寒假預(yù)習(xí)-第03講溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、溶液組成的定量表示
1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用來表示溶液的組成。它是與的質(zhì)量之比。
2.其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。
3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量= × ；溶劑質(zhì)量= 的質(zhì)量- 的質(zhì)量
4.溶液的稀釋問題
（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中
的質(zhì)量不變。
（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液 =稀釋后稀溶液質(zhì)量× 稀溶液 5.與飽和溶液之間的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq \f(S,100+S)×100%（溶解度用S表示）。
6.意義
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液的定量表示，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，溶液越濃。
二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化鈉溶液）
1.步驟
（1）；需要食鹽克；需要水克；即47毫升。
（2）；用托盤天平稱取食鹽3g，用量取47毫升水。
（3）；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用不斷攪拌。
（4）；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和）向外。
2.誤差分析
（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，可能的原因是什么？取水；砝碼缺損；食鹽；左物右碼放反了，并且等。
（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？取水；砝碼等。
（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但等。
核心考點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【例1】時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。時(shí)，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．B．C．D．
【例2】甲、乙、丙分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、4%、6%的溶液，下列說法正確的是（）
A．乙是飽和溶液
B．甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%
D．相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
核心考點(diǎn)二：溶液的稀釋
【例3】溶液在生活中應(yīng)用廣泛。
（1）75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是。
（2）生理鹽水能維持入體細(xì)胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標(biāo)簽如圖，回答下列問題。
①氯化鈉的構(gòu)成微粒是。
②配制如標(biāo)簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液 g。用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”或“偏小”）。
③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
核心考點(diǎn)三：配制溶液
【例4】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鈉溶液。回答下列問題：
（1）除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：
①下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次
C．步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱
D．步驟D中，將熱的蒸發(fā)皿直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上
②步驟Ｃ中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用撲蓋。
（2）用提純的氯化鈉固體和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液。
①實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、量取、、裝瓶并貼標(biāo)簽。
②稱量氯化鈉固體時(shí)，托盤天平上游碼的位置是下圖中的（填標(biāo)號(hào)）。（以下用游碼）
③量取水時(shí)，讀數(shù)如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“>”“乙
D．析出晶體質(zhì)量：甲>乙
7．如圖是NaCl和KNO?兩種固體的溶解度曲線。
（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度比的（填“大”或“小”）。
（2）某溫度下，將一接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采? 的方法（寫出一種即可）。
（3）將35℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量NaCl （選填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。
（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為 g。
8．化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作。
基礎(chǔ)設(shè)問
（1）上述操作中不正確的是，改正后該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是 (填序號(hào))。
（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)停止加熱。
（3）經(jīng)過操作④后，溶液仍然渾濁，可能的原因是 (填寫一條)。
（4）經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)操作后所得精鹽屬于 (填“混合物”或“純凈物”)。
（5）除去粗鹽中泥沙是利用氯化鈉和泥沙的不同。若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量得到7.25g固體，計(jì)算精鹽產(chǎn)率為。
偏差分析
（6）小組同學(xué)在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果與理論值不符，對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析并構(gòu)建了如下造成誤差的思維模型，請(qǐng)補(bǔ)全模型并分析誤差產(chǎn)生的原因(從下列選項(xiàng)中選擇，填字母序號(hào))。
① ；② ；③ ；④ ；
a．粗鹽沒有充分溶解
b．過濾時(shí)有液體濺出
c．濾紙損破
d．過濾時(shí)漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣
e．溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中時(shí)有液體灑落
f．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)未充分蒸干
g.蒸發(fā)時(shí)沒有攪拌，有液體濺出
h.從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí)有固體撒落
實(shí)驗(yàn)拓展
（7）老師建議在溶解和過濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是。
（8）如圖為NaCl的溶解度曲線。
①?gòu)墓?jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，時(shí)溶解5g粗鹽樣品時(shí)所需水的最佳體積是 (填“5”“15”或“30”)mL。
②從NaCl的溶解度曲線分析，實(shí)驗(yàn)中用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶的方法提純粗鹽的原因是。
9.為測(cè)定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
請(qǐng)計(jì)算：
（1）表中氧氣的質(zhì)量為 g。
（2）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10．實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣。取7.4g該固體于燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，向其中加入128.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為135.6g，計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)：
（1）該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)
模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）
模塊三教材習(xí)題學(xué)解題
模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)）
模塊五小試牛刀過關(guān)測(cè)
（基礎(chǔ)練13題）
（提升練10題）
1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.掌握溶液稀釋的方法和計(jì)算。
3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算。
4.通過實(shí)驗(yàn)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握溶解、稱量、量取等基本實(shí)驗(yàn)操作技能，并能從定量角度結(jié)合操作步驟并完成配制，能正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、誤差并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。強(qiáng)化溶液的稀釋以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及應(yīng)用。
教材習(xí)題01
解題思路
【答案】
教材習(xí)題02
解題思路
【答案】
氯化鈉注射液
的生理鹽水）
[成分]氯化鈉、水
[規(guī)格]500溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[密度]1.0
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體探究水的組成
驗(yàn)證面粉在一定條件下能發(fā)生爆炸
實(shí)驗(yàn)室制取
配制的氯化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
目的分析
A
稱量時(shí)，將取出的過量藥品放回原瓶
節(jié)約藥品
B
溶解時(shí)用玻璃棒攪拌
增大溶解度
C
稱量時(shí)，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙
整潔美觀
D
量取所需水時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平
準(zhǔn)確讀數(shù)
名稱：氯化鈉注射液
體積：500mL
含量：0.9%
密度：lg/cm3
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量
完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
過氧化氫溶液質(zhì)量
二氧化錳質(zhì)量
固體與液體混合物質(zhì)量
氧氣質(zhì)量
34.0g
0.1g
33.3g
______g

相關(guān)試卷更多

寒假?gòu)?fù)習(xí)-專題05 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

寒假?gòu)?fù)習(xí)-專題03 碳和碳的氧化物 2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

寒假?gòu)?fù)習(xí)-專題01 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能 2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

【寒假自學(xué)】2023年人教版化學(xué)九年級(jí)-第03講《飽和溶液與不飽和溶液》寒假精品講學(xué)案（含解析）

資料下載及使用幫助

版權(quán)申訴

1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載

版權(quán)申訴

若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。

入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作，工作室入駐。