A.該元素可能有+3價
B.該元素位于第5周期副族
C.該元素原子核外共有39個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
D.該元素基態(tài)原子第四電子層上還有5個空軌道
2.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.第一電離能：②>①B.原子半徑：②>①
C.金屬性：②>①D.最高正化合價：①>②
3.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，與電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是( )
A.三種元素可組成和型化合物
B.離子半徑：
C.在同主族元素簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定
D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒
4.X、Y、Z、W為短周期元素，和核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是( )
A.離子半徑Z>X>Y
B.第一電離能：YY；
④電負(fù)性：X>Y；
⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)：XR>Z
B.X和Y的單質(zhì)熔點(diǎn)XZ>Y>X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.R的基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式：
D.X、Y、Z、R的最高正化合價：Y>Z>R>X
11.鋰電池的研究與開發(fā)已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖所示。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍。下列說法錯誤的是( )
A.該材料中元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.該材料中X的化合價為+3
C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同
D.簡單離子半徑為Y>Z>M
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為18，W和X位于相鄰周期，W原子核外有2個未成對電子，Y的一種氧化物是形成酸雨的主要成分。下列說法錯誤的是( )
A.四種元素中第一電離能最小的元素是X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：Y>Z>W
C.Y、Z都可以形成具有漂白作用的化合物
D.簡單氫化物的還原性：Y>Z
13.Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W的三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q
B.該化合物中所有原子均滿足最外層8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物
D.W與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
14.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。
（1）的電子式為________（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）。
（2）B元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈________形。
（3）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的軌道表示式為。該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________，該元素的原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，其原因是________。
（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。
（5）用惰性電極電解的水溶液的離子方程式為________。
（6）H位于元素周期表中的________（按價電子排布分區(qū)）區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為________，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________。
15.短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、 Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。回答下列問題：
（1）上述元素中原子半徑最大的是Z元素的最高化合價為_______。
（2）V的簡單氫化物沸點(diǎn)比同族相鄰元素的簡單氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”），原因是_______。
（3）寫出由上述元素中的兩種元素形成的微粒的化學(xué)式：_______（任寫2種）。
（4）V、W、Z三種元素形成的一種化合物是漂白液的有效成分。向該物質(zhì)的水溶液中通入過量的氣體可以增強(qiáng)其漂白作用，則反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）某課外活動小組欲利用CuO與反應(yīng)，研究的某種性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產(chǎn)生，對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，該實(shí)驗(yàn)證明具有______性。
答案以及解析
1.答案：D
解析：價電子排布式為的元素為Y（釔），該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子，為，第四電子層的4d能級上有4個空軌道，4f能級上有7個空軌道，共11個空軌道，D錯。
2.答案：A
解析：由基態(tài)原子的電子排布可知，①為Na，②為Mg。同周期主族元素自左而右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，Mg的第一電離能大于Na，A正確；同周期自左而右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，原子半徑減小，故原子半徑：Na>Mg，B錯誤；同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，即金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na>Mg，C錯誤；Na的最高化合價為+1價，Mg的最高化合價為+2價，故最高正化合價：②>①，D錯誤。
3.答案：B
解析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C在第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素。三種元素可組成化合物和，故A正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故B錯誤；O為第ⅥA族中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C正確；O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確。
4.答案：C
解析：X、Y、Z、W為短周期元素，和核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，則X為O元素，Z為S元素，Y為Na元素，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素。具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，比和多一個電子層，故離子半徑Z>X>Y，A正確；第一電離能：，B正確；Na處于s區(qū)，Cl處于p區(qū)，C不正確；X、Y、Z、W核電荷數(shù)分別為8、11、16、17，D正確。
5.答案：C解析：根據(jù)A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置可知，分別為。核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑：，A正確；的化學(xué)式為，電子式為，B正確；兩元素形成的化合物均為共價化合物，C錯誤；中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，D正確。
6.答案：D
解析：W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中W元素的電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，則W為H元素；X、Y原子的s能級上的電子總數(shù)均與p能級上的電子總數(shù)相等，則X為O元素、Y為Mg元素；Z的外圍電子中在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等，則Z為Si元素；N元素只有一個未成對電子，則N為Cl元素。氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為，A錯誤；鎂原子的外圍電子排布式為，鎂元素位于元素周期表的s區(qū)，B錯誤；同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，鎂、硅、氯三種原子中，Mg原子的原子半徑最大，C錯誤；H、O、Cl三種元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多種含氧酸，D正確。
7.答案：A
解析：根據(jù)，Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑可推知，Y可能為Cl或O，Y的質(zhì)量數(shù)為17，故Y不可能是Cl元素，可用于自來水消毒，且有，故Y為O，所以反應(yīng)為，X為N，Y為O。和均為含18電子的化合物，A正確；Y存在等多種核素而不是同素異形體，B錯誤；的中子數(shù)為17-8=9，的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，C錯誤；X的氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，如為弱酸，D錯誤。
8.答案：B
解析：X的單質(zhì)與溶液反應(yīng)產(chǎn)生Y單質(zhì)，說明X單質(zhì)能置換出Y單質(zhì)，故非金屬性X強(qiáng)于Y，①不符合題意；加熱至300 ℃，分解而不分解，說明熱穩(wěn)定性：，故非金屬性X強(qiáng)于Y，②不符合題意；第一電離能指氣態(tài)基態(tài)原子失去第一個電子所需的最低能量，存在反?，F(xiàn)象，如：，但非金屬性：O>N，故第一電離能大小不能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，③符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性X>Y，能說明非金屬性X比Y強(qiáng)，④不符合題意；熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，兩者無一定關(guān)系，故不能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑤符合題意；HCl為強(qiáng)酸，HF為弱酸，相同條件下酸性：HCl>HF，而非金屬性：F>Cl，故氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑥符合題意；中X元素顯負(fù)價，說明X吸引電子能力強(qiáng)，電負(fù)性X>Y，故非金屬性X>Y，能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑦不符合題意；綜上所述，③⑤⑥符合題意，B項(xiàng)正確。
9.答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)4種元素在元素周期表中的位置可知，R位于元素周期表的第三周期，R的簡單離子半徑是同周期中最小的，則R為Al元素；由元素周期表的相對位置可知，X為C元素，Y為N元素，Q為Si元素；Z是金屬元素，由題中數(shù)據(jù)可知，Z的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，則Z為Mg元素。同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s能級有2個電子，處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，所以Mg的第一電離能高于同周期相鄰元素A的第一電離能，A錯誤；碳單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，而在常溫下為氣態(tài)，單質(zhì)熔點(diǎn)X>Y，B錯誤；工業(yè)上常用電解熔融的方法制取金屬M(fèi)g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工業(yè)上常用電解熔融的方法制取金屬Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工業(yè)上用焦炭還原，的方法制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C錯誤；Y的簡單氫化物為，與鹽酸反應(yīng)生成，中既有離子鍵又有共價鍵，D正確。
10.答案：C
解析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子的非金屬元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子核外共有3個能級，各能級中電子數(shù)相等，則Y為C元素；Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素，則Z為N元素；R的基態(tài)原子的核外電子共占據(jù)7個原子軌道，則R為Al元素。氮原子的原子半徑小于碳原子，A錯誤；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則碳酸的酸性弱于硝酸，B錯誤；Al的外圍電子軌道表示式為，C正確；H、C、N、Al的最高正化合價分別為+1價、+4價、+5價、+3價，D錯誤。
11.答案：A
解析：根據(jù)題意和成鍵情況，可知X為C，Y為O，W為B，Z為F,M為Li，該材料中，Li為2e微粒，故A錯誤。
12.答案：B
解析：W原子核外有2個未成對電子，則W電子排布式可能為或，W與X位于相鄰周期，故X、Y、Z均位于第三周期，Y的一種氧化物是形成酸雨的主要成分，推測為，即Y為S，則Z為Cl，若W為C，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18，得X最外層有1個電子，即Na，若W為O，則四種原子最外層電子數(shù)超過18，不符合題意。這四種元素中第一電離能最小的為Na，即X，A正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>C，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W，B錯誤；S元素可形成，Z元素可形成HClO、次氯酸鹽等，都具有漂白作用，C正確；非金屬性：Cl>S，故氫化物的還原性：Y>Z，D正確。
13.答案：B
解析：Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，則Z位于第一周期，為H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、X、W的三種簡單離子的核外電子排布相同，結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)可知，X為Na。由結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個共價鍵可知，Y為O，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Q為S，W為Al。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、S。非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>Q，A正確；該物質(zhì)中含有H原子，H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；H與O形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的化合物，C正確；W與X形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為和NaOH，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。
14.答案：（1）
（2）6；紡錘（或啞鈴）
（3）泡利不相容原理；Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難
（4）
（5）
（6）d；；
解析：八種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為前四周期元素。由題意可知A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；C元素基態(tài)原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，則C為N元素；D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，則D為O元素；E的第三電離能劇增，則E為Mg元素；F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，則F為Cl元素；G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則G為K元素；H元素位于元素周期表中的第八列，則H為Fe元素。據(jù)此分析。
（1）A為H元素、C為N元素，則為，其電子式為。
（2）B為C元素，原子核外共有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；其基態(tài)原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，所占據(jù)的原子軌道呈紡錘（或啞鈴）形。
（3）泡利不相容原理指出，在一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，由題圖可知，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了泡利不相容原理；E元素為Mg元素，Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難，故該元素的原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于。
（4）D為O元素、E為Mg元素、F為Cl元素，D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是。
（5）E為Mg元素，F(xiàn)為Cl元素，用惰性電極電解的水溶液得到氫氧化鎂、氯氣和氫氣，離子方程式為。
（6）H為Fe元素，位于元素周期表中的d區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為；檢驗(yàn)時常用到鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。
15.答案：（1）Na；+7價
（2）高；水分子間存在氫鍵
（3）
（4）
（5）；還原
解析：短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，元素Q的某種核素沒有中子，則Q為H；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為，則U為N；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，故V為0：元素T的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，T原子序數(shù)小于N，故T為C；U（N）和Y同族，則Y為P；W與X、Y、Z同周期，則均處于第三周期，W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故X為Al，W為Na，W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，則Z原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故Z為Cl。
（1）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，題述元素中原子半徑最大的是Na；Cl元素的最高化合價為+7價。
（2）V的簡單氫化物沸點(diǎn)比同族相鄰元素的簡單氫化物高，原因是水分子間存在氫鍵。
（3）題述元素中的兩種元素形成的微粒有等。
（4）NaClO是漂白液的有效成分。酸性：，向NaCIO的水溶液中通入過量的氣體可以得到HClO，增強(qiáng)漂白液漂白作用，反應(yīng)的離子方程式為。
（5）CuO與反應(yīng)時，黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產(chǎn)生，則與CuO反應(yīng)生成氮?dú)忏~和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中N的化合價由-3價升高為0價，作還原劑，該實(shí)驗(yàn)證明具有還原性。
X
Y
R
Q
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素是形成化合物種類最多的元素
C元素基態(tài)原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子
E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：，
F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八列

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