第3課時(shí)　探究鐵及其化合物的氧化性或還原性教學(xué)目標(biāo)　　　　　1．課標(biāo)要求(1)掌握鐵及其化合物的氧化性或還原性。(2)通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)用“用已知物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證未知物性質(zhì)”的科學(xué)方法。(3)通過性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。2．三維目標(biāo)(1)知識(shí)與技能①掌握鐵及其化合物的氧化性或還原性。②通過探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步深化理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。(2)過程與方法通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀①體會(huì)氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生活、生產(chǎn)中常見的氧化還原反應(yīng)。②通過了解鐵與人體健康的內(nèi)容，應(yīng)用化學(xué)知識(shí)使生活更健康。③通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。教學(xué)分析　　　　　1．教材分析探究鐵及其化合物的氧化性和還原性這一主題設(shè)置在氧化還原反應(yīng)知識(shí)之后，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延伸和應(yīng)用。而鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)是高中階段比較重要的元素知識(shí)，該主題的進(jìn)行使學(xué)生在分析鐵及其化合物的氧化性和還原性、掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的同時(shí)，可以進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。2．學(xué)情分析金屬鐵及其化合物是學(xué)生非常熟悉的物質(zhì)，他們?cè)谌粘Ｉ钪?/span>、在以前的實(shí)驗(yàn)課程中常常接觸到含鐵元素的物質(zhì)。通過對(duì)前面氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道了鐵具有還原性，而且可以根據(jù)化合物所含元素價(jià)態(tài)的高低簡(jiǎn)單判斷該化合物的氧化還原性質(zhì)。這樣，教師比較容易找到適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)切入口，并且對(duì)于鐵及其化合物的氧化還原性質(zhì)的探究，學(xué)生們也已經(jīng)具有了一定的理論基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)　　　　　1．重點(diǎn)　①掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。②實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)。③用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。2．難點(diǎn)　①鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。②用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。教學(xué)方法　　　　　問題討論，實(shí)驗(yàn)探究，演示總結(jié)，多媒體教學(xué)，實(shí)物投影，分組實(shí)驗(yàn)課前準(zhǔn)備　　　　　①學(xué)生準(zhǔn)備：溫習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，并分組根據(jù)所給試劑設(shè)計(jì)鐵及其化合物氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn)方案②教師準(zhǔn)備：制作教學(xué)課件；做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并選擇好最適宜狀態(tài)或濃度的試劑③實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、藥匙、砂紙、鑷子、廢液缸實(shí)驗(yàn)藥品：鐵粉、鋅粉、鋅條、銅屑、新制的FeCl2溶液、FeCl3溶液、稀硝酸、新制氯水、硫氰酸鉀溶液、蒸餾水。板書設(shè)計(jì)　　　　　三、探究鐵及其化合物的氧化性或還原性1．預(yù)測(cè)與假設(shè)　2.實(shí)驗(yàn)方案　3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論情景導(dǎo)入　　　　　導(dǎo)入設(shè)計(jì)一鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。健康的成年人體內(nèi)大約含4 g鐵元素。人體如果缺鐵，就會(huì)貧血，確實(shí)，鐵對(duì)于我們?nèi)祟悂碚f是相當(dāng)重要的。在平時(shí)我們吃的很多食物當(dāng)中就含有豐富的鐵元素，比如動(dòng)物肝臟、木耳、菠菜、紅棗、大豆等等。鐵元素在自然界中廣泛存在，在地殼中含量排在……？(排在第四位)那么，鐵及其化合物都有哪些性質(zhì)呢？導(dǎo)入設(shè)計(jì)二圖片情景導(dǎo)入【投影展示】大家看完這些圖片后是不是很想了解一下，鐵礦石以及與鐵礦石中鐵元素有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)呢？下面我們就來研究鐵及其化合物的性質(zhì)。【資料在線】在自然界中，鐵元素有兩種存在形式，游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)的鐵主要是隕鐵，在有煉鐵術(shù)之前，歷史上最早的鐵制品就是利用隕鐵制造的，隕鐵當(dāng)中鐵元素的化合價(jià)是……？(0價(jià))在自然界中，鐵元素更多的是以＋2價(jià)和＋3價(jià)的化合態(tài)存在，主要是一些含鐵元素的礦石，比如黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦等。【投影展示】【講述】在現(xiàn)實(shí)生活中我們也經(jīng)?？梢钥吹揭恍╆P(guān)于鐵的現(xiàn)象，比如工廠里煉鐵，鐵的銹蝕。左邊的圖片是工廠煉鐵的情景，早在春秋時(shí)期我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了煉鐵技術(shù)。大家再看右邊的圖片，鐵的銹蝕在我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)?？梢钥吹?/span>，把鐵放在潮濕的空氣中，時(shí)間長了就很容易生銹。【設(shè)計(jì)思路】學(xué)生已經(jīng)有了一定的關(guān)于鐵及其化合物的知識(shí)基礎(chǔ)，通過簡(jiǎn)單的幾個(gè)和生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)的圖片，簡(jiǎn)單的幾句介紹就可以幫助學(xué)生回憶相關(guān)知識(shí)，把其思路引導(dǎo)到氧化還原反應(yīng)上，并且調(diào)動(dòng)其學(xué)生的積極性，以便下面工作的開展。【問題思考】剛才從游離態(tài)和化合態(tài)的角度，給大家列舉了一些含鐵元素的物質(zhì)，這些物質(zhì)從鐵元素的價(jià)態(tài)來看的話，主要可以分為三類：0價(jià)鐵，＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵。這幾種價(jià)態(tài)的鐵元素的氧化性，還原性如何呢？我們就以Fe，FeCl2，FeCl3為例探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。【實(shí)物展示】首先，請(qǐng)同學(xué)們先觀察這三種物質(zhì)的顏色及狀態(tài)。【學(xué)生活動(dòng)】【老師提問】下面，請(qǐng)同學(xué)們對(duì)這三種物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)？【學(xué)生活動(dòng)】【交流分享】【教師點(diǎn)撥】【反饋矯正】【討論互動(dòng)】下面就應(yīng)該做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們的預(yù)測(cè)是否正確了。這里給出一組試劑，要求大家利用這組試劑對(duì)可能發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。這個(gè)任務(wù)在課前已經(jīng)布置同學(xué)們?nèi)ネ瓿闪?/span>。下面我們就來交流一下實(shí)驗(yàn)方案。【交流分享】【設(shè)計(jì)思路】因?yàn)檎n堂時(shí)間所限，并且為了給同學(xué)們更大的空間，所以實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)就放開讓學(xué)生課下通過查閱資料、交流討論分組完成。課上交流時(shí)，同學(xué)們就會(huì)有充足的準(zhǔn)備，把各個(gè)反應(yīng)及反應(yīng)的各個(gè)方面都考慮的比較全面。從心理上看，學(xué)生也急切地想知道老師對(duì)其方案的評(píng)價(jià)結(jié)果，想通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)。【概括整合】關(guān)于探究鐵單質(zhì)的還原性(用單質(zhì)鐵和所給試劑中具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng))同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了4個(gè)方案，我們選擇其中的兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【投影展示】探究鐵單質(zhì)的還原性：Fe＋H2SO4(稀)——Fe＋FeCl3——【投影展示】探究FeCl2的氧化性和還原性：FeCl2＋Zn(條)——FeCl2＋Cl2——FeCl2＋HNO3(稀)——【投影展示】探究FeCl3的氧化性：FeCl3＋Zn(粉)——FeCl3＋Cu——【設(shè)計(jì)思路】雖然同學(xué)們提供的方案從理論上講大都是可以實(shí)現(xiàn)的，但是此次涉及的都是溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察是個(gè)重點(diǎn)難點(diǎn)，同學(xué)們需要通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，老師就必須對(duì)同學(xué)們提供的方案的可行性要進(jìn)行有效及時(shí)的評(píng)價(jià)和指導(dǎo)，并且根據(jù)課前自己親自的實(shí)驗(yàn)調(diào)試，選擇了幾組現(xiàn)象明顯，簡(jiǎn)單易操作的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證，否則，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不夠明顯的話反而會(huì)誤導(dǎo)學(xué)生得出錯(cuò)誤的結(jié)論。【知識(shí)拓展】初中時(shí)我們就學(xué)過酸堿指示劑可以檢驗(yàn)酸或者堿。今天我們探究的對(duì)象來自鐵的物質(zhì)家族，這里給大家介紹一種靈敏的檢驗(yàn)Fe3＋的方法，根據(jù)Fe3＋的特性用KSCN溶液來對(duì)它進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們注意觀察顏色變化。【觀察思考】【交流分享】【概括提升】生成的硫氰合鐵離子是紅色的，KSCN溶液對(duì)Fe3＋的檢驗(yàn)是很靈敏的，我們剛才看到，Fe3＋是黃色的，但是有的反應(yīng)由于濃度原因，生成物雖然有Fe3＋，但是從溶液顏色看不是很明顯，這個(gè)時(shí)候就可以用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。【設(shè)計(jì)思路】由于此節(jié)課許多實(shí)驗(yàn)知識(shí)對(duì)于學(xué)生是新內(nèi)容，所以在此進(jìn)行了介紹和提示，為后面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察做鋪墊，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)正確的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得到科學(xué)合理的結(jié)論。【探究活動(dòng)】下面，我們就根據(jù)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究來驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。在實(shí)驗(yàn)之前，給大家提幾點(diǎn)要求：1.請(qǐng)各個(gè)小組按照要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，不要亂加試劑，注意實(shí)驗(yàn)安全。2.每組保留好自己的實(shí)驗(yàn)成果，過一會(huì)兒交流討論的時(shí)候請(qǐng)每組的代表到前面展示給大家看。現(xiàn)在開始實(shí)驗(yàn)。【投影展示】實(shí)驗(yàn)操作要求1Fe＋H2SO4(稀)取四滴管稀硫酸滴入試管，加入1/4藥匙鐵粉Fe＋FeCl3取三滴管FeCl3溶液滴入試管，加入1/4藥匙鐵粉，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液2FeCl2＋Zn(條)取三滴管FeCl2溶液滴入試管，將打磨好的鋅條放入，靜置(反應(yīng)較慢，先做下面實(shí)驗(yàn))FeCl2＋氯水取兩滴管FeCl2溶液滴入試管，滴入兩滴管氯水，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液FeCl2＋HNO3(稀)取兩滴管FeCl2溶液滴入試管，滴入兩滴管稀硝酸，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液3FeCl3＋Zn(粉)取兩滴管FeCl3溶液滴入試管，加入1/4藥匙鋅粉，振蕩，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液FeCl3＋Cu取三滴管FeCl3溶液滴入試管，加入1/4藥匙銅屑，振蕩，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液【分組實(shí)驗(yàn)】【交流分享】【反饋矯正】【投影展示】隨著學(xué)生的匯報(bào)，老師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)并依次展示相應(yīng)的結(jié)論及方程式1．對(duì)鐵單質(zhì)的探究：①Fe＋H2SO4　　　反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②Fe＋FeCl3　　     反應(yīng)：Fe＋2FeCl3===3FeCl2結(jié)論：鐵單質(zhì)具有還原性2．對(duì)FeCl2的探究：①FeCl2＋Zn(條)　　 反應(yīng)：FeCl2＋Zn===Fe＋ZnCl2②FeCl2＋Cl2　　　　反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③FeCl2＋HNO3(稀)　反應(yīng)：3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑結(jié)論：FeCl2具有氧化性和還原性3．對(duì)FeCl3的探究：①FeCl3＋Zn(粉)　　反應(yīng)：2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2(2FeCl3＋Zn===2FeCl2＋ZnCl2)②FeCl3＋Cu　　　　反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2結(jié)論：FeCl3具有氧化性【投影展示】重新展示前面預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的幻燈片【概括提升】這個(gè)探究活動(dòng)已經(jīng)充分驗(yàn)證了我們最初的預(yù)測(cè)：鐵單質(zhì)具有還原性，硫酸亞鐵既有氧化性又有還原性，三氯化鐵具有氧化性。其實(shí)在這三個(gè)物質(zhì)中，真正發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致化合價(jià)升降的元素是：鐵。現(xiàn)在，我們把由對(duì)這幾個(gè)代表物的探究得到的結(jié)論回歸到鐵的物質(zhì)家族，從鐵元素的化合價(jià)的角度來看，這三種價(jià)態(tài)鐵元素又分別具有怎樣的氧化還原性質(zhì)呢？0價(jià)鐵具有還原性，＋2價(jià)鐵既有氧化性又有還原性，＋3價(jià)鐵具有氧化性。由這個(gè)探究活動(dòng)，我們還看到：這些不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間可以進(jìn)行相互轉(zhuǎn)換，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【投影展示】【知識(shí)拓展】下面我們就來總結(jié)一下這三種價(jià)態(tài)的鐵元素之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。【學(xué)生活動(dòng)】【交流分享】【設(shè)計(jì)思路】把探究得到的結(jié)論推廣到三種價(jià)態(tài)的鐵元素，隨著引導(dǎo)學(xué)生思考回答，同時(shí)在幻燈片上完成各箭頭上的各種氧化劑或者還原劑，使學(xué)生系統(tǒng)地了解鐵及其化合物的氧化還原性質(zhì)，進(jìn)一步深化氧化還原反應(yīng)知識(shí)。【概括提升】通過對(duì)鐵及其化合物的氧化性和還原性的探究，我們知道了單質(zhì)鐵具有還原性，Fe2＋具有氧化性和還原性，Fe3＋具有氧化性，引入適當(dāng)?shù)难趸瘎┗蛘哌€原劑，這三種價(jià)態(tài)的鐵元素之間就可以進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。課堂小結(jié)　　　　　本節(jié)我們按照“觀察、分類、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)結(jié)論”的基本程序，完成了“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，并分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。通過今天的學(xué)習(xí)，我們不僅要掌握鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，還應(yīng)該了解一個(gè)探究過程的各個(gè)環(huán)節(jié)。課堂作業(yè)　　　　　1．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是(　　)。A．加入KSCN溶液          B．通入氯氣C．加入銅粉                D．加入鐵粉答案：D2．實(shí)驗(yàn)室久置的硫酸亞鐵晶體表面有棕色的小顆粒，其主要成分是什么？如何用化學(xué)方法證明？答案：Fe2(SO4)3　取少量樣品溶于水后加入KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe3＋3．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，判斷下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)。A．Fe3＋>Cl2>I2                 B．Cl2>Fe3＋>I2C．I2>Cl2>Fe3＋                 D．Cl2>I2>Fe3＋答案：B4．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，下列敘述正確的是(　　)。①X被氧化　②X是氧化劑　③X具有氧化性　④Y2－是還原產(chǎn)物　⑤Y2－具有還原性　⑥X2＋具有氧化性A．②③④                    B．①②③⑤C．①③④⑤                  D．①④⑤⑥答案：D教學(xué)反思　　　　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)了“問題討論和實(shí)驗(yàn)探究”的教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生用理論知識(shí)對(duì)元素化合物性質(zhì)進(jìn)行深入探究，并將“分組探究實(shí)驗(yàn)”引入課堂教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的興趣，提高全體學(xué)生的參與程度，整個(gè)探究過程要求遵循“觀察、分類、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)結(jié)論”的基本程序，并時(shí)刻注意學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)的探索性、科學(xué)性、安全性和規(guī)范性。在教學(xué)最后要注意到對(duì)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”，這一重要的元素化合物知識(shí)的總結(jié)。   

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第3節(jié) 氧化劑和還原劑

版本： 魯科版

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