一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
1．從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：

(1)氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)。
(2)還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng)。
2．從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：
(1)元素化合價變化的實質(zhì)。
2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2NaCl
①鈉原子失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氯原子得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。
(2)結(jié)論
①氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生變化；
②氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
選用下列關(guān)鍵詞：“一定是”“一定不是”“不一定是”填空：
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。
①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
三、氧化還原反應(yīng)的表示方法
1．判斷下列說法是否正確：
(1)Na2O＋H2O===2NaOH屬于氧化還原反應(yīng)。( )
提示：×。此反應(yīng)中各元素的化合價均沒有發(fā)生變化，因此為非氧化還原反應(yīng)。
(2)金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)時，金屬單質(zhì)失去電子。( )
提示：√。金屬元素只有正化合價，因此金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，被氧化。
(3)Zn和CuSO4溶液反應(yīng)時，Zn被還原成Zn2＋。( )
提示：×。Zn到Zn2＋的過程是化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。
(4)非氧化還原反應(yīng)中，可能有電子轉(zhuǎn)移。( )
提示：×。非氧化還原反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移，只要有電子轉(zhuǎn)移則一定為氧化還原反應(yīng)。
2．(教材二次開發(fā))教材P65“所有的氧化還原反應(yīng)中都存在著電子轉(zhuǎn)移。”能否換成“所有的氧化還原反應(yīng)中都存在著電子的得失。”為什么？
提示：不能。電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失以及共用電子對的偏向與偏離。
3．八月十五是中國傳統(tǒng)的中秋節(jié)，吃月餅已經(jīng)成了一種民俗。在新買的月餅里都會有食品干燥劑，它是鐵粉在高溫爐里加入發(fā)泡劑變成疏松多孔的物體。
鐵粉作為干燥劑的原理為鐵粉吸收空氣中的水分和氧氣，變?yōu)殍F銹。
這個變化中鐵元素和氧元素的化合價有哪些變化？鐵粉變?yōu)殍F銹的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？
提示：鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低。鐵粉變?yōu)殍F銹的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因為有元素的化合價發(fā)生變化。
從定性角度分析氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的基本概念
經(jīng)過了幾代航天人的努力，中國已然是航天強國之一。
材料一：2020年8月23日10時27分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長征二號丁運載火箭，成功將高分九號05星送入預(yù)定軌道。長征二號火箭系列采用最常見的液體推進劑，主要成分為偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。
材料二：2020年7月23日12時41分，長征五號遙四運載火箭將中國首顆火星探測器“天問一號”送入預(yù)定軌道。長征五號系列運載火箭，又稱“冰箭”，采用液氫液氧作為推進劑。
標(biāo)注元素的化合價
1．你能標(biāo)出長征二號火箭推進劑兩種化合物中各元素的化合價嗎？
C2H8N2：C：－1，H：＋1，N：－3；
N2O4：N：＋4，O：－2。
2．標(biāo)出以下化合物或原子團中除氧元素外其他元素的化合價。
FeO：Fe：＋2；Cu2O：Cu：＋1；
NO2：N：＋4;__H2C2O4H：＋1，C：＋3；
ClO2：Cl：＋4。
掌握氧化還原反應(yīng)的概念及反應(yīng)實質(zhì)
(1)長征五號推進劑工作的反應(yīng)原理是什么？用化學(xué)方程式表示。
提示：2H2＋O2===2H2O
(2)我們初中學(xué)習(xí)過Cu與氧氣的反應(yīng)，從得氧失氧、元素化合價變化、電子轉(zhuǎn)移(或偏移)三個視角分析上述兩個反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
【思考討論】
(1)(思維升華)氧化還原反應(yīng)中一定是一種元素被另一種元素氧化嗎？為什么，請舉例說明。(宏觀辨識與微觀探析)
提示：不一定。一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如 eq \(Cl,\s\up6(0)) 2＋H2O===H eq \(Cl,\s\up6(－1)) ＋H eq \(Cl,\s\up6(＋1)) O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)(思維升華)有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？(宏觀辨識與微觀探析)
提示：不一定，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2 eq \(=====,\s\up7(放電)) 2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)(情境應(yīng)用)“水是生命之源”實驗室中用下列裝置電解水制得氫氣和氧氣，所發(fā)生的反應(yīng)為2H2O eq \(=====,\s\up7(通電)) 2H2↑＋O2↑
根據(jù)上述反應(yīng)思考：元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)一定是被還原嗎？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
提示：不一定，某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)不一定被還原，也可能被氧化，如H2O轉(zhuǎn)化為O2，氧元素被氧化，轉(zhuǎn)化為H2，氫元素被還原。
【典例】(2021·泰安高一檢測)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”
B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”
C．《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”
D．《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”
【思維建模】分析氧化還原反應(yīng)的基本思路：

【解析】選B。“曾青得鐵則化為銅”，Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；“胡粉投火中，色壞還為鉛”，存在元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故D不選。
【備選例題】
(2021·淮北高一檢測)將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2Mg eq \(=====,\s\up7(點燃)) C＋2MgO，該反應(yīng)屬于( )
①化合反應(yīng)
②分解反應(yīng)
③置換反應(yīng)
④復(fù)分解反應(yīng)
⑤氧化還原反應(yīng)
⑥離子反應(yīng)
⑦非氧化還原反應(yīng)
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
【解析】選C。根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價有變化，也屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不在溶液中進行不屬于離子反應(yīng)。
1．(2021·牡丹江高一檢測)下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
B．2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2NaCl
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe＋3CO2
【解析】選D。A是分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，C為置換反應(yīng)，D不屬于四種基本反應(yīng)類型；它們均是氧化還原反應(yīng)。
2．(2021·南陽高一檢測)氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法錯誤的是( )
A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑
B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1
【解析】選A。Ca eq \(H,\s\up6(－1)) 2＋2 eq \(H,\s\up6(＋1)) 2O===Ca(OH)2＋2 eq \(H,\s\up6(0)) 2↑。由反應(yīng)前后元素的化合價變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來自CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。
【補償訓(xùn)練】
(2021·德州高一檢測)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是( )
A．化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．某物質(zhì)中有元素的化合價升高了，該物質(zhì)在該氧化還原反應(yīng)中只被氧化
C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D．反應(yīng)物或者產(chǎn)物中只有一側(cè)出現(xiàn)單質(zhì)，該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
【解題指南】解答本題需要注意以下兩點：
(1)元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
(2)元素在反應(yīng)中失去電子化合價升高被氧化，得到電子化合價降低被還原。
【解析】選B?；蟽r發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項正確；如反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被還原，B項錯誤；在很多反應(yīng)中只有部分元素的化合價發(fā)生變化，C項正確；若只有反應(yīng)物中有單質(zhì)或者只在生成物中生成單質(zhì)該反應(yīng)一定涉及化合價變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D項正確。
為響應(yīng)落實十九大報告“推動中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化創(chuàng)造性轉(zhuǎn)化、創(chuàng)新性發(fā)展”的精神，中央電視臺推出了一檔《中國詩詞大會》電視節(jié)目。古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，我國的古詩詞中包含豐富的化學(xué)知識。請分析下列古詩詞中包含的原理是否為化學(xué)反應(yīng)，若為化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于四個基本類型反應(yīng)的哪一種，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
【解析】“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的是石灰石受熱分解，屬于分解反應(yīng)，并且屬于非氧化還原反應(yīng)；“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”說的是火藥的爆炸，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四個基本類型反應(yīng)中任何一個；“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”該過程屬于物理變化過程。
答案：
從定量角度分析氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
2020年5月30日4時13分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征十一號運載火箭將新技術(shù)試驗衛(wèi)星G星、H星送入預(yù)定軌道。長征十一號火箭的燃料之一是高氯酸銨(NH4ClO4)和鋁粉的固體混合物。點燃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①4Al＋3O2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2Al2O3；②2NH4ClO4 eq \(=====,\s\up7(△)) N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O3↑。
探究氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)分析反應(yīng)①中失去電子的物質(zhì)是什么？得到電子的物質(zhì)是什么？4個Al參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是多少？
失去電子的物質(zhì)：Al。
得到電子的物質(zhì)：O2。
轉(zhuǎn)移電子數(shù)：12個。
(2)如何在氧化還原反應(yīng)方程式上形象的表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。用雙線橋法和單線橋法表示出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
提示：雙線橋法：
單線橋法：
1．雙線橋法：
(1)基本步驟
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價發(fā)生變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。
(3)巧記口訣
先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。
2．單線橋法：
(1)基本步驟
(2)注意事項
①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子(或電子對偏移)的情況；
②不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
④單線橋箭頭從失去電子(或電子對偏離)的元素原子指向得到電子(或電子對偏向)的元素原子。
(3)巧記口訣
先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；
橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭指向要正確。
【思考討論】
(1)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系是什么？
提示：在氧化還原反應(yīng)中，某元素的原子或離子失去電子，則元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某元素的原子或離子得到電子，則元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。
(2)下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確嗎？請說明理由。
提示：①不正確。箭頭連接方式不對，應(yīng)該由被氧化元素(H)指向被還原元素(Cu)。
②不正確。單線橋法中，箭頭應(yīng)該由被氧化元素指向被還原元素，箭頭不能跨越等號。
(3)在 反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12嗎？
提示：不是。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是6。
【典例】(2021·臨沂高一檢測)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )
【解析】選B。A項，電子轉(zhuǎn)移的方向錯誤，Si元素應(yīng)該得到電子，C失去電子；B項，鈉失去電子，H元素得到電子，單線橋法，正確。C項，電子轉(zhuǎn)移的方向錯誤，應(yīng)是Zn失去2e－；D項，應(yīng)是Cu失去2e－，單線橋中的箭頭方向錯誤。
(1)B項反應(yīng)中，H2是還原產(chǎn)物還是氧化產(chǎn)物？(關(guān)鍵能力—理解與辨析)
提示：還原產(chǎn)物。
(2)D項反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫酸分子是否全部被還原？(關(guān)鍵能力—分析與推測)
提示：不是。從反應(yīng)方程式可以看出，2個硫酸分子參加反應(yīng)，只有1個硫酸分子被還原。
【備選例題】
(2021·鹽城高一檢測)下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是( )
【解析】選C。A中，4 ml HCl參加反應(yīng)，只有2 ml被氧化成Cl2，失去2 ml電子；B中，F(xiàn)e失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D中，鎢元素的化合價由WO3中的＋6價變成單質(zhì)鎢中的0價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氫元素的化合價由H2中的0價變成H2O中的＋1價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。
(2021·?？诟咭粰z測)標(biāo)出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[(1)(2)(4)用雙線橋法，(3)用單線橋法]。
(1)2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【解析】雙線橋法用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移情況，且每條線的箭頭都指向反應(yīng)產(chǎn)物，兩端指向發(fā)生化合價變化的同一元素；單線橋法用一條線表示電子轉(zhuǎn)移情況，箭尾指向失電子元素，箭頭指向得電子元素，且兩端均指向反應(yīng)物。
答案：(1)
(2)
(3)
(4)
【拔高題組】
(2021·濟南高一檢測)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OＫ
(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
______________________________________________________________。
(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
___________________________________________________________。
(3)若3 ml Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是__________ml。
【解析】(1)該反應(yīng)中Cu的化合價變化是0→＋2價，1 ml Cu失去2 ml電子；HNO3中氮元素部分由＋5價→＋2價，生成1 ml NO，轉(zhuǎn)移3 ml電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。(3)1 ml Cu失去2 ml電子，故
3 ml Cu失去6 ml電子。
答案：(1)
(2)
(3)6
我國政府對碘缺乏病相當(dāng)重視，為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應(yīng)：
KIO3＋ 5KI＋ 3H2SO4===3K2SO4＋ 3I2 ＋ 3H2O
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，請分別指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，說出你的理由。(宏觀辨識與微觀探析)
(2)請分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；利用所得的信息分析，如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 ml電子，則生成I2的物質(zhì)的量為多少？(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)
(3)不法商販為貪圖利益，制售假鹽，給人們的健康帶來很大的傷害，假鹽中不含碘，請你利用家庭生活用品設(shè)計實驗，檢驗食用鹽中是否含有碘元素，將你的思路寫出來，與同學(xué)們交流。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
【解析】(1)氧化還原反應(yīng)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O中，KIO3中I的化合價降低，為氧化劑，被還原，得到還原產(chǎn)物I2，KI中I的化合價升高，為還原劑，被氧化，得到氧化產(chǎn)物I2。
(2)氧化還原反應(yīng)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O中，化合價升高值＝化合價降低值＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝5，雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況如下：
單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況如下：
在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5 ml電子生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是3 ml，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 ml電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3 ml。
(3)加碘食用鹽中加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，需要一種還原劑(碘化鉀)來實現(xiàn)，再根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色來檢驗，在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應(yīng)生成碘單質(zhì)。
答案：(1)KIO3為氧化劑，KI為還原劑，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
(2)雙線橋法：
單線橋法：
如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5ml電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3ml。
(3) 在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可選擇KI溶液、淀粉溶液、白醋等家庭用品進行實驗驗證。
1．(水平1)下列古代技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
【解析】選C。古法煉鐵中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；化丹(Pb3O4)為鉛，Pb元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故D不選。
【補償訓(xùn)練】
(2021·淄博高一檢測)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C eq \(=====,\s\up7(點燃)) K2S＋N2↑＋3CO2↑。則該反應(yīng)中被氧化的元素是( )
A．C B．N C．S D．O
【解析】選A。在反應(yīng)中碳元素的化合價由0價升高到＋4價，被氧化；硫元素及氮元素的化合價均降低，被還原。
2．(水平1)下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
①SO2→H2SO4
②CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) →CO2
③FeCl3→Fe
④MnO2→Mn2＋
⑤HCl→Cl2
⑥N2O4→NO2
A．①②⑥ B．①⑤ C．③④ D．①②⑤
【解析】選B。①SO2→H2SO4，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故選①； ②CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) →CO2，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑就能實現(xiàn)，故不選②；③FeCl3→Fe，鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故不選③； ④MnO2→Mn2＋，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故不選④；⑤HCl→Cl2，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故選⑤；⑥N2O4→NO2，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑就能實現(xiàn)，故不選⑥。
【補償訓(xùn)練】
(2021·同心高一檢測)下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實現(xiàn)的是( )
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2
C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O3
【解析】選D。發(fā)生氧化反應(yīng)時，物質(zhì)中有元素化合價的升高。A項中H元素的化合價降低，不符合題意；B項中Cl元素的化合價不變，不符合題意；C項中S元素的化合價降低，不符合題意；D項中Fe元素的化合價升高，符合題意。
3．(水平1)(教材二次開發(fā)·教材習(xí)題改編)下列屬于分解反應(yīng)并且屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) CaO＋CO2↑
B．CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2H2O＋CO2
C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】選D。屬于分解反應(yīng)的為A、D兩項，而A項的元素的化合價并沒有發(fā)生變化，因此它不是氧化還原反應(yīng)；D中元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。
4．(水平1)磷單質(zhì)在反應(yīng)：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )
A．被氧化
B．被還原
C．既被氧化又被還原
D．既未被氧化又未被還原
【解析】選C。 P在反應(yīng)中化合價從0降到－3，被還原，同時從0升高到＋1，被氧化，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。
5．(水平2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的離子方程式：____________________；
(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是________，若反應(yīng)中有0.1 ml電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；
在下面的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
【解析】(1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實際不參加反應(yīng)，則離子方程式為2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化，氯元素的化合價由＋5價降低為＋4價，轉(zhuǎn)移1個電子，反應(yīng)中有0.1 ml電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 ml×22.4 L·ml－1＝2.24 L；單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
答案：(1)2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
(2)H2O2 2.24
化學(xué)反應(yīng)
2H2+O2====2H2O
2Cu+O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO
得氧失
氧視角
得氧物質(zhì)
H2
Cu
失氧物質(zhì)
O2
O2
化合價
變化
視角
化合價升
高物質(zhì)
H2
Cu
化合價降
低物質(zhì)
O2
O2
電子轉(zhuǎn)
移視角
得電子物質(zhì)
O2
O2
失電子物質(zhì)
H2
Cu
是否為化學(xué)變化
四個基本類型反應(yīng)
是否屬于氧化還原反應(yīng)
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑
爆竹聲中一歲除，
春風(fēng)送暖入屠蘇
______
千淘萬漉雖辛苦，
吹盡狂沙始到金
______
______
是否為化學(xué)變化
四個基本類型反應(yīng)
是否屬于氧化還原反應(yīng)
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑
是
分解反應(yīng)
否
爆竹聲中一歲除，
春風(fēng)送暖入屠蘇
是
______
是
千淘萬漉雖辛苦，
吹盡狂沙始到金
否
______
______

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第3節(jié) 氧化劑和還原劑

版本： 魯科版

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