能列舉、描述、辨識典型物質重要的物理和化學性質及實驗現(xiàn)象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能用實驗證明溶液中存在離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產生活中的應用。能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性、導電性等。
《普通高中化學課程標準》 2020修訂版
認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應。了解水溶液中的離子反應與平衡在物質檢測、化學反應規(guī)律研究、物質轉化中的應用。
《離子方程式正誤的判斷》是一道傳統(tǒng)的經典試題。一般以選擇題形式出現(xiàn)。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則，涉及的知識點有電解質、非電解質、強弱電解質、酸堿鹽的溶解性及其復分解反應、氧化還原反應、鹽類水解反應等多方面的內容，同時也涉及反應物用量的問題。新高考中特別注意考查綜合運用離子反應分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題的能力。
1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)類型：
2.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰當，符號要符合實際。（4）三守恒：元素質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
核心知識精煉
類型一：合理拆分化學式
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：如鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等（溶解性表）
需要保留化學式的物質：
單質：Cu、 Ag、 Fe、Si等氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、 MnO2等氣體： CO2、 NH3 、H2等弱電解質： H2O、弱酸(H2SiO3)、弱堿(Mg(OH)2)難溶性鹽: BaCO3、 AgCl、 CaCO3、 BaSO4等
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。口訣中未有皆下沉
總結：①易溶且易電離的物質(強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。②書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆成離子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成離子形式，如HCO3-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融狀態(tài)下，HSO4-不能拆開，應寫成Na++HSO4-。④氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為：NH3↑+H2O。⑤鹽類水解的離子方程式不要忘記“ ”。
理解應用
(1)完成下列反應的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加過量的氨水 。③將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。④小蘇打溶液與乙酸溶液混合 。 ⑤向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)按要求完成下列反應的離子方程式，注意微溶物質、NH4+與堿反應的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸 。②石灰乳與Na2CO3溶液反應 。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
(3)完成下列教材中重要氧化還原反應的離子方程式，注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水 。②FeCl3腐蝕銅箔 。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④用NaOH吸收Cl2 。⑤銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應： 。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
特殊情況的處理(1)微溶物作為產物視為沉淀，作為反應物處理如下：
(2)銨根離子與堿的反應
(3)不是溶液中的離子反應不寫離子方程式如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應。
類型二：是否符合反應原理
類型三：是否滿足三大守恒
離子方程式要符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。（1）忽視電荷守恒?如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-， 而應寫成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。（2）?忽視原子守恒?如：向過氧化鈉固體中滴加水： Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒， 應寫成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。（3）?忽視得失電子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O， 而應寫成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
類型四：是否符合配比關系
先根據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據反應條件先分析反應物是否存在過量，再根據反應原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應，若過量，則反應物發(fā)生兩步反應，寫離子方程式時則不必寫出第一步反應的中間產物，按終態(tài)產物寫離子反應方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強堿溶液反應，若CO2(或SO2)少量，產物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強酸反應，先生成酸式鹽，酸式鹽再進一步與酸反應，生成強酸鹽和弱酸。
題組一　連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： 。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。
CO2＋2OH－=== CO3 2-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
CO3 2-＋2H＋===CO2↑＋H2O
2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
CO32-＋H＋===HCO3-
題組一　連續(xù)型(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量： ；強堿過量： 。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量： ；強酸過量： 。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量： ；稀HNO3過量： 。
Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為： ； ； ； 。
H＋＋OH－==H2O
NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為： ； ； ； 。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=== AlO2-＋2H2O
先后型離子反應方程式的書寫方法(1)復分解反應型：依據“競爭反應、強者優(yōu)先”的規(guī)律明確離子反應的先后順序，再按反應原理書寫。注意：H+的電離順序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 (或H2SiO3)> H2O 結合H+的順序CH3COO- < HCO3- < ClO-

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