一、守恒法
常見的守恒關(guān)系
1．質(zhì)量守恒：m(反應(yīng)物)＝m(生成物)
2．元素守恒：反應(yīng)過(guò)程中，同一元素原子的物質(zhì)的量不變
3．電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，N(正電荷)＝N(負(fù)電荷)，例如在KCl和Na2SO4的混合溶液中，存在關(guān)系：
c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl-)+2c(SO42-)
4．電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中，n(失電子)＝n(得電子)
[例1] 密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過(guò)系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為( )
A．17∶44 B．22∶17
C．17∶22 D．2∶1
[練1] 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是( )
A．35 g B．30 g
C．20 g D．15 g
[練2] 某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若Na＋濃度為3 ml·L-1，則SO42-的濃度為( )
A.2 ml·L-1 B.3 ml·L-1
C.4 ml·L-1 D.8 ml·L-1
[練3] 有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為( )
A．20.40 g B．28.60 g
C．24.04 g D．無(wú)法計(jì)算
“守恒法”計(jì)算思維模型
二、差量法
使用差量法的三點(diǎn)注意
1．所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。
2．有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。
3．對(duì)于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之差；對(duì)于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。
[例2] 3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A．1 ml·L－1 B．1.5 ml·L－1
C．2 ml·L－1 D．2.5 ml·L－1
[練4] 將a L NH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是( )
A．2a-ba B．b-ab
C．2a-bb D．b-aa
[練5] 為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( )
A．84w2-53w131w1 B．84w1-w231w1
C．73w2-42w131w1 D．115w2-84w131w1
[練6] 將11.5 g Na投入到過(guò)量的m1 g水中得到a溶液，將12 g Mg投入到過(guò)量的m2 g鹽酸中得到b溶液。若m1＝m2，則a、b溶液的質(zhì)量關(guān)系是( )
A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)

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