一、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習(xí)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)中的具體操作技巧
1、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確?？忌鷳?yīng)注意記錄每個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性。
2、正確操作實(shí)驗(yàn)器材?？忌枵莆崭鱾€(gè)實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實(shí)驗(yàn)技巧。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實(shí)驗(yàn)完成后的工作?？忌杓皶r(shí)整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實(shí)驗(yàn)器具的性能和使用壽命。
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
專題06 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變（實(shí)驗(yàn)11）
1.同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
（1）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
（2）堿金屬單質(zhì)與氧氣水反應(yīng)
(3)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)
2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
（1）鈉、鎂與水的反應(yīng)
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的比較
拓展一：驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)操作：
打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
A中有黃綠色氣體生成，B、C中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽丶t色，D中CCl4層溶液顏色變?yōu)樽霞t色。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl2→I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)的鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)。
拓展二：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
B、D中由無(wú)色氣泡生成，E中溶液紫色變淺，F(xiàn)中有白色膠狀沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
酸性：H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：C＞Si。
【典例1】（2023上·云南大理·高三云南省下關(guān)第一中學(xué)?？计谥校┠承〗M為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
【查閱資料】稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。氧化性強(qiáng)弱探究：
【分析與解釋】
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中a試管中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到 現(xiàn)象，得出氧化性：Br2>I2。
②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性：Br2>I2；他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。
【答案】(1)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-
(2)溶液變藍(lán) 除去a中未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I-，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾
【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知，a中反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，可得氧化性：Cl2>Br2；
（2）b中反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I-=I2＋2Cl-，得到氧化性：Cl2>I2；則要根據(jù)反應(yīng)：Br2＋2I-=I2＋2Br-，得出氧化性：Br2>I2，實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到淀粉溶液變藍(lán)色，可說(shuō)明溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)；補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是實(shí)驗(yàn)時(shí)要除去a中未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I-產(chǎn)生干擾。
【典例2】（2023·青海一中開(kāi)學(xué)考試）在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實(shí)驗(yàn)中，甲、乙兩組的實(shí)驗(yàn)如下：
(1)寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)下列實(shí)驗(yàn)依據(jù)可判斷某元素的金屬性強(qiáng)弱的是___________。
A．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱
B．跟非金屬反應(yīng)生成化合物的價(jià)態(tài)高低
C．該金屬跟酸反應(yīng)放出氫氣的多少
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱
(3)鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是 ；甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，組 的實(shí)驗(yàn)更可靠，另一組不可靠的原因可能是 。
(4)下列性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是___________。
A．元素的非金屬性：P>S
B．離子的還原性：
C．含氧酸的酸性：
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
(5)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是___________。
A．硼的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹 (87At)為有色固體，不穩(wěn)定，見(jiàn)光容易分解，不溶于水也不溶于稀酸
C．氫氧化銣(37RbOH)易溶于水
D．硒化氫 (34Se)是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體
【答案】(1)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
(2)D
(3)鈉＞鎂＞鋁 乙 沒(méi)有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應(yīng)
(4)A
(5)AD
【解析】（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）A．金屬的導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的能力越強(qiáng)則失電子的能力越強(qiáng)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，即生成的價(jià)態(tài)高低無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與生成氫氣多少無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，D正確；
故答案為：D；
（3）鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色；鎂：在冷水中幾乎無(wú)現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅，鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈，所以鈉比鎂，而鎂：劇烈反應(yīng)，很快產(chǎn)生大量氣體；鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應(yīng)比鎂慢，鎂與酸反應(yīng)比鋁劇烈，所以鎂比鋁活潑，綜上所述活潑性由強(qiáng)到弱順序是：鈉＞鎂＞鋁；鋁是活潑的金屬，表面極易被氧化，形成致密的氧化膜，所以甲組的實(shí)驗(yàn)更可靠，故答案為：鈉＞鎂＞鋁；乙；沒(méi)有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應(yīng)；
（4）A．已知同一周期從左往右元素非金屬依次增強(qiáng)，即元素的非金屬性：P＜S，A錯(cuò)誤；
B．已知同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng)，即離子的還原性：，B正確；
C．已知同一周期從左往右元素非金屬依次增強(qiáng)，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，即非金屬性S大于C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，即最高價(jià)含氧酸的酸性：，C正確；
D．已知同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D正確；
故答案為：A；
（5）A．B為第ⅢA族非金屬性元素，則硼的氧化物的水化物具有弱酸性，A錯(cuò)誤；
B．由同主族化合物性質(zhì)相似可知，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，但At為第六周期ⅦA族元素，鹵族元素隨電子層數(shù)的增多，單質(zhì)的顏色不斷加深，所以At2為有色固體，B正確；
C．金屬性Rb＞Na，NaOH為易溶于水的強(qiáng)堿，則氫氧化銣（RbOH）易溶于水，C正確；
D．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氫的性質(zhì)與H2S相似，但非金屬性S強(qiáng)，沒(méi)有H2S穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；
故答案為：AD。
1．（2023·四川綿陽(yáng)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用圖①裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si
B．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2
C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取Ag
D．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體
2．（2023·安徽安慶·安慶一中?？既＃┫铝胁僮髂苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>3．（2023·北京西城·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃┯上铝袑?shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是
4．（2023·江西南昌·統(tǒng)考二模）元素周期表中前20號(hào)元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，X的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的最的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性：Y>R
C．Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑
D．M點(diǎn)沉淀物有2種，且物質(zhì)的量之比為4：1
5．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．穩(wěn)定性：ZW4

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