人教版九年級化學(xué)寒假講義②寒假預(yù)習(xí)-第03講溶液的質(zhì)量分數(shù)（2份，原卷版+教師版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、溶液組成的定量表示
1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。
2.其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％。
3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 ×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量
4.溶液的稀釋問題
（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此過程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量× 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
5.與飽和溶液之間的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=eq \f(S,100+S)×100%（溶解度用S表示）。
6.意義
溶液的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃與稀的定量表示，溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃。
二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化鈉溶液）
1.步驟
（1）計算；需要食鹽3克；需要水47克；即47毫升。
（2）稱量；用托盤天平稱取食鹽3g，用量筒量取47毫升水。
（3）溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。
（4）裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）向外。
2.誤差分析
（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。
（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。
（3）對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。
核心考點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【例1】時，氯化鈉的溶解度是36克。時，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%26.5%。100g飽和的氯化鈉溶液中再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變。故選C。
【例2】甲、乙、丙分別是質(zhì)量分數(shù)為2%、4%、6%的溶液，下列說法正確的是（）
A．乙是飽和溶液
B．甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%
C．100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%
D．相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
【答案】CD
【解析】A、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的情況，由丙可知，常溫下能配制出6%的氫氧化鈉溶液，故乙一定不是氫氧化鈉飽和溶液，選項錯誤；
B、甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%，兩者混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于2%，小于4%，選項錯誤；
C、100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，選項正確；
D、甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：甲＜乙＜丙，相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：甲＜乙＜丙，溶劑質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙＞丙，選項正確；
故選CD。
核心考點二：溶液的稀釋
【例3】溶液在生活中應(yīng)用廣泛。
（1）75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是。
（2）生理鹽水能維持入體細胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標簽如圖，回答下列問題。
①氯化鈉的構(gòu)成微粒是。
②配制如標簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液 g。用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”或“偏小”）。
③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
【答案】（1）乙醇/C2H5OH
（2）鈉離子和氯離子/和 22.5 偏小 0.9%
【解析】（1）酒精溶液是將乙醇溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)為乙醇；
（2）①氯化的由鈉離子和氯離子構(gòu)成；
②設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得，解得：x=22.5g；
用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的水的體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；
③將該生理鹽水倒出一半，根據(jù)溶液的均一性可知，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為0.9%。
核心考點三：配制溶液
【例4】實驗室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鈉溶液。回答下列問題：
（1）除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實驗操作如圖所示：
①下列說法正確的是（填標號）。
A．步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次
C．步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱
D．步驟D中，將熱的蒸發(fā)皿直接放到實驗臺上
②步驟Ｃ中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用撲蓋。
（2）用提純的氯化鈉固體和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液。
①實驗步驟：計算、稱量、量取、、裝瓶并貼標簽。
②稱量氯化鈉固體時，托盤天平上游碼的位置是下圖中的（填標號）。（以下用游碼）
③量取水時，讀數(shù)如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) （填“>”“
【解析】（1）①A、步驟A中玻璃棒的作用是攪拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是攪拌，A錯誤；
B、步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次，B正確；
C、步驟C中，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，不能將食鹽水蒸干，C錯誤；
D、步驟D中，不能將熱的蒸發(fā)皿直接放到實驗臺上，防止燙壞試驗臺，D錯誤；
故選B。
②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕布撲蓋；
（2）①水配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽；
②需要稱去的氯化鈉的質(zhì)量為，故選C；
③量取水時視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，圖示量取水的體積偏小，故所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)>7%。
【基礎(chǔ)練】
1．從100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．15%B．7.5%C．30%D．20%
【答案】A
【解析】溶液具有均一性，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，所以取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%；
故選A。
2．向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%
【答案】C
【解析】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故選：C。
3.有40 g質(zhì)量分數(shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（）
A．加入2 g CaCl2固體B．把溶劑蒸發(fā)掉一半
C．加入20 g溶劑D．加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的CaCl2溶液
【答案】C
【解析】A、增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法有蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、加入一定質(zhì)量分數(shù)的溶液等，40 g質(zhì)量分數(shù)為5%的CaCl2溶液中氯化鈣的質(zhì)量為40g×5%=2 g，水的質(zhì)量為40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，不符合題意；
B、把溶劑蒸發(fā)掉一半后，即溶劑質(zhì)量減少19g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，不符合題意；
C、加入20 g溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，不符合題意；
D、加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的CaCl2溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，符合題意。
故選D。
4．現(xiàn)有硝酸鉀的飽和溶液200g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是
A．蒸發(fā)20g水B．加入20g硝酸鉀晶體
C．取出20g溶液D．加入20g水
【答案】D
【解析】A、在溫度不變的條件下，蒸發(fā)掉20g水，有晶體析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；
B、加入20g硝酸銨晶體，硝酸銨晶體不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；
C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；
D、加入20g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故選項正確。
故選：D。
【點睛】本題難度不大，明確改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的原理是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水)如圖所示。下列說法不正確的是（）
A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大
C．M點對應(yīng)的甲溶液可以通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和
D．甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲析出的晶體多
【答案】D
【解析】A、t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，說明t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，選項正確；
B、如圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，選項正確；
C、如圖，M點在t2℃甲溶解度曲線下方，對應(yīng)的是甲不飽和溶液，該溫度下可以通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和溶液，選項正確；
D、甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，雖甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降溫前兩溶液的質(zhì)量，因此無法比較析出晶體的質(zhì)量，選項錯誤；
故選：D。
6．t℃時，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，測得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入甲的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）
A．圖中X=30B．t℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g
C．A點對應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液D．圖中B、C點的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同
【答案】D
【解析】A、t℃時，120g甲的不飽和溶液中含有20g溶質(zhì)，則溶劑的質(zhì)量為100g，t℃時，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，則X=50-20=30，A正確；
B、由A分析可知，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，即t℃時，100g水中最多能溶解甲50g，則t℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，B正確；
C、A點后加入甲物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，說明甲能繼續(xù)溶解，所以A屬于不飽和溶液，C正確；
D、圖中B、C點的溶液均為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，D錯誤；
故選D。
7．下列實驗不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】C
【解析】A、電解水實驗中，正極收集到的氣體是氧氣，負極收集到的氣體是氫氣，氧氣由氧元素組成，氫氣由氫元素組成，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的，故A不符合題意；
B、面粉具有可燃性，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐子，快速鼓入大量空氣，使面粉充滿罐子，會聽到“砰”的一聲響，伴隨一團火光，塑料蓋被掀起，說明面粉發(fā)生了爆炸，故B不符合題意；
C、二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法進行收集，故C符合題意；
D、配制100g10％的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，水的質(zhì)量為100g-10g=90g，為90g÷1g/mL=90mL，故D不符合題意。
故選C。
8．實驗室用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氫氧化鈉溶液.下列說法不正確的是
A．所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.5g
B．量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏小
C．用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液會使溶液濃度偏大
D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】A、配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為，故A不符合題意；
B、量水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取液體體積偏大，溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，會使溶液濃度偏小，故B不符合題意；
C、用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減少，會使溶液濃度偏小，故C符合題意；
D、配制溶液需要燒杯溶解物質(zhì)，玻璃棒攪拌，量筒量取液體，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，故D不符合題意。
故選C。
9．根據(jù)如圖所示的實驗回答相關(guān)問題。
（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，在其他操作和步驟均正確的情況下，B操作會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）C實驗 (填“能”或“不能”)用于驗證質(zhì)量守恒定律，在此過程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。
【答案】（1）偏大
（2）不能小于
【解析】（1）B操作是俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取水的體積減小，會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
（2）蠟燭燃燒有氧氣參加，同時生成了水和二氧化碳氣體，實驗沒有密封，所以C實驗不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；
在此過程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量小于生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量，因為生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量。
10．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。
（1）在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是。
A．水分子變大
B．水分子之間間隔變大
C．水分子分解成氫原子和氧原子
D．水分子數(shù)目增多
（2）生理鹽水中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，下列實驗操作與目的分析均正確的是。
（3）實驗室若要把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是 g。
【答案】（1）B
（2）NaCl D
（3）880
【解析】（1）分子之間存在著間隔，水蒸發(fā)過程中，水分子之間間隔變大。分子本身沒有發(fā)生改變，分子的數(shù)目沒有增減。
故選B；
（2）生理鹽水是氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式為：NaCl；
A、稱量時，取出的過量藥品不應(yīng)放回原瓶，應(yīng)放入指定容器，選項錯誤；
B、溶解時用玻璃棒攪拌，能增大溶解速率，不能增大溶解度，選項錯誤；
C、稱量時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙，可以防止托盤被腐蝕，選項錯誤；
D、量取所需水時，正確的讀數(shù)方法為：視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，選項正確；
故選D；
（3）解∶設(shè)若要把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為x
100g×98%＝10%×﹙100g＋x﹚
x＝880g。
11．在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：
（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是。
（2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是。
①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶液濃度③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度
【答案】（1）甲
（2）②④
【解析】（1）經(jīng)第一步操作后，甲乙兩燒杯內(nèi)均是氯化鈉的飽和溶液，經(jīng)第二步操作向乙燒杯加入50mL水，則乙中變?yōu)椴伙柡腿芤?，甲中仍是飽和溶液?br>（2）①向乙燒杯加水后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
②加水后，溶液變稀，溶液濃度變??；
③水是溶劑，加水后溶劑的質(zhì)量變大；
④加水后，溶液變稀，溶液密度變小。
故填：②④。
12．實驗室配制50克質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，圖甲是小軍實驗操作過程示意圖：

（1）圖甲中一處明顯錯誤的操作是（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序。
（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是。
（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。
（4）量取操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用（填儀器名稱），滴加蒸餾水至刻度線。圖乙中該同學(xué)觀察方式正確的是（填序號）。
（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【答案】（1）③ ⑤③④②①
（2）加速溶解
（3）6 44 50
（4）膠頭滴管 A
（5）偏大
【解析】（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品的位置放反了；配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟為：計算、稱量（量取）、溶解，所以配制50克質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。
（2）圖①是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解速率。故填：加速溶解。
（3）配制50克質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，所需溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=50g12%=6g；所需溶劑水的質(zhì)量=50g-6g=44 g，體積為：44 g1g/mL=44 mL；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，用量筒量取44 mL水，應(yīng)選擇50mL的量筒。故填：6；44；50。
（4）量取操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，圖乙中該同學(xué)觀察方式正確的是。故填：膠頭滴管；A。
（5）俯視讀數(shù)偏大，實際量取的水的體積偏小，會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。故填：偏大。
13．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線（固體及析出晶體均不含結(jié)晶水）如圖所示。
（1）P點表示：①時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。
（2）時，將丙物質(zhì)加入到水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結(jié)果精確到）。
（3）時，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結(jié)果精確到）。
（4）時，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，將該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制成的溶液，需加水。
（5）時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小為。時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為。
【答案】（1）相等相等相等
（2）140
（3）25
（4） 100
（5）丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲
【解析】（1）①t3℃時，甲、乙溶解度相等，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，則甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
②由于甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等。
（2）由圖可知，t1℃時，丙的溶解度為50g，則將40g丙物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為40g+100g=140g；
所得溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5；
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
（3）t3℃時，甲的溶解度為50g，則該溫度下，50g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
（4）t2℃時，甲的溶解度為25g，則甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；
稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則
100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。
（5）t1℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度為：丙>乙>甲，則三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小為：丙>乙>甲；
則等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：丙>乙>甲，則溶劑質(zhì)量：甲>乙>丙。
【提升練】
1．有40 g質(zhì)量分數(shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是
A．加入2 g CaCl2固體B．把溶劑蒸發(fā)掉一半
C．加入20 g溶劑D．加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的CaCl2溶液
【答案】C
【解析】A、增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法有蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、加入一定質(zhì)量分數(shù)的溶液等，40 g質(zhì)量分數(shù)為5%的CaCl2溶液中氯化鈣的質(zhì)量為40g×5%=2 g，水的質(zhì)量為40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，不符合題意；
B、把溶劑蒸發(fā)掉一半后，即溶劑質(zhì)量減少19g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，不符合題意；
C、加入20 g溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，不符合題意；
D、加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的CaCl2溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，符合題意。
故選D。
2.為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實驗室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，A錯誤；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，B錯誤；
C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，C正確；
D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，D錯誤；
故選：C。
3．實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（）
A．配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g
B．稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼
C．將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解
D．將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞
【答案】B
【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×16%=8.0g，選項正確；
B、稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，說明氯化鈉質(zhì)量偏大，應(yīng)取下部分氯化鈉直至天平平衡，選項錯誤；
C、將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解，選項正確；
D、將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，選項正確。
故選B。
4．氯化鈉注射液對救治脫水狀態(tài)的病人具有重要作用。針對一瓶氯化鈉注射液標簽部分內(nèi)容，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．氯化鈉注射液中有Na+、Cl-
B．氯化鈉注射液長期敞口放置可變?yōu)轱柡腿芤?br>C．該瓶氯化鈉注射液給病人提供鈉元素的質(zhì)量為2.0g
D．實驗室用固體配制該注射液所需玻璃儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
【答案】C
【解析】A、氯化鈉注射液中含有鈉離子和氯離子，該選項敘述正確；
B、氯化鈉注射液長期敞口時，水會蒸發(fā)，則溶液可變成飽和溶液，該選項敘述正確；
C、該瓶氯化鈉注射液中氯化鈉的質(zhì)量為500mL×lg/cm3×0.9%=4.5g，其中鈉元素的質(zhì)量為，該選項敘述不正確；
D、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，則需要的玻璃儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，該選項敘述正確。
故選C。
5．回答下列問題：
（1）P點表示：①時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。
（2）時，將丙物質(zhì)加入水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結(jié)果精確到）。
（3）時，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結(jié)果精確到）。
（4）時，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，將該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制成的溶液，需加水。
（5）時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小為。時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為。
【答案】（1）相等相等相等
（2）140
（3）25
（4）100
（5）丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲
【解析】（1）據(jù)圖可知，P點是t3°C時甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，所以P點表示t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；t3°C時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量液相等。故填：相等；相等；相等。
（2）據(jù)圖可知，t1°C時丙物質(zhì)的溶解度為50g，即t1°C時100g水中最多溶解丙物質(zhì)50g，所以t1°C時，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，40g丙物質(zhì)可完全溶解，所得溶液的質(zhì)量=100g+40g=140g。溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=40g：100g=2：5，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。
（3）據(jù)圖可知，t3°C時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=33.3%。故填：25；33.3%。
（4）設(shè)：需加水的質(zhì)量為。
100g×20%=（100g+）×10%
解得：=100g。故填：100。
（5）據(jù)圖可知，t1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度丙>乙>甲，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以t1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小為丙>乙>甲。t1°C時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲>乙>丙，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。
6．甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是。
（2） t1℃時，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是 g。
（3） t2℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等均為 a%，其中一定是不飽和溶液的是，a%的取值范圍是。
（4）將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，下列說法正確的是。
A．t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙
B．t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
C．t1℃時溶劑質(zhì)量：甲>乙
D．析出晶體質(zhì)量：甲>乙
【答案】（1）甲
（2）140
（3）甲 0

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多