第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量目錄第一部分建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)反應(yīng)與能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)微觀 解釋宏觀 解釋常見 反應(yīng)E(反應(yīng)物)E(生成物)Q(斷鍵吸)>Q(成鍵放)Q(斷鍵吸)>Q(成鍵放)大多數(shù)化合、燃燒、中和、金屬與酸、金屬與水大多數(shù) 分解、C與CO2、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)與電能微觀 解釋宏觀 解釋常見 反應(yīng)①兩電極②導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①負(fù)極：失電子、氧化反應(yīng)、陰離子移向②正極：得電子、還原反應(yīng)、陽離子移向①設(shè)計(jì)原電池②比較金屬活性③加快反應(yīng)速率①一次電池②二次電池③燃料電池知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)的速率與限度v(A)＝(ΔcA)/Δt ，單位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量計(jì)算：定義式、比例式；比較：歸一法、比值法內(nèi)因：物質(zhì)本身性質(zhì)；外因：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等可逆反應(yīng)在給定的條件反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度（平衡）一定條件，v(+)=v(-)，各組分的含量保持不變的狀態(tài)開始時(shí)、進(jìn)行中、平衡時(shí)（最大限度）三個(gè)階段逆、等、定、動(dòng)、變；直接標(biāo)志、間接標(biāo)志考慮反應(yīng)速率、反應(yīng)限度、生產(chǎn)成本和實(shí)際可能性突破重、難點(diǎn)知識(shí)【知識(shí)點(diǎn)1】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)比較金屬與水或酸反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)、C與CO2 、C與H2O(g) 、大多數(shù)分解反應(yīng)等生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能：E(1)吸E(2)放反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量:E(反)總>E(生)總反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：E(反)總

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