一、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習(xí)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)中的具體操作技巧
1、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確。考生應(yīng)注意記錄每個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性。
2、正確操作實(shí)驗(yàn)器材?？忌枵莆崭鱾€(gè)實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實(shí)驗(yàn)技巧。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。對實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實(shí)驗(yàn)完成后的工作。考生需及時(shí)整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實(shí)驗(yàn)器具的性能和使用壽命。
專題10 化學(xué)反應(yīng)原理（實(shí)驗(yàn)20~實(shí)驗(yàn)23）
實(shí)驗(yàn)20 中和反應(yīng)熱的測定
【實(shí)驗(yàn)原理】通過測定一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得反應(yīng)熱。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【實(shí)驗(yàn)步驟】
= 1 \* GB3 ①往小燒杯中加入50 mL 0.50 ml/L的鹽酸，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈。
= 2 \* GB3 ②用量筒量取50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量其溫度。
= 3 \* GB3 ③將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用 環(huán)形玻璃攪拌棒 輕輕攪動溶液，
準(zhǔn)確讀取混合溶液的 最高溫度 記為終止溫度。
= 4 \* GB3 ④重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次。
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
= 1 \* GB3 ①取三次測量所得數(shù)據(jù)的 平均值 作為計(jì)算依據(jù)。
= 2 \* GB3 ②計(jì)算反應(yīng)熱ΔH
50mL 0.5ml/L鹽酸與50mL 0.55ml/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml H2O時(shí)放出的熱量為：
其中(m1＋m2)表示溶液質(zhì)量(單位：g)；c為比熱容，c＝4.18 J·(g·℃)－1；t1、t2分別為反應(yīng)前、后的溫度(單位：℃)；n(H2O)為反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量(單位：ml)。
【誤差分析】
若實(shí)驗(yàn)時(shí)有熱量損失，所測中和熱偏小，ΔH偏大。求算出的中和熱是否接近 kJ·ml－1，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測定有較大誤差的因素主要有：①溶液濃度不準(zhǔn)確；②溶液量取不準(zhǔn)確；③隔熱較差；④室溫太低；⑤溫度未讀取到最高點(diǎn)等。
【注意事項(xiàng)】
= 1 \* GB3 ①隔熱層（碎泡沫塑料(或紙條)）及杯蓋的作用是 隔熱保溫，減少熱量散失 。
= 2 \* GB3 ②為保證酸、堿完全中和，常使 堿 稍稍過量。
= 3 \* GB3 ③實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值 偏小 。（弱酸、弱堿的電離吸熱）
中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)
①隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿，故泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入NaOH溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。中和熱測定實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，不能用金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大。
②準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液的濃度要準(zhǔn)確；NaOH溶液要新制；量取溶液體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)確；對溫度計(jì)的讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)。為保證酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量。
③中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1 ml H2O放出的熱量，為57.3 kJ，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，生成1 ml H2O時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ。若用濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ。
④計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一，且要注意數(shù)據(jù)的取舍，無效數(shù)據(jù)要舍去。
【典例1】
用50mL0.50ml/L鹽酸與50mL0.55ml/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A．在測定中和熱的過程中，需要測定并記錄溫度2次
B．大燒杯上若不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會偏大
D．為防止液體濺出，酸堿混合時(shí)應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌
【答案】B
【解析】A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組需要記錄3次溫度，既初始酸堿的溫度和反應(yīng)完全后的最高溫度，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做2組實(shí)驗(yàn)，所以至少記錄6次溫度，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失，大燒杯上若不蓋硬紙板，會有一部分熱量損失，測得的中和熱數(shù)值會偏小，故B正確；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離過程要吸熱，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會偏小，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失，酸堿混合時(shí)應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌，導(dǎo)致熱量的損失，測得中和熱的數(shù)值會偏小，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【典例2】
某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 ml·L-1 NaOH溶液和0.50 ml·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·ml-1]：___________。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝?br>②近似認(rèn)為0.50 ml·L-1 NaOH溶液和0.50 ml·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1.則生成1 ml H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·ml-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(4)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1 L 1 ml·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___________。
【答案】隔熱保溫，防止熱量的損失 H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·ml-1 4.0 -53.5 kJ·ml-1 b ΔH1=ΔH2＜ΔH3
【解析】（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/ml，則稀硫酸與稀燒堿溶液反應(yīng)用中和熱表示的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·ml-1;
（3）①四次實(shí)驗(yàn)溫度差分別為4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2組誤差太大，要舍去，其他三次溫度差的平均值為4.0℃；
②50mL0.50ml/L氫氧化鈉與30mL0.50ml/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025ml水放出的熱量Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=；
③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，所得中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：b；
（4）稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1ml?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成水均為1ml，但氫氧化鈉和氫氧化鈣是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，電離吸熱，并且△H均為負(fù)值，所以反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3
1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是( )
A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
D．若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果偏高
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁片更換為鋁粉，沒有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測定結(jié)果偏高，正確。
2．用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。
實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50ml/L鹽酸、50mL0.55ml/LNaOH溶液、50mL0.50ml/L氨水。
已知弱堿電離時(shí)吸熱?；卮鹣铝袉栴}。
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少 ，其能否用銅質(zhì)材料替代？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(2)裝置中隔熱層的作用是 。
(3)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為)，生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：
①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是 。
②的 (保留一位小數(shù))。
③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱偏大，則可能的原因是 (填序號)。
A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度 B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高
C．杯蓋未蓋嚴(yán) D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50ml/L的鹽酸與50mL0.55ml/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱 (填“相等”“不相等”)。
【答案】(1)玻璃攪拌器 不能 銅具有良好的導(dǎo)熱性，會增加熱量的損失，產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差
(2)保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(3)NH3?H2O是弱堿，電離時(shí)要吸熱，導(dǎo)致放熱減少 -51.8kJ/ml AC 不相等 相等
【解析】（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少玻璃攪拌器；因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)熱性，會使熱量損失較多，產(chǎn)生較大的實(shí)驗(yàn)誤差，故不能用銅質(zhì)材料替代；
（2）裝置中隔熱層的作用是：保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是：NH3?H2O是弱堿，電離時(shí)要吸熱，導(dǎo)致放熱減少；
②由乙組數(shù)據(jù)知，實(shí)驗(yàn)中放出的熱量為4.18J/(g?℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(18.1-15.0) ℃=1295.8J，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5ml/L×0.05L=0.025ml，則生成1ml水放出的熱量為=51.8kJ，的?H=-51.8kJ/ml；
③A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度，此時(shí)酸堿反應(yīng)放熱，導(dǎo)致所測溫度差值偏小，放出的熱量偏小，由于?H＜0，則測得的反應(yīng)熱?H偏大，A項(xiàng)符合題意；
B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B項(xiàng)不符合題意；
C．杯蓋未蓋嚴(yán)，熱量損失較多，放出的熱量偏小，由于?H＜0，則測得的反應(yīng)熱?H偏大，C項(xiàng)符合題意；
D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可減少熱量損失，符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范，D項(xiàng)不符合題意；
答案選AC。
④若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50ml/L的鹽酸與50mL0.55ml/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于反應(yīng)生成H2O的物質(zhì)的量不相等，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等；若實(shí)驗(yàn)操作均正確，由于?H=-，故所求中和熱相等。
3．NaOH溶液可用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中。回答下列問題：
(1)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定和中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定沒有用到的儀器是 (填字母，下同)。
(2)下列有關(guān)中和滴定的操作：a．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；b．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；c．檢查滴定管是否漏水；d．開始滴定；e．滴加指示劑于待測液中。正確的操作順序是 。
(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列操作可能會導(dǎo)致所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是_____。
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液
B．堿式滴定管尖端滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D．錐形瓶未用待測鹽酸潤洗
(4)某實(shí)驗(yàn)小組用0.55ml·L-1的NaOH溶液和0.25ml·L-1的H2SO4溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在 (填儀器名稱)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)如下：
近似認(rèn)為50mL0.55ml·L-1NaOH溶液和50mL0.25ml·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，則測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱(生成1mlH2O) ΔH= kJ?ml-1(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(5)常溫下，在25.00mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000ml·L-1的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1。
②若所加入的酸為0.2000ml·L-1的鹽酸，則D點(diǎn)時(shí)溶液的c(H+)= ml·L-1。
【答案】(1)D
(2)cabed
(3)B
(4)簡易量熱計(jì) -56.8
(5)0.1000 0.0500
【分析】中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定用到玻璃棒，中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)用到滴定管和錐形瓶；在中和滴定操作時(shí)，第一步應(yīng)檢查滴定管是否漏水；然后用待盛裝液體潤洗滴定管，再將待盛裝液體注入滴定管內(nèi)；往待測液所在的錐形瓶內(nèi)滴加指示劑，最后進(jìn)行滴定；測定中和熱是根據(jù)酸堿完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量加熱溶液，通過測定溶液溫度升高量測定出反應(yīng)放出的熱量，因此該實(shí)驗(yàn)是在簡易量熱計(jì)中進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)1-4過程中溶液變化溫度分別為3.4℃、6.2℃、3.5℃、3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，因此溶液變化的平均溫度為，將相關(guān)數(shù)據(jù)代入進(jìn)行計(jì)算。
【解析】（1）中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定用到溫度計(jì)，中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)用到滴定管和錐形瓶，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中均未用到容量瓶，故答案為：D；
（2）在中和滴定操作時(shí)，第一步應(yīng)檢查滴定管是否漏水；然后用待盛裝液體潤洗滴定管，再將待盛裝液體注入滴定管內(nèi)；往待測液所在的錐形瓶內(nèi)滴加指示劑，最后進(jìn)行滴定；因此，正確的操作順序是cabed，故答案為：cabed；
（3）A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液，NaOH溶液偏小，消耗NaOH溶液體積偏大，測定鹽酸濃度偏高，A不符合題意；
B．堿式滴定管尖端滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，所測的NaOH溶液體積偏小，測定鹽酸濃度偏低，B符合題意；
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，所測耗NaOH溶液體積偏大，測定鹽酸濃度偏高，C不符合題意；
D．錐形瓶未用待測鹽酸潤洗，HCl的物質(zhì)的量不變，消耗的氫氧化鈉溶液體積不變，對測定鹽酸的濃度無影響，D不符合題意；
故答案為：B；
（4）測定中和熱是根據(jù)酸堿完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量加熱溶液，通過測定溶液溫度升高量測定出反應(yīng)放出的熱量，因此該實(shí)驗(yàn)是在簡易量熱計(jì)中進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)1-4過程中溶液變化溫度分別為3.4℃、6.2℃、3.5℃、3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，因此溶液變化的平均溫度為，50 mL0.55ml/L NaOH溶液和50 mL0.25ml/L H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成0.025ml H2O，放出的熱量為，則測得中和熱；故答案為：簡易量熱計(jì)；-56.8；
（5）①由滴定曲線可知25.00 mL氫氧化鈉溶液的pH=13，即，由此可得氫氧化鈉溶液的濃度為0.1000ml/L；
②若所加入的酸為0.2000 ml·L－1的鹽酸，D點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的物質(zhì)的量為，此時(shí)加入NaOH的物質(zhì)的量為，可知D點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸過量，且過量的鹽酸的物質(zhì)的量為，即D點(diǎn)時(shí)溶液中，此時(shí)，
故答案為：0.1000；0.0500。
實(shí)驗(yàn)21 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
實(shí)驗(yàn)原理
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)速率的定量測定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟 ①取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 ml·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
②取另一套裝置，加入40 mL 4 ml·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(寫現(xiàn)象)，收集10 mL氣體，②所用時(shí)間比①所用時(shí)間短。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 4 ml·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1 ml·L－1硫酸與鋅反應(yīng)的速率快。
注意事項(xiàng) ①鋅的顆粒(即表面積)大小基本相同；②40 mL的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
實(shí)驗(yàn)討論 除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：
①測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；
②測定一段時(shí)間內(nèi)H＋的濃度變化；
③測定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。
警惕外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的5大誤區(qū)
(1)誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會先增大后減小。
(2)誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較時(shí)易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。
(3)誤認(rèn)為純固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會加快。
(4)誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。
(5)誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對正、逆反應(yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則對于放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會使吸熱反應(yīng)方向速率減小程度大，而導(dǎo)致化學(xué)平衡向放熱方向移動。
【典例1】
化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。下列說法錯(cuò)誤的是
A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)，可以通過記錄溶液褪色時(shí)間來測定反應(yīng)速率
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以通過測量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2體積來計(jì)算反應(yīng)速率
C．可以依靠科學(xué)儀器測量光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等來測定反應(yīng)速率
D．恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：，可以通過測量單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子而褪色，可以通過記錄溶液褪色時(shí)間來測定反應(yīng)速率，故A正確；
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以通過測量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2體積來計(jì)算反應(yīng)速率，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，參與反應(yīng)物質(zhì)的有些性質(zhì)如光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等發(fā)生改變，可以依靠科學(xué)儀器測量光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等來測定反應(yīng)速率，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體總壓不變，所以不能通過測量壓強(qiáng)來測定反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【典例2】
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定。單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示(KMnO4溶液已酸化)：
圖1
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①_______②(填“>”、“

相關(guān)試卷

專題07 硫、氮及其化合物的性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)12~實(shí)驗(yàn)13）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）：

這是一份專題07 硫、氮及其化合物的性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)12~實(shí)驗(yàn)13）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練），文件包含專題07硫氮及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)12實(shí)驗(yàn)13教師版docx、專題07硫氮及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)12實(shí)驗(yàn)13學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共48頁， 歡迎下載使用。

專題06 同主族、同主族元素性質(zhì)的遞變（實(shí)驗(yàn)11）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）：

這是一份專題06 同主族、同主族元素性質(zhì)的遞變（實(shí)驗(yàn)11）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練），文件包含專題06同主族同主族元素性質(zhì)的遞變實(shí)驗(yàn)11原卷版docx、專題06同主族同主族元素性質(zhì)的遞變實(shí)驗(yàn)11解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共24頁， 歡迎下載使用。

專題05 鐵、鋁及其化合物（實(shí)驗(yàn)9~10）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）：

這是一份專題05 鐵、鋁及其化合物（實(shí)驗(yàn)9~10）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練），文件包含專題05鐵鋁及其化合物實(shí)驗(yàn)910原卷版docx、專題05鐵鋁及其化合物實(shí)驗(yàn)910解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共35頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題04 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（實(shí)驗(yàn)8）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）

專題04 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（實(shí)驗(yàn)8）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）
專題03 氯及其化合物（實(shí)驗(yàn)5~7）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）

專題03 氯及其化合物（實(shí)驗(yàn)5~7）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）
專題02 鈉及其化合物（實(shí)驗(yàn)3~4）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）

專題02 鈉及其化合物（實(shí)驗(yàn)3~4）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）
專題01 物質(zhì)及其變化（實(shí)驗(yàn)1~2）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）

專題01 物質(zhì)及其變化（實(shí)驗(yàn)1~2）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部