第二課時 乙酸
課題： 7.3.2 乙酸
課時
1
授課年級
高一
課標要求
認識乙醇、乙酸的結構及其主要性質(zhì)及應用；認識官能團與性質(zhì)的關系；知道氧化反應、取代反應等有機反應類型及有機化合物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
教材
分析
本節(jié)是人教版（1019版）必修第二冊第七章第三節(jié)《乙醇與乙酸》的內(nèi)容，主要包括乙醇和乙酸的組成、結構和性質(zhì)，官能團與有機化合物的分類等內(nèi)容。
有機物在生產(chǎn)和生活中不僅種類豐富,而且在衣、食、住、行等多方面應用廣泛,其中,乙醇和乙酸是兩種人類比較常見和較早發(fā)現(xiàn)、制備和應用的有機化合物。通過本節(jié)對乙醇、乙酸等內(nèi)容的學習,學生可以進一步了解常見的有機反應類型,對有機物分子的結構特點和官能團有一定的認識,初步具備分析和探究有機物性質(zhì)的一般思路方法。
從教材的知識結構上看,乙醇是醇類物質(zhì)的代表物,乙酸是羧酸類物質(zhì)的代表物。從教材的整體編排上看,乙醇和乙酸是很重要的烴的含氧衍生物，它和我們的生活、生產(chǎn)實際密切相關;從知識內(nèi)涵和乙醇、乙酸的分子結構特點上看,乙醇是烴的延伸,乙酸是醇和酚、醛知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展,又是學好酯(油脂)類化合物的基礎,有著承上啟下的作用。
在第二節(jié)學習了乙烯，同時反應產(chǎn)物中涉及鹵代烴，學生已經(jīng)初步接觸了含有官能團的有機物。本節(jié)在此基礎上，結合乙醇的實例給出官能團的概念，讓學生從結構的角度理解決定有機物分類與化學性質(zhì)的特征基團，并從官能團轉(zhuǎn)化和物質(zhì)類別變化的角度認識有機物之間的轉(zhuǎn)化，初步認識有機合成。同時，教材在本節(jié)最后結合官能團的作用，從結構和性質(zhì)的角度對常見有機物進行分類，通過“方法導引”欄目初步總結認識有機物的一般思路，使學生掌握方法，進一步強化有機物的認知模型。
本節(jié)教學的重點是乙醇、乙酸的結構和性質(zhì)，教學難點是乙醇的催化氧化和乙酸的酯化反應。根據(jù)教學內(nèi)容和課標要求，本節(jié)內(nèi)容分三個課時完成。第一課時“乙醇”，第二課時“乙酸”第三課時“官能團與有機化合物的分類及轉(zhuǎn)化”。
本課時為第二課時“乙酸”。食醋是日常生活中不可或缺的調(diào)味品，是另一典型有機代表物。對乙酸的結構和性質(zhì)的學習和理解，既是對烴類和乙醇知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又為以后學習羧酸類和酯類化合物奠定了基礎。建構“結構一-性質(zhì)--用途”的有機學習模式，深化“官能團決定有機物特性”的認知,同時借助實驗手段,發(fā)展學生設計實驗方案、探究物質(zhì)性質(zhì)的能力,逐步培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。同乙醇的教學相似，教學過程中可以采用實驗探究的基本方法,注重學生的動手參與和相互之間的交流;對乙酸的結構教學，注意充分發(fā)揮好模型和多媒體技術的作用，以加強直觀教學,便于學生理解。在學生已有知識的基礎上，突出從烴到烴的衍生物的結構變化，強調(diào)官能團與性質(zhì)的關系，在學生的頭腦中逐步建立烴基與官能團位置關系等立體結構模型,突出官能團決定有機物性質(zhì)的學科思維方法，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。
教學目標
1．通過模型觀察，討論交流、知道乙酸的分子結構特點及物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，知道乙酸具有酸的通性且酸性比碳酸強，會寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物質(zhì)反應的化學方程式。
2.通過設計實驗探究、動畫模擬演示，提高基本化學實驗技能，了解酯化反應的概念，知道乙酸的酯化反應原理和斷鍵部位，能正確書寫酯化反應方程式。
3.結合生活經(jīng)驗和化學實驗，初步體會有機物制備方法和特點，進一步認識乙酸對于人類日常生活、身體健康的重要性。
教學重、難點
重點：乙酸的結構及化學性質(zhì)（酸性、酯化反應）
難點：乙酸的酯化反應原理及實驗設計
核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析：通過對乙酸的分子結構、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的探究，從官能團的角度認識乙酸的組成、結構、性質(zhì)和變化，學會由實物的表象解析實物的本質(zhì)，形成“結構決定性質(zhì)”的觀念。
科學探究與創(chuàng)新意識：通過設計實驗探究乙酸的結構與性質(zhì)，理解并掌握乙酸的性質(zhì)及在生活中的應用，培養(yǎng)和提高學生的實驗設計、操作、觀察及發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的綜合能力。
證據(jù)推理與模型認知：通過乙酸結構及性質(zhì)的學習，進一步認識官能團與有機物性質(zhì)關系，初步形成官能團（—OH、—COOH）決定有機物具有的性質(zhì)的認知模型。
學情分析
生活經(jīng)驗上，學生對乙酸的簡單物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是有所了解，且乙酸也十分貼近生活，容易激起學生的探究欲望。但還沒有形成系統(tǒng)的認識。能力上，學生已經(jīng)具備一定的自學能力、理解能力以及思維創(chuàng)造能力，但對乙酸的認識主要還停留在宏觀表象階段，還沒有從微觀構造角度認識乙酸的結構與性質(zhì)，上節(jié)課才初步形成有機物官能團的認識，但還沒有完全建立起“結構-性質(zhì)-用途”的有機物學習摸式。
教學過程
教學環(huán)節(jié)
教學活動
設計意圖
環(huán)節(jié)一、
情景導入
生活情境
【回顧1】什么叫烴的含氧衍生物，請舉例說明。
【學生】烴分子里的氫原子被含氧原子的原子團取代而衍生而來的物質(zhì)叫烴的含氧衍生物?？梢苑譃榇?、酚、醛、羧酸、酯、酮、醚等。
【回顧2】酸具有哪些通性？請舉例說明。
【學生】酸的通性有與 金屬單質(zhì)、堿、堿性氧化物、鹽 等反應，還可使酸堿指示劑變色等。如鹽酸分別與金屬鈣、氧化鈣、氫氧化鈣（澄清石灰水）反應的離子方程式為 Ca+2H+== Ca2++H2↑、CaO+2H+ ==Ca2++H2O、 OH-+H+== H2O 。
【教師】評價、肯定。
【預習1】乙酸的分子組成、結構有和特點？
【學生】乙酸俗稱醋酸，其結構簡式為 CH3COOH ，官能團為 羧基(-COOH)。有強烈刺激性氣味的無色液體。當溫度低于其熔點時，乙酸能凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，普通食醋中含有 3%～5% 的乙酸。
【預習2】乙酸具有哪些主要化學性質(zhì)？
【學生】乙酸具有 弱酸 性，能與醇發(fā)生 酯化 反應，其與乙醇反應生成 乙酸乙酯 。用 飽
和Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。有關反應的化學方程式為：
2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、
CH3COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up7(濃硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O。
【教師】評價、肯定。
【導入】傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康，他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術后，黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里，到了第二十一日的酉時，一開缸，卻發(fā)現(xiàn)一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調(diào)味醬”，這“調(diào)味醬”就是今天的醋。（圖片見PPT）
回顧舊知，預習新知，創(chuàng)設學生熟悉的生活情境,開啟探索乙酸之謎的課堂活動，激發(fā)學生探究的興趣。
環(huán)節(jié)二、
氧乙酸的結構與性質(zhì)
活動一、乙酸的物理性質(zhì)與結構特征
【過渡】煮排骨時放點食醋可增強鈣質(zhì)的吸收;燉魚時放點食醋可去腥提香。醋會讓大家滿口生津、唇齒留香，那么,食醋中撩撥我們味蕾、把菜調(diào)理得有滋有味的主要物質(zhì)是什么呢?
【問題1】聯(lián)系生活中的食醋，觀察乙酸樣品，聞其氣味，閱讀教材P79頁內(nèi)容，思考乙酸具有哪些物理性質(zhì)？填寫表格內(nèi)容。
【教師】展示乙酸樣品、投影表格—乙酸的物理性質(zhì)，引導分析。
【學生1】食醋是生活中常用的調(diào)味劑，有刺激性氣味，味道酸。醋中含有3%~5%的乙酸，所以乙酸又被稱為醋酸。
【學生2】填寫表格內(nèi)容，展示交流：
俗名
顏色
狀態(tài)
氣味
溶解性
熔點
沸點
揮發(fā)性
醋酸
無色
液體
有強烈的刺激氣味
易溶于水和乙醇
16.6℃
117.9℃
易揮發(fā)
【學生3】無水乙酸溫度較低時（低于16.6℃），會凝結成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。若在實驗室中遇到這種情況時，可將試劑瓶用手或熱毛巾捂熱，也可放在溫水浴中溫熱，待冰醋酸熔化后，倒出即可。
【教師】評價、強調(diào)：乙酸是一種重要的有機化工原料?？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。
【問題2】閱讀教材P79頁內(nèi)容，結合圖7-21，搭建并觀察乙酸分子的球棍模型，思考乙醇分子的組成和結構有何特點？填寫表格內(nèi)容。
【教師】展示乙酸的球棍模型，投影表格，引導分析。
【學生】觀察模型、閱讀教材，填寫表格內(nèi)容，展示交流：
分子式
結構式
結構簡式
球棍模型
空間填充模型
C2H4O2
CH3COOH
結構特點
含有特殊的原子團（官能團）羧基（—COOH或）,C—C鍵、C—H鍵、C=O鍵、O—H鍵化學鍵
【教師】評價、強調(diào)：乙酸屬于有機化合物中的羧酸。羧酸是由烴基與羧基相連構成的有機化合物。羧酸可以分為脂肪酸（如CH3COOH）和芳香酸（如)，一元羧酸（如C17H33COOH)、二元羧酸（如HOOC-COOH，乙二酸）和多元羧酸等。羧酸的官能團是羧基（—COOH）。
【對應練習1】下列關于乙酸的說法中不正確的是（ ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
C．乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體
D．乙酸分子中有四個氫原子，所以不是一元酸
【答案】D
【解析】乙酸是具有刺激性氣味的液體；盡管乙酸分子中含有4個氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸。
【對應練習2】下列說法正確的是（ ）
A．羧酸的官能團是羥基
B．羥基和氫氧根中含有的電子數(shù)不同
C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物一定是烴
D．乙醇與鈉反應生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性
【答案】B
【解析】羧酸的官能團是羧基，A項錯誤；羥基含9個電子，氫氧根離子含10個電子，B項正確；烴的含氧衍生物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳和水，C項錯誤；乙醇溶于水不能電離出氫離子，所以乙醇不具有酸性，D項錯誤。
讓學生基于生活經(jīng)驗描述乙酸的物理性質(zhì)，突出“化學源于生活”的理念。了解乙酸的用途，直觀感受“冰醋酸”。
認識乙酸的結構（官能團），為后續(xù)有機物的分類做鋪墊，強化“結構決定性質(zhì)”的理念。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高教學的有效性和實效性。
活動二、探究乙酸的化學性質(zhì)
【過渡】生活中，乙酸除可以作調(diào)味品外,還可以除鐵銹,除水垢,中和松花蛋中的堿性物質(zhì)等，說明乙酸具有酸性，如何通過實驗來證明呢？
【問題1】結合教材P80頁”思考與討論”，根據(jù)下列藥品，設計實驗證明乙酸的酸性，填寫表格內(nèi)容。
藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊 、氧化銅粉末
【學生】分小組討論，全班交流分享。
【教師】，投影表格，引導分析，巡視觀察。
【學生】結合表格形成的實驗方案分組實驗，完成表格內(nèi)容后，展示交流：
實驗
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗結論、反應方程式
實驗一
向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條
產(chǎn)生氣泡，手觸摸發(fā)熱
乙酸具有酸，與金屬反應產(chǎn)生并放熱：2CH3COOH＋Mg==
Mg(CH3COO-)2+H2↑
實驗二
乙酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
紅色變成無色
酸堿中和反應：
CH3COOH＋OH-==CH3COO-+H2O
實驗三
向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液
產(chǎn)生氣泡
乙酸酸性比碳酸強
2CH3COOH＋Na2CO3==
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
實驗四
將石蕊試液滴加到乙酸中
溶液變紅色
乙酸具有酸的通性：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
實驗五
將以酸加入到氧化銅粉末中
黑色固體溶解，生成藍色溶液
與堿性氧化物反應成鹽和水：
CuO+2CH3COOH== Cu2++2CH3COO-
結論
乙酸為一元弱酸，具有酸的通性，且酸性：CH3COOH>H2CO3
【教師】評價、強調(diào)：乙酸可以看做是甲烷中的一個氫原子被羧基（—COOH）取代的產(chǎn)物，因此，乙酸屬于飽和一元羧酸，同乙醇一樣屬于烴的含氧衍生物。飽和一元羧酸通式為：CnH2nO2。
【過渡】乙酸除具有酸的通性外，在一定條件下還可以與乙醇發(fā)生反應。
【問題2】實驗探究：根據(jù)教材P80頁【實驗7-6】，完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫表格內(nèi)容。
【教師】演示【實驗7-6】，邊講邊實驗，強調(diào)實驗注意事項，引導觀察、分析，投影表格。
【學生】觀察實驗現(xiàn)象，思考實驗原理，完成表格內(nèi)容：
實驗裝置
實驗步驟
在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象
飽和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油狀液體 生成，并可能聞到 香味 。
實驗結論
在濃硫酸、加熱的條件下，乙醇和乙酸發(fā)生反應，生成 無色、透明、不溶于水、有香味的油狀的液體。
化學方程式
CH3COOH＋C2H5OHeq \(,\s\up7(濃硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOC2H5＋H2O
【教師】評價、強調(diào)：有機化學中酸與醇反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
【對應練習1】下列說法不正確的是（ ）
A．乙酸的沸點比乙醇的高
B．乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應
D．乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸
【答案】C
【解析】A．乙酸的沸點為117.9℃，乙醇的沸點為78℃，A正確；B．乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，依據(jù)強酸制弱酸的原理，乙酸的酸性強于碳酸，B正確；C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應，C不正確；D．乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸只含有1個-COOH，是一元酸，D正確；故選C。
【對應練習2】某同學利用圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結合上述實驗，下列說法正確的是（ ）
A. ①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好
B. ③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C. ③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D. 取②中上層油狀液體測其核磁共振氫譜，共有3組峰
【答案】D
【解析】A.①中加熱利于加快酯化反應速率，但溫度越高，制取乙酸乙酯的原料乙酸乙醇揮發(fā)更快，不利于提高轉(zhuǎn)化率，乙酸乙酯(沸點77.2℃)，溫度越高，不利于乙酸乙酯收集到B中，故A錯誤；B.飽和碳酸鈉溶液能中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，③中油狀液體層變薄，不是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，停止加熱，振蕩試管，飽和碳酸鈉溶液能中和揮發(fā)出來的乙酸，紅色褪去，不是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C錯誤；D.?、谥猩蠈佑蜖钜后w為乙酸乙酯，結構簡式為：CH3COOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是3：2：3，故D正確。故選D。
教師提供試劑，讓學生自主設計實驗方案并動手操作獲取證據(jù),培養(yǎng)學生科學探究與實驗創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。
初步認識酯化反應的概念，實驗基本操作，了解實驗注意事項，培養(yǎng)實驗設計、操作、觀察、分析等綜合能力。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高教學的有效性和實效性。
環(huán)節(jié)三、
酯化反應與酯
活
活活動一、探究酯化反應的原理
【過渡】乙酸分子結構中含有多種化學鍵，不同的化學反應斷鍵方式可能不同，下面我們來探究乙酸發(fā)生酯化反應時的斷鍵方式。
【問題1】閱讀教材P80頁內(nèi)容，結合【實驗7-6】，思考酯化反應的概念及特點是什么？如何證明酯化反應的斷鍵方式？
【學生1】概念：酸與醇反應生成酯和水的反應叫酯化反應。
【學生2】特點：酯化反應是可逆反應，生成的酯會與水發(fā)生水解反應生成相應的醇與酸，同時，也屬于取代反應，且酯化反應比較緩慢。
【教師】評價、追問：根據(jù)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的方程式，乙酸和乙醇可能有哪些斷鍵方式？
【學生】討論、交流：酯化反應可能有兩種斷鍵方式，一種酸中碳氧鍵斷裂，一種酸中氫氧鍵斷裂。
【教師】評價、投影：
【教師】強調(diào)：化學上用同位素原子示蹤法驗證酯化反應的實質(zhì)（斷鍵方式），證明酯化反應主要是按a式進行的。用含18O的醇跟羧酸起酯化反應，形成含有18O的酯，證明這種酯化反應的實質(zhì)是羧酸脫去羧基上的羥基，醇脫去羥基上的氫原子。
【問題探究1】酯化反應實驗中，從試劑加入順序、長導管和濃硫酸的作用、酯的分離等方面分析，酯化反應實驗過程中要注意哪些問題？
【學生1】試劑的加入順序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃H2SO4，冷卻后再加入CH3COOH。
【學生2】長導管起導氣和冷凝回流的作用，導管末端未插入飽和Na2CO3溶液中。
【學生3】濃H2SO4的作用：催化劑—加快反應速率；吸水劑—提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。
【學生4】酯的分離：采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體即為乙酸乙酯。
【教師】評價、強調(diào)：實驗時要用酒精燈緩慢加熱。原因一是加快反應速率；二是減少乙醇、乙酸的揮發(fā)；三是將生成的乙酸乙酯及時蒸出，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。
【問題探究2】在制備乙酸乙酯的實驗中，大試管中加入碎瓷片的目的是什么？該實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？
【學生1】大試管中放入幾塊碎瓷片，目的是防止加熱過程中液體暴沸。
【實驗2】該實驗中飽和碳酸鈉溶液有三個作用：一是與揮發(fā)出來的乙酸反應；二是溶解揮發(fā)出來的乙醇；三是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層，得到乙酸乙酯。
【教師】評價、追問：導管末端為什么不能插入飽和Na2CO3溶液中？
【學生】討論交流：實驗中，加熱時溫度可能不是很穩(wěn)定，揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中。也可以在導管末斷連接一個干燥管、倒置漏斗或加裝空瓶等方法防止倒吸。
【教師】評價、強調(diào)：因此，可用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸乙酯、乙醇、乙酸，現(xiàn)象分別是液體分層、液體不分層、產(chǎn)生氣泡。也可以用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇等雜質(zhì)。
【對應練習1】乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是（ ）
a．乙酸的電離，是①鍵斷裂 b．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂 c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2eq \(――→,\s\up7(紅磷))CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂 d．乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→＋H2O，是①②鍵斷裂
A．a(chǎn)bc B．Abcd C．bcd D．a(chǎn)cd
【答案】B
【解析】乙酸電離出H＋時，斷裂①鍵；在酯化反應時酸脫羥基，斷裂②鍵；與Br2的反應，取代了甲基上的氫，斷裂③鍵；生成乙酸酐的反應，一個乙酸分子斷①鍵，另一個分子斷②鍵，所以B正確。
【對應練習2】乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，下列敘述不正確的是( )
A．產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體
B．反應中乙酸分子中的羥基被—O—CH2CH3取代
C．反應中乙醇分子的氫原子被取代
D．酯化反應中，濃硫酸作用為催化劑和吸水劑
【答案】A
【解析】題述反應生成的乙酸乙酯產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙醇，同時可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上層得到有香味的油狀液體，A錯誤；酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應中乙酸分子中羥基被—OC2H5取代，B、C正確；酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，D正確。
理解酯化反應的實質(zhì),進一步形成“結構決定性質(zhì)的化學思維,通過動畫模擬的形式了解微觀粒子之間的反應,形成宏觀辨識與微觀探析的化學校心素養(yǎng)。
創(chuàng)設問題情境，深度理解酯化反應的原理，培養(yǎng)實驗操作、觀察、分析等探究能力。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高教學的有效性和實效性。
活
活
活活動二、認識酯
【過渡】乙酸乙酯中含有一個很重要的官能團—酯基，存在于鮮花、水果的香味。碳原子數(shù)較少、相對分子質(zhì)量較小低級酯具有揮發(fā)性、有芳香氣味、難溶于水?？捎米黠嬃?、化妝品中的香料和有機溶劑。
【問題1】閱讀教材P80頁最后自然段，結合【實驗7-6】乙酸乙酯的制備，思考什么是酯？酯的結構有何特點？
【學生1】定義：醇跟酸反應生成的一類化合物叫作酯，屬于烴的一種含氧衍生物。
【學生2】結構特點：一般通式可寫為R＇，簡寫為R＇COOR，官能團酯基（可表示為或—COOR）。R和R′可以相同，也可以不同。R＇是烴基，也可以是H，但R只能是烴基。
【學生3】命名：依據(jù)酸和醇的名稱命名為“某酸某酯”。如乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3。
【教師】評價、強調(diào)：飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯與飽和一元酸是同分異構體。如乙酸（CH3COOH)與甲酸甲酯（HCOOCH3）。
【問題2】結合【實驗7-6】乙酸乙酯的性質(zhì)，思考酯類有哪些重要的物理和化學性質(zhì)？
【學生1】物理性質(zhì)：低級酯(如乙酸乙酯)密度比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑，具有芳香氣味。
【學生2】化學性質(zhì)：在酸或堿性條件下可以發(fā)生水解反應（酯化反應的逆過程），也屬于取代反應，且在堿性條件下水解可進行完全。如乙酸乙酯水解的反應方程式：
稀硫酸催化時水解反應可逆：CH3COOC2H5+H2Oeq \(,\s\up7(濃硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOH+C2H5OH。
NaOH催化時水解反應不可逆：CH3COOC2H5+NaOHeq \(―――→,\s\up7(△))CH3COONa+C2H5OH。
【教師】評價、追問：酯化反應實驗中，可否用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液？
【學生】討論交流：不能。NaOH的堿性太強，會促使生成的乙酸乙酯水解，使產(chǎn)率降低或無法得到乙酸乙酯。
【教師】評價、強調(diào)：酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯可用作溶劑（高檔化妝品），也可用作制備飲料和糖果的香料。
【對應練習1】下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。
在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（ ）
A．①蒸餾、②過濾、③分液 B．①分液、②蒸餾、③蒸餾
C．①蒸餾、②分液、③分液 D．①分液、②蒸餾、③結晶、過濾
【答案】B
【解析】乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，所以第一步用分液的方法分離出乙酸乙酯；然后得到的A中含有乙酸鈉和乙醇，由于乙酸鈉的沸點高，故第二步用蒸餾的方法分離出乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜?，再蒸餾得到乙酸。
【對應練習2】酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，該酯在稀硫酸作用下加熱得到乙酸和另一種分子式為C6H14O的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
A．乙酸分子中含有羧基
B．C6H14O可與金屬鈉發(fā)生反應
C．實驗小組分離出的酯可表示為C6H13COOCH3
D．稀硫酸是該反應的催化劑
【答案】C
【解析】A．乙酸分子中含有羧基官能團，故A正確；B．由題意知，C6H14O一定是醇，因此C6H14O可與金屬鈉發(fā)生反應，故B正確；C．根據(jù)酯能在酸性條件下水解生成相應的酸和醇，可知用乙酸與C6H14O反應脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；D．酯水解時需要酸或堿作催化劑，稀硫酸是該反應的催化劑，故D正確。故選：C。
了解酯的概念、結構特點及與生活的聯(lián)系，拓寬知識視野。
初步認識酯的物理性質(zhì)，掌握酯化學性質(zhì)（水解反應）。深化、鞏固對酯化反應可逆性的認識。
檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高教學的有效性和實效性。
環(huán)節(jié)四、課后鞏固
作業(yè)設計
1．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（ ）
A．聞氣味 B．分別用來浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解
C．分別滴加NaOH溶液 D．分別滴加石蕊溶液
【答案】C
【解析】A項，酒精和醋酸氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別；B項，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不溶于酒精，可鑒別；C項，酒精和NaOH溶液不反應，醋酸和NaOH溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；D項，醋酸使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別。
2．下列關于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體
B. 乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2
C. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體
【答案】C
【解析】乙酸的酸性比碳酸的強，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體，A正確；乙酸屬于一元弱酸，具有酸性，所以能與鈉發(fā)生反應放出H2，B正確；乙酸的結構式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應，C錯誤；乙酸俗稱冰醋酸，當溫度低于16.6℃時，就凝結成類似冰一樣的晶體，D正確。
3. 食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是（ ）
A．乙酸是有刺激性氣味的液體
B．乙酸分子中含有4個氫原子，是四元弱酸
C．乙酸中的乙醇可用直接加熱蒸餾的方法除去
D．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊溶液變紅
【答案】A
【解析】乙酸中只有羧基中的氫原子才能電離，是一元弱酸，B項錯誤；直接加熱時乙酸與乙醇能發(fā)生反應生成乙酸乙酯，且乙酸也易揮發(fā)，應先與堿混合反應后再蒸餾出乙醇，最后加入硫酸蒸餾出乙酸，C項錯誤；乙酸是弱酸，但能使紫色石蕊溶液變紅，D項錯誤。
4.下列關于乙酸的說法中，正確的是（ ）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤1ml乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．
A. = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥ B. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥
C. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥ D. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
【答案】C
【解析】①乙酸易溶于水和乙醇，在水中能電離，所以水溶液能導電，正確；②純乙酸俗稱冰醋酸，為純凈物，正確；③乙酸溶于水，只有一個氫能電離，是一元酸，錯誤；④乙酸常溫下呈液態(tài)，有刺激性氣味，屬于有機物，正確； = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤1ml乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可發(fā)生反應，但是反應不會徹底進行，生成的乙酸乙酯少于88g，錯誤；⑥食醋通常是含有乙酸(質(zhì)量分數(shù)2%～5%)的水溶液，除乙酸外還含有多種氨基酸和微量元素；乙醇在一定條件下與氧氣反應可生成乙酸，正確．故選C。
5．下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈉 ⑦氫氧化銅
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
【答案】C
【解析】醋酸具有酸的通性，可使石蕊試液變紅色，可與Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等發(fā)生反應，可與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，但不能與乙醛發(fā)生反應。
6.實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的結構簡式為)，下列有關說法正確的是（ ）
A．在甲試管中加入藥品的順序：3mL、2mL濃硫酸和2mLCH3COOH
B．乙試管中的飽和碳酸鈉溶液可以換成氫氧化鈉溶液
C．從乙試管中分離得到純凈干燥的乙酸乙酯的操作是：振蕩、靜置、分液
D．生成的乙酸乙酯的結構簡式為
【答案】A
【解析】A．加入藥品的順序：先加密度小的液體，再加密度大的液體，有利于混合和熱量散失，A正確；B．乙酸乙酯會與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，B錯誤；C．分液后得到的乙酸乙酯中還含有少量的水分，需要加入干燥劑，蒸餾，C錯誤；D．酯化反應斷鍵的規(guī)律是“酸脫羥基醇脫氫”，所以生成的乙酸乙酯的結構簡式為，D錯誤；故選A。
7．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式：HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH，下列有關二甘醇的敘述中不正確的是（ ）
A．符合通式CnH2nO3 B．和乙醇中化學鍵類型相同
C．能和金屬鈉反應 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】二甘醇分子式為C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，A錯誤；二甘醇和乙醇中的化學鍵都是共價鍵，C—H、C—O、O—H，B正確；分子中含有羥基，可以與Na反應，C正確；分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，D正確。
8．某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
(2)步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查__________________________。
(3)反應中濃硫酸的作用是________________。
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇 b．中和乙酸和乙醇
c．減少乙酸乙酯的溶解 d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
(5)步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________；
從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是__________________________。
【答案】(1)防止倒吸 (2)裝置的氣密性 (3)催化劑、吸水劑 (4)ac (5)試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺 分液
【解析】(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液。(2)因為產(chǎn)生蒸氣，因此加藥品前，要檢驗裝置的氣密性。(3)濃硫酸作催化劑和吸水劑。(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應，因此碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項a、c正確。
(5)乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度小于水，現(xiàn)象：試管乙中出現(xiàn)液體分層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；采用分液的方法進行分離。
及時鞏固、消化所學，促進掌握必備知識，評價教學效果，為后期優(yōu)化教學方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題等關鍵能力。
課堂總結
板書
設計
第三節(jié) 乙醇與乙酸
第二課時 乙酸
一、乙酸的結構與性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
俗名：醋酸，無色、有強烈刺激性氣味的液體，易溶于水，易揮發(fā)。
2、結構特征
分子式：C2H4O2 結構簡式：CH3COOH
結構式：官能團：羧基（—COOH）
3、化學性質(zhì)
（1）酸通性：CH3COOHCH3COO－＋H＋
（2）酯化反應：CH3COOH＋C2H5OHeq \(,\s\up7(濃硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOC2H5＋H2O
（3）實驗及注意事項
二、酯化反應與酯
1、酯化反應的原理
（酸脫羥基，醇脫氫）
2、酯
（1）結構特點：R＇COOR，官能團：酯基（—COOR）
（2）化學性質(zhì)：水解（取代）反應
稀硫酸催化（可逆）：CH3COOC2H5+H2Oeq \(,\s\up7(濃硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOH+C2H5OH。
NaOH催化（不可逆）：CH3COOC2H5+NaOHeq \(―――→,\s\up7(△))CH3COONa+C2H5OH。
教學
反思
本課時內(nèi)容中“乙酸的酸性”學生在初中已經(jīng)接觸過,利用酸的通性喚起學生的記憶,重點引導學生對酸性強弱進行實驗探究。教學過程中由學生提出方案,教師配合進行演示（或分組實驗）實驗,最終引導學生認識乙酸具有酸的通性。酯化反應的實驗過程中需要注意的幾個地方,教師通過創(chuàng)設問題情境，引導、啟發(fā)學生自己提出問題,再進一步思考為什么,最后總結歸納,形成“提出問題、解決問題”的學習過程與方法。酯化反應本質(zhì)的理論解釋,則由教師直接給出,緊扣教材,沒有過多拓展,僅從教材定義和取代反應的角度加以認識,輔以球棍模型和多媒體展示,重點突出了羧基官能團對乙酸性質(zhì)的決定作用。教學緊密聯(lián)系生活實際,充分體現(xiàn)了教學過程就是解決問題的過程,牢牢抓住了學生的注意力,活躍了課堂氣氛,提高了課堂效率。同時，教學充分發(fā)揮了實驗在課堂教學中的作用,使抽象的理論知識化為生動形象的實驗現(xiàn)象,大大激發(fā)了學生的學習興趣,深化了學生對知識的理解。根據(jù)教學內(nèi)容結合我國的釀醋技術和食醋文化,對學生加強了“化學服務于生活”的教育,使學生認識到化學科學對社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻,很好地培養(yǎng)了學生的科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)。

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第三節(jié) 乙醇與乙酸

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