寒假預習-第02講溶解度 2025年九年級化學寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習網(wǎng)

一．飽和溶液與不飽和溶液
1．定義
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能再溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．飽和溶液與不飽和溶液的判斷
（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時間變化質(zhì)量不變，說明該溫度下該溶液中不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)了，該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。
（2）實驗法：在一定溫度時如果溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向原溶液中加入該溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。
二．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液
1．分類依據(jù)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對多少。
2. 關系
①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定溫度下，對于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
三．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
增加溶質(zhì) 、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑
增加溶劑或升高溫度
（1）一般情況下：
不飽和溶液飽和溶液
增加溶質(zhì)、升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑
增加溶劑或降低溫度
（2）特殊情況下：對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如熟石灰Ca(OH)2]：
不飽和溶液飽和溶液
四．溶解度
1．固體溶解度
（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
（2）四要素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①條件：一定溫度下； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②標準：在100g溶劑里； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④單位：克。
（3）影響因素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①內(nèi)部因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②外部因素：溫度。
2．與溶解性的關系
3．溶解度曲線
（1）溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。
（2）線的含義：三線：①“陡升型” ：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；
② “緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；
③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
（3）點的含義：四點：
①曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。
②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。
③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；
④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。
4.氣體的溶解度
（1）概念：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響因素：
①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。
②外因：在壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度越??；在溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度越大。
五．結晶
1. 定義：溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。
2. 方法
①蒸發(fā)溶劑結晶：蒸發(fā)濃縮→降溫結晶→過濾。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：蒸發(fā)結晶→趁熱過濾。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水曬鹽
（1）原理：利用風吹日曬使水分蒸發(fā)，使食鹽結晶析出。
（2）主要流程：
4.混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
蒸發(fā)結晶，如NaCl（海水曬鹽），適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。
結晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液），如KNO3，適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。
析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。
【易錯提醒】
1.像氫氧化鈣（溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當溫度降低時，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度降低時，會有晶體析出，溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。
2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時的溶解度來區(qū)分，記準那分界的那三個數(shù)：10g、1g和0.01g。
3.過濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結晶，并且要明確蒸發(fā)結晶和降溫結晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸餾分離，其原理是物質(zhì)沸點的不同。
4.明確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
核心考點一：飽和溶液與不飽和溶液
【例1】下列有關飽和溶液的說法中正確的是
A．一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．某物質(zhì)的飽和溶液是指不能再溶解該物質(zhì)的溶液
C．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
D．加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>【答案】D
【解析】A、沒有指明溶質(zhì)種類，則無法比較溶液的濃度，該選項說法不正確；
B、某物質(zhì)的飽和溶液是指在該溫度下，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液，但其它溫度下，可能還能繼續(xù)溶解，該選項說法不正確；
C、飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定為飽和溶液，該選項說法不正確；
D、向飽和溶液中加溶劑，能使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海撨x項說法正確。
故選D。
核心考點二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液
【例2】溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是（）
A. 凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C. 硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量
D. 降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，錯誤；
B、選項說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，錯誤；
C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量，正確；
D、降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低溶解度增大，氫氧化鈣飽和溶液降低后，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。
故選C。
核心考點三：飽和溶液、不飽和溶液相互轉化
【例3】在不同溫度時，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入M質(zhì)量的變化關系如圖，回答下列問題：
（1）20℃時，A、B、C三點溶液屬于飽和溶液的是 (填字母)。
（2）20℃時，B點的溶液質(zhì)量為 g。
（3）30℃時，將D點溶液轉化為不飽和溶液的方法有 (填序號)。
①升高溫度 ②向溶液中加水 ③加入M固體
【答案】（1）C
（2）70
（3）②
【解析】（1）隨著M質(zhì)量的增加，A、B溶液質(zhì)量均增加，則說明溶液中仍能繼續(xù)溶解M，屬于不飽和溶液，C溶液質(zhì)量不變，不能繼續(xù)溶解M，屬于飽和溶液。
（2）B點時，溶解的M的質(zhì)量為20g，則溶液的質(zhì)量為50g+20g=70g。
（3）①D點為30℃時M的飽和溶液，結合圖可知，降低溫度會使其變?yōu)椴伙柡腿芤海皇巧邷囟?，不符合題意；
②向溶液中加水，能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，符合題意；
③加入M固體，不能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意。
故選②。
核心考點四：溶解度的概念
【例4】“的溶解度為”的含義：
（1）20℃時，中最多可溶解。
（2）20℃時，恰好完全溶解達到飽和需要水。
（3）20℃時，和水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為。
（4）和水形成飽和溶液時，溫度為。
【答案】（1）36
（2）100
（3）136
（4）20℃
【分析】溶解度是指在一定溫度下，在100g水中最多可溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，形成的溶液為飽和溶液。
【解析】（1）20℃NaCl的溶解度為36g，則20℃時，100g中最多可溶解NaCl 36g；
（2）由溶解度概念可知，20℃時，36gNaCl恰好完全溶解達到飽和需要100g水；
（3）由溶解度概念可知，20℃時，36 g NaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為36g+100g=136g；
（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成飽和溶液時，溫度為20℃。
核心考點五：溶解度曲線
【例5】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是______g；
（2）使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是______。
（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）提純甲。
【答案】（1）20 （2）降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（3）降溫結晶
【解析】（1）由圖可知，t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是20g，故填：20；
（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟然蛟黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑，故填：降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；
（3）由圖可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較少，甲中混有少量乙，可用降溫結晶提純甲，故填：降溫結晶。
核心考點六：結晶
【例6】“鹽穴儲氣” 是一種地下儲能技術、儲氣時采集鹽水，注水時排天然氣，原理如圖所示，回答下列題。采集的鹽水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是（）
A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl
B. MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C. a℃時，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
D. 將鹽水蒸發(fā)結晶，可得到較純的 NaCl
【答案】D
【解析】A、選項說法沒有指明溫度，無法比較硫酸鎂和氯化鈉的溶解度大小，故選項說法錯誤；
B、由溶解度曲線圖，MgSO4的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤；
C、選項說法沒有指明溶液是否飽和，無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，故選項說法錯誤；
D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以將鹽水蒸發(fā)結晶，可得到較純的NaCl，故選項說法正確。
故選D。
【基礎練】
1．下列有關說法正確的是
A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B．析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液
C．一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)
D．飽和溶液轉化為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小
【答案】B
【解析】
2．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是
A．一定等于15gB．一定不等于15g
C．小于或等于15gD．大于或等于15g
【答案】D
【解析】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是飽和溶液，則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度是15g；
一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是不飽和溶液。則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出15g晶體，說明析出15g晶體需要水的質(zhì)量小于100g，故此時的100g水中溶解硝酸鉀形成飽和溶液時需要硝酸鉀的質(zhì)量大于15g，即溶解度大于15g；
綜上，此溫度下硝酸鉀的溶解度是大于或等于15g，故選D。
3．有M、N兩種物質(zhì)，20℃時20g水中最多溶解5g M，60℃時100g水里最多溶解10g N。則M、N的溶解度大小關系為（）
A．M>NB．M＜NC．M=ND．無法比較
【答案】D
【解析】M、N兩種物質(zhì)的溶解度不在同一溫度下，M、N兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況未知，故無法比較。故選：D。
4．已知20℃時食鹽的溶解度是36g，則下列相關說法正確的是（）
A．100g水中溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液
B．20℃時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽
C．20℃時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g
D．食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136
【答案】C
【解析】A、沒有指明溫度，無法判斷溶液是否飽和，故A錯誤；
B、20℃時，136g氯化鈉飽和溶液里含有36g氯化鈉，不是100g，故B錯誤；
C、20℃時，136g氯化鈉飽和溶液蒸干，可得到36g氯化鈉，故C正確；
D、在20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136，題干沒有指明溫度，故D錯誤；
故選：C。
5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（）
A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大
B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的
C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等
D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法
【答案】D
【解析】A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表可知，在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故選項說法錯誤；
B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表可知，0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時碳酸鈉的溶解度，30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項說法錯誤；
C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g；
0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤；
D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項說法正確；
故選：D。
6.如圖B，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。二者溶解度曲線如圖A．向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）
A．甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少
B．甲試管中溶液質(zhì)量減少
C．乙試管中固體量增加
D．乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大
【答案】C
【分析】氫氧化鈉溶于水會使水溫升高，據(jù)此分析。
【解析】A、根據(jù)分析以及題意，升溫后由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，因此會變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，則會繼續(xù)溶解試管內(nèi)未溶解的硝酸鉀，則甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增多，選項錯誤；
B、根據(jù)分析以及題意，由A可知硝酸鉀繼續(xù)溶解，則溶液質(zhì)量增加，選項錯誤；
C、根據(jù)分析以及題意，升溫后由于氫氧化鈣的溶解度減小，則飽和的石灰水會析出溶質(zhì)，因此乙試管中固體量增加，選項正確；
D、由C可知，氫氧化鈣析出，則乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，選項錯誤；
故選：C。
7．打開汽水瓶蓋后，瓶內(nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是（）
A．打開瓶蓋后壓強增大
B．出現(xiàn)大量氣泡是因為氣體溶解度增大
C．出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>D．溶液中氣體濃度變小
【答案】D
【解析】A、汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，故選項A說法錯誤；
B、汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故選項B說法錯誤；
C、打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，但仍為常溫常壓下的飽和溶液，故選項C說法錯誤；
D、打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，則濃度減小，故選項D說法正確；
故選：D。
8．下列敘述正確的是（）
A．降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體
B．凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液
C．氣體溶解度只受溫度的影響
D．所有固體溶解度都隨溫度升高而增大
【答案】B
【解析】A、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此降低溫度不一定能使飽和溶液析出晶體，說法錯誤；
B、相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度最大，因此凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液，說法正確；
C、氣體溶解度不但受溫度的影響，還受壓強的影響，說法錯誤；
D、并不是所有固體溶解度都隨溫度升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，說法錯誤。
故選：B。
9．下列說法正確的是
A．15°C時，KNO3的溶解度是25g，15℃時它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%
C．不飽和溶液一定是稀溶液
D．飽和溶液升高溫度一定會變成不飽和溶液
【答案】A
【解析】A、15℃時，KNO3的溶解度是25g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可知，15℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，說法正確；
B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為24%，說法錯誤；
C、不飽和溶液不一定是稀溶液，例如20℃時，蔗糖的溶解度為204g，將200g蔗糖溶解在100g水中所形成的溶液為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，說法錯誤；
D、飽和溶液升高溫度不一定變成不飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，升高溫度后溶解度減小，溶液仍為飽和溶液，說法錯誤。
故選A。
10.如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．甲和乙的溶解度相等
B．a(chǎn)2℃甲的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于1:2
C．a(chǎn)1℃時，甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時仍是飽和溶液
D．a(chǎn)2℃時，將甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙
【答案】D
【解析】A、比較溶解度大小需確定溫度，無溫度，無法確定溶解度是否相等，由圖可知，a1℃時甲和乙的溶解度相等，都等于30g，選項錯誤；
B、不知道溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，無法判斷其質(zhì)量比，在a2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比等于1:2，選項錯誤；
C、由圖可知，甲乙的溶解度隨溫度升高而增加，a1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時，不再是飽和溶液，選項錯誤；
D、由圖可知，a2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即a2℃時，等質(zhì)量的水中分別加入甲、乙形成飽和溶液時，溶解的甲的質(zhì)量比乙的質(zhì)量大，所以a2℃時，將甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙，選項正確。
故選D。
11．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）
A．0℃時，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3
C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出
D．30℃時，將等質(zhì)量的 KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】A.由圖可知， 0℃時，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，錯誤；
B.沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷 0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯誤；
C. 沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出，錯誤；
D. 30℃時，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的 KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。
故選D。
12．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液，下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)（）
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M 降溫，把析出的晶體過濾出，再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水
【答案】C
【分析】溶解度曲線上的點和曲線上方的點表示的是該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點表示該溫度下的不飽和溶液。由圖可知，N點對應飽和點的縱坐標大于M點，從N→M溶液由不飽和變飽和且溶液溫度降低，可采取降低溫度的方法；從M→N溶液由飽和變?yōu)椴伙柡颓胰芤簻囟壬?，可采取增加溶質(zhì)和升溫的方法。
【解析】A、從N→M：先向N中加入適量固體A，成為高溫時的飽和溶液，再降溫成為低溫時的飽和溶液，析出A物質(zhì)后到達M點，故A選項做法能實現(xiàn)；
B、從N→M：先將N降溫至與M點相同的溫度即可，再加入適量固體A也不能進入溶液，故B選項做法能實現(xiàn)；
C、從M→N：先將M降溫析出晶體，過濾后再將其升溫至與N點相同的溫度，此時溶液中溶質(zhì)的量減少，不能到達N點，故C選項做法不能實現(xiàn)；
D、從M→N：根據(jù)溶解度曲線可知，先將M升溫至與N點相同的溫度，此時只能到N點以下，若要實現(xiàn)其轉化，需加入少量溶質(zhì)或蒸發(fā)掉部分水，故D選項做法能實現(xiàn)。
故選C。
13．通過如圖所示的實驗(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應的五種溶液。下列敘述不正確的是（）

A．t1℃時，溶液①是不飽和溶液B．t2℃時，溶液④是飽和溶液
C．t1℃時，溶液⑤是飽和溶液D．t2℃時，溶液③是不飽和溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,所以向100g水中加入20g硝酸鉀得到的溶液是不飽和溶液，說法正確；
B、t2℃時硝酸鉀的溶解度是64g,從操作流程可以看出：100g水中至溶液④時共加入硝酸鉀的質(zhì)量是60g,所以形成的溶液是不飽和溶液，說法錯誤；
C、t1℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸鉀60g,最多溶解31.6g,形成的是飽和溶液，說法正確；
D、t2℃時硝酸鉀的溶解度是64g,從操作流程可以看出：100g水中至溶液③時共加入硝酸鉀的質(zhì)量是40g,所以形成的溶液是不飽和溶液，說法正確；
答案：B。
14．20℃時，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克。
【答案】 133 36 136 136 139
【解析】溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，則將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質(zhì)量為；
再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量為，此時溶液的質(zhì)量為；
再向此溶液加入3g蔗糖，由于已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，則加入的蔗糖不再溶解，此時溶液的質(zhì)量是136g；
再向此溶液加入3g食鹽，食鹽溶解，此時溶液的質(zhì)量是；
故填：133；36；136；136；139。
15．回答下列問題：
（1）P點表示：①時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。
（2）時，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結果精確到0.1%）。
（3）時，50g水中溶解 g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結果精確到0.1%）。
【答案】（1）相等相等相等
（2）140 2:5 28.6%
（3）25 33.3%
【解析】（1）據(jù)圖可知，P點是t3°C時甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，所以P點表示t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；t3°C時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量液相等。故填：相等；相等；相等。
（2）據(jù)圖可知，t1°C時丙物質(zhì)的溶解度為50g，即t1°C時100g水中最多溶解丙物質(zhì)50g，所以t1°C時，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，40g丙物質(zhì)可完全溶解，所得溶液的質(zhì)量=100g+40g=140g。溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=40g：100g=2：5，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。
（3）據(jù)圖可知，t3°C時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=33.3%。故填：25；33.3%。
【提升練】
1.硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。20℃時，進行如下實驗。完成下面小題。
資料：20℃時，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時，硼酸的溶解度為8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是（）
A．①B．②C．③D．④
（2）③所得溶液的質(zhì)量為（）
A．104gB．105gC．106gD．108g
（3）下列關于①～④的說法不正確的是（）
A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大
C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液
【答案】（1）A （2）B （3）B
【解析】（1）A、20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：2g：100g=1：50，符合題意；
B、②中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g=4g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：4g：100g=1:25，不符合題意；
C、③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意；
D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g+2g=8g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意。
故選A；
（2）③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的質(zhì)量為：100g+5g=105g。
故選B；
（3）A、由以上分析可知，①中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的質(zhì)量為2g，而20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；
B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，符合題意；
C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量變大，不符合題意；
D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為8g，若④升溫至40℃，40℃時，硼酸的溶解度為8.7g，即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題意。
故選B。
2.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C．40℃時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液
【答案】C
【解析】A、選項說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤；
B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤；
C、40℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項說法沒有指明是否飽和，則40℃時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故選項說法正確；
D、40℃時，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項說法錯誤；
故選：C。
3.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）
A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉
C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液
【答案】D
【解析】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；
B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結晶，選項錯誤；
C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液，選項正確。
故選D。
4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲
C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
【答案】B
【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；
B、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；
C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；
D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。
綜上所述：選擇B。
5.生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液
C．夏天曬“鹽”需要經(jīng)過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出
D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出
【答案】D
【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A錯誤；
B、30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，不一定變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液，故B錯誤；
C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉是蒸發(fā)結晶而不是降溫結晶，故C錯誤；
D、冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結晶析出，故D正確。
故選B。
6.溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液
D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤?br>【答案】B
【解析】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；
B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；
C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。
故選B。
7.“我行其野，芃芃其麥”。東營某智慧高效農(nóng)業(yè)示范區(qū)萬畝小麥長勢喜人。小麥是我國重要的糧食作物。
（1）小麥中富含的營養(yǎng)物質(zhì)是。
（2）經(jīng)測定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02，可知土壤呈性。
（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產(chǎn)量，可以適當施加的肥料是__________。
A．B．
C．D．
（4）要向小麥噴灑溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液，現(xiàn)有固體，需水 t。
（5）時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。
①燒杯（填“甲”或“乙”）中上層清液為飽和溶液
②圖2中P點的含義是；
③將溫度由升高到，充分攪拌，燒杯乙中固體（填“能”或“不能”）全部溶解。
【答案】（1）糖類
（2）堿
（3）AD
（4）1498.5
（5）乙時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等能
【解析】（1）小麥中富含的營養(yǎng)物質(zhì)是糖類。
（2）經(jīng)測定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02，pH＞7，可知土壤呈堿性。
（3）氮元素可使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產(chǎn)量，可以適當施加含有氮元素的肥料；
A、含有氮元素，符合題意；
B、不含有氮元素，不符合題意；
C、不含有氮元素，不符合題意；
D、含有氮元素，符合題意；
故選：AD。
（4）要向小麥噴灑溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液，現(xiàn)有固體，加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要水的質(zhì)量為，，解得：，需要水的質(zhì)量為1498.5t。
（5）①如圖1所示可知：甲完全溶解，乙沒有完全溶解，說明燒杯乙中上層清液為飽和溶液。
②溶解度曲線的交點表示該溫度下固體溶解度相等，圖2中P點的含義是時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等。
③時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖1所示可知：燒杯乙中溶液為飽和溶液，時，燒杯甲中物質(zhì)溶解度大于燒杯乙中物質(zhì)溶解度，結合圖2硝酸鉀、氯化鉀溶解度曲線可知：燒杯甲中是氯化鉀，燒杯乙中是硝酸鉀，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且時氯化鉀完全溶解，將溫度由升高到，硝酸鉀肯定完全溶解，由②可知：時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等相等，將溫度由升高到，充分攪拌，燒杯乙中固體能全部溶解。
8.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是
A．圖2試管中固體對應圖1中的丙
B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%
D．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；
B、選項說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯誤；
C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故C錯誤；
D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲，故D正確。
故選：D。
9.如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發(fā)忽略不計）。下列分析錯誤的是（）
A．X為B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質(zhì)量為D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：②＝③＞④
【答案】C
【解析】A、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據(jù)分析可知，X為NaNO3，說法正確，不符合題意；
B、根據(jù)分析可知，X為NaNO3，40℃時，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說法正確，不符合題意；
C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質(zhì)量=100g×12=50g，溶質(zhì)質(zhì)量=100g×12=50g，20℃時，NaNO3溶解度為88g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時，50g水中最多溶解44gNaNO3，則的④中溶液的質(zhì)量=50g+44g=94g，說法錯誤，符合題意；
D、溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，溶液③是溶液②的一部分，根據(jù)溶液的均一性，溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50%，根據(jù)C選項分析可知，溶液④中溶液質(zhì)量=94g，溶質(zhì)質(zhì)量=44g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：②＝③＞④，說法正確，不符合題意。
故選C。
10.已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（）

A．I中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液
C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶體析出
【答案】B
【解析】A. I中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。錯誤。
B. Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g。30℃時硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達到飽和，而此時加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。
C. Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為，不是I中的2倍，錯誤。
D. 20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會有晶體析出。錯誤。
故選：B。
11．下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是。
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液將其溫度升高至60℃時，溶液的質(zhì)量為 g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。
（3）當氯化銨中混有少量氯化鈉時，應該采用方法提純氯化銨。
【答案】（1）氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大/氯化銨屬于易溶性物質(zhì)
（2）飽和 150 1：2
（3）降溫結晶/冷卻熱飽和溶液
【解析】（1）由圖可知，隨著溫度的升高，氯化銨的溶解度逐漸增大，即氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，大于10g，則氯化銨屬于易溶性物質(zhì)，故填氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大或氯化銨屬于易溶性物質(zhì)。
（2）由圖可知，20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，只能夠溶解37.2g氯化銨，形成氯化銨的飽和溶液，故填飽和；
由圖可知，60℃時氯化銨的溶解度為55.2g，則將該溶液溫度升高至60℃時，50g氯化銨完全溶解，溶液的質(zhì)量=50g+100g=150g，故填150；
此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=50g：100g=1：2，故填1：2。
（3）由圖可知，隨著溫度的升高，氯化銨的溶解度逐漸增大，且受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度雖然隨著溫度的升高逐漸增大，但受溫度影響較小，當氯化銨中混有少量氯化鈉時，應該采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純氧化銨，故填降溫結晶或冷卻熱飽和溶液。
模塊一思維導圖串知識
模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）
模塊三教材習題學解題
模塊四核心考點精準練（6大考點）
模塊五小試牛刀過關測
（基礎練15題）
（提升練11題）
1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，相互轉化的方法。
2.了解溶解度含義，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，會利用溶解度曲線查閱相關物質(zhì)的溶解度。
3.了解溶解度的主要外界影響因素和應用。
4.知道氣體溶解度的影響因素，能利用氣體溶解度的知識解釋身邊的生活現(xiàn)象。
溶解性
易溶物質(zhì)
可溶物質(zhì)
微溶物質(zhì)
難溶物質(zhì)
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
教材習題01
1.下列關于飽和溶液的說法中，正確的是( )。
A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
解題思路
A.飽和溶液的定義是在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。A選項沒有提到溫度和溶劑量的限制，不準確。例如，改變溫度時，溶液可能由飽和變?yōu)椴伙柡突蚍粗?br>B.選項缺少溫度條件，在不同溫度下，一定量溶劑中溶解溶質(zhì)的量是不同的。
C.C選項只提到溫度，沒有規(guī)定溶劑量，也不準確。
【答案】D
教材習題02
不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時，將50gNaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法中，正確的是( )。
A.20℃時燒杯中溶液的質(zhì)量為150g
B.20℃時再加入50g水，充分攪拌后燒杯中仍有固體剩余
C.升溫到100℃，燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>D.20~100 ℃時，NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大
解題思路
在20°C時，根據(jù)溶解度表，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。將50gNaCl加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液質(zhì)量應為136g，而不是 150g，所以 A 選項錯誤。
20°C 時，100g水中最多溶解36.0g NaCl，已經(jīng)加入 50g NaCl，若再加入50g水，那么150g 水中最多能溶解54g（因為溶解度與溶劑質(zhì)量成正比），50g NaCl能完全溶解，不會有固體剩余，所以B選項錯誤。
C.20°C時，50gNaCl加入100g水中形成飽和溶液。當升溫到100°C時，100g水中能溶解39.8g NaCl，50g＞39.8g，溶液依然是飽和溶液，有固體剩余，所以 C 選項錯誤。
D.從溶解度表可以看出，20-100°C時，NaCl的溶解度從36.0g逐漸增大到39.8g，即NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大，所以 D 選項正確。
【答案】D
選項
分析
判斷
A
溶液的飽和、不飽和與溶液的濃稀程度沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
×
B
析出晶體后的溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液
√
C
一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解該物質(zhì)了，但還可以溶解其他物質(zhì)
×
D
飽和溶液轉化為不飽和溶液可通過改變溫度的方法，若過程中無晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
×
0℃
10℃
20℃
30℃
氯化鈉
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸鈉晶體
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸鉀
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化鈉
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
溫度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2.
60.2
65.6

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