一、實驗前準備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習，熟練掌握實驗基本操作方法。
二、實驗中的具體操作技巧
1、確保實驗結(jié)果準確?？忌鷳⒁庥涗浢總€實驗步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準確性。
2、正確操作實驗器材?？忌枵莆崭鱾€實驗器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實驗技巧。在高考化學實驗過程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實驗數(shù)據(jù)的處理。對實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實驗完成后的工作?？忌杓皶r整理實驗儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實驗器具的性能和使用壽命。
微專題02 提供操作過程
化學實驗操作步驟是進行化學研究和分析的基礎，可以幫助我們了解物質(zhì)的性質(zhì)和反應過程。高考綜合實驗題對一些陌生的實驗往往會提供一些實驗操作過程，讓學生去解決實驗過程中的一些具體細節(jié)問題，知識容量大、命題素材新、考查角度廣、綜合程度高，
1．(2022?山東卷，8)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是( )
A．①中用瓷坩堝作反應器
B．①中用NaOH作強堿性介質(zhì)
C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性
D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%
2．(2022?湖南選擇性考試，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )
A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應
B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應
C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應
D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響
3．(2023?山東卷，8)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示劑并用cml·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cml·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。
對于上述實驗，下列做法正確的是( )
A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可
B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點
C．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管
4．(2023?山東卷，9)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示劑并用cml·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cml·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。
樣品中羥基含量(質(zhì)量分數(shù))計算正確的是( )
A．B．
C．D．
5．(2023?山東卷，10) 一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示劑并用cml·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cml·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。
根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是( )
A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗
B．若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結(jié)果偏小
C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結(jié)果偏小
D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結(jié)果偏大
理解實驗操作步驟，明確實驗目的，聯(lián)系教材中實驗進行分析對比，達到問題解決。
1．硫化鈉又稱硫化堿，是無色或微紫色的晶體，可溶于水、微溶于乙醇，在空氣中會發(fā)生潮解。
I.實驗室制備硫化鈉
(1)儀器M中導管的作用為_______；裝置丙中，儀器N的名稱為_______，作用為_______。
(2)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______；裝置乙中，試劑X為_______。
II.某實驗小組探究Na2S固體在空氣中的氧化產(chǎn)物通過查閱資料獲知：硫化鈉溶液能溶解單質(zhì)硫，生成多硫化鈉()，多硫化物的溶液顏色通常為黃色。
實驗小組的同學進行了如下實驗：
(3)操作I中，加入CS2后固體溶解的現(xiàn)象可證明氧化產(chǎn)物中含有_______；該反應中，還原產(chǎn)物為_______。
(4)操作II中，Cu2+與發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(5)操作V中，品紅溶液褪色證明該氣體具有_______性；結(jié)合操作IV、操作V的現(xiàn)象判斷：氧化產(chǎn)物中還含有_______。
2．(2023·云南省二模)硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4]為無色晶體，易溶于水，是一種重要的化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用途。合成硫酸羥胺的流程如下：
模擬上述流程的實驗裝置如下(夾持裝置與加熱裝置省略)：
已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，易溶于水、甲醇等，受熱易分解。
回答下列問題：
(1)三頸燒瓶中的試劑是___________，裝置C中反應的化學方程式為___________。
(2)開始實驗時，應最先打開___________(填“K1”“K2”或“K3”)。
(3)流程中步驟I的化學方程式是___________。
(4)為分離(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH·H2O，說明堿性較強的是___________(填“NH2OH·H2O”或“NH3·H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化學式)晶體，過濾，濾液經(jīng)___________(填“常壓”或“減壓”)蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。
(5)測定硫酸羥胺的含量：稱取一定量樣品，溶于水中，移入250mL的三頸燒瓶中，加入足量硫酸鐵溶液，充分反應后，煮沸10min，N2O氣體全部逸出。將所得溶液冷卻后，用cml·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定。則硫酸羥胺物質(zhì)的量(n)與消耗高錳酸鉀溶液的體積(VmL)的關(guān)系是n=___________ml。
3．(2024·黑龍江齊齊哈爾高三聯(lián)考)四氮化四硫(S4N4)是重要的硫一氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于CCl4等有機溶劑，178~187℃熔化并分解，可用NH3與SCl2反應制備，某同學利用如圖裝置(加熱裝置已略)制取SCl2，然后制取S4N4。
已知：SCl2為紅棕色液體，有刺激性臭味，熔點：?78℃，沸點：60℃，易水解。反應步驟如下：
①反應時先向C中通入干燥的氯氣，使硫粉與氯氣在50℃下反應生成SCl2。
②待C中的硫粉全部反應后，關(guān)閉B、C之間的止水夾，撤掉裝置A、B。
③連接制氨的裝置，通入氨，反應制得S4N4。
回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為 ，裝置A中可用三氧化鉻(還原產(chǎn)物中鉻為+3價)與濃鹽酸快速反應制得氯氣，寫出反應的離子方程式： 。
(2)B裝置中應選擇的試劑為 ，裝置D的作用為 。
(3)向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同時還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，寫出反應的化學方程式： 。所得產(chǎn)物分離后，檢驗所得鹽中陽離子的具體操作步驟和現(xiàn)象為 。
(4)S4N4在堿性條件下發(fā)生水解反應氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣，用硼酸吸收，滴定氨氣釋放量可進一步測定S4N4的純度。稱取1.100 g S4N4樣品，加入NaOH溶液，并加熱，釋放出的氨氣用足量100 mL1 ml/L硼酸吸收［反應方程式為2NH3+4H3BO3=(NH4)2B2O7+5H2O，假定反應過程中溶液體積不變］。反應后的溶液以甲基紅―亞甲藍為指示劑，再用1 ml/L的鹽酸［滴定反應方程式為(NH4)2B2O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4 H3BO3］進行滴定，重復三次實驗。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
則制得的S4N4的純度為 (保留4位有效數(shù)字)。
4．(2024·北京海淀高三期中)某興趣小組為研究鐵釘與CuSO4溶液的反應及反應過程中pH的變化，用已去除氧化膜的鐵釘、0.25 ml·L-1 CuSO4溶液(pH為4.6)等試劑進行如下實驗。
【實驗Ⅰ】
實驗Ⅱ
(1)實驗Ⅰ中，能證明“Fe與CuSO4發(fā)生了置換反應”的實驗現(xiàn)象是 。
(2)小組同學推測可能有Fe(OH)3膠體生成，依據(jù)的實驗是 (填實驗序號)。
(3)實驗Ⅱ-2中，使溶液變紅的反應的離子方程式為 。
(4)實驗Ⅱ-3可證明紅色固體的主要成份是Cu，其實驗操作及現(xiàn)象是 。
為進一步探究實驗Ⅰ產(chǎn)生氣體逐漸變快和pH變化的原因，小組同學補做如下實驗。
(5)對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以推測Ⅰ中產(chǎn)生氣體逐漸變快的原因是 。
(6)實驗Ⅳ的目的是 (填字母)。
a．探究實驗Ⅰ中2小時內(nèi)pH下降是否與水解有關(guān)
b．探究實驗Ⅰ中2小時內(nèi)pH下降是否與生成Fe(OH)3有關(guān)
c．探究攪拌是否會使O2與溶液中的物質(zhì)充分接觸、反應而導致pH上升
(7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推測：實驗Ⅰ中，攪拌后pH快速上升，主要是因為 。實驗
操作與現(xiàn)象
①
在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
②
在5mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
③
在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；
將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；
另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
操作I
取適量久置于空氣中的Na2S固體，分為兩份
①一份加入CS2溶解
攪拌后，固體表面的少量淡黃色固體消失
②另一份加水溶解
攪拌后，固體完全溶解，得到略帶黃色的溶液
操作II
向上述水溶液中加入過量的溶液
得到灰黑色懸濁液
操作III
將灰黑色懸濁液離心分離
離心管底部出現(xiàn)深褐色沉淀，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁
操作IV
向上述離心分離獲得的溶液中加入足量的氯化鋇溶液
產(chǎn)生大量白色沉淀
操作V
過濾，用無水乙醇洗滌，加入稀鹽酸
固體部分溶解，產(chǎn)生的氣體可使品紅溶液褪色
實驗序號
初始讀數(shù)(mL)
最終讀數(shù)(mL)
Ⅰ
0.20
20.22
Ⅱ
0.40
24.85
Ⅲ
1.00
20.98
序號
實驗
現(xiàn)象
Ⅲ
用稀硫酸將0.25 ml·L-1Na2SO4溶液調(diào)至pH=3.8，向其中加入鐵釘
鐵釘表面有少量氣泡緩慢產(chǎn)生
Ⅳ
將0.25 ml·L-1新制FeSO4溶液暴露在空氣中，用pH傳感器監(jiān)測
初始pH為4.5，后持續(xù)緩慢下降，逐漸出現(xiàn)棕黃色渾濁；3小時后攪拌，pH基本保持不變

相關(guān)試卷

微專題突破03 新情境方程式的書寫（作業(yè)02）--2025年高考化學二輪復習微專題學案+作業(yè)：

這是一份微專題突破03 新情境方程式的書寫（作業(yè)02）--2025年高考化學二輪復習微專題學案+作業(yè)，文件包含微專題突破03新情境方程式的書寫作業(yè)二教師版docx、微專題突破03新情境方程式的書寫作業(yè)二學生版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共8頁， 歡迎下載使用。

高中化學復習微專題大素養(yǎng)專練含答案02：

這是一份高中化學復習微專題大素養(yǎng)專練含答案02，共10頁。試卷主要包含了守恒法，差量法，關(guān)系式法，極限假設法等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學微專題小練習專練53實驗綜合應用二含答案：

這是一份高考化學微專題小練習專練53實驗綜合應用二含答案，共8頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學微專題小練習專練52實驗綜合應用一含答案

高考化學微專題小練習專練52實驗綜合應用一含答案
高考化學微專題小練習專練51實驗方案的設計與評價含答案

高考化學微專題小練習專練51實驗方案的設計與評價含答案
高考化學微專題小練習專練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)實驗含答案

高考化學微專題小練習專練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)實驗含答案
高考化學二輪復習專題02《物質(zhì)的分類》考點專練（含詳解）

高考化學二輪復習專題02《物質(zhì)的分類》考點專練（含詳解）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部