【寒假自學(xué)】2023年人教版化學(xué)九年級-第04講《溶解度》寒假精品講學(xué)案（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義及公式。
2．弄清溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。
3．掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
4．掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
【基礎(chǔ)知識】
1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（1）定義：與之比。
（）
（2）公式：
（）
所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%
2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系
（）
（）
飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% （S表示相應(yīng)溫度下的溶解度）
3．溶液稀釋（或濃縮）的計算
（1）計算依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，不變。
（2）計算公式：m(濃)×ω(濃)= ，m(濃)+m( )=m( ) （ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）
4．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
（1）在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的是溶液中的，所以利用方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以的質(zhì)量列比例式。
（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：
①溶液組成法：溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量，其中溶劑（水）的質(zhì)量在計算時應(yīng)注意：有些反應(yīng)不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需。
②質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物（溶液）的質(zhì)量總和-生成的質(zhì)量-生成的質(zhì)量。
【考點剖析】
考點一：對溶液質(zhì)量分數(shù)概念的理解
例1．下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是
A．100 g水中溶解了10 g硝酸鉀
B．100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀
C．將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液
D．將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配制的溶液
考點二：有關(guān)溶液稀釋的計算
例2．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求：
(1)需要濃硫酸的體積是多少毫升？(計算結(jié)果取小數(shù)點后保留一位)
(2)配置該稀硫酸所需水的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果取整數(shù))
考點三：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
例3．實驗室中配制50 g 6%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是
A．實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解
B．仰視量筒讀數(shù)會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于6%
C．應(yīng)將3 g NaCl放入盛有47 mL水的量筒中并不斷攪拌
D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
考點四：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
例4．10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO2質(zhì)量為2.2g，計算：
(1)求石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；
(2)此稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
【真題演練】
1．對“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鉀溶液”的含義理解錯誤的是
A．100g氯化鉀溶液中溶解了5g氯化鉀
B．將氯化鉀與水按5：95的質(zhì)量比配成溶液
C．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是5：100
D．100g水中溶解了5g氯化鉀
2．實驗室需配制50g7%的NaCI溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是
A．配制時需NaC1固體3.5g，水46.5mL，量水時應(yīng)選用50mL的量筒
B．溶解時用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解速率
C．用量筒量取水時若仰視讀數(shù)，所得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大
D．稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡
3．一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如下：
根據(jù)上述實驗，不能得到的結(jié)論是
A．①②溶液為不飽和溶液
B．此溫度下，1.5g甲溶解在10g水中剛好形成飽和溶液
C．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
D．①~④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①②>④D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g
6．某化學(xué)小組同學(xué)取5.8g生鐵粉末放入燒杯中，倒入121.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（生鐵中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為127.2g。試計算：
(1)反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為_____g；
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的解題步驟）。
7．向15g含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品中，滴加100g稀鹽酸，產(chǎn)生氣體4.4g。求：
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。編號
①
②
③
④
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入固體質(zhì)量/g
5
10
15
20
現(xiàn)象
固體完全溶解
固體完全溶解
剰余少量固體
剩余較多固體
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0