第05講溶液的濃度【寒假自學(xué)課】2025年九年級化學(xué)（人教版）學(xué)案-學(xué)案下載-教習網(wǎng)

一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1. 定義
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2. 表達式
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 QUOTE × 100% ＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 QUOTE × 100%
（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ）
補充說明
（1）溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量；
（3）計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。
二、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的對比
三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算
1. 公式的直接計算
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 QUOTE ×100%
②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
③溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) QUOTE
2. 溶液稀釋的計算
溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）
3.與溶解度的換算
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = （）
4. 配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量。
5. 基于化學(xué)方程式的溶液濃度計算
書寫正確的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)物質(zhì)的比例式（溶質(zhì)的質(zhì)量）
對點訓(xùn)練
題型一：溶液質(zhì)量分數(shù)的理解
【變1】對“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯誤的是
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．將蔗糖和水按照1:9質(zhì)量比配成的溶液D．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:5
【變2-2】在20℃時，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分數(shù)是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為
A．24.5%B．26.5%C．28.5%D．無法計算
題型二：溶液質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算
【變3-3】現(xiàn)在 70g20%的硫酸銨溶液，試計算下列問題。
（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)？
【例4】（1）已知20℃時氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______？(計算結(jié)果精確至0.01%)
（2）已知 t℃時，氯化鉀的溶解度為 40g，在該溫度下，將 25g 氯化鉀固體加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。(計算結(jié)果精確至0.1%)
【變5-1】20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，現(xiàn)有該溫度下200g 5%的NaCl溶液，求下列變化后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。
(1)加10gNaCl完全溶解：_______；
(2)加20g水：_______；
(3)蒸發(fā)20g水：_______。(計算結(jié)果精確到0.1%)
【例6】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【變7】要將50g質(zhì)量分數(shù)為5%的某溶液變?yōu)?0%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有
A．把溶劑蒸發(fā)25g（恒溫）B．把溶劑蒸發(fā)一半（恒溫）
C．再加人50g5%的該溶液D．加入25g該溶質(zhì)固體
【例8】實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與20g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物質(zhì)量為23.8g。求：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是______。
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【變8-2】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習小組稱取10 g該樣品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)______。
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量______。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。（計算結(jié)果精確到0.1%）
提分作業(yè)
【練1】某溫度下，將20g硝酸鉀放入80g水中，固體全部溶解，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．25%B．20%C．22.5%D．無法判斷
【練2】在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量C．蔗糖的溶解度D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【練3】對于30%的KNO3溶液，下列說法正確的是
A．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某種條件下，可轉(zhuǎn)化為懸濁液
D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液
【練4】用200g 98%的濃H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為
A．580gB．780gC．784gD．900g
【練5】要使質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50g 變成質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化鈉B．蒸發(fā)20g水
C．加入50g的30%氯化鈉溶液D．將溶液取出25g
【練6】在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為__________；
（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________。
【練7】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）P點表示的含義是___________。
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有__________（寫一種）。
（3）在1攝氏度時，把60克甲放到50克水中，然后升高溫度到10攝氏度，此時溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________。
【練8】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）要配置質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，需要氯化鈉的質(zhì)量為___________，水的質(zhì)量為___________。
（2）如果對100g 4%的NaCl溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解。以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)
①蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________
②增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________
③增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________
對點訓(xùn)練
題型一：溶液質(zhì)量分數(shù)的理解
【變1】【答案】C
【變2-2】【答案】B
題型二：溶液質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算
【變3-3】【答案】（1）
硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：
所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14%
（2）
硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：
所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
答：若向上述溶液中加入10g 硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)30%
【例4】【答案】
（1）20°C時氯化鈉的溶解度是36g，則20°C時50g水中最多溶解18g氯化鈉形成飽和溶液，所得飽和溶液的溶液質(zhì)量=18g+50g=68g，所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
（2）已知 t℃時，氯化鉀的溶解度為 40g，即在該溫度下，100g水中最多能溶解40g氯化鉀；t℃時將 25g 氯化鉀固體加入到 50g 水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化鉀，得到70g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。
【變5-1】【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%
【例6】【答案】解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
【變7】【答案】A
【例8【答案】
（1）2.2g
（2）解：設(shè)20g稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
x==3.65g
稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%=18.25%
答：稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。
【變8-2】（1）
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z，由圖知剛好完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g

=
x=3.25g
=
y=4.9g
=
z=8.05g
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=67.5%
（2）由題意知消耗的稀硫酸的質(zhì)量為：=50g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈15.1%
提分作業(yè)
【練1】【答案】B
【練2】【答案】C
【練3】【答案】C
【練4】【答案】B
【練5】【答案】C
【練6】【答案】飽和 31.6g 24%
【練7】【答案】
（1）在1℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等均為30g
（2）降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑
（3）33.3%
【練8】【答案】
（1） 4g 96g
（2）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%≈4.4% 增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%≈8.6% 增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%≈8.2% 溶解度
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溫度
一定
不一定
溶劑量
100g
不定量
溶液狀態(tài)
達到飽和
飽和或不飽和
單位
克
無單位
影響因素
受外界條件（溫度、壓強等）影響
不受外界條件影響
轉(zhuǎn)化關(guān)系
某溫度時，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：
飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = （）

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案更多

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案 更多

相關(guān)學(xué)案更多