第9講書寫有道：陌生化學(xué)（離子）方程式的書寫-2025新高考化學(xué)二輪重點專題復(fù)習(xí)課件（含講義）-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

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近幾年陌生化學(xué)（離子）方程式書寫的考查，重點是在工藝流程情境為載體，考氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫
化學(xué)方程式離子方程式電極反應(yīng)式
一、化合價知識
一價 H Cl K Na Ag
+1 -1 +1 +1 +1
二價 O Ca Ba Mg Zn
-2 +2 +2 +2 +2
三Al 四Si 五 N P
+3 +4 +5 +5
二三 Fe 二四C
+2 +3 +2+4
Cu Hg 二價最常見
+2 +2
2、化合價規(guī)律1、化學(xué)式各元素化合價代數(shù)和為零2、原子團(tuán)的化合價價數(shù)等于所帶電荷數(shù)3、有機(jī)物 O -2、H +1、算其它元素的化合價4、元素一般最高價為最外層電子數(shù)、最低價為最外層減去8為最低化合價5、特殊化合價特殊記 6、含最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性。
1、熟記常見元素的化合價
二、氧化還原反應(yīng)基本知識
1、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)還原性較弱還原性較弱氧化性
3、基本概念（兩劑、兩產(chǎn)物、兩反應(yīng)、兩性）的關(guān)系。
“降、得、還原反應(yīng)、氧化劑（氧化性）”“升、失、氧化反應(yīng)、還原劑（還原性）”
4．掌握常見氧化劑、還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)后對應(yīng)的產(chǎn)物
（一般：化合價降（升）到相鄰價態(tài)）
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，方程式左右倆邊各種原子的種類和數(shù)目是相等。
在離子方程式中，方程式左右倆邊所帶的電性和電荷總數(shù)是相等。
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)=還原劑中元素化合價升高總數(shù)。
四、陌生氧化還原的配平
1、寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化草酸鈉的離子方程式：
MnO4- + C2O42- - Mn2+ + CO2
（2）標(biāo)價、連線、算電子
MnO4- + C2O42- - Mn2+ + CO2
+7 +3 +2 +4
算電子：（高價-低價）×右下角標(biāo)×整數(shù)=最小公倍數(shù) （高價-低價）×變價元素的原子個數(shù)
（3）配系數(shù)（配兩劑、兩產(chǎn)物）
（4）看環(huán)境、用守恒
2MnO4- + 5 C2O42- - 2 Mn2+ + 10 CO2
2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑ + 8H2O
典例1、（2023新課標(biāo)卷，27題節(jié)選）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72－存在，在堿性介質(zhì)中以CrO42－存在。
（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為。
解題策略： 1、問什么、 2、分析題干、流程、已知、找反應(yīng)中物質(zhì) 3、配平方程、規(guī)范作答。
（6） “還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為。
第一步：列物質(zhì)，標(biāo)變價
Cr2O72－ + S2O52－ → Cr3+ + SO42－
已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72－存在，在堿性介質(zhì)中以CrO42－存在。
+ 5H2O
氧化還原反應(yīng)步驟：
2Cr2O72－ + 3S2O52－+10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－ + 5H2O
Cr2O72-------Cr3+

典例2（2023年北京16題節(jié)選）尿素[CO(NH2)2]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。（1）十九世紀(jì)初，用氰酸銀（AgOCN）與NH4Cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2，實現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
第一步：細(xì)審題、列物質(zhì)
AgOCN + NH4Cl → CO(NH2)2
+ AgCl
第二步：看環(huán)境、用守恒
第三步：補缺項、平系數(shù)
第四步：細(xì)查看、寫答案
非氧化還原反應(yīng)步驟：
AgOCN + NH4Cl = CO(NH2)2
典例3（2023年北京16題節(jié)選）尿素[CO(NH2)2]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4 ； ⅱ．NH2COONH4 分解生成尿素。（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3- 等)常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO(NH2)2，電解原理如圖所示。
②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是_____________。
第一步：分清池、判電極
NO3- + CO2 → CO(NH2)2
+ 16 e-
第二步：看箭頭、定反生
第三步：標(biāo)價態(tài)、算電子
第五步：查守恒，寫答案
+ 16e-
第四步：看環(huán)境，補缺項
降 8×2
2 NO3- + CO2 → CO(NH2)2
2NO3- + CO2 → CO(NH2)2
+ 18H+
+ 7H2O
解題策略：1、問什么、2、分析題干、流程、已知、圖形、箭頭、找反應(yīng)中物質(zhì) 3、配平方程、規(guī)范作答。
典例4（2022山東新高考18題改編）(12 分)實驗室利用FeCl2·4H2O 和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2 的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2 沸點為76 ℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗開始先通 N2。一段時間后,先加熱裝置 a。裝置 b 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl2?4H2O+4SOCl2 = FeCl2+4SO2↑+8HCl↑?
第一步：搞清設(shè)問裝置第二步：分析所給信息第三步：確定反應(yīng)物質(zhì)第四步：配平書寫答案
FeCl2?4H2O + SOCl2 -- FeCl2 ?
FeCl2?4H2O + SOCl2 -- FeCl2 + SO2 + HCl ?
FeCl2?4H2O + 4SOCl2 = FeCl2 + 4SO2 + 8HCl ?
解題策略：1、問什么 2、分析題干、裝置、已知信息、找反應(yīng)中物質(zhì) 3、配平方程、規(guī)范作答。
【例1】（2024浙江1月卷，18節(jié)選）固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMn(CO3)4，以Y為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。
通過“題干信息”直接獲取反應(yīng)物和生成物
（3）酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4－，寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4－的離子方程式。
5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O+5Na+
NaBiO3 + Mn2+ = MnO4－ + Bi3+
+ 14H+
+ 5Na+
+ 7H2O
×5 ×2
【例2】（2024湖南卷，16節(jié)選）銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：
（2）“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”時Cu2Se反應(yīng)的離子方程式為。
Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O
通過“題干+流程”直接獲取反應(yīng)物和生成物
Cu2Se = Cu2+ + H2SeO3
+ H2O2
+ H2O
【例3】（2024全國甲卷，26節(jié)選）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下：
（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化C2+，其反應(yīng)的離子方程式為。
通過“題干+流程”間接獲取部分反應(yīng)物或生成物
2C2++5ClO－+5H2O=2C(OH)3↓ + Cl－+ 4HClO
C2+ + ClO－ = C(OH)3↓
4H+ + 4 ClO－ = 4HClO
×2 ×1
【例4】（2024黑吉遼卷，16節(jié)選）中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：
（2）“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）濾液②經(jīng)H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN 化學(xué)方程式。
通過“提取題干信息+分析流程”間接獲取反應(yīng)物和生成物
+ Fe3+
【例5】（2024新課標(biāo)卷，27節(jié)選）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：
（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。
MnO4－ = C(OH)3↓ + MnO2↓
3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+
通過“分析流程”間接獲取反應(yīng)物和生成物
MnO4－+3C2++7H2O=3C(OH)3↓ +MnO2↓+5H+
MnO4－ + Mn2+ = MnO2↓
【例6】（2023全國乙卷 9題） LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：
+ Mn2+
+ 16H+
+ 8 H2O
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）緞燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑????
Mn + H2O --- MnO + H2 ↑
Mn2+ Ba2+Fe(OH)3 Al(OH)3NiS
【例7】（2024模擬節(jié)選）某工廠從主要成分為的煙灰中CuO、Cu2O、ZnO、PbO分別回收銅、鋅、鉛元素的部分流程如圖所示：
已知：常溫下，Ksp(PbSO4)=2.4×10-8、 Ksp(PbCl2 ) = 3.2 × 10-5。回答下列問題：（1）“酸浸”階段Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ _ 。（4）X可以有多種選擇，若X是ZnO，則“調(diào)pH”時反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式為 ______ ；
Cu2O Cu2+
2Cu2O + 8H+ + O2 = 4Cu2+ + 4H2O
3ZnO+3H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Zn2+
+1 +2
+ O2 + H+ = + H2O
0 -2
×2 ×1
2 1 4 4
ZnO + Fe3+ － Fe(OH)3 + Zn2+
Fe2+ ----Fe3+
2 3
3 2
+ 3H2O
【例8】（2024模擬節(jié)選）鈷的用途非常廣泛，C2O3用于制作著名的青花瓷中的鈷藍(lán)色，而我國鈷資源相對缺乏，對鈷提取的研究尤為重要。一種以鈷銅精礦CCO3、C2O3、CuCO3、CuO及CaO、MgO、Fe2O3、SiO2等為原料，常壓下多段浸取的部分工藝流程如圖：
回答下列問題：(1)寫出“二段浸出”C2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______ 。 (2)加入CaO反應(yīng)生成CaSO4·H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。
?+3 +4 +2 +6
? C2O3 + S2O52- --- C2+ + SO42-
2C2O3 + 6H+ + S2O52- = 4C2+ + 3H2O + 2SO42-
3CaO + Fe2(SO4)3 + 9H2O = 2Fe(OH)3 + 3CaSO4·2H2O
降：1×2 升：2×2
×2 ×1
C2O3-------------CO2+
2 1 4 2
+ 6H+ + 3H2O
Fe3+---------Fe2+-------Fe3+
CaO + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + CaSO4·2H2O
2 3
3 + 9H2O =
已知：①（1）根據(jù)富氧煅燒（在空氣流中煅燒）和通電電解（如圖）的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是_______(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【例9】（2024浙江6月卷，18節(jié)選）礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS) 的利用有火法和電解法等。
Pb3O4+14HCl(濃)=3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
Pb3O4 + HCl(濃) = H2[PbCl4]
+ Cl2↑
電極B為陰極： CO2 HCOOH
【例10】（2024浙江1月19題節(jié)選）通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回答：（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是_______ 。
+4 +2
+ 2e- + 2H+ =
【例11】（2024河北卷，15節(jié)選）市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴。回答下列問題：
（1）D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I2的離子方程式為。
解題策略 1、搞清問題：---設(shè)問什么？問哪步驟？ 2、分析框架：--- 依據(jù)題干、流程、裝置、已知、表格、圖形、箭頭、物質(zhì)特性等信息，確定反應(yīng)物質(zhì)和反應(yīng)環(huán)境。 3、配平作答：---寫出框架、標(biāo)出價態(tài)、注意環(huán)境、守恒配平、規(guī)范作答。
1、陌生氧化還原方程式書寫步驟
1、非氧化還原反應(yīng)方程式書寫與配平步驟
陌生化學(xué)（離子）方程式的書寫是高考化學(xué)必考內(nèi)容，，在近幾年的高考化學(xué)試卷中，以工藝流程型、綜合實驗型、電化學(xué)型等情境為載體、填空形式出現(xiàn)、重點考查陌生情境下化學(xué)方程式、離子方程式的書寫。對理解與辨析、分析與推測能力要求較高，在備考中應(yīng)注意以下幾點：
[1]熟記常見元素的化合價，理解氧化還原反應(yīng)基本概念，掌握轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算方法； [2] 熟記常見的氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物。并且能推測出陌生氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法， [3]對于工藝流程型、綜合實驗型、電化學(xué)型等信息型方程式的書寫，要讀題干信息和已知信息，從文字、流程圖、裝置圖中信息找出部分反應(yīng)物、生成物，箭號指入的為反應(yīng)物，指出的為生成物，或聯(lián)系前后工序進(jìn)行推斷，結(jié)合所給環(huán)境補全缺項。

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