知識預(yù)習(xí)
一、酸、堿、鹽的溶解性
1. 部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）
說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。
2. 溶解性規(guī)律
（1）鉀鈉硝銨皆可溶（即X酸鉀，X酸鈉，硝酸X，X酸銨都可溶）
（2）硫酸鹽中鋇不溶（即硫酸鋇不溶）
（3）氯化物中銀不溶（即氯化銀不溶）
（4）碳酸鹽中只溶鉀鈉銨
3. 常見沉淀（“五白一藍一紅褐”）
（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；
（2）藍色沉淀：__________；
（3）紅褐色沉淀：__________。
二、復(fù)分解反應(yīng)
1. 定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2. 字母表達式：AB + CD ==== CB + AD。
3. 發(fā)生條件
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1. 鹽（溶液）+ 金屬 → 新金屬 + 新鹽 。如：
CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
2. 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸。如：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
3. 鹽 + 堿（溶液）→ 新堿 + 新鹽。如：
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 鹽（溶液）+ 鹽（溶液）→ 兩種新鹽。如：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
四、離子共存
1. 判斷原則
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若離子之間能結(jié)合為水、氣體、沉淀，則不能在溶液中大量共存。
2. 常見的不能共存的離子
（1）H+：OH-、CO32?、HCO3?等。
（2）OH-：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
（3）CO32?：H+、Ca2+、Ba2+等。
（4）Cl-：Ag+。
（5）SO42?：Ba2+。
對點訓(xùn)練
題型一：復(fù)分解反應(yīng)的判斷
【例1】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
【變2-3】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式。
（1）NaCl+Ca(OH)2_________________________________________。
（2）K2CO3+CaCl2____________________________________________。
（3）Na2SO4+BaCl2____________________________________________。
（4）BaSO4+Na2CO3___________________________________________。
（5）HCl+BaCO3_____________________________________________。
（6）AgNO3+KCl_____________________________________________。
【變2-5】下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ）
A．Ca(OH)2B．AgNO3C．H2SO4D．NaOH
題型二：物質(zhì)的鑒別
【變3-2】要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的
A．AgNO3溶液B．HCl溶液C．石蕊試液D．NaOH溶液
題型二：離子共存
【變4-2】對某無色溶液溶質(zhì)成分猜想合理的是
A．NH4Cl、NaOH、MgCl2B．HCl、NaNO3、K2SO4
C．NaCl、KNO3、CuSO4D．KOH、Na2SO4、HCl
【變4-4】(雙選)在下列物質(zhì)中滴加氫氧化鉀溶液，能生成有色沉淀的是（ ）
A．硫酸銅溶液B．硝酸鋇溶液C．硫酸鐵溶液D．稀硫酸
題型三：物質(zhì)推斷
【例5】有一包固體粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進行了如圖所示實驗：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是___________。
（2）藍色溶液溶質(zhì)一定含有的成分___________。（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。
（4）若加足量稀鹽酸后，實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍色，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）
【例7】實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進行了如下探究。
實驗前，小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于________。
（查閱資料）BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。
（實驗探究）甲同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案。
乙同學(xué)認為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是________________________(用化學(xué)方程式表示)。他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且________________________。從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學(xué)方程式表示為________________________。
（總結(jié)歸納）通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是________(填化學(xué)式)。
提分作業(yè)
【練1】下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是
A．HCl和NaOHB．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3D．NaCl和CuSO4
【練2】下列各組離子在pH＝13的溶液中能夠大量共存，且為無色溶液的是
A．、、K＋、B．K＋、Ba2＋、Cl-、
C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl-D．Na＋、Ba2＋、、OH-
【練3】下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液一次鑒別出來的是
A．鐵片B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．石蕊試液
【練4】從CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，選出兩種溶液，按題目要求，完成下列方程式：
（1）生成藍色沉淀的反應(yīng)____________；
（2）酸與鹽反應(yīng)生成白色沉淀____________；
（3）有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)____________；
（4）鹽與鹽反應(yīng)生成白色沉淀____________。
【練5】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸
（3）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液
（4）碳酸鉀溶液和鹽酸
（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
【練6】實驗室有 4 種試劑，分別為 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有顏色的試劑是______。
（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是______。
（3）書寫化學(xué)方程式：
①CuSO4 溶液與 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液與 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
知識預(yù)習(xí)
一、酸、堿、鹽的溶解性
【答案】AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
二、復(fù)分解反應(yīng)
【答案】沉淀 氣體 水
對點訓(xùn)練
題型一：復(fù)分解反應(yīng)的判斷
【例1】【答案】C
【變2-3】【答案】
（1）不能反應(yīng)
（2）
（3）
（4）不能反應(yīng)
（5）
（6）
【變2-5】【答案】A
題型二：物質(zhì)的鑒別
【變3-2】【答案】D
題型二：離子共存
【變4-2】【答案】B
【變4-4】【答案】AC
題型三：物質(zhì)推斷
【例5】【答案】
（1）過濾
（2）CuCl2、CaCl2、HCl
（3）
（4）NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4
【例7】【答案】鹽 NaOH BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 沉淀完全溶解 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O NaCl
提分作業(yè)
【練1】【答案】D
【練2】【答案】D
【練3】【答案】B
【練4】【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
【練5】【答案】
（1）
（2）
（3）不能發(fā)生反應(yīng)
（4）
（5）
【練6】【答案】CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓ HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
反應(yīng)類型
反應(yīng)物條件
生成物條件
堿+鹽→
兩者都可溶
需具備下列3個條件中至少一個：
①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。
鹽+鹽→
兩者都可溶
鹽+酸→
酸必須可溶
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有CaCO3
b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
溶液變紅
原粉末中一定含有________

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