1.下列過程只涉及物理變化的是( )
A. 氧氣變?yōu)橐貉?br>B. 硫在空氣里燃燒
C. 白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，固體變藍
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍
2.實驗操作是實驗探究的基礎(chǔ)。下列操作錯誤的是( )
A. 加速溶解B. 加熱液體
C. 蒸發(fā)食鹽水D. 二氧化碳的驗滿
3.化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。下列說法錯誤的是( )
A. 棉花屬于合成纖維
B. 葡萄糖可為人體組織提供營養(yǎng)
C. 水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料
D. 在汽油中加入適量乙醇，可適當(dāng)節(jié)省石油資源
4.下列分類正確的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.“端午時節(jié)粽飄香”。據(jù)研究，粽子的香味來源于粽葉中含有的對乙烯基苯酚(化學(xué)式為C8H8O)。下列說法正確的是( )
A. 對乙烯基苯酚中含有4個氫分子B. 對乙烯基苯酚屬于無機化合物
C. 對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成D. 1個C8H8O分子含有16個原子
6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O
B. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O
D. 向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性
B. 驗證紅磷的著火點比白磷的高
C. 驗證質(zhì)量守恒定律
D. 測定空氣中氧氣的含量
8.如圖所示圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 加熱高錳酸鉀固體
B. 室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水
C. 一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋
D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
9.如圖是氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )
A. 三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀
B. 30°C時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液
C. t°C時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
D. 10°C時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30°C(不考慮水的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀
10.碳酸鋰Li2CO3是制備新能源汽車電池的重要原料。如圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖。
已知：Ⅰ.鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。
Ⅱ.Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似)為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
下列說法錯誤的是( )
A. X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗氣體Y
B. 將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱
C. ②中適宜用冷飽和Na2CO3溶液
D. 此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4
二、填空題：本大題共2小題，共10分。
11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識和生活實踐回答下列問題：
(1)水是生命之源，應(yīng)愛護水資源。溶有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做______。
(2)合理施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，尿素是農(nóng)業(yè)上常用的______ (填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”中的任意一種)。
(3)生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是______。
(4)保護金屬資源的途徑：______、有計劃合理地開采礦物以及尋找金屬的代用品。(填寫一條即可)
(5)自來水廠欲將河水轉(zhuǎn)化為生活用水，處理過程的先后順序為______。(僅填序號：①消毒②過濾③沉降④吸附)
12.如圖為鋇在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
(1)鋇是______元素(填“金屬”或“非金屬”)；鋇的相對原子質(zhì)量為______。
(2)鈉、鎂、鋁三種元素中______元素與鋇元素位于同一族(填元素符號)。
(3)鋇原子在化學(xué)變化中易______電子形成鋇離子(填“得”或“失”)，鋇離子有毒，醫(yī)療上用“鋇餐”(主要成分為BaSO4)作X射線透視胃部的內(nèi)服藥，但BaCO3不能用作“鋇餐”的原因為______ (用化學(xué)方程式解釋)。
三、推斷題：本大題共1小題，共9分。
13.堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D(分解過程中所有元素化合價保持不變)。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。
(1)寫出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式：______。
(2)C與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。
(3)M的化學(xué)式為______；向 L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質(zhì)的成分可能有______種情況。
(4)D與焦炭生成H的反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；反應(yīng)中焦炭作______劑(填“氧化”或“還原”)。
(5)H與J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式為______。
四、流程題：本大題共1小題，共6分。
14.氫氣作為新能源，被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。圖1是用硫化氫H2S氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。
(1)將圖1中S、H2S、H2SO4、SO2四種物質(zhì)按硫元素化合價由低到高排序：______。
(2)HCl、HNO，是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，寫出H2S與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)圖1流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______ (寫出化學(xué)式)。
(4)人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的______元素(填“常量”或“微量”)。
(5)圖2為HI轉(zhuǎn)化為I2的示意圖，請寫出圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
五、實驗題：本大題共2小題，共18分。
15.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為______。
(2)實驗室制取二氧化碳?xì)怏w時，為了隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置應(yīng)選用______ (填字母)。
(3)如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為______ (填名稱)；如用D裝置收集H2，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管______端通入(填“b”或“c”)。
(4)NH3極易溶于水，______用 E裝置收集NH3(填“能”或“不能”)。
16.2024年4月25日，神舟十八號載人飛船發(fā)射成功，航天員將在中國空間站完成各項任務(wù)，保障航天員的氧氣需求至關(guān)重要。那么，空間站的氧氣從哪里來？
Ⅰ.從地球帶上去
(1)實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；工業(yè)上選擇空氣為原料制氧氣的主要原因是______。
(2)分離液態(tài)空氣獲得氧氣的模擬實驗過程如圖1所示：
浸入液氮一段時間后，試管內(nèi)產(chǎn)生一定體積的液態(tài)空氣。取出試管，液態(tài)空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅，導(dǎo)致木條熄滅的原因是______； 1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃，導(dǎo)致木條復(fù)燃的原因是______。
(3)利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，氮分子不能通過分子篩，從而獲得高濃度的氧氣。其原理如圖2，由此可知兩種分子的大小：N2______ O2(填“>”或“氯化鉀>硝酸鉀，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是氯化銨>氯化鉀>硝酸鉀；將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30°C，三種物質(zhì)的溶解度均增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀，故選項說法正確。
故選：C。
A、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化趨勢，進行分析判斷。
B、根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法，進行分析判斷。
C、根據(jù)選項說法沒有指明溶液的質(zhì)量，進行分析判斷。
D、根據(jù)10°C時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30°C，三種物質(zhì)的溶解度均增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，進行分析判斷。
本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義(點、線、面和交點等)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。
10.【答案】C
【解析】解：A.根據(jù)流程分析，得到較純的硫酸鋰溶液，因此X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗氣體二氧化碳?xì)怏w，故正確；
B.將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將固體蒸干，故正確；
C.Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似)為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，因此②中適宜用熱的飽和Na2CO3溶液，故錯誤；
D.根據(jù)流程分析，此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4，故正確；
故選：C。
鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質(zhì)，加入過量的硫酸，得到硫酸鋰溶液、二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)處理后得到較純的硫酸鋰溶液，加入飽和碳酸鈉溶液，得到碳酸鋰沉淀和硫酸鈉溶液，據(jù)以上分析解答。
此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
11.【答案】硬水 氮肥 生鐵 防止鐵生銹 ③②④①
【解析】解：(1)含有較多鈣、鎂化合物的水叫做硬水，含有較少或不含鈣鎂化合物的水叫做軟水；
(2)含有營養(yǎng)元素氮元素的肥料屬于氮肥，含有營養(yǎng)元素磷元素的肥料屬于磷肥，含有營養(yǎng)元素鉀元素的肥料屬于鉀肥，同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養(yǎng)元素的屬于復(fù)合肥。尿素只含有營養(yǎng)元素氮元素所以屬于氮肥；
(3)根據(jù)含碳量不同，生活中通常將鐵合金分為生鐵和鋼，生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金，鋼是含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金，故生鐵的含碳量較高；
(4)保護金屬資源的途徑有：第一、防止鐵生銹，第二、金屬的回收利用，第三、合理開采，第四、尋找代替品；
(5)自來水廠欲將河水轉(zhuǎn)化為生活用水，先加明礬沉降，然后進行過濾、活性炭吸附，最后投藥消毒，故先后順序為：③②④①。
故答案為：(1)硬水；
(2)氮肥；
(3)生鐵；
(4)防止鐵生銹；
(5)③②④①。
(1)根據(jù)含有較多鈣、鎂化合物的水叫做硬水，含有較少或不含鈣鎂化合物的水叫做軟水，進行分析。
(2)根據(jù)含有營養(yǎng)元素氮元素的肥料屬于氮肥，含有營養(yǎng)元素磷元素的肥料屬于磷肥，含有營養(yǎng)元素鉀元素的肥料屬于鉀肥，同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養(yǎng)元素的屬于復(fù)合肥進行分析。
(3)根據(jù)生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金，鋼是含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金進行分析。
(4)根據(jù)保護金屬資源的途徑進行分析。
(5)根據(jù)將河水轉(zhuǎn)化為生活用水的步驟進行分析。
本題主要考查常見化肥的種類和作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
12.【答案】金屬 137.3 Mg 失 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由元素名稱的偏旁“钅”字可知，鋇元素屬于金屬元素，由元素周期表的信息可知，鋇元素的相對原子質(zhì)量為137.3；故答案為：金屬；137.3；
(2)由鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋇原子的最外層有2個電子，鈉原子的最外層有1個電子，鎂原子的最外層有2個電子，鋁原子的最外層有3個電子，因此鈉、鎂、鋁三種元素中Mg元素與鋇元素位于同一族；故答案為：Mg；
(3)由鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋇原子的最外層有2個電子，少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成鋇離子，硫酸鋇與胃液中的鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇是一種有毒的重金屬鹽，會使人中毒，因此BaCO3不能用作“鋇餐”，化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：失；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根據(jù)元素周期表的信息來分析；
(2)根據(jù)原子的最外層電子數(shù)相同的元素位于同一族來分析；
(3)根據(jù)鋇原子的最外層電子數(shù)、化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。
本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。
13.【答案】Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) FeCl2 2 吸熱 還原 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【解析】解：(1)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
(2)C與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，該反應(yīng)符合雙交換、價不變的特點，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。
(3)M是氯化亞鐵，化學(xué)式為：FeCl2；L是氯化銅，M是氯化亞鐵，K是鐵，向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，鐵不能和氯化亞鐵反應(yīng)，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物，說明鐵完全反應(yīng)，濾渣為銅，可能是鐵的量不足，只反應(yīng)了部分氯化銅，或者鐵和氯化銅恰好完全反應(yīng)，所以濾液中溶質(zhì)的成分可能有①氯化銅和氯化亞鐵②氯化亞鐵2種情況。
(4)D是二氧化碳，H是一氧化碳，二氧化碳與焦炭在高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)中焦炭奪取了二氧化碳中的氧，所以焦炭作還原劑。
(5)H是一氧化碳，J是四氧化三鐵，K是鐵，一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
故答案為：
(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
(2)復(fù)分解反應(yīng)；
(3)FeCl2；2；
(4)吸熱；還原劑；
(5)4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D(分解過程中所有元素化合價保持不變)，常溫常壓下B為液體、D為氣體，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，則B是水，C是氧化銅，D是二氧化碳；水通電分解生成E和F，E和氯氣反應(yīng)生成I，I為HCl，則E是氫氣，F(xiàn)是氧氣；氧氣和金屬單質(zhì)K反應(yīng)生成J，J為磁鐵礦的主要成分，則K是鐵，J是四氧化三鐵；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成L，L和鐵反應(yīng)生成M和金屬單質(zhì)N，則L是氯化銅，M是氯化亞鐵，N是銅；二氧化碳和焦炭反應(yīng)生成H，則H是一氧化碳；據(jù)此分析解答。
本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。
14.【答案】H2S、S、SO2、H2SO4 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2SO4、I2 微量 4HI+O2=2I2+2H2O
【解析】解：(1)單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零；氫元素為+1價，氧元素為?2價；圖1中S、H2S、H2SO4、SO2四種物質(zhì)按硫元素化合價由低到高排序：H2S(?2價)、S(0價)、SO2(+4價)、H2SO4(+6價)；
(2)HCl、HNO，是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，H2S與足量NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
(3)既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)，圖1流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、I2；
(4)人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的微量元素；
(5)圖2為HI轉(zhuǎn)化為I2的示意圖，根據(jù)圖示信息可知，圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HI+O2=2I2+2H2O。
故答案為：
(1)H2S、S、SO2、H2SO4；
(2)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
(3)H2SO4、I2；
(4)微量；
(5)4HI+O2=2I2+2H2O。
硫化氫與硫酸溶液反應(yīng)得到單質(zhì)硫和二氧化硫，二氧化硫與碘溶液反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫受熱分解，得到氫氣和碘，硫酸、碘可以循環(huán)利用，據(jù)以上分析解答。
此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
15.【答案】長頸漏斗 C 濃硫酸 c 不能
【解析】解：(1)由圖可知，儀器a的名稱為長頸漏斗。
(2)C裝置能通過止水夾的開關(guān)來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，所以實驗室制取二氧化碳?xì)怏w時，為了隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置應(yīng)選用：C。
(3)濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為濃硫酸；氫氣的密度比空氣小，如用D裝置收集H2，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管c端通入。
(4)NH3極易溶于水，不能用E裝置收集NH3。
故答案為：
(1)長頸漏斗；
(2)C；
(3)濃硫酸；c；
(4)不能。
(1)根據(jù)實驗室常見儀器的名稱來分析；
(2)根據(jù)C裝置能通過止水夾的開關(guān)來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止來分析；
(3)根據(jù)濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，以及氫氣的密度比空氣小來分析；
(4)根據(jù)NH3極易溶于水，不能用排水法收集來分析。
本題主要考查了實驗室氣體的制取和收集，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的原理及注意事項等知識是解答本題的關(guān)鍵。
16.【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 成本低 液氮的沸點低，先汽化出來，氮氣不能支持燃燒 液氧的沸點高，后汽化出來，氧氣具有助燃性 > 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 航天員的呼吸作用 abc
【解析】解：(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，空氣中含有豐富的氧氣資源，工業(yè)上選擇空氣制氧氣的主要原因是成本低；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；成本低；
(2)液態(tài)氮氣的沸點比液氧低，取出試管，液態(tài)氮氣先汽化出來，氮氣不能支持燃燒，伸入燃著的木條，木條熄滅；液氧的沸點高，后汽化，因此1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃；故答案為：液氮的沸點低，先汽化出來，氮氣不能支持燃燒；液氧的沸點高，后汽化，氧氣具有助燃性；
(3)利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，氮分子不能通過分子篩，從而獲得高濃度的氧氣。其原理如圖2，由此可知兩種分子的大小：N2>O2；故答案為：>；
(4)過氧化鈉常溫下與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，同時生成碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(5)空間站內(nèi)二氧化碳的主要來源是航天員的呼吸作用；故答案為：航天員的呼吸作用；
(6)a.“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化，減少了氧氣的攜帶量，減輕了火箭和飛船的載重，選項說法正確；
b.若在產(chǎn)生氧氣的同時產(chǎn)生其他氣體，系統(tǒng)需要對其進行處理，選項說法正確；
c.人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，設(shè)計系統(tǒng)時應(yīng)考慮水的冷凝與凈化，選項說法正確；
故答案為：abc。
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及工業(yè)制氧氣的原理來分析；
(2)根據(jù)圖示信息以及氣體的性質(zhì)來分析；
(3)根據(jù)分離混合物的方法來分析；
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；
(5)根據(jù)人體的呼吸作用來分析；
(6)根據(jù)“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程來分析。
本題難度一般，主要考查實驗室制取氧氣、工業(yè)制氧氣的實驗，理解裝置的選擇、注意事項等進行分析。
17.【答案】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 石灰水中仍有少量白色固體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用玻璃棒蘸取待測液 ab
【解析】解：(1)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以澄清石灰水升溫時會有氫氧化鈣固體析出；
(2)將升溫后變渾濁的石灰水恢復(fù)至原溫度，若溶液恢復(fù)澄清則證明猜想成立，但在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與猜想不一致，她觀察到石灰水中仍有少量白色固體，因此得出實驗結(jié)論是析出的固體中除了Ca(OH)2還混有少量CaCO3，是因為氫氧化鈣能能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)用pH試紙測定溶液酸堿度的操作為在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH；
a、濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，會造成過濾速率慢，故a符合題意；
b、固體顆粒堵塞了濾紙孔隙，會造成過濾速率慢，故b符合題意；
c、濾紙破損，會造成過濾速率快，過濾液渾濁，故c不符合題意；
故選：ab。
故答案為：(1)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；
(2)石灰水中仍有少量白色固體；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)用玻璃棒蘸取待測液；ab。
(1)根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小來分析解答；
(2)根據(jù)石灰水中仍有少量白色固體，氫氧化鈣能能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水來分析解答；
(3)根據(jù)用pH試紙測定溶液酸堿度的方法來分析解答；根據(jù)濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，固體顆粒堵塞了濾紙孔隙，都會造成過濾速率慢，濾紙破損，會造成過濾速率快來分析解答。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
18.【答案】4.0 氫氧化鈉16g，碳酸鈉10.6g
【解析】解：(1)100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100.0g×3.65%=3.65g；
設(shè)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
36.540=3.65gx
x=4.0g
則需用托盤天平稱量4.0gNaOH固體。
(2)200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為：200.0g×12%=24g；
設(shè)與4.4gCO2反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
44 80 106
4.4g y z
4480=4.4gy，44106=4.4gz
y=8g，z=10.6g
則與4.4gCO2反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為8g，生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：24g?8g=16g，所以溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為：氫氧化鈉16g，碳酸鈉10.6g。
(3)由電解飽和食鹽水的原理□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑可知，1個Cl2中含有2個氯原子，根據(jù)氯原子守恒，則NaCl前面最少配個2，2個NaCl中含有2個鈉原子，根據(jù)鈉原子守恒，則NaOH前面也要配個2，2個NaOH中含有2個氧原子，根據(jù)氧原子守恒，則H2O前面也要配個2，2個H2O中含有4個氫原子，而2個氫氧化鈉中只含有2個氫原子，所以H2中只含有2個氫原子，即H2前面配個1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
設(shè)理論上需要NaCl固體的質(zhì)量為w。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80
w 8t
11780=w8t
w=11.7t
答：欲制備8噸NaOH，理論上需要11.7噸NaCl固體做原料。
故答案為：
(1)4.0；
(2)氫氧化鈉16g，碳酸鈉10.6g；
(3)11.7噸。
(1)根據(jù)氯化氫的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，以及由氫氧化鈉的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。
本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。選項
酸
堿
鹽
混合物
A
醋酸
純堿
小蘇打
福爾馬林
B
碳酸
熟石灰
磷酸氫二銨
石油
C
檸檬酸
NH3?H2O
高錳酸鉀
冰水混合物
D
磷酸
KOH
粗鹽
石灰漿

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