一、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習(xí)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)中的具體操作技巧
1、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確。考生應(yīng)注意記錄每個實(shí)驗(yàn)步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性。
2、正確操作實(shí)驗(yàn)器材。考生需掌握各個實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實(shí)驗(yàn)技巧。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。對實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實(shí)驗(yàn)完成后的工作?？忌杓皶r整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實(shí)驗(yàn)器具的性能和使用壽命。
專題04 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（實(shí)驗(yàn)8）
實(shí)驗(yàn)8 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制100 mL 1.00 ml·L-1氯化鈉溶液
1.主要儀器：容量瓶(一定容積)、托盤天平(砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。
2.配制步驟：
【答題技巧】容量瓶檢漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
拓展一：溶液的配制
拓展二：讀數(shù)的俯視與仰視
拓展三：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析
以配制NaOH溶液為例：
【典例1】（2023上·云南大理·高三云南省下關(guān)第一中學(xué)校考期中）利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 ml·L-1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A．稱取碳酸鈉晶體100.0 g
B．定容時俯視刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
【答案】B
【詳解】A．0.5 ml·L-1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量m=nM=0.5×1×286=143.0 g，稱取碳酸鈉晶體100.0g使結(jié)果偏低，A不符合題意；
B．定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結(jié)果偏高，B符合題意；
C．未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低，C不符合題意；
D．容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響，D不符合題意；
故選B。
【典例2】（2023·青海一中開學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)室欲配制xml/L的溶液200mL?；卮鹣铝袉栴}：
(1)該同學(xué)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是 ，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。
(2)某同學(xué)稱量配制該溶液，他先將燒杯放入托盤天平左盤稱量，得到燒杯的質(zhì)量為15.2g，再放入藥品稱量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，則該同學(xué)配制的溶液的實(shí)際濃度x= ml/L。
(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是 (填序號)。
(4)若甲同學(xué)定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后，液面低于刻度線， (填“甲”或“乙”)同學(xué)需重做。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．未洗滌溶解的燒杯
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
11．I.如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
(1)寫出上述儀器中是容量瓶的是： 。
II.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g?cm-3)來配制480mL0.2ml?L-1的稀H2SO4。
有關(guān)操作：①計(jì)算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。
(2)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(3)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(4)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2ml?L-1。下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有 (填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D.燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E.燒杯未進(jìn)行洗滌
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
【答案】(1) 250mL；檢查容量瓶是否漏水(2)0.2(3)④(4)甲(5) A；BCD
【詳解】（1）容量瓶的常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，根據(jù)“大而近”的原則，配制200mL溶液用選用的容量瓶的規(guī)格是250mL；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
（2）圖示稱量時是左碼右物，燒杯和CuSO4?5H2O的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.3g=27.7g，CuSO4?5H2O的質(zhì)量為27.7g-15.2g=12.5g，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為=0.05ml，所配制溶液的實(shí)際濃度x==0.2ml/L；
（3）①向燒杯中加入適量蒸餾水溶解所稱固體，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；
②用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；
③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；
④定容時不能仰視刻度線，應(yīng)平視刻度線，錯誤；
⑤蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，正確；
答案選④；
（4）若甲同學(xué)定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗，甲同學(xué)應(yīng)重做；乙同學(xué)搖勻后液面低于刻度線，是正常現(xiàn)象，乙同學(xué)無需重做；答案為：甲；
（5）A．稱量時用了生銹的砝碼，稱量固體的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏大；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏??；
C．未洗滌溶解CuSO4?5H2O的燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小；
D．定容時仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏?。?br>E．配制過程中需要加水，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，對所配溶液的濃度無影響；
會使所配溶液濃度偏大的是A；偏小的是BCD。
1．（2023·天津河西·統(tǒng)考二模）用溶液配制的溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．B．C．D．
2．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液D．所配溶液質(zhì)量相同
3．（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用固體配制250mL的溶液。下列做法錯誤的是
A．在托盤天平上放置燒杯用于稱取5.0g固體
B．選取規(guī)格為250mL的容量瓶，并進(jìn)行檢漏
C．為防止變質(zhì)，固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．定容、搖勻后，液面低于刻度線時不再處理
4．（2024·全國·高三專題練習(xí)）下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 ml/LNaOH溶液的過程，該同學(xué)的錯誤步驟有
A．1處B．2處C．3處D．4處
5．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）某樣品中含少量，為測定樣品的純度，操作過程如下：(1)取一定質(zhì)量的樣品配制成250mL溶液；(2)準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑，用c硝酸銀溶液滴定至終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是
A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管
B．滴定過程中眼睛注視滴定管液面的變化
C．滴定管排氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下
D．如果盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，所得結(jié)果會偏高
6．（2022·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）某同學(xué)進(jìn)行配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸實(shí)驗(yàn)，操作如下：計(jì)算后用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進(jìn)行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤有幾處
A．1B．2C．3D．4
7．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考一模）某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480 mL 0.2 ml·L-1的消毒液。下列說法正確的是
A．圖中儀器有三種是不需要的
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．定容時俯視刻度線，可能導(dǎo)致NaClO的濃度偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為7.5 g
8．（2022·湖北黃岡·黃岡中學(xué)?？级＃〧e/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進(jìn)行)：①稱取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100.0mL 14.00ml/L KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g．上述過程中涉及的裝置或操作正確的是(夾持及加熱裝置省略)
A． B． C． D．
9．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預(yù)測）碳酸鈉是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用，下面是與碳酸鈉溶液相關(guān)問題的探討，請按要求回答問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室需配制溶液，請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有 。
②通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量 ()。
③經(jīng)測定實(shí)際配得溶液的濃度為1.8ml/L，原因可能 (填序號)。
a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯d．定容時俯視刻度線
(2)與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，工業(yè)上用溶液和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，(已知溶液pH大于8.8時，轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用溶液的pH=10)。
①在燒杯中混合上述溶液制備沉淀時的具體操作為 。
②將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中也能得到沉淀，同時在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)某同學(xué)在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體制備溶液。為測定溶液成分，該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3ml/L的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，請你幫他仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果(不考慮溶于水)。
①該同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)成分為 。
②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度等于 ml/L。
10．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）三水合硝酸銅[，]是一種重要的無機(jī)試劑，常用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農(nóng)藥等?；卮鹣铝袉栴}：
I．三水合硝酸銅的制備。
實(shí)驗(yàn)室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。
(1)制備硝酸銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，則檢驗(yàn)所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為 。
II．溶液的配制。
(3)實(shí)驗(yàn)室里需要溶液。用三水合硝酸銅配制該溶液時，下列儀器不需要的是 (填儀器名稱)。

(4)所需三水合硝酸銅固體的質(zhì)量為 g。
(5)配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是___________(填序號)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶未干燥處理
C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水
D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
III．三水合硝酸銅熱分解實(shí)驗(yàn)。
(6)將樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。繼續(xù)升溫至?xí)r生成的固體產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。

11．（2023·天津·校聯(lián)考模擬預(yù)測）回答下列問題
(1)侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備。
①如圖B中飽和氨鹽水是在飽和食鹽水中通入氨氣形成的，使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。
②向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度較小，析出．生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③A~D中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是 (按氣流方向，用小寫字母表示)，最后通入NaOH溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)室需配制240mL1.0ml/L溶液，請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有 。
②通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量 g。
③實(shí)際配得溶液的濃度小于1.0m/L，原因不可能的是 (填序號)。
a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
c．定容時仰視刻度線
(3)與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，工業(yè)上用溶液和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備．(已知溶液pH大于8.8時，轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用溶液的pH=10)。
①上述制備沉淀時的具體操作是將 溶液緩慢加入盛有 溶液的燒杯中，過濾、洗滌、干燥。
②將溶液緩慢加入到盛有，溶液的燒杯中也能得到沉淀，同時在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)某同學(xué)在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體制備溶液。為測定溶液成分，該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3ml/L的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示(不考慮溶于水)

①該同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)成分為 。
②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml/L。
12．（2022·廣東深圳·統(tǒng)考一模）碘化鉀常用作合成有機(jī)化合物的原料。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI的還原性。
I.配制KI溶液
(1)配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量為 g。
(2)下列關(guān)于配制KI溶液的操作錯誤的是___________(填序號)。
A． B． C． D．
II．探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。
(3)酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)通過實(shí)驗(yàn)組別1和組別2探究溫度對氧化速率的影響。其中a= ，b= 。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是 。
III．探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)。
試劑：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)如下：
(6)甲同學(xué)通過試管i和試管ii中現(xiàn)象結(jié)合可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則試管i中現(xiàn)象為 ；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)? 。
(7)請選擇上述試劑重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)： 。
參考答案
1．C【詳解】A．A為容量瓶的振蕩混合，應(yīng)塞上塞子，顛倒搖勻，A錯誤；
B．應(yīng)該平視，B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移溶液中用玻璃棒引流，C正確；
D．上下顛倒搖勻應(yīng)用右手拖住瓶底，D錯誤；
故選C。
2．C【分析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，100mL0.5ml/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.5ml/L×0.1L×58.5g/ml≈2.9g，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為≈26.5g，所以5%氯化鈉溶液和0.5ml/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。
A．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5ml/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯誤；
B．配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯誤；
C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5ml/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；
D．氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，則100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，故D錯誤；
故選C。
3．C【詳解】A．所需NaOH固體質(zhì)量為m=nM=cVM=0.25L××40g/ml=5.0g，托盤天平的精確度為0.1g，故A正確；
B．配制250mL 溶液，則選擇規(guī)格為250mL容量瓶需查漏才能使用，故B正確；
C．固體溶解放熱，若趁熱立即將溶液注入容量瓶中并定容，體積偏小，則結(jié)果導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)椴糠秩芤毫粼谄勘谏?，不需要再加水，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：C。
4．C【詳解】第①步不能把 NaOH 固體放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部位；第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。即該同學(xué)的操作步驟中有3處錯誤，C正確；
故選C。
5．B【詳解】A．樣品配制成250mL溶液，需要用到250mL容量瓶，用c硝酸銀溶液滴定，硝酸銀見光易分解，應(yīng)用棕色滴定管，選項(xiàng)A正確；
B．滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項(xiàng)B錯誤；
C．滴定管排氣泡后，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，選項(xiàng)C正確；
D．如果盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，滴定消耗的體積偏大，所得結(jié)果會偏高，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
6．B【詳解】濃硫酸稀釋后，冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；不能用蒸餾水洗滌量筒；實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤有2處，故選B。
7．D【詳解】A．圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管，A錯誤；
B．容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，容量瓶不能烘干，B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；
D．配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為0.5L×0.2 ml·L-1×74.5 g·ml-1=7.45g7.5 g，D正確；
答案選D。
8．B【詳解】A．托盤天平最小示數(shù)為，故無法稱取9.95gFeCl2·4H2O，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流，圖示操作正確故B正確；
C．冷凝管冷水應(yīng)從下端流入，上端流出，故C錯誤；
D．過濾操作中漏斗下端要靠近燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；
故答案為B。
9．(1) 250mL容量瓶 143.0 bc
(2)將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中
(3) 0.15
【詳解】（1） ①配制240mL1.5 ml/L Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有：計(jì)算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
②選用250mL容量瓶，該實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量m=cVM=；
故答案為：143.0；
③a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響配制溶液的濃度，a不符合題意；
b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，b符合題意；
c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，c符合題意；
d．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏高，d不符合題意；
故答案為：bc；
（2）①溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，所以在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時的具體操作為將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中(過濾、洗滌、干燥)；
故答案為：將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中(過濾、洗滌、干燥)；
②FeSO4促進(jìn)了碳酸氫鈉的電離，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，所以會看到有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；
（3）壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線可知，c點(diǎn)到d點(diǎn)才有氣體二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致壓強(qiáng)明顯變大，說明c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積為50-25=25mL，且起初一直到c點(diǎn)，無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積也為25mL，則說明鹽酸消耗的是碳酸鈉，證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的是碳酸鈉；根據(jù)元素守恒可知，最終溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na)=n(Cl)，所以原來氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(HCl)=，所以100mL NaOH的物質(zhì)的量濃度為；
故答案為：Na2CO3；0.15。
10．(1)
(2)取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有鐵元素(或取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素)(合理即可)
(3)100mL容量瓶、分液漏斗
(4)12.1
(5)CD
(6)
【分析】實(shí)驗(yàn)室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。
（1）制備硝酸銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（2）若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，反應(yīng)后有銅剩余，說明溶液中的鐵元素以的形式存在，則檢驗(yàn)所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為取少些實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀深激，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有鐵元素或取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素。
（3）實(shí)驗(yàn)室里需要溶液，配制時需要規(guī)格的容量瓶，因此不需要的儀器有容量瓶和分液漏斗。
（4）用容量瓶配制溶液，需要，質(zhì)量為。
（5）配制過程中，加水定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏大；容量瓶未干燥處理，對溶液的濃度無影響；定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度降低；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度降低。因此選CD。
（6）從熱重曲線上得出，加熱到時，固體質(zhì)量由變?yōu)椋瑒t剩余固體為，同時觀察到有逸出，因此分解產(chǎn)物為、、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，加熱到時又分解，最終生成。
11．(1) 使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率
② 或 aefbc
(2) 250mL容量瓶 71.5 a
(3)
(4) 0.15
【詳解】（1）①二氧化碳的溶解度很小，為了使二氧化碳溶解得更多，就使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；
②根據(jù)文字表述可知，反應(yīng)物為，生成物為，又因?yàn)闀怨腆w的形式析出，所以化學(xué)方程式為；
③制備需要將二氧化碳通入飽和氨鹽水中，制備的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)氣體，需要除去，所以儀器連接順序?yàn)閍efbc；
（2）①配制240mL1.0ml/L溶液時，需要用到容量瓶，容量瓶的規(guī)格是固定的，所以要選用250ml容量瓶；
②由計(jì)算式可得；
③a. 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水不影響最后定容時溶液的體積，所以不影響配制溶液的濃度；
b. 定容搖勻后，是因?yàn)榭潭染€上部分干燥，搖勻后，會有部分液體殘留，而導(dǎo)致液面下降，繼續(xù)加水，相當(dāng)于增加了最后溶液的體積，所以實(shí)際配得溶液的濃度小于1.0m/L；
c.定容時仰視刻度線會使實(shí)際液面高于刻度線，所以最后所得溶液的體積偏大，實(shí)際配得溶液的濃度小于1.0m/L；
故選a。
（3）①由已知條件溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用Na2CO3溶液的pH=10可推知，制備FeCO3沉淀時的具體操作是將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中，避免生成Fe(OH)2沉淀；
②反應(yīng)物應(yīng)為Fe2+與，生成物中有沉淀，無色無味的氣體為CO2，所以最終配平可得該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）①根據(jù)壓強(qiáng)傳感器圖示可知，c點(diǎn)與b點(diǎn)鹽酸的體積恰好為1:2，所以溶液中溶質(zhì)成分為；
②根據(jù)鈉元素守恒，加入鹽酸后最終鈉元素以NaCl的形式存在，可得關(guān)系式，。
12．(1)8.3
(2)AC
(3)
(4) 5 0.1
(5)探究硫酸的濃度對氧化速率的影響
(6) 產(chǎn)生黃色沉淀 含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀
(7)向5mL(過量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
【詳解】(1)配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量。
(2)A．使用托盤天平時，應(yīng)左盤盛放藥品，右盤盛放砝碼，A項(xiàng)錯誤；
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，B項(xiàng)正確；
C．定容時視線應(yīng)平視溶液凹液面，C項(xiàng)錯誤；
D．定容完成后，蓋好瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，D項(xiàng)正確。
(3)酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。
(4)根據(jù)控制單一變量的原則可知a=5，b=0.1。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是為了與組別1對比，從而探究硫酸的濃度對氧化速率的影響。
(6)由題意可知實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)楹娜芤褐屑尤胍材墚a(chǎn)生黃色沉淀。
(7)向5mL溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)[或向溶液中加入5mL(過量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)]。
步驟
主要操作
注意事項(xiàng)
計(jì)算
計(jì)算所需固體物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)
依據(jù)所用儀器的精確度，確定有效數(shù)字的保留位數(shù)
稱量
用托盤天平稱取所需質(zhì)量的固體(或用量筒量取所需體積的濃溶液)
①具有強(qiáng)腐蝕性或吸水性的固體藥品應(yīng)放在干燥的小燒杯中稱量②量筒存在自然殘留，不得將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)入燒杯中
溶解
將所取的溶質(zhì)置于燒杯中，加適量的蒸餾水后用玻璃棒攪拌溶解(混勻)，并放置至室溫
用濃硫酸配制稀硫酸時，濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不停攪拌
轉(zhuǎn)移、洗滌及搖勻
將放置至室溫的溶液沿玻璃棒慢慢轉(zhuǎn)移至容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中；搖勻容量瓶內(nèi)的液體
引流時玻璃棒下端應(yīng)靠在刻度線以下的瓶頸壁上
定容
加蒸餾水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面剛好與刻度線相切
讀數(shù)時應(yīng)該平視刻度線，液面不得超過刻度線，若不慎超過，則應(yīng)重新配制
顛倒搖勻及裝瓶
蓋好容量瓶的瓶塞，用右手的食指壓住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶反復(fù)顛倒幾次；然后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中，貼上標(biāo)簽
容量瓶只能配制溶液，不能存放溶液
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
配制100g10%的NaCl溶液
用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解
配制1∶4的稀硫酸
用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢?br>儀器
容量瓶
量筒
滴定管
觀察
操作
俯視
仰視
俯視
仰視
俯視
仰視
影響
結(jié)果
定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。
定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。
量筒上方刻度大，俯視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。
量筒下方刻度小，仰視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點(diǎn)即為仰視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。
滴定管上方刻度小，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。
滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。
實(shí)驗(yàn)操作
因變量
c/(ml?L-1)
n/m
V
稱量
稱量物與砝碼放反并使用游碼
減小
——
偏小
砝碼生銹
增大
——
偏大
用濾紙稱量NaOH
減小
——
偏小
量取
用量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)
減小
——
偏小
量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶
增大
——
偏大
轉(zhuǎn)移
未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶解放熱
——
減小
偏大
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出
減小
——
偏小
玻璃棒下端位置在刻度線以上
減小
——
偏小
洗滌
未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒
減小
——
偏小
定容
定容時俯視刻度線
——
減小
偏大
加水時不慎超過了刻度線，又用滴管取出至刻度線處
減小
——
偏小
搖勻
搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水
——
增大
偏小
容量瓶洗滌后未干燥
——
——
無影響
組別
溫度
KI溶液
溶液
蒸餾水
淀粉溶液
c(KI)
V
V
1
298K
5mL
5mL
10mL
3滴
2
313K
mL
5mL
10mL
3滴
3
298K
10mL
5mL
5mL
3滴

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