魯科版必修1第3節(jié) 氧化劑和還原劑第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

第3節(jié)　氧化劑和還原劑在高中階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化劑和還原劑》占有極其重要的地位，貫穿于教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念，是學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。本節(jié)教材從分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化入手，介紹氧化還原反應(yīng)的概念，繼而從化合價(jià)升降角度上升到用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由現(xiàn)象到本質(zhì)、由特殊到一般的安排，使學(xué)生可以順利完成由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的升華。在整個(gè)教材中還穿插多個(gè)實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)手段分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。第一課時(shí)，教材從分析幾個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化入手，引入了氧化還原反應(yīng)的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“活動(dòng)·探究”，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。第二課時(shí)，教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質(zhì)所含元素化合價(jià)，可推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性，并通過KMnO4與KI反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。第三課時(shí)，通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度加深對(duì)氧化、還原、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解，并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判斷氧化還原反應(yīng)，且能正確表示電子轉(zhuǎn)移情況。課時(shí)分配：共3課時(shí)第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)　　　　　1．課標(biāo)要求(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念；(2)通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；(3)使學(xué)生體會(huì)到氧化還原反應(yīng)的普遍性，能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。2．三維目標(biāo)(1)知識(shí)與技能：①了解氧化還原反應(yīng)的概念；②從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(2)過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)和討論等活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的科學(xué)方法。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：①體會(huì)到氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生活、生產(chǎn)中常見的氧化還原反應(yīng)。②培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。教學(xué)分析　　　　　1．教材分析：教材從分析幾個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化入手，引入了氧化還原反應(yīng)的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“活動(dòng)·探究”，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。2．學(xué)情分析：學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，知道了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型，但是沒有從得電子、失電子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，更沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，所以需要通過具體分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)化合價(jià)變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，再進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)　　　　　1．重點(diǎn)　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；2．難點(diǎn)　會(huì)從化合價(jià)升降、電子得失等角度分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)方法　　　　　由淺入深地引導(dǎo)，具體實(shí)例分析，用實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行事實(shí)證明，進(jìn)而理解氧化還原反應(yīng)的概念，利用多媒體教學(xué)，實(shí)物投影加深對(duì)概念的理解。課前準(zhǔn)備　　　　　1．教學(xué)課件2．實(shí)驗(yàn)“鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)”3．“旺旺”雪餅及干燥劑，月餅及脫氧劑板書設(shè)計(jì)　　　　　第3節(jié)　氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng)1．定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移情景導(dǎo)入　　　　　導(dǎo)入設(shè)計(jì)一【投影展示】1．旺旺雪餅——干燥劑　　　(主要成分——生石灰)2．月餅——脫氧劑實(shí)物展示　(主要成分——還原鐵粉)導(dǎo)入設(shè)計(jì)二【實(shí)驗(yàn)】點(diǎn)燃還原鐵粉【設(shè)問】鐵粉為什么可以點(diǎn)燃，在燃燒過程中鐵表現(xiàn)了什么性質(zhì)？【設(shè)計(jì)思路】學(xué)生都知道干燥劑，但是不知道月餅中的脫氧劑，急于想知道黑色粉末的作用，這可以引起學(xué)生的興趣。采用實(shí)驗(yàn)引入法能較好地激發(fā)學(xué)生的求知欲。【情景導(dǎo)入】大家都知道干燥劑是用來吸收水分、起到干燥作用的，那么脫氧劑有什么作用呢？【資料在線】脫氧劑為黑色或灰褐色的細(xì)微狀顆粒，主要成分為單質(zhì)鐵，可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵，所以對(duì)人體無害，主要用于食品的脫氧保鮮、防止食品氧化、延長(zhǎng)保質(zhì)期等。【問題思考】脫氧劑在此處發(fā)生的反應(yīng)類型是？【討論互動(dòng)】化合反應(yīng)【問題思考】通過初中的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)可以分為四種基本反應(yīng)類型，除了化合反應(yīng)，還有哪些？你能每個(gè)反應(yīng)類型給出一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)嗎？【討論互動(dòng)】學(xué)生進(jìn)行思考和討論。【交流分享】學(xué)生舉例，教師副板書并評(píng)價(jià)。【設(shè)計(jì)思路】此處可以讓學(xué)生舉4～6個(gè)例子，教師寫到副板書位置，以備后面分析化合價(jià)變化及整理四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系時(shí)使用。【深入探究】下面這個(gè)反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型呢？2CuO＋C2Cu＋CO↑【討論互動(dòng)】學(xué)生進(jìn)行思考和討論。【交流分享】這個(gè)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種。【教師點(diǎn)撥】四大基本反應(yīng)類型是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類來區(qū)分的，但不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。請(qǐng)大家分析這個(gè)反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)有何變化？【交流分享】學(xué)生分析化合價(jià)變化【歸納總結(jié)】在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。例如這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銅中的銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。【問題思考】那剛開始上課時(shí)我們涉及的反應(yīng)中，有哪些是氧化還原反應(yīng)？【學(xué)生活動(dòng)】【交流分享】學(xué)生分析剛才涉及的化學(xué)反應(yīng)的化合價(jià)變化，并給出結(jié)論。【設(shè)計(jì)思路】此處讓學(xué)生分析剛上課時(shí)自己舉的反應(yīng)方程式的例子，從他們最熟悉的方程式入手，可以加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)含義的理解，并能意識(shí)到氧化還原反應(yīng)是普遍存在的。【問題思考】四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？【學(xué)生活動(dòng)】【交流分享】學(xué)生分析其中關(guān)系。【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。【投影展示】【設(shè)計(jì)思路】此處將學(xué)生的已有知識(shí)與新知識(shí)進(jìn)行對(duì)比聯(lián)系，并找出它們之間的關(guān)系，可以幫助學(xué)生加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的了解。【深入探究】在氧化還原反應(yīng)中，有些元素的化合價(jià)發(fā)生變化了，這種變化的實(shí)質(zhì)是什么呢？【實(shí)驗(yàn)探索】“氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按課本P50[活動(dòng)與探究]進(jìn)行。【觀察思考】1．寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？2．討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？3．分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【討論互動(dòng)】【交流分享】【教師點(diǎn)撥】【歸納總結(jié)】(1)Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，是氧化還原反應(yīng)。(2)電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生了定向運(yùn)動(dòng)。(3)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。【設(shè)計(jì)思路】學(xué)生通過一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思考，再經(jīng)過此處三個(gè)問題層層遞進(jìn)的引導(dǎo)，自然而然可以探究出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有了深刻的理解，這也體現(xiàn)了化學(xué)是實(shí)驗(yàn)科學(xué)的思想。【投影展示】模擬Na和Cl兩原子化合的過程：發(fā)生了電子的得失。【深入探究】在此過程中，元素化合價(jià)的變化情況如何？【交流分享】在此反應(yīng)中，鈉原子失去一個(gè)電子，元素化合價(jià)由0升至＋1價(jià)，氯原子得到一個(gè)電子，元素化合價(jià)由0降至－1價(jià)。【設(shè)計(jì)思路】此處通過投影展示模擬原子得失電子情況，可以把抽象的理論，形象的展示給學(xué)生，起到事半功倍的效果。【問題思考】電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降有何關(guān)系？【交流分享】【歸納總結(jié)】實(shí)質(zhì)　　元素(判斷依據(jù))　　反應(yīng)過程失電子→化合價(jià)升高　→　氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)降低　→　還原反應(yīng)課堂小結(jié)　　　　　本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)和討論了氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)以及與基本反應(yīng)類型的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)和解決實(shí)際問題是非常重要的。課堂作業(yè)　　　　　判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？1．2Na＋Cl22NaCl2．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu3．2H2O2H2↑＋O2↑4．Na2O＋H2O===2NaOH5．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑6．3Fe＋2O2Fe3O47．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl8．CaCO3CaO＋CO2↑附：答案：1．化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；2.置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；3.分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；4.化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；5.置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；6.化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；7.復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；8.分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。教學(xué)反思　　　　　由生活中具體實(shí)例引入，引起學(xué)生興趣，再結(jié)合初中四個(gè)基本反應(yīng)類型分析氧化還原反應(yīng)，由已有知識(shí)引申出新知識(shí)，容易被學(xué)生接受，而且課堂上分析的方程式主要是由學(xué)生們提供的，可以讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的普遍性。教學(xué)中要善于分析、及時(shí)歸納、針對(duì)練習(xí)，并給學(xué)生適度的討論空間。當(dāng)學(xué)生能夠真正理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征時(shí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系自然就水到渠成了。

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