一、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習(xí)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)中的具體操作技巧
1、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確?？忌鷳?yīng)注意記錄每個實(shí)驗(yàn)步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性。
2、正確操作實(shí)驗(yàn)器材?？忌枵莆崭鱾€實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實(shí)驗(yàn)技巧。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。對實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實(shí)驗(yàn)完成后的工作?？忌杓皶r整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實(shí)驗(yàn)器具的性能和使用壽命。
第三章 鐵 金屬材料
專題05 鐵、鋁及其化合物（實(shí)驗(yàn)9~10）
實(shí)驗(yàn)9 鐵及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與水蒸氣反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)裝置圖：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了H2。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
2. 鐵元素的氫氧化物制備
易錯提醒：Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3.在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
3. Fe3＋和Fe2＋的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
（1）Fe2＋的性質(zhì)
（2）Fe3＋的性質(zhì)
（3）Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化
拓展一：氫氧化亞鐵的制備
1. 有機(jī)層覆蓋法：將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)。
2.還原性氣體保護(hù)法：用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀。
3.電解法：用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)。
拓展二：Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
1.直接觀察顏色
2.利用氫氧化物沉淀的顏色
3.利用顯色反應(yīng)
4.利用Fe2＋的還原性
溶液紫色褪去，說明溶液中存在Fe2+
5.同時含有Fe2＋和Fe3＋的溶液：Fe2＋對檢驗(yàn)Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。
6.檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋2價鐵時，正確的思路為少量固體溶液紫紅色褪去。
①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。
②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋氧化為Fe3＋。
拓展三：Fe3O4中鐵元素價態(tài)的檢驗(yàn)
(1)甲實(shí)驗(yàn)中溶液紫色退去、棕黃色加深，證明溶液中存在Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性。
(2)乙實(shí)驗(yàn)中有紅褐色沉淀產(chǎn)生；不能證明Fe2＋的存在，因?yàn)镕e(OH)3的顏色掩蓋了Fe(OH)2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(3)丙實(shí)驗(yàn)中溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，證明有Fe3＋存在。
【典例1】（2023上·云南大理·高三云南省下關(guān)第一中學(xué)?？计谥校┫聢D中能較長時間看到白色沉淀的是
A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤
【典例2】（2023·青海一中開學(xué)考試）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1ml·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。
(4)丙組同學(xué)取l0mL0.lml·L-1KI溶液，加入6mL0.lml·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號) ；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號) ，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋) 。
(6)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2ml·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3ml·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2ml·L-1，則該溶液的pH約為 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO+Fe2++___=Cl-+Fe3++___。
③FeCl3具有凈水作用，其原理是 。
1．（2023·天津河西·統(tǒng)考二模）能夠在人體血管中通行的藥物分子運(yùn)輸車——“納米藥物分子運(yùn)輸車”在中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制成功，該“運(yùn)輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．包裝上印“OTC”標(biāo)識的藥物為非處方藥
B．油脂、蔗糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物
C．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體
D．該“運(yùn)輸車”中鐵元素的價態(tài)為+3價
2．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
3．（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）能驗(yàn)證某溶液中含有，不含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅
B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅
C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液變紅
D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
4．學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法錯誤的是
A．實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3
B．實(shí)驗(yàn)i～ⅱ說明實(shí)驗(yàn)i中SCN-被H2O2全部氧化
C．實(shí)驗(yàn)?！ふf明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢
D．實(shí)驗(yàn)i～ⅳ說明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應(yīng)
5．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）某磁性材料(Fe/Fe3O4)廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料的流程如下：
已知反應(yīng)原理為：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
(1)用FeCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)當(dāng)pH

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