人教版初中化學(xué)中考專題練——填空題（2）
一、填空題
1.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。

（1）從微觀角度說(shuō)出判斷物質(zhì)C屬于混合物的依據(jù)________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
2.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，初中學(xué)習(xí)中接觸到下列物質(zhì)：
A生鐵
B電解水負(fù)極得到的氣體
C冰水
D氧化鋁
E硝酸銨
F潔凈的空氣
G金剛石
H硝酸鉀
請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列內(nèi)容。
（1）其中屬于純凈物的是________（填序號(hào)）。
（2）標(biāo)出氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)________。
（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的是________（填化學(xué)式，下同）。
（4）屬于復(fù)合肥是________。
3.生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水，水是最常用的溶劑。A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示；20℃時(shí)，將A、B兩種固體各50g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖2所示；升溫到50℃時(shí)，A、B兩種固體在水中的溶解情況如圖3所示。（A、B兩物質(zhì)均不含結(jié)晶水）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從20℃到50℃的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是________（填“A”或“B”）的溶液。
（2）圖1中能表示A物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線是________（填“甲”或“乙”）。
（3）圖1中P點(diǎn)的含義________。
（4）圖3中A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（精確到0.1%）
4.請(qǐng)根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是________
（2）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種同體物質(zhì)時(shí)，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是________。
（3）探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中。除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是________。
5.根據(jù)圖一、圖二、圖三,回答下列問(wèn)題:

（1）由圖二推測(cè)硝酸鉀是圖一中的________物質(zhì)。
（2）t2°C時(shí),從1981.7g甲物質(zhì)的飽和溶液中蒸發(fā)10g水,再降溫到t2°C,可析出甲物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。
（3）將t2°C時(shí)甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1°C時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲________乙（填“>”“”“一”或“
（4）③
【解析】【解答】（1）由圖二可以看出，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于60g，所以推測(cè)硝酸鉀是圖一中的甲物質(zhì)；（2）t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是80g，10g的水與8g硝酸鉀形成飽和溶液，所以從1981.7g甲物質(zhì)的飽和溶液中蒸發(fā)10g水，再降溫到t2℃，可析出甲物質(zhì)的質(zhì)量為8g；（3）將t2℃時(shí)甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度都減小，仍然為飽和溶液，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＞乙；（4）圖二②中的固體完全消失，溶液可能剛好飽和，也可能不飽和，“某一步操作”后，溶液恰好飽和，且溶液質(zhì)量不變，應(yīng)該將②中的溶液降溫，所以所以可按如圖三所示，將水滴入到盛有足量物質(zhì)X的小試管中得以實(shí)現(xiàn)，則物質(zhì)X可能是硝酸銨。
【分析】（1）根據(jù)硝酸鉀的溶解度分析
（2）根據(jù)t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度分析
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析
（4）根據(jù)物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化分析
6.【答案】 （1）丙=乙>甲
（2）1：2
（3）t1
（4）乙＞丙＞甲
（5）75；30
（6）降溫
【解析】【解答】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：丙=乙＞甲；（2）t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中溶解50g乙物質(zhì)形成飽和溶液，所以飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為50g：100g=1：2；（3）t1℃時(shí)，乙、丙物質(zhì)的溶解度相等，所以欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙、丙飽和溶液，應(yīng)保持溫度在t1℃；（4）將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)= s100g+s×100% ，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度大于t1℃時(shí)甲的溶解度，所以t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞丙＞甲；（5）t2℃，乙物質(zhì)的溶解度是50g，將40g乙物質(zhì)投入50g水中充分溶解，最多溶解25g溶質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為50g+25g=75 g；欲使剩余乙物質(zhì)完全溶解至少還需加水的質(zhì)量為（40g-25g）× 100g50g =30g；（6）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)甲中含有少量的乙和丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線圖進(jìn)行分析
（2）根據(jù)溶解度的概念分析
（3）根據(jù)溶解度曲線圖中的交點(diǎn)含義分析
（4）根據(jù)溫度變化后三種物質(zhì)的 溶解度分析
（5）根據(jù)溶解度概念及溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析
（6）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化分析
7.【答案】 （1）C
（2）保持鐵鍋干燥（答案合理即可）
（3）BE
（4）C
【解析】【解答】（1）鐵錘利用了金屬的硬度；鐵鍋利用了金屬的導(dǎo)熱性；鐵絲利用了金屬的延展性；水龍頭利用了金屬的硬度；故填：C。（2）鐵在水和氧氣并存時(shí)易生銹，日常生活中防止鐵鍋生銹可以保持鐵鍋干燥，故填：保持鐵鍋干燥（答案合理即可）。（3）A試管中鋅片和硫酸銅反應(yīng)，證明鋅比銅活潑；B試管中鐵絲和硫酸銅反應(yīng)，證明鐵比銅活潑；C試管中稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)，證明鋅是氫前金屬；D試管中鐵釘和稀硫酸反應(yīng)，證明鐵是氫前金屬；E試管中鐵絲不和硫酸鋅反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比鋅弱；因此要證明Cu、Fe、Zn的活動(dòng)性順序至少要做BE實(shí)驗(yàn)。故填：BE。（4）A 、由于鐵與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，若鐵不足，溶液中有硝酸銅，則顯藍(lán)色，故A正確；
B、當(dāng)鐵是過(guò)量的，則燒杯②中的固體可能為銅和鐵的混合物，故B正確；
C、若鐵是過(guò)量的，溶液中不含有Cu2+、Ag+ ， 故C不正確；
D、由于置換出的銀的質(zhì)量一定大于鐵和銅的質(zhì)量，所以燒杯③中的固體質(zhì)量一定大于燒杯②中的固體質(zhì)量，故D正確。
故答案為：C。
【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)金屬的特性分析
（2）根據(jù)鐵和氧氣與水接觸會(huì)生銹分析
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)
（4）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序分析
8.【答案】 （1）Al
（2）Se2?
（3）Cu+2(NO3)2
（4）Fe3O4
（5）CH4+2O2點(diǎn)燃__2H2O+CO2
【解析】【解答】（1）地殼中含量最多的前五種元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金屬元素是漢字中帶钅字旁的元素（金與汞除外），所以最多的金屬元素是鋁元素，元素符號(hào)為Al。故填：Al。（2）由圖可知硒元素的質(zhì)子數(shù)為34，其結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)為36，說(shuō)明是得到2個(gè)電子，因此形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硒離子，又因元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右，即其離子符號(hào)為Se2? ， 故填：Se2?。（3）元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)，先寫(xiě)正負(fù)號(hào)再寫(xiě)數(shù)字，又因硝酸銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故填： Cu+2(NO3)2 。（4）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為Fe3O4 ， 故填：Fe3O4。（5）甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2點(diǎn)燃__2H2O+CO2 ，故填： CH4+2O2點(diǎn)燃__2H2O+CO2 。
【分析】（1）根據(jù)地殼中含有的元素分析
（2）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法分析
（3）根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的正上方分析
（4）根據(jù)鐵絲燃燒生成四氧化三鐵分析
（5）根據(jù)甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化碳分析
9.【答案】 （1）D
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（3）4Al+3O2＝2Al2O3
【解析】【解答】（1）A. 一氧化碳難溶于水，在室內(nèi)放一盆清水不能夠防止CO中毒，故不正確；
B. 若人體內(nèi)缺碘就會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，若缺鐵會(huì)引起貧血，故不正確；
C. 燃?xì)馐强扇夹詺怏w，與空氣混合遇明火有爆炸的危險(xiǎn)，不能打開(kāi)排氣扇，應(yīng)先關(guān)閉閥門(mén)，打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)換氣，故不正確；
D. 實(shí)行垃圾分類回收，既節(jié)約資源，又減少了環(huán)境污染，保護(hù)了環(huán)境，故正確。
故答案為：D；
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；
（3）由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，這是在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Al+3O2＝2Al2O3 。

【分析】（1）A、根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì)進(jìn)行分析。
B、根據(jù)人體缺鐵會(huì)引起貧血，進(jìn)行分析。
C、可燃性氣體，與空氣混合遇明火有爆炸的危險(xiǎn)。
D、垃圾要分類回收，會(huì)保護(hù)環(huán)境。
（2）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（3）根據(jù)鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生產(chǎn)氧化鋁，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
10.【答案】 （1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；=
（2）C
（3）2；2；2；3
【解析】【解答】（1）圖2利用微觀示意圖來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生，該反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；從該圖還可以看出，反應(yīng)后溶液中只含有鈉離子和硫酸根離子以及水分子，說(shuō)明溶液pH=7。
（2）A. HCl是酸，不是鹽，故不正確；
B. 碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，故不正確；
C. 硫酸銅是鹽，且能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故正確。
故填C。
（3）NaOH溶液與金屬Al發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑。

【分析】（1）根據(jù)微觀示意圖可知，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿，生成物中至少有一種沉淀，進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)NaOH溶液與A反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
11.【答案】 DEFG
【解析】【解答】A. 倡導(dǎo)“低碳”生活，多乘公共交通工具可以減少私家車(chē)的尾氣排放和燃料資源的消耗。故正確，不符合題意；
B. 化石燃料中含有硫元素和氮元素，燃燒后會(huì)生成二氧化硫和二氧化氮污染性氣體，減少化石燃料的使用，可以降低SO2和NO2等氣體的排放。故正確，不符合題意；
C. 電池中含有重金屬，直接當(dāng)垃圾扔掉會(huì)污染土壤或水質(zhì)，分類回收廢舊電池，幾種回收處理，有利于保護(hù)環(huán)境。故正確，不符合題意；
D. 為使糧食增產(chǎn)，應(yīng)合理使用化肥農(nóng)藥，大量使用農(nóng)藥化肥會(huì)造成土壤板結(jié)和污染。故錯(cuò)誤，符號(hào)題意；

E、將工廠的煙囪造高，不能減少污染物的排放，不會(huì)減少工廠周?chē)拇髿馕廴?。故錯(cuò)誤，符號(hào)題意；

F、大量燃放煙花炮竹會(huì)造成空氣污染。故錯(cuò)誤，符號(hào)題意；

G、在田間焚燒秸稈會(huì)造成空氣污染。故錯(cuò)誤，符號(hào)題意；
故答案為：DEFG。

【分析】環(huán)保理念，就是要減少浪費(fèi)，減少污染，多使用新能源，多植樹(shù)，保護(hù)并綜合利用資源。
資源循環(huán)利用，減少一次性物質(zhì)的使用，多使用新能源，垃圾分類，多植樹(shù)造林等。
12.【答案】 （1）A
（2）元素；甲狀腺腫大
（3）食醋
（4）B,D
（5）乳化
（6）降低
（7）B
【解析】【解答】（1）蘋(píng)果中含有大量維生素，牛奶中富含蛋白質(zhì)，食用油中富含油脂，米飯富含糖類，
故答案為：A。
（2）加碘鹽中“碘”是指碘元素，缺少碘元素，容易得甲狀腺腫大，故填：元素；甲狀腺腫大；
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋含有醋酸可以和碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)從而除去水垢，故填：食醋；
（4）調(diào)和油和面粉都不溶于水，不能形成溶液，食鹽和白糖可以溶于水形成溶液，
故答案為：BD；
（5）洗滌劑可以起到乳化作用，將油滴分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴被水沖走，故填：乳化；
（6）凝固點(diǎn)越低越不容易結(jié)冰，加入少量乙二醇之類的化合物可以防止水箱中的水結(jié)冰，說(shuō)明凝固點(diǎn)降低了，故填：降低；
（7）“火立熄”接觸到火焰 3-5 秒后炸開(kāi)，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時(shí)放出不可燃?xì)怏w，隔絕了氧氣，進(jìn)而達(dá)到滅火的效果，
故答案為：B。

【分析】（1）水果、蔬菜中含有大量維生素。
（2）根據(jù)碘元素與人體健康進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋的應(yīng)用，進(jìn)行分析。
（4）溶液是混合物，具有均一性，穩(wěn)定性。
（5）根據(jù)洗滌劑由乳化作用，進(jìn)行分析。
（6）根據(jù)凝固點(diǎn)越低越不容易結(jié)冰，進(jìn)行分析。
（7）???????根據(jù)滅火的原理進(jìn)行分析。
?
13.【答案】 （1）t2℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等
（2）c>b>a
（3）33.3%
（4）降低溫度或加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑
（5）150
【解析】【解答】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，N點(diǎn)的意義是：t2℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；（2）t1℃時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是：c>b>a；（3）t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，根據(jù)溶解度概念可知，t3℃時(shí)，100g水最多溶解50ga，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解最多溶解25ga，液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 25g25g+50g×100%≈33.3% ；（4）a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海浞椒ㄊ墙档蜏囟?，加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑；（5）將100g10%的a溶液稀釋到4%需加入水的質(zhì)量= 100g×10%4%-100g=150g 。
【分析】當(dāng)題目中已知物質(zhì)的溶解度、物質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一般先根據(jù)溶解度判定物質(zhì)能否完全溶解，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
14.【答案】 （1）C
（2）元素；骨質(zhì)疏松癥
（3）B
（4）乳化
（5）食醋
【解析】【解答】（1）大米的主要成分是淀粉，屬于糖類，牛奶的主要成分是蛋白質(zhì)，蔬菜可以提供維生素，
故答案為：C；
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指鈣元素，老年人身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質(zhì)疏松癥；
（3）塑料保鮮膜的主要材料是塑料，屬于合成材料，棉布圍裙的主要成分是纖維素，屬于天然纖維，橡膠手套的主要材料是合成橡膠，屬于合成材料，
故答案為：B；
（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ埽?br /> （5）水垢的主要成分是碳酸鈣，廚房中可以用食醋和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水來(lái)除去水壺中的水垢。

【分析】（1）根據(jù)大米的主要成分是淀粉，進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)鈣元素與人體健康的關(guān)系，進(jìn)行分析。
（3）塑料，合成橡膠，合成纖維屬于合成材料。
棉布的主要成分是纖維素，屬于天然纖維。
（4）根據(jù)洗滌劑具有乳化功能，進(jìn)行分析。
（5）根據(jù)碳酸鈣與食醋反應(yīng)，進(jìn)行分析。
15.【答案】 （1）鋅片表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
（2）A
（3）A,C,D
【解析】【解答】（1）A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋅片表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；
（2）A、銅、銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀的活潑性強(qiáng)弱，試劑不合理，故符合題意；
B、Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，將Ag置換出來(lái)，從而說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，試劑合理，故不符合題意；
C、Ag不能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，不能將Cu置換出來(lái)，從而說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，試劑合理，故不符合題意；
故答案為：A；
（3）A、當(dāng)Zn過(guò)量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag，此猜想合理，故符合題意；
B、銀的活潑性最弱，最先被置換出來(lái)，所以固體中一定有銀，此猜想不合理，故不符合題意；
C、當(dāng)Zn不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中有Cu、Ag，此猜想合理，故符合題意；
D、當(dāng)Zn不足，還未能將所有銀置換出來(lái)便消耗完全，則固體中只有Ag，此猜想合理，故符合題意；
故答案為：ACD。

【分析】在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
16.【答案】 （1）C＞B＞A；B；100；大于
（2）玻璃棒
（3）9；900
【解析】【解答】（1）① t1°C 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C＞B＞A；②溶解度曲線越平緩，該物質(zhì)溶解度受溫度影響越小，故A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是B；③ t2°C 時(shí)，A物質(zhì)溶解度為ag，即100g水中最多能溶解ag A物質(zhì)，故完全溶解ag A物質(zhì)最少需要100g水；④ t2°C 時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= s100g+s×100% ，故配成飽和溶液時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B物質(zhì)的；
（2）過(guò)濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒和濾紙；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液100g，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是 100g×9%=9g ；100g9%的氯化鈉溶液中，含溶質(zhì) 100g×9%=9g ，要配成含氯化鈉為0.9%的溶液，則稀釋后溶液總質(zhì)量為 9g0.9%=1000g ，需要加水的質(zhì)量為 1000g-100g=900g 。
【分析】溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；（3）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
17.【答案】 （1）H+；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）小于；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）A；Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
【解析】【解答】（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是在水中都能電離出H+與酸根離子；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（2）實(shí)驗(yàn)室廢液中有殘留的硫酸，即溶液為酸性，用pH試紙測(cè)得的pH小于7；氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，熟石灰與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；
（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，用小蘇打治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；
（4）若要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，又要生成氣體，應(yīng)選擇Na2CO3溶液與鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。方程式為 Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O 。

【分析】根據(jù)酸，堿，鹽的性質(zhì)，應(yīng)用，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
18.【答案】 （1）合成
（2）大
（3）Al2O3；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】【解答】（1）有機(jī)高分子材料屬于合成材料，故填：合成。
（2）合金的硬度一般比純金屬大，故填：大。
（3）鋁常溫下可以和氧氣生成一層致密的氧化膜，氧化鋁阻止鋁和硫酸亞鐵的反應(yīng)，打磨后的鐵，和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故鐵片表面變紅，反應(yīng)化學(xué)方程式為；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 故填：Al2O3；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【分析】（1）根據(jù)有機(jī)高分子材料屬于合成材料，進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)合金的選擇，進(jìn)行分析。
（3）鋁常溫下可以和氧氣生成氧化鋁。
根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
19.【答案】 （1）酸雨；a
（2）1：2；2CH3OH+3O2 點(diǎn)燃__ 2CO2+4H2O；H2S+Cu 高溫__ CuS+H2↑
（3）AB；C；CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑；化學(xué)
【解析】【解答】（1）工業(yè)上，SO2的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是形成酸雨，開(kāi)發(fā)新能源替代化石燃料燃燒，可以減少二氧化硫排放，故填：酸雨；a。
（2）在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），化學(xué)方程式為CO+2H2 催化劑__高溫 CH3OH ，該反應(yīng)中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：2，甲醇燃燒也生成二氧化碳和水化學(xué)方程式2CH3OH+3O2 點(diǎn)燃__ 2CO2+4H2O，H2S與催化劑中的Cu在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，置換反應(yīng)特點(diǎn)單質(zhì)和化合物，反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，其中一種產(chǎn)物為CuS，則另外一種生成物是單質(zhì)氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cu 高溫__ CuS+H2↑，故填：2：1；2CH3OH+3O2 點(diǎn)燃__ 2CO2+4H2O；H2S+Cu 高溫__ CuS+H2↑。
（3）a．羊毛帽子、蠶絲領(lǐng)帶是天然纖維制成的，滌綸屬于合成纖維制成的，橡膠手套是合成橡膠制成的，
故答案為：AB。
b．從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度看，需要均衡六大基本營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，食譜中缺少人體所需的維生素，
故答案為：C。
c．大理石的主要成分是CaCO3 ， 碳酸鈣和醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
d． 電動(dòng)公共汽車(chē)的電池在充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。故填：化學(xué)。

【分析】（1）根據(jù)SO2與雨水反應(yīng)會(huì)形成酸雨，進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），寫(xiě)出化學(xué)方程式，找出反應(yīng)中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比。
根據(jù)甲醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
根據(jù)H2S與催化劑中的Cu在高溫下反應(yīng)，置生成CuS和氫氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（3）羊毛、蠶絲屬于天然纖維。
根據(jù)人體食物中六大基本營(yíng)養(yǎng)素進(jìn)行分析。
根據(jù)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣，二氧化碳和水，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
?
20.【答案】 （1）汞
（2）合成
（3）2
（4）6:1:12；10
【解析】【解答】（1）體溫計(jì)中的金屬是液態(tài)金屬汞，由于汞原子受熱，原子之間的間隔變大，從而測(cè)量出人體體溫。故答案為：汞；（2）N95的口罩原料為聚丙烯，屬于人工合成的有機(jī)化合物，該物質(zhì)屬于合成材料。故答案為：合成；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相同。反應(yīng)后有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氯原子，而反應(yīng)前有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)氧原子，則應(yīng)該在氯化氫前配2，則滿足質(zhì)量守恒定律。故答案為：2；（4）過(guò)氧乙酸的化學(xué)式為：CH3COOOH，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）：（16×3）=24:4:48=6:1:12。某同學(xué)需要配制1120g的0.2%的過(guò)氧乙酸溶液，則在濃溶液稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。則稀溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為：1120g×0.2%=2.24g，則濃溶液的質(zhì)量為：2.24g÷20%=11.2g，則需要過(guò)氧乙酸的體積為：11.2g÷1.12g/cm3=10mL。故答案為：6:1:12、10。
【分析】（1）根據(jù)體溫計(jì)中的金屬是汞分析
（2）根據(jù)塑料屬于合成材料分析
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析
（4）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算方法分析

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