高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 元素周期表優(yōu)質(zhì)第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

江南中學(xué)化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)課題元素周期表授課人張洋課時(shí)安排3課時(shí)課型新授授課時(shí)間第 1 周課標(biāo)依據(jù)1.知道元素、核素的涵義。2.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教材分析元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要理論工具。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)Na、Mg、Al、Fe、Cu等金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律的。一方面可以豐富學(xué)生對(duì)元素的學(xué)習(xí)，另一方面可以引導(dǎo)他們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對(duì)他們今后元素化合物的知識(shí)學(xué)習(xí)具有很好的指導(dǎo)作用。學(xué)情分析高一理（1）：學(xué)生在知識(shí)基礎(chǔ)上，依據(jù)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找出常用元素的相關(guān)信息，但對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的了解。在學(xué)生狀態(tài)上，由于剛開學(xué)，而且剛分班，學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)的積極性較高。三維目標(biāo)知識(shí)與能力了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。過(guò)程與方法具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。教學(xué)難點(diǎn)同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義教法與學(xué)法通過(guò)討論、比較、歸納。信息技術(shù)應(yīng)用分析知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)媒體內(nèi)容與形式使用方式媒體來(lái)源教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖批注【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1--18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）1、原子序數(shù)= = = 2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。[歸納與整理]一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子1、原子核外電子構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì) 子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071．008[思考與交流]從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。[課堂練習(xí)]1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( )A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定2、填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O8 18 ②Al 2427 ③Ar1822 ④Cl Cl⑤H H3、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是( )A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱①H 氕（H）②H 氘（D）③H 氚（T）[提問(wèn)]上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱為什么？[歸納與整理]二、核素：同位素：同位素的特點(diǎn)： [課堂練習(xí)]4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題A.原子不可以再分 B.原子的核式結(jié)構(gòu) C.原子核還可以再分 D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成當(dāng)堂檢測(cè)有效練習(xí) 1、元素的種類和原子的種類A.前者大 B.后者大 C.相同 D.無(wú)法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥA4、H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子5、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是A.大于 B.小于 C.等于 D.無(wú)法確定6、某元素的天然同位素有X和X兩種，如果該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個(gè)數(shù)之比為A.3∶1 B.1∶3 C.4∶1 D.1∶47、已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對(duì)硼及其化合物的敘述中，正確的是A.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃?/span> B.硼元素不顯兩性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣8、在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.NA B.2NA C.6NA D.10NA9、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族10、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族作業(yè)布置完成【課時(shí)作業(yè)】板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)元素周期表教學(xué)反思本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒有過(guò)分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作，但由于學(xué)生認(rèn)知水平的差異性和學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ降母叩?，可能不同類型的學(xué)生會(huì)有一定程度的差距，但只要堅(jiān)持，我想差距會(huì)縮小的。備注

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