基于基礎撬動各個考向錘煉解決真實問題能力
1.概念 特定方程式條件下
2. Ka Kb Kh Ksp表達式
固體、純液體不寫入平衡常數(shù)表達式
1.計算初始(或平衡)濃度2.計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)3.判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等情況)4.判斷反應溫度5.利用Qc與K 的關系判斷平衡移動方向
1.溶解度與Ksp的換算與比較2.沉淀后溶液中剩余離子濃度的計算3.沉淀先后的計算與判斷4.沉淀轉(zhuǎn)化分析與計算5.沉淀開始及是否沉淀完全的計算
水溶液中電離、水解平衡常數(shù)
1.由Ka或Kb求pH2.比較酸性強弱或判斷溶液的酸堿性3.比較或計算微粒濃度大小4.比較水的電離程度或鹽類的水解程度
圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，而1,4－失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反應①,推知反應限度小于反應①
2c(Na＋)＝c[B(OH)3]＋c{[B(OH)4]－}
Ka、Kh的應用:比較“常數(shù)”大小，判斷溶液酸堿性
S2－的Kh1＝Kw/Ka2＝10－14÷10－12.90＝10－1.1，按第一步水解占主導，可知有c(OH－)＝c(HS－)，代入Kh的表達式，結(jié)合水還電離出OH－可知c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)＝10－9.75
Ksp(AgCl)＝10－9.7Ksp(AgBr)＝10－12.2Ksp(Ag2CrO4)＝10－11.7
AgCl恰好沉淀時，c(Cl－)＝c(Ag＋)＝10－4.85 ml/L，此時Ag2CrO4開始沉淀，代入Ksp(Ag2CrO4)＝10－11.7，得到指示劑的濃度為10－2 ml/L。
分子結(jié)構，酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH
Ka＝10－2.8 ＜ Ka＝10－1.3
[Ag(NH3)2]＋
CaSO4＋(NH4)2CO3＝CaCO3＋(NH4)2SO4
K＝Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)＝1.4×104，正向程度大
蓋斯定律：?H3＝?H1－2?H2
投入一定量乙烷，發(fā)生反應……
恒溫恒壓體系，可令乙烷為1 ml（設為a ml亦可) C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g)初始量/ml： 1 0 0變化量/ml：0.25 0.25 0.25平衡量/ml：0.75 0.25 0.25C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.6、0.2、0.2，代入Kx1＝（0.2×0.2）÷0.6＝0.067
氣體分子數(shù)減小，基本推知：熵減
放熱反應，升溫HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低即T3＜T2＜T1
蓋斯定律：?H1＋?H3－?H2
非平衡轉(zhuǎn)化率，可提高速率達到提高轉(zhuǎn)化率的效果。
情境:流速、非平衡轉(zhuǎn)化率等真實而陌生工藝。
流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉(zhuǎn)化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。
BaC2＋2H2O→Ba(OH)2＋HC≡CH↑
K＝KⅠ×KⅡ＝102.5－1.5＝10=(pc/105Pa)3
K＝(pc/105Pa)2＝1
溫度不變，平衡常數(shù)不變
蓋斯定律：?H＝3?H1－?H2
君不見全國卷之可逆符號
CH4(g)＋Br2(g)＝CH3Br(g)＋HBr(g) DH1＝－29 kJ?ml－1，升高溫度，CH4增多，CH3Br減小。
560℃時，n(CH3Br)＝5.0 mml，n(CH4)＝1.6 mml。即消耗6.4 mml CH4，則其轉(zhuǎn)化率為80%，此外根據(jù)碳守恒可知還生成了6.4－5.0 mmml＝1.4 mml CH2Br2，已知每引入1個Br，則產(chǎn)生1個HBr，則n(HBr)＝n(CH3Br)＋2n(CH2Br2)＝7.8 mml。則剩余n(Br2)＝8－7.8＝0.2 mml。
濃度、壓強平衡常數(shù)，抑或其他？
融合晶體結(jié)構考查。受限于選擇題量少。
銅晶胞，面心立方晶胞。面對角線“球”相切。熟記教材常見晶胞結(jié)構。
考查σ鍵數(shù)時，寫結(jié)構式。特別是配合物的配體簡寫時。
升溫，Ni(CO)4的體積分數(shù)降低，說明正反應方向為放熱方向。
正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓，Ni(CO)4的體積分數(shù)增大，故p4＞p3＞p2＞p1，故p3＝1.0 MPa。
令CO為4 ml，消耗4a ml，即生成a ml Ni(CO)4，CO的體積分數(shù)為90%，則有(4－4a)/[(4－4a)＋a]＝0.10，則a＝97.3%。結(jié)合p3＝1.0 MPa，代入Kp＝（0.9×1.0）÷（0.1×1.0）4＝9000 (MPa)－3。
蓋斯定律：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
降低分壓有利于反應i平衡正向移動且提高乙醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率
又見流速：動力學，即考查速率問題。
反應ⅲ的速率遠大于反應ⅱ
0.72 g水的物質(zhì)的量為0.04 ml，故p(H2O)=2.5×102 kPa?ml?1×n(H2O)=10 kPa，NH4HCO3分解的反應式為NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，故NH4HCO3分解的平衡常數(shù)Kp=p(NH3)p(CO2)p(H2O)=4×104 (kPa)3，解得p(NH3)=40 kPa，故為保證NH4HCO3不分解，NH3的分壓應不低于40 kPa；
Sn(CH2CH2CN)4是有機化合物，與水不溶，水中不電離，以CH2=CHCN為原料在Sn做的陰極得電子制得Sn(CH2CH2CN)4，故陰極的電極反應式為Sn＋4CH2=CHCN＋4e－＋4H＋=Sn(CH2CH2CN)4。
Sn＋4CH2=CHCN＋4e－＋4H＋=Sn(CH2CH2CN)4
該反應正反應放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應正向進行時，容器內(nèi)壓強減小，從T3到T1平衡時Dp增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，對應溫度逐漸降低
一、水溶液中的平衡常數(shù)
（1）圖像中的平衡常數(shù)——分布分數(shù)圖像
（3）圖像中的平衡常數(shù)——Kw、Ksp
圖像中的平衡常數(shù)——Kw、Ksp
（4）中性點計算平衡常數(shù)
二、非教材平衡常數(shù)——壓強平衡常數(shù)
三、特別反應的平衡常數(shù)
四、多重平衡下的平衡常數(shù)

相關課件

第10講-追蹤去向：溶液中的三大守恒及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）：

這是一份第10講-追蹤去向：溶液中的三大守恒及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義），文件包含第10講-追蹤去向溶液中的三大守恒及其應用pptx、第10講-追蹤去向溶液中的三大守恒及其應用練習doc、第10講-追蹤去向溶液中的三大守恒及其應用講義doc等3份課件配套教學資源，其中PPT共31頁， 歡迎下載使用。

第6講-化電之戀：新型電池和電解原理的應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）：

這是一份第6講-化電之戀：新型電池和電解原理的應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義），文件包含第6講-化電之戀新型電池和電解原理的應用pptx、第6講-化電之戀新型電池和電解原理的應用練習docx、第6講-化電之戀新型電池和電解原理的應用講義docx等3份課件配套教學資源，其中PPT共41頁， 歡迎下載使用。

第4講-有得有失：氧化還原反應及應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）：

這是一份第4講-有得有失：氧化還原反應及應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義），文件包含第4講-有得有失氧化還原規(guī)律及其應用課件pptx、第4講-有得有失氧化還原規(guī)律及其應用練習docx、第4講-有得有失氧化還原規(guī)律及其應用講義docx等3份課件配套教學資源，其中PPT共46頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關課件 更多

第3講 位性相依：元素周期律（表）及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）

第3講 位性相依：元素周期律（表）及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）
第2講-不忘初心：阿伏伽德羅常數(shù)及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）

第2講-不忘初心：阿伏伽德羅常數(shù)及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）
第1講-牢記使命：STSE與傳統(tǒng)文化的化學價值-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）

第1講-牢記使命：STSE與傳統(tǒng)文化的化學價值-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）
新高考化學二輪復習課件 第1部分 專題突破 專題15　速率常數(shù)、平衡常數(shù)的分析應用

新高考化學二輪復習課件 第1部分 專題突破 專題15　速率常數(shù)、平衡常數(shù)的分析應用
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部