一、選擇題：本題10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求。
1． 下列過程只涉及物理變化的是
A．氧氣變?yōu)橐貉?br>B．硫在空氣里燃燒
C．白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，固體變藍
D 向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍
【答案】A
【解析】【解答】 A、氧氣變?yōu)橐貉?，是由氣態(tài)變成液態(tài)的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故符合題意；
B、硫在空氣中燃燒生成了二氧化硫，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不符合題意；
C、白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，與空氣中的水反應生成了五水硫酸銅晶體，固體由白色變成藍色， 該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不符合題意；
D、向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不符合題意。
故答案為：A.
【分析】 根據(jù)有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．實驗操作是實驗探究的基礎。下列操作錯誤的是
A．加速溶解B．加熱液體
C．蒸發(fā)食鹽水D．二氧化碳的驗滿
【答案】D
【解析】【解答】A、溶解時需用玻璃棒攪拌以加速溶解，不符合題意；
B、加熱試管內液體，用酒精燈外焰加熱，試管夾夾在試管中上部，液體體積不能超試管容積三分之一，不符合題意；
C、蒸發(fā)食鹽水時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均，導致液體飛濺，不符合題意；
D、二氧化碳驗滿要將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)溶解操作要求分析；
B、根據(jù)給試管內液體加熱操作方法分析；
C、根據(jù)蒸發(fā)的操作步驟分析；
D、根據(jù)氣體驗滿需在瓶口處檢驗分析。
3． 化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開。下列說法錯誤的是
A．棉花屬于合成纖維
B．葡萄糖可為人體組織提供營養(yǎng)
C．水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料
D．在汽油中加入適量乙醇，可適當節(jié)省石油資源
【答案】A
【解析】【解答】A、棉花屬于天然纖維，合成纖維是滌綸、腈綸，故該說法錯誤，符合題意；
B、人體的營養(yǎng)素有水、無機鹽、蛋白質、油脂、維生素、糖類，葡糖糖屬于糖類食物，故該說法正確，不符合題意；
C、水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料的說法正確，不符合題意；
D、乙醇是清潔的可再生能源，故在汽油中加入適量乙醇，可適當節(jié)省石油資源的說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據(jù)棉花屬于天然纖維，合成纖維是滌綸、腈綸來解答；
B、根據(jù)人體的營養(yǎng)素有水、無機鹽、蛋白質、油脂、維生素、糖類，葡糖糖屬于糖類食物來解答；
C、根據(jù)水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料來解答；
D、根據(jù)乙醇是清潔的可再生能源來解答。
4． 下列分類正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】【解答】A、醋酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽， 福爾馬林是混合物，故該分類錯誤，不符合題意；
B、碳酸是酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，磷酸二氫銨屬于鹽，石油是混合物，故該分類正確，符合題意；
C、檸檬酸屬于酸，氨水屬于堿，高錳酸鉀屬于鹽，冰水混合物屬于氧化物，故該分類錯誤，不符合題意；
D、磷酸屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，粗鹽屬于混合物，石灰漿屬于混合物，故該分類錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據(jù)酸的概念是陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，陰離子全部是氫氧化根的化合物就叫做堿，酸中的陰離子和堿中的陽離子結合的化合物叫做鹽，由多種物質混合形成的物質就是混合物的概念來解答。
5． “端午時節(jié)粽飄香”。據(jù)研究，粽子的香味來源于粽葉中含有的對乙烯基苯酚（化學式為C8H8O）。下列說法正確的是
A．對乙烯基苯酚中含有4個氫分子
B．對乙烯基苯酚屬于無機化合物
C．對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成
D．1個C8H8O分子含有16個原子
【答案】C
【解析】【解答】A、對乙烯基苯酚（化學式為C8H8O）是純凈物，由對乙烯基苯酚分子構成，該分子中沒有其他分子，故該說法錯誤，不符合題意；
B、含碳的化合物就是有機物，故對乙烯基苯酚屬于有機化合物，不是無機物，該說法錯誤，不符合題意；
C、對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成的說法正確，符合題意；
D、1個C8H8O分子含有8個碳原子，8個氫原子，1個氧原子，共由17個原子構成，故該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據(jù)對乙烯基苯酚是純凈物，由對乙烯基苯酚分子構成來解答；
B、根據(jù)含碳的化合物就是有機物來解答；
C、根據(jù)物質由元素組成來解答；
D、根據(jù)1個分子由幾個原子構成來解答。
6． 下列化學方程式書寫正確的是
A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O
B．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O
D．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】D
【解析】【解答】A、氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，該反應的方程式為：，A中硫酸鋁的化學式錯誤，故不符合題意；
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的方程式為：，故B中的氯化亞鐵的化學式錯誤，故不符合題意；
C、氫氣與氧化銅在加熱的情況下反應生成銅和水，故該反應的方程式為：，故C中的方程式?jīng)]有反應條件，錯誤，不符合題意；
D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故該反應的方程式為： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，故該方程式正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據(jù)氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，各物質的化學式來解答；
B、根據(jù)鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣來解答；
C、根據(jù)氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水來解答；
D、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉來解答。
7．下列實驗設計能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】【解答】A、所給實驗中溶質種類和溶劑種類均不同，變量不唯一，無法探究同種溶質在不同溶劑里的溶解性，不符合題意；
B、實驗中白磷燃燒、紅磷因溫度達不到著火點不燃燒，可驗證紅磷的著火點比白磷的高，符合題意；
C、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，敞口容器中不能驗證質量守恒定律，不符合題意；
D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，裝置內壓強不能發(fā)生明顯變化，無法測定空氣中氧氣的含量，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)對比實驗的變量的唯一性分析；
B、根據(jù)實驗中的現(xiàn)象及條件分析；
C、根據(jù)有氣體參與的化學反應敞口容器不能驗證質量守恒定律分析；
D、根據(jù)炭燃燒生成二氧化碳氣體及測定空氣中氧氣含量原理分析。
8．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）
A．加熱高錳酸鉀固體
B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水
C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
【答案】A
【解析】【解答】A、加熱高錳酸鉀固體，當溫度達到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體中鉀元素的質量不變，由于生成了氣體，固體的質量減小，鉀元素的質量分數(shù)逐漸增大，待完全反應后，不再變化，符合題意；
B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，隨水的增加，酸性減弱，pH逐漸增大至接近于7，但不會超過7，不符合題意；
C、溶解度大小與水的多少無關，一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，氯化銨的溶解度不變，不符合題意；
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水，然后再與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，則隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質量逐漸增大，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
9．如圖是氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A．三種物質中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀
B．30℃時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液
C．t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中所含溶質質量相等
D．10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀
【答案】C
【解析】【解答】A、由圖可知，三種物質中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀，不符合題意；
B、30℃時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液，不符合題意；
C、溶質質量多少與溶液質量有關，未指明溶液質量，不能確定溶質質量多少，符合題意；
D、硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質的飽和溶液分別升溫到30℃，溶液均由飽和變?yōu)榱瞬伙柡?，溶質質量分數(shù)不變，10℃時，三種飽和溶液溶質質量分數(shù)為氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，所以升溫后溶液溶質質量分數(shù)仍是氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)。
10．碳酸鋰Li2CO3是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖。
已知：Ⅰ、鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質。
Ⅱ、Li2CO3（化學性質與Na2CO3類似）為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
下列說法錯誤的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗氣體Y
B．將濾液2蒸發(fā)，當有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱
C．②中適宜用冷飽和Na2CO3溶液
D．此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4
【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體、水、鹽，加入過量X溶液得濾液1，濾液1經(jīng)處理得到較純的硫酸鋰溶液，由此可知X中含有硫元素，所以X可以為硫酸，Y為二氧化碳，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，不符合題意；
B、蒸發(fā)結晶時，當有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干，不符合題意；
C、Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，所以②中適宜用熱的飽和Na2CO3溶液，此時碳酸鋰易結晶析出，符合題意；
D、反應②硫酸鋰與碳酸鈉生成碳酸鋰和硫酸鈉，此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳、水和對應的鹽及二氧化碳的驗證方法分析；
B、根據(jù)蒸發(fā)操作要求分析；
C、根據(jù)碳酸鋰的溶解性分析；
D、根據(jù)反應后的產(chǎn)物分析。
二、填空題：本題5小題，共30分。
11． 化學與生產(chǎn)、生活息息相關，請根據(jù)所學知識和生活實踐回答下列問題：
（1）水是生命之源，應愛護水資源。溶有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做 。
（2）合理施用化肥可以提高農作物產(chǎn)量，尿素是農業(yè)上常用的 （填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”中的任意一種）。
（3）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是 。
（4）保護金屬資源的途徑： 、有計劃合理地開采礦物以及尋找金屬的代用品。（填寫一條即可）
（5）自來水廠欲將河水轉化為生活用水，處理過程的先后順序為 。（僅填序號：①消毒②過濾③沉降④吸附）
【答案】（1）硬水
（2）氮肥
（3）生鐵
（4）防止鐵生銹（或金屬回收利用）
（5）③②④①
【解析】【解答】（1）含有較多鈣鎂離子的水是硬水，反之為軟水。
（2）化肥有氮肥、鉀肥、磷肥，化合物中含有氮、磷、鉀三種元素中的任意一種元素就是什么肥。故尿素中只含氮、磷、鉀中的氮元素，故是氮肥，則是農業(yè)上常用的氮肥。
（3）生鐵和鋼屬于鐵的合金，而生鐵中的含碳量是2%至4.3%，鋼中的含碳量是0.03%至2%，故生鐵中的含碳量比鋼高。
（4）保護金屬資源的措施是合理開采金屬資源，防止金屬銹蝕，金屬的回收再利用，尋找金屬的替代品。
（5）水的凈化過程順序是沉淀，過濾、吸附、消毒；故答案為： ③②④① 。
【分析】（1）根據(jù)硬水的概念是含有較多鈣鎂離子的水叫做硬水來解答 ；
（2）根據(jù)肥料有氮肥、鉀肥、磷肥來解答；
（3）根據(jù)生鐵中的含碳量是2%至4.3%，鋼中的含碳量是0.03%至2%來解答；
（4）根據(jù)金屬資源的保護措施有合理開采金屬資源，防止金屬銹蝕，金屬的回收再利用，尋找金屬的替代品來解答；
（5）根據(jù)水的凈化過程順序是沉淀，過濾、吸附、消毒來解答。
12．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 。
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時，為了隨時控制反應的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置應選用 （填字母）。
（3）如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為 （填名稱）；如用D裝置收集H2，則氣體應從導管 端通入（填“b”或“c”）。
（4）NH3極易溶于水， 用E裝置收集NH3（填“能”或“不能”）。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）C
（3）濃硫酸；c
（4）不能
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗；
（2）相比裝置B，裝置C帶有多孔隔板和止水夾，關閉止水夾，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體排出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生，可以控制反應的發(fā)生和停止，故選C；
（3）濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，所以如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為濃硫酸；氫氣密度比空氣小，所以用裝置D收集氫氣時，氣體應短進長出，故從c進入；
（4）NH3極易溶于水，不能使用排水法收集，故不能選用裝置E。
【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；
（2）根據(jù)反應物狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置分析；
（3）根據(jù)濃硫酸的吸水性及氫氣密度小于空氣分析；
（4）根據(jù)氨氣易溶于水的性質分析。
（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗；
（2）相比裝置B，裝置C帶有多孔隔板和止水夾，關閉止水夾，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體排出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生，可以控制反應的發(fā)生和停止，故選C；
（3）濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，所以如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為濃硫酸；
氫氣密度比空氣小，所以用裝置D收集氫氣時，氣體應短進長出，故從c進入；
（4）NH3極易溶于水，不能使用排水法收集，故不能選用裝置E。
13．如圖為鋇在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。請回答下列問題：
（1）鋇是 元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋇的相對原子質量為 。
（2）鈉、鎂、鋁三種元素中 元素與鋇元素位于同一族（填元素符號）。
（3）鋇原子在化學變化中易 電子形成鋇離子（填“得”或“失”），鋇離子有毒，醫(yī)療上用“鋇餐”（主要成分為BaSO4）作X射線透視胃部的內服藥，但BaCO3不能用作“鋇餐”的原因為 （用化學方程式解釋）。
【答案】（1）金屬；137.3
（2）Mg
（3）失；
【解析】【解答】（1）“鋇”字帶有金字旁，屬于金屬元素；由元素周期表信息可知，元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質量，所以鋇的相對原子質為：137.3；
（2）原子的最外層電子數(shù)相同的元素位于同一族，鎂與鋇的原子最外層電子數(shù)都為2，所以鎂與鋇位于同一族，鎂的元素符號為：Mg；
（3）鋇的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學變化中易失去電子，形成穩(wěn)定結構 ；鋇離子有毒，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇溶液水形成氯化鋇溶液，對人體有毒害作用，所以不能用碳酸鋇做“鋇餐”，方程式為：。
【分析】（1）根據(jù)名稱帶“钅”的為金屬元素，元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對原子質量分析；
（2）根據(jù)同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)小于4的易失電子，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳分析。
（1）“鋇”字帶有金字旁，屬于金屬元素；
由元素周期表信息可知，元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質量，所以鋇的相對原子質為：137.3；
（2）原子的最外層電子數(shù)相同的元素位于同一族，鎂與鋇的原子最外層電子數(shù)都為2，所以鎂與鋇位于同一族，鎂的元素符號為：Mg；
（3）鋇的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學變化中易失去電子，形成穩(wěn)定結構 ；
鋇離子有毒，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇溶液水形成氯化鋇溶液，對人體有毒害作用，所以不能用碳酸鋇做“鋇餐”，方程式為：。
14．氫氣作為新能源。被認為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫H2S氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。
（1）將圖中S、H2S、H2SO4、SO2四種物質按硫元素化合價由低到高排序： 。
（2）HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，寫出H2S與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
（3）如圖流程中可循環(huán)利用的物質有 （寫出化學式）。
（4）人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的 元素（填“常量”或“微量”）。
（5）如圖為HI轉化為I2的示意圖，請寫出如圖中反應的化學方程式 。
【答案】（1）H2S＜S＜SO2＜H2SO4
（2）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
（3）I2、H2SO4
（4）微量
（5）4HI+O2=2I2+2H2O
【解析】【解答】（1）S屬于單質，在單質中元素的化合價均為0，故S中硫元素的化合價為0，在H2S中，氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為-2價，在H2SO4中，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+6價，在SO2中，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+4價，四種物質中硫元素化合價由低到高排序為H2S＜S＜SO2＜H2SO4。
（2）H2S與足量NaOH溶液反應生成Na2S和H2O，該反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。
（3）在流程圖中，某物質在某一步是生成物，在前面某一步是反應物，該物質可循環(huán)利用，故如圖流程中可循環(huán)利用的物質有I2、H2SO4。
（4）碘元素在人體中的含量低于人體質量0.01%，故碘是人體必需的微量元素。
（5）由微觀圖示可知，該反應為碘化氫和氧氣反應生成碘單質和水，該反應的化學方程式為4HI+O2=2I2+2H2O。
【分析】（1）根據(jù)單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；
（2）根據(jù)H2S與NaOH反應生成Na2S和H2O分析；
（3）根據(jù)可循環(huán)利用的物質既是反應物又是生成物分析；
（4）根據(jù)碘元素在人體中的含量分析；
（5）根據(jù)圖示確定碘化氫和氧氣反應生成碘單質和水分析。
（1）S屬于單質，在單質中元素的化合價均為0，故S中硫元素的化合價為0，在H2S中，氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為-2價，在H2SO4中，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+6價，在SO2中，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+4價，四種物質中硫元素化合價由低到高排序為H2S＜S＜SO2＜H2SO4。
（2）H2S與足量NaOH溶液反應生成Na2S和H2O，該反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。
（3）在流程圖中，某物質在某一步是生成物，在前面某一步是反應物，該物質可循環(huán)利用，故如圖流程中可循環(huán)利用的物質有I2、H2SO4。
（4）碘元素在人體中的含量低于人體質量0.01%，故碘是人體必需的微量元素。
（5）由微觀圖示可知，該反應為碘化氫和氧氣反應生成碘單質和水，該反應的化學方程式為4HI+O2=2I2+2H2O。
15．堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質。它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）。
（1）寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式： 。
（2）C與鹽酸發(fā)生化學反應的反應類型為 。
（3）M的化學式為 ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質的成分可能有 種情況。
（4）D與焦炭生成H的反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）；反應中焦炭作 劑（填“氧化”或“還原”）。
（5）H與J反應生成K的化學方程式為 。
【答案】（1）
（2）復分解反應
（3）FeCl2；兩
（4）吸熱；還原
（5）
【解析】【解答】堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。根據(jù)反應前后元素種類不變，可知生成的三種氧化物分別為氧化銅、水和二氧化碳。已知，常溫常壓下B為液體，故B為水，D為氣體，故D為二氧化碳，C為氧化銅；B通電生成E和F，水電解生成氫氣和氧氣，故E和F為氫氣和氧氣，且E能與氯氣反應生成氯化氫，故E為氫氣，F(xiàn)為氧氣，金屬K能與氧氣反應生成J，J為磁鐵礦的主要成分，J為四氧化三鐵，K為金屬鐵，鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵。C與鹽酸反應生成L，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，故L為氯化銅，L與K反應生成M和N，且N為金屬，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，故M為氯化亞鐵，N為銅。D與焦炭反應生成H，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，故H為一氧化碳。將答案帶入原題，符合題意。
（1）由分析可知，堿式碳酸銅加入生成氧化銅、水和二氧化碳，方程式為：；
（2）C與鹽酸發(fā)生化學反應為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應；
（3）由分析可知M為氯化亞鐵，化學式為：FeCl2；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，氯化銅與鐵反應生成銅和氯化亞鐵，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾渣為銅，說明鐵全部被氯化銅完全反應掉，氯化銅可能過量，也可能與鐵恰好完全反應，故濾液中溶質的成分可能為氯化亞鐵或氯化銅和氯化亞鐵兩種情況；
（4）D與焦炭生成H的反應，即二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于吸熱反應；
反應中焦炭得到氧，發(fā)生了氧化反應，作還原劑；
（5）H與J反應生成K，即一氧化碳在高溫的條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：。
【分析】根據(jù)堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，結合化學反應前后元素種類不變，確定三種氧化物，結合水通電分解生成氫氣和氧氣，氧化銅能與鹽酸反應，二氧化碳與炭反應及框圖中物質間轉化關系推導出各物質，再結合方程式、化學式書寫，復分解反應定義解答。
（1）由分析可知，堿式碳酸銅加入生成氧化銅、水和二氧化碳，方程式為：；
（2）C與鹽酸發(fā)生化學反應為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應；
（3）由分析可知M為氯化亞鐵，化學式為：FeCl2；
向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，氯化銅與鐵反應生成銅和氯化亞鐵，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾渣為銅，說明鐵全部被氯化銅完全反應掉，氯化銅可能過量，也可能與鐵恰好完全反應，故濾液中溶質的成分可能為氯化亞鐵或氯化銅和氯化亞鐵兩種情況；
（4）D與焦炭生成H的反應，即二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于吸熱反應；
反應中焦炭得到氧，發(fā)生了氧化反應，作還原劑；
（5）H與J反應生成K，即一氧化碳在高溫的條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：。
三、實驗題：本題2小題，共22分。
16．2024年4月25日，神舟十八號載人飛船發(fā)射成功，航天員將在中國空間站完成各項任務，保障航天員的氧氣需求至關重要。那么，空間站的氧氣從哪里來？
I、從地球帶上去
（1）實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，寫出該反應的化學方程式： ；工業(yè)上選擇空氣為原料制氧氣的主要原因是 。
（2）分離液態(tài)空氣獲得氧氣的模擬實驗過程如圖1所示：
浸入液氮一段時間后，試管內產(chǎn)生一定體積的液態(tài)空氣。取出試管，液態(tài)空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅，導致木條熄滅的原因是 ；1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，導致木條復燃的原因是 。
（3）利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，氮分子不能通過分子篩，從而獲得高濃度的氧氣。其原理如圖，由此可知兩種分子的大?。篘2 O2（填“>”或“

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