課時(shí)2　氧化劑和還原劑目標(biāo)與素養(yǎng)：1.認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。(宏觀辨識)2.了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性。(微觀探析)一、氧化劑和還原劑及相關(guān)概念1．氧化劑和還原劑2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3．氧化性和還原性　同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物呢？【提示】　氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如Cl2＋H2OHCl＋HClO，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一物質(zhì)，如2H2＋O22H2O。二、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑(1)非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)，如O2、Cl2等。(2)含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如FeCl3、KMnO4、KClO3等。(3)含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如硝酸、濃硫酸等。2．常見的還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)，如Al、Fe、Zn。(2)某些非金屬單質(zhì)，如H2、C等。(3)低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽，如一氧化碳、二氧化硫等。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑。(　　)(2)反應(yīng)中，某元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性。 (　　)(3)1 mol Al比1 mol Na失電子數(shù)多，所以還原性：Al>Na。(　　)(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。 (　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×2．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是(　　)A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑A　[在上述反應(yīng)中，鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)變成＋3價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Al作還原劑，Fe2O3中的鐵元素從＋3價(jià)變成0價(jià)，作氧化劑。]3．下列物質(zhì)中只有還原性的是(　　)A．HClO　　　　　　   B．NaC．CO2   D．N2O5[答案]　B氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2．根據(jù)元素活動性順序判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序(2)根據(jù)非金屬活動性順序證據(jù)推理：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(1)物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子數(shù)目的多少。(2)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。(3)對同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。(4)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關(guān)。①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強(qiáng)；②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；③酸堿性：KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。【典例】　常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋B　[Z元素在①反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，可得出：氧化性XO>Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，由還原性：A2＋>Z－可知，A項(xiàng)反應(yīng)可以進(jìn)行。]假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生先假設(shè)反應(yīng)成立?然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律列出假設(shè)反應(yīng)中的上述反應(yīng)。?結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，反應(yīng)成立；反之，則不成立。1．根據(jù)離子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－　　　   B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋   D．Fe2＋、I－、Br－B　[根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷。(1)中，還原性：I－>Fe2＋，(2)中，還原性：Fe2＋>Br－。]2．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B　[B項(xiàng)，由化學(xué)方程式得出還原性：Br－>SO2，與已知相矛盾，故B項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生。]1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA．①⑦   B．②④C．③⑤⑥   D．②④⑤⑥C　[元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。]2．下列敘述中正確的是(　　)A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子數(shù)越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)A　[氧化性的強(qiáng)弱是由得電子能力決定的，而非得電子數(shù)的多少，B不正確；陽離子也可失電子，如Fe2＋，C不正確；物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D不正確。]3．已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(　　)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2D　[假設(shè)方程式正確，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化能力大小關(guān)系，再與題目中所給出的大小關(guān)系對比，若符合，則正確。]4．已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是(　　)A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 molD．反應(yīng)②中的HCl只作還原劑A　[分析題給反應(yīng)，氧化性：①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A對；①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；③中氧化劑是KBrO3，其轉(zhuǎn)化為Br2，故1 mol KBrO3參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5 mol，C錯(cuò)；反應(yīng)②中，還原劑是HCl，其中HCl還顯酸性與K＋形成KCl，D錯(cuò)。]5．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)配平上述方程式：_________________________________。(3)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。(4)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有______(填字母)。A．酸性   B．還原性C．氧化性   D．揮發(fā)性[解析]　據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可知，由元素化合價(jià)變化可知，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，而且n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶10＝1∶5。當(dāng)n(KMnO4)＝1 mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5NA。由化學(xué)方程式可知，16 mol HCl參加反應(yīng)，只有10 mol作還原劑，所以HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性。[答案]　(1)KMnO4　HCl(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3)5NA(4)AB 

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