? 第03周 專題強化練一
硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化、計算和綜合實驗
（限時：60分鐘 滿分80分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。
1．（2022·北京懷柔·高一期末）下列敘述中正確的是
A．鐵與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對應(yīng)的鹽和氫氣
B．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器盛放
C．金屬與水反應(yīng)均生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣
D．鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物為硫化鐵
【答案】B
【詳解】
A．鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，且硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯誤；
B．常溫下， 濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛放濃硫酸，故B正確；
C．很活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣，不活潑的金屬與水不反應(yīng)，如銅與水不反應(yīng)，故C錯誤；
D．硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)只能生成硫化亞鐵，故D錯誤；
故選：B。
2．下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(　　)
A．S→H2S　　　　　　　 B．S→SO3
C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2
【答案】B
【解析】
H2＋SH2S，A不選；S和O2反應(yīng)只能生成SO2，選B；濃硫酸和還原性物質(zhì)反應(yīng)生成SO2，C不選；Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，D不選。
3．含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合價發(fā)生變化的是
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【詳解】
①S單質(zhì)與O2在點燃時反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2，S元素化合價由0價變?yōu)?4價，反應(yīng)前后S元素化合價發(fā)生了變化，①符合題意；
②SO2與O2在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO3，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，S元素化合價升高，可見在反應(yīng)前后S元素化合價發(fā)生了變化，②符合題意；
③SO3被水吸收得到H2SO4，S元素化合價都是+6價，因此S元素化合價未發(fā)生變化，③不符合題意；
④H2SO4可以與Al2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3和水，S元素化合價都是+6價，反應(yīng)前后S元素化合價未發(fā)生變化，④不符合題意；
綜上所述可知：在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中硫元素化合價發(fā)生變化的序號是①②，故合理選項是A。
4．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋中的氮循環(huán)的說法正確的是

A．過程①屬于化學(xué)變化
B．屬于固氮作用的是過程③
C．反硝化作用是氮元素發(fā)生氧化反應(yīng)
D．向海洋中排放含的廢水會影響海洋中的含量
【答案】D
【詳解】
A．在該變化過程中都是N2，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此屬于物理變化，A錯誤；
B．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，在上述轉(zhuǎn)化過程中只有②是氮的固定，B錯誤；
C．根據(jù)圖示可知：反硝化作用是氮元素由轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；
D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：若向海洋中排放含的廢水，會通過反硝化作用產(chǎn)生，導(dǎo)致海洋中的含量增加，因而影響的含量，D正確；
故合理選項是D。
5．相同質(zhì)量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應(yīng)制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①FeH2Cu，
②CuOCuSO4Cu。
若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．無法判斷
【答案】C
【詳解】
根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu可知，方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結(jié)束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于有部分氫氣被浪費，所以導(dǎo)致方案①對應(yīng)的銅減少。故方案②生成的銅多，故答案為：C。
6．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b
B．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液
C．e的濃溶液可用鋁槽車運輸
D．c能使品紅溶液褪色
【答案】B
【分析】
單質(zhì)b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據(jù)示意圖可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據(jù)此解答。
【詳解】
A. 二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應(yīng)可以生成單質(zhì)硫，A正確；
B. 亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鑒別二者，B錯誤；
C. 常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運輸，C正確；
D. 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；
7．（2022·山東濟南·高一期末）如圖是N元素及其化合物的“價—類”二維圖。

下列說法正確的是
A．實驗室采用向上排空氣法收集A
B．化合物B的水溶液能導(dǎo)電，證明B是電解質(zhì)
C．控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化
D．兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會產(chǎn)生白霧
【答案】C
【分析】
根據(jù)化合物中元素的化合價以及物質(zhì)的組成與分類來分析：B為NH3，A為NO，C為NO2，D為硝酸，E為硝酸鹽。
【詳解】
A． A點所示物質(zhì)中氮元素的化合價為+2價，其化學(xué)式為NO，NO易與氧氣反應(yīng)，實驗室采用排水法收集A，故A錯誤；
B． B點對應(yīng)的物質(zhì)是NH3，化合物B的水溶液能導(dǎo)電，是因為生成了NH3?H2O能電離，但NH3本身沒有電離，不能證明B是電解質(zhì)，故B錯誤；
C． 控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化，如：NO2與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，故C正確；
D． 兩支玻璃棒分別蘸取NH3的濃溶液與硝酸的濃溶液，靠近后會產(chǎn)生硝酸銨固體，是白煙，故D錯誤；
故選C。
8．（2022·江蘇蘇州·高一期末）利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。
實驗1：取2 g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水， 再加入3 mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。
實驗2：將一小片銅放入試管中再加入3 mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水，得到藍色溶液。
下列說法正確的是
A．“實驗1” 只可以說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性
B．“實驗1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗是否含CO2
C．“ 實驗2”可以說明濃硫酸具有強氧化性和酸性
D．“實驗1”和“實驗2”的現(xiàn)象都說明SO2具有漂白性
【答案】C
【詳解】
A． “實驗1” 中蔗糖變黑，可以說明濃硫酸具有吸水性、強氧化性和脫水性，故A錯誤；
B．“實驗1”中產(chǎn)生的氣體含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水檢驗是否含CO2，故B錯誤；
C． “ 實驗2”中銅片和濃硫酸反應(yīng)生成SO2可以說明濃硫酸具有強氧化性，生成藍色的銅鹽說明有酸性，故C正確；
D． “實驗1”的現(xiàn)象說明SO2有還原性，“實驗2”的現(xiàn)象說明SO2具有漂白性，故D錯誤；
故答案為：C
9．（2022·北京海淀·高一期末）實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實驗的說法中，不正確的是

A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍 B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙
C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用
【答案】A
【詳解】
A．由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍，b后變藍甚至不變藍，A錯誤；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙，B正確；
C．NH3極易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，裝置丁中，試劑可以是水，C正確；
D．裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，D正確；
故答案為：A。
10．（2022·山東濟南·高一期末）將碳和濃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X通入盛有足量溶液的洗氣瓶中(如圖)，有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是和的混合物
B．洗氣瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)可能為：
C．處逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)生了
D．若將溶液改為煮沸后冷卻的溶液，仍會有白色沉淀產(chǎn)生
【答案】D
【分析】
鹽酸的酸性強于碳酸和亞硫酸，碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，與氯化鋇不反應(yīng)。
【詳解】
A． CO2和SO2的混合氣體，與氯化鋇不反應(yīng)，洗氣瓶中不產(chǎn)生的沉淀，故A錯誤；
B． 鹽酸的酸性強于碳酸和亞硫酸，洗氣瓶中不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C． 處逸出的氣體是CO2和SO2的混合氣體，能使澄清石灰水變渾濁，但無法確定是、SO2還是兩者的混合物與氫氧化鈣反應(yīng)的，故C錯誤；
D． 若將溶液改為煮沸后冷卻的溶液，二氧化硫被硝酸根氧化為硫酸根離子，會有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaSO4，故D正確；
故選D。
11．（2022·江蘇常州·高一期末）大氣污染物易溶于水，通常表現(xiàn)出較強的還原性，對人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認識和利用的性質(zhì)可有效防治對環(huán)境的污染，并實現(xiàn)的綜合利用。實驗室通過下列實驗探究的性質(zhì)。
實驗
實驗操作和現(xiàn)象
1
用充有的針筒吸入蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余
2
取實驗1中的溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色
3
取實驗1中的溶液，加入的溶液，觀察不到實驗現(xiàn)象
4
取實驗1中的溶液，通入氣體，出現(xiàn)淡黃色渾濁
下列有關(guān)說法正確的是
A．實驗1說明與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．實驗2中發(fā)生了以下過程：、
C．實驗3中可能發(fā)生了反應(yīng)
D．實驗4說明水溶液具有還原性
【答案】C
【詳解】A．已知易溶于水，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余，可能原因是溶于水，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：、亞硫酸是二元弱酸，主要的電離方程式為，故B錯誤；C．具有還原性，有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．實驗4的反應(yīng)方程式為+2H2S=3S↓+2H2O，→S反應(yīng)中S元素化合價降低，說明水溶液具有氧化性，故D錯誤；故選：C。
12．（2021·江西南昌市·南昌二中高一期末）下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是( )

A．0.1 mol Cu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6 g
B．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2
C．Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用
D．向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，判斷有無銅離子
【答案】A
【詳解】
A．Cu與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，若Cu物質(zhì)的量是0.1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.05 mol Cu2S，消耗S的物質(zhì)的量是0.05 mol，因此固體質(zhì)量增加了0.05 mol×32 g/mol=1.6 g，A正確；
B．在如圖銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置中，B中盛裝的應(yīng)該是飽和NaHSO3溶液，作用是儲存SO2，并可作安全瓶，防止倒吸的作用，B錯誤；
C．H2O2溶液具有強氧化性，在酸性條件下將Cu氧化為Cu2+，反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，在該反應(yīng)中H2O2的作用是氧化劑，C錯誤；
D．反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，要根據(jù)硫酸的稀釋原則進行操作，即應(yīng)該待溶液冷卻后，取少量溶液加入到盛有水的容器中，根據(jù)溶液是否變?yōu)樗{色，確定其中是否含有Cu2+，D錯誤；
故合理選項是A。
13．（2021·貴州黔東南苗族侗族自治州·高一期末）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象只體現(xiàn)了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為適當溫度、常壓、使用催化劑
D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
【答案】C
【分析】
X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此答題。
【詳解】
A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；
B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；
C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故C正確；
D．若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2氣體有碳酸鈣白色沉淀生成，而通入過量CO2則生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D錯誤；
故答案為C。
14．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進行如下實驗：
(1)取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體
(2)另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀
(3)取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結(jié)論正確的是
A．一定不含Ba2+、，可能含有K+
B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+
C．一定含、，可能含K+ 、Cl-
D．一定不含，一定含、、Cl-
【答案】B
【分析】
取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說明含有，另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl-，因為溶液中各離子濃度相等，帶有2個單位的負電荷，帶有1個單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl-，綜上所述，一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-。
【詳解】
根據(jù)分析，溶液中一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl-，故選B。
15．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當銅完全溶解時，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標準狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是( )
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
【答案】D
【分析】
根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，可知消耗的硝酸有兩個去處，一個是被還原生成氮的氧化物，一個是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒可得答案。
【詳解】
根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有兩個去處，一個是被還原生成氮的氧化物，一個是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故選D。
二、非選擇題：共35分。
16．（8分）某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。
任務(wù)Ⅰ．從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化。
試劑：①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性溶液 ④溶液 ⑤Cu ⑥品紅溶液
(1)寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________________________。
(2)設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：______________________________。
任務(wù)Ⅱ．實現(xiàn)硫元素在、、價之間的轉(zhuǎn)化。
查閱資料：價硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)①中加入的物質(zhì)是______，該轉(zhuǎn)化利用的是______的性質(zhì)。
(4)寫出③的離子方程式：____________________________________。
【答案】(1)
(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
(3)溶液 酸性氧化物
(4)
【詳解】
(1)由題意知實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。答案為
(2)要證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的漂白性可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化。答案為將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；
(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c的過程中硫元素化合價沒有發(fā)生變化，完成該轉(zhuǎn)化體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和。答案為溶液，酸性氧化物；
(4)根據(jù)題干信息，價硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生歧化反應(yīng)，價的硫元素化合價既升高又降低，結(jié)合步驟②中亞硫酸鈉和反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析可得中硫元素的化合價應(yīng)低于價則為硫單質(zhì)，③的離子方程式為。答案為
17．（9分）如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：_______________________。
（2）B物質(zhì)的電子式為：___________。
（3）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學(xué)式為___________。
（4）實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為___________________________________。
（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（6）從N元素化合價角度分析，上圖中涉及的六種物質(zhì)只有還原性的是___________(填化學(xué)式，下同)，既有氧化性又有還原性的是_________________。
【答案】（1）做保護氣(冷凍劑、制氨氣)
（2）
（3）AgNO3
（4）
（5）
（6）NH3 N2、NO、NO2
【分析】
（1）氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以用來做保護氣，也可以用來保存糧食，也可做冷凍劑、制氨氣等；
（2）B為氨氣，電子式為；
（3）Cl-的檢驗方法是向待測溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生不是沉淀，就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO3；
（4）在實驗室中是用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。制取物質(zhì)氨氣的化學(xué)方程式為；
（5）濃硝酸有強氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）化合價最低的NH3只有還原性，處于中間價態(tài)的N2、NO、NO2既有氧化性又有還原性。
18．（9分）（2021·河南漯河市·高一期末）下面是某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗：
Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗驗證該反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O，已知裝置C中試劑過量。
A． B． C． D．
E. F.
(1)寫出A中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是____________________。
(3)E中干燥管的作用是______________________________________。
(4)證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為__________________________。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟測定44.8L(標準狀況下)混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

(5)W溶液可以是________(填序號)。
A．H2O2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．稀硫酸
該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為______________(用含m的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)ADBFCE
(3)防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾H2的檢驗
(4)E中黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，且E中無水CuSO4變?yōu)樗{色
(5)AC
(6)×100%
【分析】
驗證鋅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O，依次用無水硫酸銅檢驗水、用品紅溶液檢驗二氧化硫、用氧化銅檢驗氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1mol二氧化硫被氧化為1mol硫酸，與氫氧化鋇反應(yīng)生成1mol硫酸鋇沉淀。
【詳解】
(1) A中鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、SO2、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
(2) 驗證鋅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O，依次用無水硫酸銅檢驗水、用品紅溶液檢驗二氧化硫、用氧化銅檢驗氫氣，若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是ADBFCE；
(3)E中無水硫酸銅檢驗氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水，E中干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾H2的檢驗；
(4)氫氣把氧化銅還原為銅，若混合氣體中含有H2，E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，且E中無水CuSO4變?yōu)樗{色。
Ⅱ.固體為硫酸鋇，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸， W溶液可以是H2O2溶液或溴水；根據(jù)，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為 ×100%。
【點睛】
本題以鋅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗為載體，考查物質(zhì)檢驗方法，明確濃硫酸的性質(zhì)為解題關(guān)鍵，理解化學(xué)實驗設(shè)計的方法，掌握物質(zhì)檢驗的順序和方法。
19．（9分）（2021·浙江·鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}。

（1）盛放濃氨水的儀器名稱為_______。
（2）若撤去裝置B會產(chǎn)生的安全隱患是_________________________。
（3）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
（4）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)為a L，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為_____________mol，若測得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_____________(用含a、b字母的代數(shù)式表示)
（5）量筒G讀數(shù)時除了視線與凹液面最低點保持水平外，還需要注意_________________________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）C中的硬質(zhì)玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂
（3）
（4）3a/22.4 9a/11.2b
（5）F和G的液面處于同一水平上
【解析】實驗?zāi)康闹皇菧y定氨分子的組成，結(jié)合所給裝置可看出，通過氨氣還原氧化銅，氨元素轉(zhuǎn)化為氮氣，可用排水法來測定其體積，而氫元素轉(zhuǎn)化為水，其質(zhì)量可通過裝置D的增重來測得。
（1）盛放濃氨水的儀器為分液漏斗。
（2）B為干燥裝置，若缺少此裝置，可會C中的硬質(zhì)玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂。
（3）氨氣還原氧化銅生成銅和氮氣，故化學(xué)方程式為。
（4）N2的物質(zhì)的量為mol，由化學(xué)方程式可知，被還原的氧化銅得物質(zhì)的量為mol。
水的物質(zhì)的量為mol，所以氨氣分子中氮、氫得原子個數(shù)比為:=。
（5）量筒G讀數(shù)時除了視線與凹液面最低點保持水平外，還需要注意F和G的液面處于同一水平上。

相關(guān)試卷

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊實驗活動8 搭建球棍模型認識有機化合物分子結(jié)構(gòu)的特點優(yōu)秀練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊實驗活動8 搭建球棍模型認識有機化合物分子結(jié)構(gòu)的特點優(yōu)秀練習(xí)題，文件包含第13周專題強化練三多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析版docx、第13周專題強化練三多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共15頁， 歡迎下載使用。

人教版 (2019)第七章 有機化合物第三節(jié) 乙醇與乙酸優(yōu)秀課堂檢測：

這是一份人教版 (2019)第七章 有機化合物第三節(jié) 乙醇與乙酸優(yōu)秀課堂檢測，文件包含第11周乙醇與乙酸解析版docx、第11周乙醇與乙酸原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共17頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 認識有機化合物精品同步測試題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 認識有機化合物精品同步測試題，文件包含第09周認識有機化合物解析版docx、第09周認識有機化合物原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共16頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

人教版 (2019)必修 第二冊實驗活動7 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素優(yōu)秀同步達標檢測題

人教版 (2019)必修 第二冊實驗活動7 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素優(yōu)秀同步達標檢測題
人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié) 氮及其化合物精品課堂檢測

人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié) 氮及其化合物精品課堂檢測
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物優(yōu)秀鞏固練習(xí)

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物優(yōu)秀鞏固練習(xí)
人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 氮及其化合物精練

人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 氮及其化合物精練
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第二節(jié) 氮及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部