當?shù)渭覰aOH溶液的質(zhì)量為60 g時，所得溶液中的溶質(zhì)為______________________(填化學式)。
結(jié)合實驗類技巧點撥　該類題目的特點是在實驗的基礎上對某個化學問題進行分析，該類題目要求認真審題，充分挖掘題目所給的信息，首先弄明白實驗的目的，然后順著實驗步驟推理得出實驗結(jié)論，根據(jù)已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設問求解，將實驗結(jié)論轉(zhuǎn)化為計算條件，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關注每一個等量關系。
例7　(2019武漢改編)實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應)。實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：
(3)若上述藥品中的雜質(zhì)是氯化鉀，則將上述剩余固體配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.7%的溶液，需加水的質(zhì)量為________g。
例8　(2019呼和浩特改編)根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：(1)加入AgNO3溶液的質(zhì)量為_______g。(2)混合物樣品中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)
(3)若將過濾后得到的不飽和溶液濃縮成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的溶液，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為______g。

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