一、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習(xí)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)中的具體操作技巧
1、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確?？忌鷳?yīng)注意記錄每個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性。
2、正確操作實(shí)驗(yàn)器材。考生需掌握各個(gè)實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實(shí)驗(yàn)技巧。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實(shí)驗(yàn)完成后的工作?？忌杓皶r(shí)整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實(shí)驗(yàn)器具的性能和使用壽命。
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
專題07 硫、氮及其化合物的性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)12~實(shí)驗(yàn)13）
實(shí)驗(yàn)12 硫及其化合物的性質(zhì)
一、二氧化硫的性質(zhì)
二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：
二、濃H2SO4的特性
三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。
(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(3)強(qiáng)氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。
a.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)
b.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
在加熱時(shí),濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.
(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。
(5)可利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，
如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑。
三．硫酸根離子的檢驗(yàn)
1．實(shí)驗(yàn)探究
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。
2．實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在溶液中,SO42－可與Ba2+反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。
反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=== BaSO4↓。
3．檢驗(yàn)SO42－的正確操作方法：
被檢液eq \(――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SO42－)。
先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
4．實(shí)踐應(yīng)用
除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))
四、實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)
硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。
利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。
2.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
書(shū)寫有關(guān)化學(xué)方程式：
①2H2S＋O2eq \(═══,\s\up7(點(diǎn)燃))2S＋2H2O，SO2＋2H2S===3S＋2H2O；
②H2＋Seq \(═══,\s\up7(△))H2S，F(xiàn)e＋Seq \(═══,\s\up7(△))FeS或2Cu＋Seq \(═══,\s\up7(△))Cu2S；
③2H2S＋3O2eq \(═══,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O；
④S＋O2eq \(═══,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；
⑤SO2＋2H2S===3S＋2H2O；
⑥2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋2H2SO4；
⑦Cu＋2H2SO4(濃)eq \(═══,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
一、如何檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是SO2還是CO2?
將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪為無(wú)色，加熱，褪色后的溶液又恢復(fù)紅色，則氣體為SO2；若品紅溶液不褪色，則為CO2。
【歸納】檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為
【注意】有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。
二．常見(jiàn)的漂白劑和漂白原理
1．分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？
①
②
2．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。
等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白能力，品紅溶液不褪色。
【知識(shí)歸納總結(jié)】
常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較
三．SOeq \\al(2－,4)的檢驗(yàn)及粗鹽的提純
【問(wèn)題探究】
1．向某溶液中只加可溶性鋇鹽，不酸化，產(chǎn)生白色沉淀能否說(shuō)明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)？
不能。若溶液中含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)會(huì)與鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、BaSO3白色沉淀。
2．若向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解，能否說(shuō)明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)？
不能。若溶液中含有Ag＋，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
3．向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否說(shuō)明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)？(已知：酸性環(huán)境中NOeq \\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性)
不能。在酸性環(huán)境中NOeq \\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)。
【典例1】
利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色
B．能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物
C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性
D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管
【答案】C
【解析】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色，A正確；
B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；
C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
【典例2】
(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗(yàn))如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：
(1)B中加入的試劑是____________，作用是__________________________。
(2)C中加入的試劑是____________，作用是___________________________。
(3)D中加入的試劑是____________，作用是___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。
【答案】(1)品紅溶液 檢驗(yàn)SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
(3)澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色
【解析】一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。
【典例3】
含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．c為不溶于鹽酸的白色沉淀B．d可漂白紙漿，不可用于殺菌
C．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】B
【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，含S元素的某鈉鹽a與氯氣反應(yīng)生成溶液b，與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣體d，d能被酸性高錳酸鉀氧化，可知d為SO2；溶液b與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀c為BaSO4，則溶液a為Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等，以此來(lái)解答。
【解析】A．c為BaSO4，既不溶于水，也不溶于鹽酸，A正確；
B．d為SO2，該氣體具有漂白性，可漂白紙漿，也具有一定毒性，可以使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理作用，因此也能夠用于殺菌消毒，B錯(cuò)誤；
C．溶液a為Na2SO3或NaHSO3等，則a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，C正確；
D．若a為Na2S2O3，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀S，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
1．某同學(xué)做了幾個(gè)關(guān)于濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，選用的試劑和觀察到的現(xiàn)象如下，對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是
【答案】A
【解析】A．濃硫酸與NaBr固體反應(yīng)生成紅棕色氣體溴蒸汽，濃硫酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)，因此濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色即二氧化硫，二氧化硫是濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸加入到膽礬晶體中，有白斑產(chǎn)生，說(shuō)明膽礬中的水被濃硫酸吸收即濃硫酸有吸水性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與NaCl固體產(chǎn)生白霧，說(shuō)明難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
2．物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要目的，下列檢驗(yàn)操作正確的是
A．將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，由此說(shuō)明該氣體為SO2
B．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)，由此說(shuō)明集氣瓶中裝有NH3
C．向Cu與濃H2SO4反應(yīng)后的試管(已冷卻)中加入少量水，溶液變藍(lán)，由此說(shuō)明反應(yīng)有Cu2+生成
D．取少量溶液于試管中滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此說(shuō)明原溶液中一定有
【答案】B
【解析】A．將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，不能由此說(shuō)明該氣體為SO2，也可能為氯氣等，A錯(cuò)誤；
B．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明是堿性氣體，因此可說(shuō)明集氣瓶中裝有NH3，B正確；
C．濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)該把冷卻后的液體倒入水中，C錯(cuò)誤；
D．取少量溶液于試管中滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是氯化銀，不能由此說(shuō)明原溶液中一定有，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3．下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)中紫色石蕊先變紅后褪色
B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色
C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的還原性
D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩幔瑏喠蛩犸@酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性漂白，加熱后又恢復(fù)紅色，正確；C項(xiàng)，c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價(jià)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫氧化性，錯(cuò)誤。
4．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體
(2)另取該溶液加入稀HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀
(3)取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結(jié)論正確的是
A．一定不含Ba2+、，可能含有K+
B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+
C．一定含、，可能含K+ 、Cl-
D．一定不含，一定含、、Cl-
【答案】B
【分析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說(shuō)明含有，另取該溶液加入稀HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀說(shuō)明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-，因?yàn)槿芤褐懈麟x子濃度相等，帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，帶有1個(gè)單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl-，綜上所述，一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-。
【解析】根據(jù)分析，溶液中一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-，故選B。
5．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
【答案】D
【解析】
A．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，也就不能產(chǎn)生二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸與亞硫酸鈉混合反應(yīng)生成二氧化硫， 二氧化硫能夠把酸性高錳酸鉀還原為錳離子，溶液變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性而非漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，即③號(hào)試管中進(jìn)氣管要短，出氣管要長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律；由于碳酸、硫酸分別是碳、硫元素的最高價(jià)含氧酸，所以可以驗(yàn)證非金屬性：S ＞ C，故D正確；
故選D。
6．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是
【答案】AC
【解析】A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體，A符合題意；
B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成，不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；
C．和稀硫酸反應(yīng)生成，與飽和溶液反應(yīng)生成晶體，C符合題意；
D．濃氨水和堿石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成，D不符合題意；
故選AC。
7．硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。某小組同學(xué)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。裝置如圖所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。
已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）瓶蓋___(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明SO2具有還原性，并寫出反應(yīng)的離子方程式___。
（2）瓶蓋B中的現(xiàn)象證明SO2具有的性質(zhì)是___；瓶蓋C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（3）瓶蓋C中無(wú)明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可先在蒸餾水中滴入少量試劑X，X是___(填字母)。
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
（4）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，生成淡黃色的渾濁，證明SO2具有的性質(zhì)是___；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】（1）A 5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
（2） 漂白性 SO2+H2O=H2SO3
（3）a
（4） 氧化性 SO2+2H2S═3S↓+2H2O
【解析】（1）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此瓶蓋A中酸性高錳酸鉀溶液褪色能證明SO2具有還原性，其反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；答案為A；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此瓶蓋B中品紅溶液褪色能證明SO2具有漂白性；二氧化硫能夠溶于水，溶于水的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程為SO2+H2O=H2SO3；答案為漂白性；SO2+H2O=H2SO3。
（3）亞硫酸顯酸性，瓶蓋C無(wú)明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可先在蒸餾水中滴入少量石蕊溶液，溶液變紅色，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，a選項(xiàng)符合題意；答案為a。
（4）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色的S沉淀，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫的化合價(jià)降低被還原，SO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；答案為氧化性；SO2+2H2S═3S↓+2H2O。
8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；若有8ml的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______。
(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。
(4)通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。
(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)____________________。
【答案】(1)分液漏斗活塞未打開(kāi)
(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4NA
(3)尾氣處理
(4)褪色 變?yōu)榧t色 無(wú)變化
(5)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
【解析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過(guò)裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過(guò)裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷。
(1)塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出；
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中每有4ml HCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2 ml，2 ml HCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2 ml，若有8ml的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；
(3)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；
(4)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色；
(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色。
實(shí)驗(yàn)12 氮及其化合物的性質(zhì)
一、二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
二、噴泉實(shí)驗(yàn)
1.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)
2.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”
①裝置氣密性——要好。
②燒瓶和氣體——要干。
③燒瓶?jī)?nèi)的氨氣——要滿。
3．噴泉的常見(jiàn)類型
三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(═══,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)裝置：
(3)氨氣制備實(shí)驗(yàn)各部分裝置的選擇：
四、NHeq \\al(＋,4)的檢驗(yàn)
未知液加入強(qiáng)堿共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則證明含NH4＋。
五．硝酸的強(qiáng)氧化性
硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越 強(qiáng) 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
a．與金屬反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化學(xué)方程式，下同)。
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
【注意】常溫下，鐵、鋁遇濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃HNO3。
b．與非金屬反應(yīng)
濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
c．與還原性化合物反應(yīng)
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。
稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
一、常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法
①堿液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx處理。
②催化轉(zhuǎn)化法
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。
二、噴泉實(shí)驗(yàn)拓展
拓展一：中學(xué)化學(xué)中，與NH3類似能用如圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體還有哪些？
只要所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)均能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。
常見(jiàn)產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的組合
【易錯(cuò)提醒】①NO2溶于水也能形成噴泉,但溶液不能充滿燒瓶。
②NO2和O2的混合氣體(體積比4∶1)也能形成噴泉,溶液充滿燒瓶。
拓展二：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的膠頭滴管去掉如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?br>具體做法：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾對(duì)燒瓶熱敷或者用冷毛巾對(duì)燒瓶冷敷都可以引發(fā)噴泉。
拓展三：噴泉實(shí)驗(yàn)有關(guān)濃度的計(jì)算
1．實(shí)驗(yàn)完成后，溶液充滿燒瓶，若溶質(zhì)為原氣體，則溶液物質(zhì)的量濃度可由體積換算確定。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若燒瓶?jī)?nèi)氣體的體積為V L，則有V(aq)＝V L，nB＝eq \f(V L,22.4 L·ml－1)，cB＝eq \f(nB,V?aq?)＝eq \f(\f(V L,22.4 L·ml－1),V L)＝eq \f(1,22.4) ml·L－1。
2．若溶質(zhì)由氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成，則依實(shí)際情況判斷。
如用V L NO2與O2(體積比為4∶1)的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，則有nB＝eq \f(4,5)·eq \f(V L,22.4 L·ml－1)，V(aq)＝V L，cB＝eq \f(\f(4,5)·\f(V L,22.4 L·ml－1),V L)＝eq \f(1,28) ml·L－1。
三、其它實(shí)驗(yàn)室制取NH3的簡(jiǎn)易方法
特別提醒：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾個(gè)注意事項(xiàng)
(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。
(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。
(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。
(4)棉花團(tuán)上蘸有稀硫酸，既防止空氣對(duì)流又防止氨氣逸出污染空氣。
(5)干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。
【典例1】
如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是( )
A．Cl2(飽和食鹽水) 無(wú)色噴泉
B．NH3(H2O含石蕊) 藍(lán)色噴泉
C．HCl(H2O含石蕊) 紅色噴泉
D．CO2(NaOH溶液) 無(wú)色噴泉
【答案】A
【解析】氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，不會(huì)形成壓強(qiáng)差，不會(huì)產(chǎn)生噴泉，A項(xiàng)不符；氨氣極易溶于水，可形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，所以形成藍(lán)色噴泉，B項(xiàng)符合；HCl極易溶于水，可形成噴泉，又因鹽酸溶液顯酸性，石蕊遇酸變紅，C項(xiàng)符合；CO2與NaOH反應(yīng)，形成壓強(qiáng)差而產(chǎn)生噴泉，Na2CO3溶液無(wú)色，所以噴泉顏色為無(wú)色，D項(xiàng)符合。
【典例2】
如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，正確；B項(xiàng)，氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH－離子使溶液呈堿性，但OH－不是NH3電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，錯(cuò)誤。
【典例3】
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量氮?dú)?。下列說(shuō)法正確的是
A．②中盛放的是五氧化二磷固體
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃③中的酒精燈，再點(diǎn)燃①中的酒精燈
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①③中的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出
D．③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq \(====,\s\up6(Δ))N2＋3Cu＋3H2O
【答案】D
【解析】①制備氨氣，②中用堿石灰干燥，③氨氣還原氧化銅，④收集產(chǎn)生的氮?dú)狻?br>A項(xiàng)，濕的NH3能與P2O5反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生的氨氣會(huì)與裝置內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)先點(diǎn)燃①的酒精燈產(chǎn)生氨氣以排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)先將將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會(huì)引起倒吸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq \(====,\s\up6(Δ))N2＋3Cu＋3H2O，正確。
【典例4】
以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟為：向題圖所示裝置中加入銅渣，分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液，滴加的間隔鼓入氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入少量NaCl后過(guò)濾，從濾液中分離得到硫酸銅。下列敘述不正確的是
A．與直接用稀硝酸溶解銅渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量
B．當(dāng)觀察到鼓入O不再出現(xiàn)紅棕色，表明反應(yīng)停止
C．加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag＋
D．將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得硫酸銅晶體
【答案】D
【解析】銅渣和混合酸反應(yīng)溶解，得到以硫酸銅為主的混合溶液，為了充分利用稀硝酸，在反應(yīng)過(guò)程中不時(shí)的通入氧氣，使生成的NO氣體轉(zhuǎn)化為硝酸，減小硝酸的消耗。由于雜質(zhì)Ag也能被硝酸溶解氧化，為了能把反應(yīng)后溶液中的Ag＋完全除去，在反應(yīng)后的溶液中，加入少量NaCl，使硫酸銀轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉淀，然后過(guò)濾，濾液即CuSO4溶液。
A項(xiàng)，直接用稀硝酸溶解銅渣時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量，正確；B項(xiàng)，當(dāng)觀察到鼓入O2不再出現(xiàn)紅棕色(NO2氣體)，表明NO已不再產(chǎn)生、反應(yīng)停止，正確；C項(xiàng)，氯化銀難溶于氫離子，加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag＋，正確；D項(xiàng)，硫酸銅晶體含結(jié)晶水、應(yīng)用冷卻結(jié)晶法獲得，將含硫酸銅的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得硫酸銅晶體，不正確。
1．用圓底燒瓶收集后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A．和都是極性分子
B．和分子中的共價(jià)鍵都是鍵
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先擠入膠頭滴管中的水，再打開(kāi)止水夾
D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因：
【答案】B
【解析】A．是三角錐形，是V形，兩者的正負(fù)電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正確；
B．和分子中中心原子都是sp3雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價(jià)鍵都是s-sp3σ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣極易溶于水，膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，再打開(kāi)止水夾，水進(jìn)入燒瓶出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，故C正確；
D．燒杯中燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說(shuō)明溶液顯堿性，其原因：，故D正確；
故選B。
2．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的酚酞溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾
【答案】A
【解析】A．NO與NaOH溶液不反應(yīng)反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯變化，故不能形成噴泉，故A符合題意；
B．HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應(yīng)，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；
D．濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故D不符合題意；
故選A。
3．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出，碘固體易升華)的說(shuō)法正確的是
A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時(shí)，②中溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后又變紅
C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性
D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．加熱時(shí)，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在①中上部氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，因此在上部匯集了NH4Cl固體，不能說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)，氨氣從溶液中溢出，因此②中溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后，氨氣又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液顯堿性，使得溶液又變紅，故B正確；
C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后又變?yōu)榧t色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨固體受熱分解，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，不是可逆反應(yīng)，碘固體易升華，因此封管實(shí)驗(yàn)④沒(méi)有化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶里分別充滿純凈的氨氣、空氣和HCl以等體積混合的混合氣體、NO和O2以體積比4∶3混合，然后分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比最接近 ( )
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1
C．7∶7∶4 D．1∶1∶2
【答案】B
【解析】氨氣將全部溶于水，設(shè)體積為V L，則n(NH3)＝eq \f(V L,22.4 L/ml)，與水混合成氨水的體積為V L，因此氨水的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V L,22.4 L/ml),V L)＝eq \f(1,22.4) ml/L?？諝馀c氯化氫等體積，設(shè)氯化氫體積為V L，氯化氫完全溶于水而空氣不溶，則溶液的體積為V L，氯化氫的物質(zhì)的量n＝eq \f(V L,22.4 L/ml)，則濃度為c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V L,22.4 L/ml),V L)＝eq \f(1,22.4) ml/L。
5．Ca3N2是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應(yīng)制備氮化鈣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B．C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈
D．稀硫酸的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
【答案】D
【解析】A．氨氣易溶于水、極易與酸反應(yīng)，裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正確；
B．C中硬質(zhì)玻璃管中NH3和Ca反應(yīng)生成Ca3N2和H2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；
C． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，趕走裝置中的空氣，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈，故C正確；
D．D裝置中的稀硫酸可以吸收尾氣，防止空氣污染，但稀硫酸中的水會(huì)使C中產(chǎn)品潮解，應(yīng)在C、D之間連接一個(gè)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D
6．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體
(2)另取該溶液加入稀HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀
(3)取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結(jié)論正確的是
A．一定不含Ba2+、，可能含有K+
B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+
C．一定含、，可能含K+ 、Cl-
D．一定不含，一定含、、Cl-
【答案】B
【解析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說(shuō)明含有，另取該溶液加入稀HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀說(shuō)明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-，因?yàn)槿芤褐懈麟x子濃度相等，帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，帶有1個(gè)單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl-，綜上所述，一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-。
根據(jù)分析，溶液中一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-，故選B。
7．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
【答案】C
【解析】A．若溶液中含有AlO或SiO，滴加鹽酸，也會(huì)生成Al(OH)3或H2SiO3沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．銅排在金屬活動(dòng)性順序表氫的后面，銅不溶于稀硫酸。本實(shí)驗(yàn)銅片溶解的原因是銅被酸性條件下的NO氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中加入適量的NaOH溶液得到有白色沉淀的懸濁液，懸濁液中有氫氧化鋁，將懸濁液分成二份，一份加入鹽酸，懸濁液變澄清溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，另一份繼續(xù)加入NaOH溶液，懸濁液也變澄清，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以Al(OH)3是兩性氫氧化物，故C正確；
D．若溶液中原有Fe3+，則通入氯氣再滴入KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)下表，其中設(shè)計(jì)合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測(cè)的是
【答案】A
【分析】稀硫酸和鋅粒反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣進(jìn)入③中的試管中，使試管內(nèi)部的氣體壓強(qiáng)變大，③中的液體會(huì)通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入到④中的試管中，據(jù)此分析。
【解析】A．由分析可知，③中濃鹽酸會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)會(huì)生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，A正確；
B．由分析可知，③中濃HNO3會(huì)進(jìn)入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應(yīng)會(huì)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與FeSO4溶液反應(yīng)，會(huì)氧化二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會(huì)褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會(huì)有一氧化氮的生成，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，③中濃H2SO4會(huì)進(jìn)入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應(yīng)需要加熱，④中試管沒(méi)有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應(yīng)，開(kāi)始得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子溶液顏色是藍(lán)色，⑤中溶液顏色沒(méi)有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故本題選A。
9．（2023·山東東營(yíng)·東營(yíng)市第一中學(xué)?？级＃┫铝嘘P(guān)于氮及其化合物性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
【答案】CD
【解析】A．將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳、水，A錯(cuò)誤；
B．先將注射器充滿 NO2氣體，然后將活塞往里推，NO2的濃度增大，顏色加深，與平衡無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．含有等物質(zhì)的量 H2SO4 和 HNO3 的混酸中H+與的物質(zhì)的量之比為3∶1，加入過(guò)量銅粉，發(fā)生離子反應(yīng):，硝酸根過(guò)量，則溶質(zhì)為 CuSO4 和 Cu(NO3)2 ，C正確；
D．將Al粉加入強(qiáng)堿性的 NaNO3 溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，硝酸根離子中的N元素降價(jià)，表現(xiàn)氧化性，D正確；
故選CD。
10．某研究性學(xué)習(xí)小組在做Cu和濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成溶液的顏色有差別。Cu和濃HNO3反應(yīng)后的溶液為鮮艷草綠色，而Cu和稀HNO3反應(yīng)溶液為藍(lán)色。
（1）寫出Cu和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（2）該研究性小組成員對(duì)反應(yīng)后生成的溶液顏色差別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
甲同學(xué)認(rèn)為：綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的，即Cu(NO3)2濃溶液顯綠色，Cu(NO3)2稀溶液顯藍(lán)色。
乙同學(xué)認(rèn)為：綠色是NO2溶于Cu2＋溶液引起的。
①甲同學(xué)用Cu(NO3)2晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍(lán)色，隨著Cu(NO3)2固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍(lán)色。該現(xiàn)象可證明甲同學(xué)推測(cè)_________(填“合理”或“不合理”)。
②乙同學(xué)將Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液稍微加熱，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)開(kāi)_____色，證明乙同學(xué)推測(cè)可能成立。
③乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究，向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO2氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
不同濃度銅鹽溶液中通入NO2氣體的現(xiàn)象
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)3和4，可以得到結(jié)論__________________________________。
對(duì)比銅與濃硝酸的反應(yīng)，生成的部分NO2也會(huì)溶入溶液，使溶液呈現(xiàn)綠色。說(shuō)明“反應(yīng)混合液”呈綠色確實(shí)與NO2氣體溶解有關(guān)。
（3）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：濃硝酸和銅的反應(yīng)因?yàn)橛衼喯跛?HNO2)生成，進(jìn)而可以和Cu2＋結(jié)合成亞硝酸化合物，而銅的亞硝酸化合物是綠色的。
①丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成了亞硝酸(HNO2)，取一支試管加入濃硝酸1 mL，插入銅絲后，快速反應(yīng)，有紅棕色氣體放出，溶液為綠色；然后加入3滴30%的H2O2溶液，震蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色。分析原因是H2O2和反應(yīng)過(guò)程中生成的HNO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出H2O2和HNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取1 ml·L－1 Cu(NO3)2溶液2 mL，加入1 ml·L－1的NaNO2溶液3滴，觀察溶液變?yōu)榫G色，再加入3滴30%H2O2和1滴濃硝酸。溶液很快由綠色變?yōu)樗{(lán)色。由此可以得到Cu和濃HNO3反應(yīng)后的溶液為綠色的原因是：________________________________________。
【答案】（1）Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）①不合理 ②藍(lán)色 ③溶液呈藍(lán)綠色或綠色與Cu2＋濃度無(wú)關(guān) （3）①H2O2＋HNO2＝HNO3＋H2O ②銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色
【解析】Cu和濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式。采用控制變量方法進(jìn)行研究，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而降低，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中氣體濃度或離子濃度的改變與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系判斷該微粒對(duì)相應(yīng)現(xiàn)象的影響分析溶液顏色變化的原因。
（1）Cu和濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）①甲同學(xué)用Cu(NO3)2晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍(lán)色，隨著Cu(NO3)2固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍(lán)色。該現(xiàn)象可證明溶液顯綠色與硝酸銅的濃度大小無(wú)關(guān)，是由于NO2氣體溶解所致，故可證明甲同學(xué)推測(cè)不合理；②乙同學(xué)將Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液稍微加熱，氣體NO2在溶液中溶解度減小而從溶液中逸出，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，從而證明乙同學(xué)推測(cè)可能成立；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)3和4，可以得到結(jié)論是：溶液呈藍(lán)綠色或綠色與Cu2＋濃度無(wú)關(guān)；（3）①H2O2和HNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2＋HNO2＝HNO3＋H2O；②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取1 ml·L－1 Cu(NO3)2溶液2 mL，加入1 ml·L－1的NaNO2溶液3滴，觀察到溶液變?yōu)榫G色，反應(yīng)產(chǎn)生了Cu(NO2)2，使溶液顯綠色，再加入3滴30%H2O2和1滴濃硝酸，H＋、NO2－結(jié)合形成HNO2與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，Cu(NO2)2又反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2溶液，因此溶液很快由綠色變?yōu)樗{(lán)色。由此可知：Cu和濃HNO3反應(yīng)后的溶液為綠色的原因是銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色。實(shí)驗(yàn)12
硫及其化合物的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)13
氮及其化合物的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞
試管內(nèi)液面上升
SO2易溶于水
②用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度
試紙變紅色
二氧化硫水溶液呈酸性
③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察
品紅褪色；
加熱恢復(fù)紅色
二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性
實(shí)驗(yàn)
操作
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
a.蔗糖逐漸變黑;
b.蔗糖體積膨脹,形成黑色、疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
a.濃硫酸具有脫水性;
b.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將蔗糖炭化生成的碳單質(zhì)氧化為CO2,自身被還原為SO2
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
試管a中的銅絲表面有氣泡逸出;
試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色;
試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;
將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{(lán)色
化學(xué)
方程式
Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
項(xiàng)目
稀硫酸
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
滴入幾滴BaCl2溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
加入少量稀鹽酸并振蕩
白色沉淀不溶解
白色沉淀不溶解
白色沉淀溶解
雜質(zhì)
加入的試劑
離子方程式
可溶性
硫酸鹽
過(guò)量 BaCl2 溶液
SO42－+Ba2+ BaSO4↓
CaCl2
過(guò)量 Na2CO3 溶液
Ca2++CO32－ CaCO3↓、Ba2++CO32－ BaCO3↓
MgCl2
過(guò)量 NaOH 溶液
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
多余的
NaOH、Na2CO3
適量稀鹽酸
OH-+H+ H2O、CO32－+2H+ H2O+CO2↑
序號(hào)
轉(zhuǎn)化目標(biāo)
轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)
選擇試劑
轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)
①
－2→0
H2S
O2(不足)
S
SO2
②
0→－2
S
H2
H2S
Fe或Cu
FeS或Cu2S
③
－2→＋4
H2S
O2(足量)
SO2
④
0→＋4
S
O2
SO2
⑤
＋4→0
SO2
H2S
S
⑥
＋4→＋6
SO2
O2
SO3
Cl2
H2SO4
⑦
＋6→＋4
H2SO4
Cu
SO2
流程設(shè)計(jì)
檢驗(yàn)SO2?除去SO2 ? eq \b\lc\ (\a\vs4\al\c1(檢驗(yàn)SO2是否除盡))?檢驗(yàn)CO2
選用試劑
品紅溶液
酸性KMnO4溶液
品紅溶液
澄清石灰水
預(yù)期現(xiàn)象
褪色
褪色
不褪色
變渾濁
類型
吸附型
氧化型
化合型
物質(zhì)
活性炭
氯氣、漂白粉(液)、次氯酸
二氧化硫
漂白原理
吸附漂白
利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白
與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
變化類別
物理變化
氧化還原反應(yīng)
化學(xué)變化
漂白特點(diǎn)
不可逆
加熱恢復(fù)原色
能漂白的物質(zhì)
一般用于溶液漂白
可漂白所有有機(jī)色質(zhì)
具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等
選項(xiàng)
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃硫酸、NaBr固體
有紅棕色氣體產(chǎn)生
濃硫酸有強(qiáng)氧化性
B
濃硫酸、Na2SO3固體
有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色
濃硫酸被還原成SO2
C
濃硫酸、膽礬晶體
有白斑產(chǎn)生
濃硫酸有脫水性
D
濃硫酸、NaCl固體
有白霧產(chǎn)生
酸性H2SO4>HCl
選項(xiàng)
①
②
③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
濃硫酸
Cu
溴水
驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B
濃硫酸
Na2SO3
酸性高錳酸鉀溶液
驗(yàn)證SO2的漂白性
C
稀硫酸
Zn
空氣
制取并收集H2
D
稀硫酸
Na2CO3
澄清石灰水
驗(yàn)證非金屬性：S ＞ C
a中試劑
b中試劑
c中溶液
A
濃硫酸
濃鹽酸
飽和食鹽水
B
濃硫酸
Cu
溶液
C
稀硫酸
飽和溶液
D
濃氨水
堿石灰
溶液
實(shí)驗(yàn)裝置
瓶蓋
物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
B
蘸有品紅溶液的棉花
品紅溶液褪色
C
蒸餾水
無(wú)明顯變化
實(shí)驗(yàn)
裝置
實(shí)驗(yàn)
操作
在如圖注射器里充入20 mL NO,然后吸入5 mL水,用乳膠管和彈簧夾封住管口,振蕩注射器
打開(kāi)彈簧夾,快速吸入10 mL空氣后夾上彈簧夾
振蕩注射器
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色
紅棕色氣體變淺至消失,有無(wú)色氣體生成,注射器活塞向內(nèi)滑動(dòng)
化學(xué)
方程式
2NO+O2 === 2NO2 、
3NO2+H2O === 2HNO3+NO
形成原理
當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。
引發(fā)操作
打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的操作。
方法
減小內(nèi)壓法
增大外壓法
裝置
原理
減小燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
裝置
選擇
選擇原因
制備
裝置
固＋固eq \(——→,\s\up7(△))氣
反應(yīng)原理
凈化
裝置
裝有堿石灰的干燥管
NH3具有堿性，不與堿石灰反應(yīng)
不用濃硫酸和無(wú)水氯化鈣
NH3能被濃硫酸和無(wú)水氯化鈣吸收
收集
裝置
向下排空氣法
NH3的密度遠(yuǎn)小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應(yīng)
不采用排水法
NH3極易溶于水
驗(yàn)滿
方法
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色
氨水顯堿性
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生
氨氣遇揮發(fā)性酸反應(yīng)生成固體銨鹽小顆粒
尾氣
處理
試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球
NH3極易溶于水，與酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)裝置
銨鹽溶液
NH4Cl溶液
NH4NO3溶液
(NH4)2SO4溶液
現(xiàn)象
試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍(lán)
結(jié)論
銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(═══,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
應(yīng)用
①檢驗(yàn)銨根離子的存在
②制取氨
實(shí)驗(yàn)
裝置
稀硝酸
濃硝酸
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生
反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，
溶液變藍(lán)，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成NO 氣體
銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2氣體
氣體
NH3
HCl
SO2、CO2、NO2、Cl2
NO2和O2
吸收劑
水或鹽酸
水或氫氧化鈉溶液
濃氫氧化鈉溶液
水
方法
化學(xué)方程式(或原理)
氣體發(fā)生裝置
加熱濃氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
濃氨水＋
固體NaOH
NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大也有利于NH3的生成
濃氨水＋
固體CaO
CaO與水反應(yīng)生成OH－，使溶劑(水)減少；
且反應(yīng)放熱，促使NH3·H2O分解。
化學(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)
NH3是一種可溶性堿
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸
溶液變渾濁
原溶液中一定存在Ag+
B
將銅片投入到KNO3溶液中，然后加入稀硫酸
銅片投投入到KNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，銅片溶解
銅能溶于稀硫酸
C
向AlCl3溶液中加入適量的NaOH溶液得到有白色沉淀的懸濁液，將懸濁液分成二份
一份加入鹽酸，懸濁液變澄清溶液，另一份繼續(xù)加入NaOH溶液，懸濁液也變澄清
Al(OH)3具有兩性
D
向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液
溶液變紅
原溶液中一定含有Fe2+
③中試劑
④中固體逐漸消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾氣處理
A
濃鹽酸
KMnO4
石蕊試液
NaOH溶液
B
濃HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
濃H2SO4
木炭
品紅溶液
飽和NaHSO3溶液
D
濃NaOH溶液
NH4Cl固體
少量CuSO4溶液
CCl4和水
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將灼熱木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
木炭和硝酸反應(yīng)生成了和
B
先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏色加深
證明加壓平衡向生成氣體的方向移動(dòng)
C
向含有等物質(zhì)的量和的混酸稀溶液加入過(guò)量銅粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色
反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是和
D
將粉加入強(qiáng)堿性的溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
在強(qiáng)堿性溶液中也能顯氧化性
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
飽和Cu(NO3)2溶液體積/mL
2
1
0
0
蒸餾水體積/mL
0
1
0
1
飽和CuSO4溶液體積/mL
0
0
2
1
現(xiàn)象
藍(lán)綠色
藍(lán)綠色
綠色
綠色

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這是一份專題01 物質(zhì)及其變化（實(shí)驗(yàn)1~2）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練），文件包含專題01物質(zhì)及其變化實(shí)驗(yàn)12原卷版docx、專題01物質(zhì)及其變化實(shí)驗(yàn)12解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共34頁(yè)， 歡迎下載使用。

微專題 銅及其化合物的性質(zhì)、制備與實(shí)驗(yàn)探究-高考化學(xué)專題：

這是一份微專題 銅及其化合物的性質(zhì)、制備與實(shí)驗(yàn)探究-高考化學(xué)專題，文件包含微專題銅及其化合物的性質(zhì)制備與實(shí)驗(yàn)探究解析版pdf、微專題銅及其化合物的性質(zhì)制備與實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生版pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共28頁(yè)， 歡迎下載使用。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第3章 知識(shí)拓展專題 硼及其化合物的性質(zhì)　硼及其化合物的性質(zhì) (含解析)：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第3章 知識(shí)拓展專題 硼及其化合物的性質(zhì)　硼及其化合物的性質(zhì) (含解析)，共3頁(yè)。試卷主要包含了硼酸，硼氫化鈉，硼砂等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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