考點(diǎn)二　離子反應(yīng) 離子方程式書寫的基本方法
考點(diǎn)三　離子方程式的正誤判斷
與量有關(guān)的離子方程式的書寫
一、連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如：CO2通入NaOH溶液中：CO2少量r堿過量： ；CO2過量r堿不足： 。
CO2＋2OH－==CO32-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
Ca(OH)2、NH3?H2O
如：H2S通入NH3?H2O溶液中：H2S少量r堿過量： ；H2S過量r堿不足： 。
H2S＋2NH3?H2O==2NH4＋＋S2-＋2H2O
H2S＋NH3?H2O==NH4＋＋HS-＋H2O
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如：CO2通入NaAlO2溶液中：CO2少量r NaAlO2過量： ；CO2過量r NaAlO2不足： 。
CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32-
CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3-
類似：Na2SiO3、Ca(ClO)2
特殊：C6H5ONa、NaClO
類推SO2系列：①SO2與Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液： ②SO2與Ca(ClO)2、NaClO溶液：
少量SO2生成正鹽，過量SO2生成酸式鹽。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如：Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。
CO32-＋H+==HCO3-
CO32-＋2H+==H2O+CO2↑
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3+＋4OH－===AlO2-+2H2O
(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量： ；強(qiáng)酸過量： 。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量： ；稀HNO3過量： 。
AlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓
AlO2-＋4H+===Al3++2H2O
3Fe+8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑+4H2O
Fe+4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O
與弱堿(NH3?H2O)反應(yīng)和兩無關(guān)！
二、先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。
H＋＋OH－===H2O
NH4＋＋H+＋2OH－=NH3?H2O＋H2O
(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為： ； ； ； 。
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
結(jié)合OH－順序：NH4+ < Al3+ < H+
(3)向含有OH－、CO32-、AlO2- 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸(H+)至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H+==HCO3-、HCO3-＋H+==CO2↑+H2O
注意：H+的電離順序CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 > H2O (或H2SiO3)
結(jié)合H+的順序CH3COO- < HCO3- < ClO-

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