1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；2.掌握并歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。
回 顧一 、氯化鈉的用途 重要的調(diào)味品、腌制食品、醫(yī)療上—生理鹽水、工業(yè)上--重要的化工原料、公路融雪劑 二 、碳酸鈉的用途玻璃、造紙、紡織、洗滌劑三、碳酸氫鈉的用途食品添加劑、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉四、碳酸鈣的用途建筑材料、摩擦劑、補(bǔ)鈣劑五、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 特 點(diǎn) ： “兩交換，價(jià)不變”。
復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為化合物，但是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？
知識(shí)點(diǎn)1 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
根據(jù)如下復(fù)分解反應(yīng)，猜想復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH == NaCl + H2O
CuSO4 + BaCl2 BaSO4↓+ CuCl2
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么共同之處？
3.前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
2.含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？
酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
1.常見(jiàn)的酸大多溶于水；2.常見(jiàn)的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；
4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。
判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的具體條件
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結(jié)合生成氣體、沉淀或水，反應(yīng)就可以發(fā)生。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ——
2NaOH+ CaCO3↓
陰陽(yáng)離子形成的常見(jiàn)沉淀
BaSO4↓
A.鐵和硫酸銅溶液 B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.稀硫酸和氯化鋇溶液 D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液
典例1 下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變小的是（　?。?br/>知識(shí)點(diǎn)2 鹽的化學(xué)性質(zhì)
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
反應(yīng)發(fā)生條件：①鹽要溶于水；②在金屬活動(dòng)性順序里，與鹽反應(yīng)的金屬應(yīng)排在鹽溶液中金屬的前面。
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl＋H2O+CO2↑
2.鹽+酸→新鹽+新酸
反應(yīng)發(fā)生條件：①酸可溶；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.鹽+堿→新鹽+新堿
反應(yīng)發(fā)生條件：①反應(yīng)物均可溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
鹽+金屬→新鹽+新金屬
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
（1）SO42-的檢驗(yàn)方法： ①滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象； ②滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
（2）CO32-的檢驗(yàn)方法：
①滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
②通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
（3）Cl-的檢驗(yàn)方法： ①滴加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象； ②滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅(CuSO4)溶液；
黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液；
淺綠色的溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫紅色溶液：如高錳酸鉀(KMnO4)溶液。
①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；③不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；④藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2；⑤紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
典例2 CuSO4是一種常見(jiàn)的鹽。下列關(guān)于CuSO4的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　?。〢．組成：含有銅離子和硫酸根離子B．性質(zhì)：與Na2SO4相似，都能與BaCl2溶液反應(yīng)C．用途：農(nóng)業(yè)上可與石灰乳混合配制成具有殺菌作用的波爾多液D．制備：通過(guò)銅與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制得
生成物中有氣體、沉淀或水
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬2.鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
1.判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，不必考慮的是（　?。〢.是否有水生成 B.是否有氣體生成C.是否有沉淀生成 D.金屬活動(dòng)性順序
解析：判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，需考慮是否有水、氣體或沉淀生成。金屬活動(dòng)性順序主要是用于判斷金屬與酸或鹽溶液能否反應(yīng)。
2.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（ ）A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH
反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
反應(yīng)，有氫氧化鐵沉淀生成

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課題3 常見(jiàn)的鹽

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

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