專題一化學(xué)用語與基本概念選擇題專攻3.離子方程式的正誤判斷課件-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

離子方程式正誤判斷的三個關(guān)鍵
1.(2020·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
A錯，次氯酸是弱酸，不能拆開；B錯，電荷及氧原子個數(shù)不守恒，正確的離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO；D錯，向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成[Ag(NH3)2]＋，離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
2.(2023·浙江6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2?。?Cl－B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋C.銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋　　 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋
碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，故D錯誤。
3.(2023·北京，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋　H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A項不符合題意；醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項符合題意；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C項不符合題意；Na2S將Hg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2＋＋S2－===HgS↓，D項不符合題意。
4.(2023·湖南，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===　KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應(yīng)為MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正確；鉛酸蓄電池在充電時陽極失電子，發(fā)生反應(yīng)：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋　　，B錯誤；K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2＋反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正確。
1.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：＋CO2＋H2O===B.常溫下銅絲插入濃硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑C.氧化鐵粉末溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
碘離子具有還原性，會和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，C錯誤；生成的氫氧根離子會和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D錯誤。
2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C.1 L 1 ml·L－1 FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×　1023時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===　?。獵l－＋2H＋
鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；FeBr2和Cl2反應(yīng)過程中，Cl2先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后將Br－氧化為Br2，1 L 1 ml·L－1 FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023時，說明生成1 ml Fe3＋和0.5 ml Br2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正確；向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式為3ClO－＋H2O＋SO2=== ＋2HClO＋Cl－，故D錯誤。
3.下列關(guān)于氯及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.實驗室制備少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋　　＋5H2O===10H＋＋?。?Cl－D.AgCl固體可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋　2H2O
實驗室制備少量氯氣，可以用MnO2與濃鹽酸加熱制備，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－　　　　Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正確；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁和銨根離子，一水合氨為弱堿，化學(xué)式不拆，故B錯誤。
4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫錯誤的是
白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B錯誤；
5.用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式判斷和書寫錯誤的是
A.酸溶過程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子　方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋　3H2OB.濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－===　　＋H2OC.“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2＋16Fe3＋＋　9H2O===17Fe2＋＋＋18H＋D.“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===　4Fe(OH)3↓
硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，A正確；
濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－===　　＋H2O，B正確；“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋＋16H＋，C錯誤；“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓，D正確。