1.下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A.Mg+2HClMgCl2+H2↑
B.AgNO3+HClAgCl+HNO3
C.CuO+H2SO4CuSO4+H2O
D.2H2O22H2O+O2↑
2.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)說法一定正確的是( )
A.反應(yīng)物一定包含酸或堿
B.一定會伴隨有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C.產(chǎn)物中一定會含有水
D.反應(yīng)前后元素化合價一定不變
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
3.下列各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A.CaCO3、HClB.MgSO4、CuCl2
C.Ca(OH)2、HClD.FeCl3、KOH
4.向某無色溶液中加入Ca(OH)2后能產(chǎn)生沉淀,則該溶液可能是( )
A.NaCl溶液B.Ba(NO3)2溶液
C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液
5.復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合: 。
②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合: 。
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合: 。
(2)上述反應(yīng)①中,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ;上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 。
鹽的化學(xué)性質(zhì)
6.及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一,利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號①~④),請回答下列問題。
(1)若性質(zhì)①中的鹽為硫酸銅,金屬為鐵,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)在歸納性質(zhì)②時,選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì),它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式為 。
(3)在性質(zhì)③中,X代表 類物質(zhì)。
(4)在歸納性質(zhì)④時,從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式 (寫一個)。
1.下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn):用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH,結(jié)果會偏大
B.宏觀:復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成
C.微觀:鹽的溶液中一定含有金屬離子
D.變化:等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所得溶液一定呈中性
2.在水溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是( )
A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.AgNO3、KCl、HCl
C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD.CuSO4、KCl、HCl
3.如圖所示,分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水,使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。其中有明顯現(xiàn)象,但無法證明飽和石灰水呈堿性的是( )
A.①B.②C.③D.④
4.已知某無色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一,又知甲、乙、丙三種試劑分別是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三種溶液中的各一種。取三等份無色溶液X,分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。下列推斷合理的是( )
A.溶液X一定是NaOH溶液
B.溶液X一定是稀硫酸
C.乙試劑是Mg(NO3)2溶液
D.白色沉淀是BaSO4
5.如圖所示,某興趣小組的同學(xué)為了探究酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng),做了以下幾組實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:
(1)向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,繼續(xù)滴加稀鹽酸,通過稀鹽酸與 反應(yīng)的現(xiàn)象,證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。
(2)B試管中無明顯現(xiàn)象,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),理由是 。
(3)觀察到C試管中有 產(chǎn)生,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。
(4)在D試管中有白色沉淀生成,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
6.(科學(xué)探究與實(shí)踐)小明在做課后習(xí)題時,看到了化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,聯(lián)想到醫(yī)院在用X射線檢查腸胃病時讓患者服用的“鋇餐”,其主要成分是BaSO4。
【查閱資料】BaSO4不會被人體吸收,對身體無害,但Ba2+是重金屬離子,對身體危害較大。
【提出問題】與BaSO4一樣,BaCO3也不溶于水,有同學(xué)提出BaCO3是否也可用作“鋇餐”?
【實(shí)驗(yàn)探究】模擬胃液環(huán)境設(shè)計以下方案:
【反思交流】從BaSO4性質(zhì)角度分析,BaSO4不被人體吸收可作“鋇餐”的原因是 。
【詳解答案】
課堂達(dá)標(biāo)
1.C 2.D 3.B 4.C
5.(1)①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
③Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O
(2)CO32-、H+ OH-、H+
6.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)有藍(lán)色沉淀生成 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(3)酸
(4)KCl(或NaCl等,合理即可)
課后提升
1.A 解析:A.用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH,相當(dāng)于稀釋了待測液,稀硫酸呈酸性,則酸性減弱,測定的稀硫酸的pH會偏大,故選項(xiàng)說法正確。B.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有氣體或有水或有沉淀之一生成時,復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生,故選項(xiàng)說法錯誤。C.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子,如氯化銨、硝酸銨是銨鹽,其中不含金屬陽離子,故選項(xiàng)說法錯誤。D.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,無法判斷兩者是否恰好完全反應(yīng),因?yàn)橹挥袃烧咔『猛耆磻?yīng)時,所得溶液才呈中性,故選項(xiàng)說法錯誤。
2.C 解析:A.CaCl2能與Na2CO3相互結(jié)合生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,不能大量共存。B.AgNO3與KCl和HCl均能反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能大量共存。C.三者之間不反應(yīng),能大量共存,且符合無色透明的要求。D.三者之間不反應(yīng),能大量共存,但CuSO4溶于水呈藍(lán)色。
3.C 解析:A.飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,能證明飽和石灰水呈堿性。B.稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。C.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,會產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是Ca2+與CO32-反應(yīng),無法證明飽和石灰水呈堿性。D.氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,會產(chǎn)生紅褐色沉淀,能證明飽和石灰水呈堿性。
4.A 解析:氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鈉,稀硫酸與CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應(yīng)均不會產(chǎn)生沉淀,所以溶液X一定是NaOH溶液。則甲是氯化銅溶液,乙是碳酸鈉溶液,丙是硝酸鎂溶液。
5.(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液由藍(lán)色逐漸變成無色 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 氫氧化銅
(2)沒有氣體或水或沉淀生成
(3)氣泡
(4)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
解析:(1)向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,二者會發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,故觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液由藍(lán)色逐漸變成無色,化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4;向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加稀鹽酸,氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,藍(lán)色沉淀會逐漸溶解,且溶液變?yōu)樗{(lán)色,所以通過稀鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象,可證明酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。(2)氯化鈉與稀鹽酸交換成分所形成的物質(zhì)中沒有氣體或水或沉淀生成,所以兩者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(3)C試管中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水,則觀察到C試管中有氣泡產(chǎn)生,得出稀鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。(4)稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸,化學(xué)方程式為AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。
6.【實(shí)驗(yàn)探究】稀鹽酸 固體溶解,產(chǎn)生氣泡
【反思交流】硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)
解析:【反思交流】從BaSO4性質(zhì)角度分析,BaSO4不被人體吸收可作“鋇餐”的原因是硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)。
加入試劑
甲
乙
丙
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
藍(lán)色沉淀
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
實(shí)驗(yàn)操作
取少量BaCO3粉末于試管中,向其中滴加適量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)分析
BaCO3在胃中會產(chǎn)生Ba2+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
BaCO3不可用作“鋇餐”

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版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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