第2課時(shí)　溴與海水提溴教學(xué)目標(biāo)　　　　　1．課標(biāo)要求(1)了解綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢(shì)。(2)了解氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變情況及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。(3)學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2．三維目標(biāo)(1)知識(shí)與技能通過(guò)觀察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。(2)過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動(dòng)探究，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。培養(yǎng)團(tuán)結(jié)合作的意識(shí)，感受團(tuán)結(jié)協(xié)作獲得成功之后的自豪感。教學(xué)分析　　　　　1．教材分析本節(jié)選自高中化學(xué)(魯科版)必修1第三章第四節(jié)第二課時(shí)，是在認(rèn)識(shí)了海洋中的元素，學(xué)習(xí)了第一課時(shí)鎂之后對(duì)海洋中的元素溴的研究，是對(duì)海洋元素研究的繼續(xù)。進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，并對(duì)同族元素構(gòu)成的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)進(jìn)行比較，是認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。已經(jīng)在第一章中研究了同族元素氯的性質(zhì)。氯是一種比較典型的、重要的非金屬元素。本節(jié)課對(duì)比氯氣的性質(zhì)來(lái)研究溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序?yàn)橐院蟮膶W(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。2．學(xué)情分析在本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)之前，學(xué)生在知識(shí)水平方面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氯氣的性質(zhì)，可以通過(guò)比較氯氣的性質(zhì)自己總結(jié)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的某些性質(zhì)。在技能水平上已經(jīng)具有獨(dú)立操作實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題解決問(wèn)題的能力；我所任教的學(xué)生是省重點(diǎn)中學(xué)學(xué)生，知識(shí)基礎(chǔ)比較好，參與課堂活動(dòng)比較積極活躍，但可能耐心不夠，觀察、實(shí)驗(yàn)記錄方面能力會(huì)有所欠缺，所以在活動(dòng)探究階段要做好指導(dǎo)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)　　　　　1．重點(diǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。2．難點(diǎn)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。教學(xué)方法　　　　　本課主要教法：交流討論法、實(shí)驗(yàn)探究法難點(diǎn)的突破：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱比較課前準(zhǔn)備　　　　　學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，完成學(xué)案填寫教師的教學(xué)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備多媒體、實(shí)驗(yàn)儀器(新制氯水、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)、四氯化碳、蒸餾水、淀粉溶液、試管、膠頭滴管等)板書設(shè)計(jì)　　　　　三、溴與海水提溴1．物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、溶解性、揮發(fā)性、特性)2．萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的分離方法叫萃取。萃取所用的儀器是分液漏斗。3．氧化性：Cl2>Br2>I2還原性：I－>Br－>Cl－2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br22I－＋Cl2===2Cl－＋I22I－＋Br2===2Br－＋I24．海水提溴：濃縮、氧化、提取2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2情景導(dǎo)入　　　　　【問(wèn)題思考】你知道加碘鹽中碘的存在形式是什么嗎？是碘單質(zhì)嗎？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量食鹽加入試管中，溶于水，滴入幾滴淀粉溶液觀察現(xiàn)象。(學(xué)生已經(jīng)知道碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán))【設(shè)計(jì)思路】以貼近生活的問(wèn)題引入新課，學(xué)生會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探究興趣。【聯(lián)想質(zhì)疑】溶液顏色無(wú)變化說(shuō)明食鹽中沒(méi)有單質(zhì)碘，那么碘單質(zhì)的狀態(tài)和顏色是怎樣的呢？【引導(dǎo)過(guò)渡】碘和氯、溴等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。前面我們學(xué)習(xí)過(guò)氯氣，下面我們一起來(lái)探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。【板書】三、溴與海水提溴推進(jìn)新課　　　　　【觀察思考】[演示實(shí)驗(yàn)1]觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們?cè)谒?/span>、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色  狀態(tài)  溶解性和溶液顏色水中  酒精中  四氯化碳中  [演示實(shí)驗(yàn)2]取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛有冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。【問(wèn)題思考】1.以上實(shí)驗(yàn)反映了溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的哪些性質(zhì)？2．在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)分別注意哪些問(wèn)題？3．如何除去固體食鹽中混有的碘單質(zhì)？【設(shè)計(jì)思路】以上三個(gè)問(wèn)題具有一定的梯度，使學(xué)生對(duì)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)逐漸加深。【歸納總結(jié)】溴單質(zhì)與碘單質(zhì)易溶于酒精、四氯化碳、汽油等有機(jī)溶劑，微溶于水。溴易揮發(fā)，所以需水封保存，且盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細(xì)口瓶中。碘單質(zhì)易升華，可以通過(guò)加熱使碘升華實(shí)現(xiàn)與其他固體的分離。【板書】1.物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、溶解性、揮發(fā)性、特性)【深入探究】如何從NaCl溶液與碘水的混合液中分離出碘單質(zhì)呢？【設(shè)計(jì)思路】此問(wèn)題需從混合溶液中分離出碘，學(xué)生回憶所學(xué)的分離方法(過(guò)濾、滲析、蒸發(fā)結(jié)晶等)，都不能很容易地分離出碘，產(chǎn)生認(rèn)知沖突。再根據(jù)碘在不同溶劑中溶解度的不同引出萃取的概念更易接受，而且印象深刻。【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生根據(jù)碘單質(zhì)在水和有機(jī)溶劑中溶解性的不同自主探究完成NaCl與碘的水溶液中碘的提取。(實(shí)驗(yàn)操作之前老師向?qū)W生介紹分液漏斗的應(yīng)用)實(shí)驗(yàn)表明，用CCl4可以從水溶液中提取碘，這種分離方法叫萃取。【板書】2.萃取——利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的分離方法叫萃取。萃取所用的儀器是分液漏斗。【歸納總結(jié)】學(xué)生根據(jù)萃取的原理和實(shí)驗(yàn)過(guò)程總結(jié)萃取的步驟和萃取劑必須具備的條件。步驟：混合、振蕩、靜置分層、分液萃取劑必須具備的條件：(1)萃取劑和原溶劑互不相溶；(2)萃取劑和原溶劑互不發(fā)生反應(yīng)；(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。【設(shè)計(jì)思路】學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納結(jié)論，提高分析問(wèn)題的能力和概括總結(jié)能力。【引導(dǎo)過(guò)渡】溴、碘的單質(zhì)與氯氣的化學(xué)性質(zhì)有相似性，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氯氣的性質(zhì)，那么溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)方面有哪些特點(diǎn)呢？【學(xué)生回答】根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)可以和以下幾類物質(zhì)反應(yīng)：1．金屬單質(zhì)(如Fe)2．非金屬單質(zhì)(如H2)3．H2O(X2＋H2O===HX＋HXO　X＝Cl、Br、I)4．堿(X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O　X＝Cl、Br、I)5．其他常見的還原劑(如H2S、SO2等)【矯正補(bǔ)充】1．碘的氧化性較弱，遇變價(jià)金屬得低價(jià)化合物。如碘與鐵反應(yīng)生成FeI2。2．氯、溴、碘的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，生成HX；HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強(qiáng)酸。3．氯、溴、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng)：X2＋H2O===HX＋HXO，但反應(yīng)程度依次減弱。4．AgBr為淺黃色難溶物；AgI為黃色難溶物。二者見光都易分解。【小結(jié)】溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)與氯氣的性質(zhì)有相似性，均具有氧化性。【設(shè)計(jì)思路】在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)新課內(nèi)容作相應(yīng)的補(bǔ)充，擴(kuò)大知識(shí)面。【活動(dòng)探究】我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了氯氣的強(qiáng)氧化性，那么溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱如何呢？【分組討論】學(xué)生分成若干小組，根據(jù)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較其氧化性強(qiáng)弱。【交流矯正】各小組派代表陳述實(shí)驗(yàn)方案，大家一起分析其實(shí)驗(yàn)方案是否可行。【分組實(shí)驗(yàn)】用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳、淀粉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式。【設(shè)計(jì)思路】學(xué)生可以通過(guò)氯單質(zhì)、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中顏色不同來(lái)驗(yàn)證氧化產(chǎn)物，也可以用淀粉來(lái)驗(yàn)證碘單質(zhì)的生成。學(xué)生自主選擇最合適的藥品來(lái)驗(yàn)證氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，使探究活動(dòng)更加靈活多樣。【交流分享】各組展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后小組之間交流討論，總結(jié)成功或失敗的原因并歸納結(jié)論。學(xué)生各抒己見，分別提供設(shè)計(jì)方案：方案1：分別將氯水加入溴化鈉溶液中(實(shí)驗(yàn)1)，溴水加入碘化鈉溶液中(實(shí)驗(yàn)2)，氯水加入碘化鈉溶液中(實(shí)驗(yàn)3)，然后加入四氯化碳振蕩，根據(jù)有機(jī)層顏色的不同來(lái)判斷產(chǎn)物。顏色分別是橙(紅)色、紫色、紫色(如圖)，說(shuō)明分別生成了溴單質(zhì)、碘單質(zhì)、碘單質(zhì)。從而確定氧化性Cl2>Br2>I2。方案2：在實(shí)驗(yàn)1中先加入少量氯水，然后加入碘化鈉溶液和淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中直接加入淀粉溶液，通過(guò)看溶液顏色是否變藍(lán)來(lái)確定是否有碘單質(zhì)生成。【評(píng)價(jià)總結(jié)】?jī)煞N方案均是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。方案1和方案2 均是通過(guò)觀察溶液的顏色來(lái)判斷是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，合理可行。【問(wèn)題思考】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。2．氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱對(duì)于從溴化物中提取溴有何啟示？【歸納總結(jié)】氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性依次減弱，排在前面的鹵素能把排在后面的鹵素從它們的鹵化物中置換出來(lái)。海水中溴的存在形式是Br－，所以可以用氧化性強(qiáng)的Cl2將Br－氧化得到Br2。【板書】3.氧化性：Cl2>Br2>I2還原性：I－>Br－>Cl－2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br22I－＋Cl2===2Cl－＋I22I－＋Br2===2Br－＋I2【指導(dǎo)閱讀】閱讀P101，思考下列問(wèn)題：1．海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？2．溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？3．為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國(guó)科學(xué)家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？【設(shè)計(jì)思路】引導(dǎo)學(xué)生自覺、主動(dòng)、深層次的參與學(xué)習(xí)過(guò)程，通過(guò)對(duì)實(shí)際問(wèn)題的解決，使新知識(shí)學(xué)以致用。【學(xué)生總結(jié)】1.海水提溴：溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，因此海水提溴可以選取氯氣作氧化劑。大體分為三個(gè)步驟：濃縮　海水中的Br－的濃度很小，大約0.067 g/L，海水曬鹽剩下的苦鹵中的Br－濃度較大，可作提取溴的原料。氧化　向苦鹵中通入氯氣。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2提取　向溶有溴的苦鹵中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來(lái)。溴的用途很廣泛。2．海水的綜合利用目前，我國(guó)海水資源的綜合利用，以及從海水中直接提取溴、鉀等還處在發(fā)展中，海水中大量的寶藏還有待于進(jìn)一步開發(fā)，隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，我國(guó)海水資源的開發(fā)和利用，必將為我國(guó)的經(jīng)濟(jì)建設(shè)提供越來(lái)越多的重要物質(zhì)。【板書】4.海水提溴：濃縮、氧化、提取【概括整合】根據(jù)P102的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容。課堂小結(jié)運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序，通過(guò)問(wèn)題思考、討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究等方法完成了對(duì)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)性質(zhì)的探究，并得出了氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的遞變規(guī)律，了解了鹵素單質(zhì)及化合物的重要用途。教學(xué)反思這是一節(jié)以溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)和氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較為探究重點(diǎn)的常規(guī)課，本節(jié)課的亮點(diǎn)有以下幾點(diǎn)：1．能緊密結(jié)合STS內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境。2．能類比氯氣的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)。3．學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過(guò)自主實(shí)驗(yàn)探究完成氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較。4．提高了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。5．引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類對(duì)海洋資源的綜合開發(fā)利用，加深了對(duì)海洋的認(rèn)識(shí)。在課程實(shí)施過(guò)程中，學(xué)生思維活躍，積極而投入，思維不斷碰撞，比較好地落實(shí)了教學(xué)目標(biāo)。但是由于一節(jié)課時(shí)間有限，實(shí)驗(yàn)量大，學(xué)生觀察、記錄、分組討論后，交流分享的時(shí)間較少。如何做到課堂高容量而學(xué)生又能有充足的時(shí)間來(lái)探討問(wèn)題，這兩者的矛盾一直是我無(wú)法解決的地方，有待以后不斷地去努力尋找更加合理的方法！課堂作業(yè)　　　　　1．一硬質(zhì)玻璃管的兩端裝有帶導(dǎo)管的塞子，左、中、右分別放有3個(gè)濕棉球(如圖所示)。c球浸有淀粉碘化鉀溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；a球浸有溴化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?/span>，同時(shí)在b處微熱，并逐漸向左移動(dòng)酒精燈。則可觀察到：在a處有________色的________產(chǎn)生；在b處有________色的________產(chǎn)生；c球變成________色；稍冷卻后，b、c之間的管壁上有________色的________析出。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性________最強(qiáng)，Cl－、Br－、I－的還原性________最弱。2．將13.4 g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500 mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g。則原來(lái)所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比為(　　)。A．3∶2∶1                     B．1∶2∶3C．1∶3∶2                     D．2∶3∶1答案：1.紅棕　液體　紫　氣體　藍(lán)　紫黑　晶體　Cl2　Cl－2．A解析：方法一　將溶液蒸干后，Br2揮發(fā)，所得的固體是KCl?？衫貌盍糠ń忸}2KBr＋Cl2===2KCl ＋ Br2　　　　Δm2 mol　　　　　　　　　　　　　2×(80－35.5)gn(KBr)　　　  　　　　　　　　13.4 g－11.175 gn(KBr)＝0.05 moln(KCl)＝(13.4 g－0.05 mol×119 g·mol－1)/74.5 g·mol－1＝0.1 mol所以：n(K＋)∶n(Cl－)∶n(Br－)＝0.15 mol∶0.1 mol∶0.05 mol＝3∶2∶1方法二　在任何電解質(zhì)溶液中，電荷守恒。即n(Cl－)＋n(Br－)＝n(K＋)  

相關(guān)教案

高中化學(xué)第4節(jié) 海水中的化學(xué)元素第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)：

這是一份高中化學(xué)第4節(jié) 海水中的化學(xué)元素第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)，共8頁(yè)。

高中化學(xué)魯科版必修1第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)教案：

這是一份高中化學(xué)魯科版必修1第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)教案，共10頁(yè)。

化學(xué)第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)教案：

這是一份化學(xué)第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)教案，共6頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版必修1電子課本

第4節(jié) 海水中的化學(xué)元素

版本： 魯科版

年級(jí)： 必修1

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專輯22份
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部