一、單選題
1．下列過程只涉及物理變化的是( )
A.氧氣變?yōu)橐貉?br>B.硫在空氣里燃燒
C.白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，固體變藍(lán)
D向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)
2．實驗操作是實驗探究的基礎(chǔ)。下列操作錯誤的是( )
A.加速溶解B.加熱液體
C.蒸發(fā)食鹽水D.二氧化碳的驗滿
3．化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開。下列說法錯誤的是( )
A.棉花屬于合成纖維
B.葡萄糖可為人體組織提供營養(yǎng)
C.水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料
D.在汽油中加入適量乙醇，可適當(dāng)節(jié)省石油資源
4．下列分類正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．“端午時節(jié)粽飄香”。據(jù)研究，粽子香味來源于粽葉中含有的對乙烯基苯酚（化學(xué)式為）。下列說法正確的是( )
A.對乙烯基苯酚中含有4個氫分子
B.對乙烯基苯酚屬于無機(jī)化合物
C.對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成
D.1個分子含有16個原子
6．下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.氧化鋁溶于稀硫酸：
B.鐵溶于稀鹽酸：
C.氫氣還原氧化銅：
D.向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：
7．下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
8．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A.加熱高錳酸鉀固體
B.室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水
C.一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋
D.向和的混合溶液中逐滴加入溶液
9．如圖是氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )
A.三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀
B.30℃時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液
C.t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
D.10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀
10．碳酸鋰是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖。
已知：Ⅰ、鋰輝礦主要成分為，含泥沙等雜質(zhì)。
Ⅱ、（化學(xué)性質(zhì)與類似）為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
下列說法錯誤的是( )
A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗氣體Y
B.將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱
C.②中適宜用冷飽和溶液
D.此工藝可獲得副產(chǎn)品
二、計算題
11．計算：
（1）小鐵同學(xué)做中和反應(yīng)實驗，若使100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則需用托盤天平稱量______gNaOH固體。
（2）向200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4g，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為______。
（3）工業(yè)上制備NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為：
_____NaCl+__________NaOH+__________
某化工廠用該方法制備NaOH，欲制備8噸NaOH，理論上需要多少噸NaCl固體做原料？_____（配平化學(xué)方程式并寫出計算過程）
三、實驗題
12．氫氧化鈣是常見的堿，是一種白色粉末狀物質(zhì)。我市某化學(xué)興趣小組在實驗室研究的性質(zhì)時偶然發(fā)現(xiàn)，澄清石灰水升溫時有固體析出（不考慮水的蒸發(fā)），為探究析出固體的成分，該小組同學(xué)提出以下猜想。
【猜想與假設(shè)】析出的固體是。
（1）你認(rèn)為提出此猜想的依據(jù)是______。
【探究與結(jié)論】
（2）為驗證此猜想，小慶同學(xué)提出實驗方案：將固體過濾出，重新加水溶解配成飽和溶液，測定溶液的pH。經(jīng)測定，室溫下溶液的pH為12，小慶同學(xué)認(rèn)為固體中存在Ca（OH）2。
小娜同學(xué)提出另一種實驗方案：將升溫后變渾濁的石灰水恢復(fù)至原溫度，若溶液恢復(fù)澄清則證明猜想成立。但在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與猜想不一致，她觀察到______。因此得出實驗結(jié)論：析出的固體中除了還混有少量。你認(rèn)為存在的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。
（3）上述實驗過程中使用pH試紙測定溶液酸堿度的操作為：在玻璃片上放一小片pH試紙，______滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH；實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速率慢，可能的原因為______（填字母）。
a.濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁b.固體顆粒堵塞了濾紙孔隙c.濾紙破損
四、填空題
13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識和生活實踐回答下列問題：
（1）水是生命之源，應(yīng)愛護(hù)水資源。溶有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做______。
（2）合理施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，尿素是農(nóng)業(yè)上常用的______（填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”中的任意一種）。
（3）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是______。
（4）保護(hù)金屬資源的途徑：______、有計劃合理地開采礦物以及尋找金屬的代用品。（填寫一條即可）
（5）自來水廠欲將河水轉(zhuǎn)化為生活用水，處理過程的先后順序為______。（僅填序號：①消毒②過濾③沉降④吸附）
14．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______。
（2）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w時，為了隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置應(yīng)選用______（填字母）。
（3）如用D裝置除去中的水蒸氣，D中盛放的試劑為______（填名稱）；如用D裝置收集，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管______端通入（填“b”或“c”）。
（4）極易溶于水，______用E裝置收集（填“能”或“不能”）。
15．如圖為鋇在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
（1）鋇是______元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋇的相對原子質(zhì)量為______。
（2）鈉、鎂、鋁三種元素中______元素與鋇元素位于同一族（填元素符號）。
（3）鋇原子在化學(xué)變化中易______電子形成鋇離子（填“得”或“失”），鋇離子有毒，醫(yī)療上用“鋇餐”（主要成分為）作X射線透視胃部內(nèi)服藥，但不能用作“鋇餐”的原因為______（用化學(xué)方程式解釋）。
16．氫氣作為新能源。被認(rèn)為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。
（1）將圖中S、、、四種物質(zhì)按硫元素化合價由低到高排序：______。
（2）HCl、是一元酸，、是二元酸，寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（3）如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______（寫出化學(xué)式）。
（4）人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的______元素（填“常量”或“微量”）。
（5）如圖為HI轉(zhuǎn)化為的示意圖，請寫出如圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
17．堿式碳酸銅受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。
（1）寫出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式：______。
（2）C與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。
（3）M的化學(xué)式為______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質(zhì)的成分可能有______種情況。
（4）D與焦炭生成H的反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；反應(yīng)中焦炭作______劑（填“氧化”或“還原”）。
（5）H與J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式為______。
18．2024年4月25日，神舟十八號載人飛船發(fā)射成功，航天員將在中國空間站完成各項任務(wù)，保障航天員的氧氣需求至關(guān)重要。那么，空間站的氧氣從哪里來？
Ⅰ、從地球帶上去
（1）實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；工業(yè)上選擇空氣為原料制氧氣的主要原因是______。
（2）分離液態(tài)空氣獲得氧氣的模擬實驗過程如圖1所示：
浸入液氮一段時間后，試管內(nèi)產(chǎn)生一定體積的液態(tài)空氣。取出試管，液態(tài)空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅，導(dǎo)致木條熄滅的原因是______；1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃，導(dǎo)致木條復(fù)燃的原因是______。
（3）利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，氮分子不能通過分子篩，從而獲得高濃度的氧氣。其原理如圖，由此可知兩種分子的大?。篲_____（填“>”或“氯化鉀>硝酸鉀，所以10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：氯化銨>氯化鉀>硝酸鉀，由于硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），溶液均由飽和變?yōu)榱瞬伙柡?，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀，選項正確；
故選C。
10．答案：C
解析：A、鋰輝礦主要成分為，加入過濾的X與碳酸鋰反應(yīng)生成濾液1，濾液1經(jīng)處理得到較純的硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以為硫酸，硫酸與碳酸鋰反應(yīng)生成硫酸鋰和二氧化碳、水，Y為二氧化碳，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，選項正確；
B、蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干，選項正確；
C、為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，所以②中適宜用熱的飽和溶液，此時碳酸鋰易結(jié)晶析出，選項錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)②硫酸鋰與碳酸鈉發(fā)應(yīng)生成碳酸鋰的同時生成硫酸鈉，故此工藝可獲得副產(chǎn)品，選項正確；
故選C。
11．答案：（1）4
（2）溶質(zhì)成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為16g，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
（3）①.2②.2③.2④.1⑤.1⑥.解：設(shè)理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為m
解析：m=11.7t
答：理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為11.7t。
解析：（1）解：設(shè)需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為x
x=4g
答：需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g；
（2）解：設(shè)4.4g二氧化碳可消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z
y=8g，
z=10.6g
200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：，則氫氧化鈉過量，則充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為：24g-8g=16g，碳酸鈉的質(zhì)量為：10.6g；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含2個Cl，則反應(yīng)物中也應(yīng)含2個Cl，故氯化鈉的化學(xué)計量數(shù)為2，反應(yīng)物中含2個Na，則生成物中也應(yīng)含2個Na，故氫氧化鈉的化學(xué)計量數(shù)為2，生成物中含4個H，故反應(yīng)物中也應(yīng)含4個H，故水的化學(xué)計量數(shù)為2，配平后，化學(xué)方程式為：。
見答案。
12．答案：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小
（2）①石灰水中仍有少了白色固體
②
（3）①用玻璃棒蘸取待測液
②ab
解析：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以澄清石灰水升溫時會有氫氧化鈣固體析出；
（2）小娜同學(xué)提出另一種實驗方案：將升溫后變渾濁的石灰水恢復(fù)至原溫度，若溶液恢復(fù)澄清則證明猜想成立。但在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與猜想不一致，即觀察到溶液中仍然有部分白色固體存在；因此得出實驗結(jié)論：析出的固體中除了還混有少量，是因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，方程式為：；
（3）使用pH試紙測定溶液酸堿度的操作為：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH；
a.濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，造成濾紙過濾面積減小，會造成過濾速率慢，符合題意；
b.固體顆粒堵塞了濾紙孔,會造成過濾速率慢,符合題意；
c.濾紙破損,會使過濾速率變快，過濾液仍渾濁，不符合題意；
故選：ab。
13．答案：（1）硬水
（2）氮肥
（3）生鐵
（4）防止鐵生銹（或金屬回收利用）
（5）③②④①
解析：（1）含有較多鈣鎂化合物的水叫做硬水，含有較少或不含鈣鎂化合物的水叫做軟水，故填：硬水；
（2）含有營養(yǎng)元素氮元素的肥料屬于氮肥，含有營養(yǎng)元素磷元素的肥料屬于磷肥，含有營養(yǎng)元素鉀元素的肥料屬于鉀肥，同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養(yǎng)元素的屬于復(fù)合肥。尿素只含有營養(yǎng)元素氮元素所以屬于氮肥；
（3）根據(jù)含碳量不同，生活中通常將鐵合金分為生鐵和鋼，生鐵是含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金，鋼是含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金，故生鐵的含碳量較高；
（4）保護(hù)金屬資源的途徑有：第一、防止鐵生銹，第二、金屬的回收利用，第三、合理開采，第四、尋找代替品；
（5）自來水廠欲將河水轉(zhuǎn)化為生活用水，先加明礬沉降，然后進(jìn)行過濾、活性炭吸附，最后投藥消毒，故先后順序為：③②④①。
14．答案：（1）長頸漏斗
（2）C
（3）①濃硫酸
②c
（4）不能
解析：（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗；
（2）相比裝置B，裝置C帶有多孔隔板和止水夾，關(guān)閉止水夾，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，氣體排出，壓強減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故選C；
（3）濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，所以如用D裝置除去中的水蒸氣，D中盛放的試劑為濃硫酸；
氫氣密度比空氣小，所以用裝置D收集氫氣時，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，故從c進(jìn)入；
（4）極易溶于水，不能使用排水法收集，故不能選用裝置E。
15．答案：（1）①金屬
②137.3
（2）Mg
（3）①失
②
解析：（1）“鋇”字帶有金字旁，屬于金屬元素；
由元素周期表信息可知，元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，所以鋇的相對原子質(zhì)為：137.3；
（2）原子的最外層電子數(shù)相同的元素位于同一族，鎂與鋇的原子最外層電子數(shù)都為2，所以鎂與鋇位于同一族，鎂的元素符號為：Mg；
（3）鋇的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)變化中易失去電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
鋇離子有毒，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇溶液水形成氯化鋇溶液，對人體有毒害作用，所以不能用碳酸鋇做“鋇餐”，方程式為：。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）微量
（5）
解析：（1）S屬于單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價均為0，故S中硫元素的化合價為0，在中，氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為-2價，在中，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+6價，在中，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+4價，四種物質(zhì)中硫元素化合價由低到高排序為。
（2）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在流程圖中，某物質(zhì)在某一步是生成物，在前面某一步是反應(yīng)物，該物質(zhì)可循環(huán)利用，故如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。
（4）碘元素在人體中的含量低于人體質(zhì)量0.01%，故碘是人體必需的微量元素。
（5）由微觀圖示可知，該反應(yīng)為碘化氫和氧氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
17．答案：（1）
（2）復(fù)分解反應(yīng)
（3）①
②兩
（4）①吸熱
②還原
（5）
解析：堿式碳酸銅受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知生成的三種氧化物分別為氧化銅、水和二氧化碳。已知，常溫常壓下B為液體，故B為水，D為氣體，故D為二氧化碳，C為氧化銅；B通電生成E和F，水電解生成氫氣和氧氣，故E和F為氫氣和氧氣，且E能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，故E為氫氣，F(xiàn)為氧氣，金屬K能與氧氣反應(yīng)生成J，J為磁鐵礦的主要成分，J為四氧化三鐵，K為金屬鐵，鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵。C與鹽酸反應(yīng)生成L，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故L為氯化銅，L與K反應(yīng)生成M和N，且N為金屬，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故M為氯化亞鐵，N為銅。D與焦炭反應(yīng)生成H，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，故H為一氧化碳。將答案帶入原題，符合題意。
（1）由分析可知，堿式碳酸銅加入生成氧化銅、水和二氧化碳，方程式為：；
（2）C與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)；
（3）由分析可知M為氯化亞鐵，化學(xué)式為：；
向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，氯化銅與鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物，則濾渣為銅，說明鐵全部被氯化銅完全反應(yīng)掉，氯化銅可能過量，也可能與鐵恰好完全反應(yīng)，故濾液中溶質(zhì)的成分可能為氯化亞鐵或氯化銅和氯化亞鐵兩種情況；
（4）D與焦炭生成H的反應(yīng)，即二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)；
反應(yīng)中焦炭得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作還原劑；
（5）H與J反應(yīng)生成K，即一氧化碳在高溫的條件下與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為：。
18．答案：（1）①
②氧氣占空氣體積的21%，空氣是廉價易得的原料，所以航天工業(yè)以空氣為原料制氧。
（2）①液氮的沸點低，先從液態(tài)空氣中擴(kuò)散出來，且氮氣不能助燃
②液氧的沸點高，后從液態(tài)空氣中擴(kuò)散出來，且氧氣具有助燃性
（3）>
（4）
（5）宇航員的呼吸作用
（6）abc
解析：（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，故方程式為：；
氧氣占空氣體積的21%，空氣是廉價易得的原料，所以工業(yè)制取大量氧氣以空氣為原料；
（2）液氮的沸點低，先從液態(tài)空氣中擴(kuò)散出來，且氮氣不能助燃，液氧的沸點高，后從液態(tài)空氣中擴(kuò)散出來，且氧氣具有助燃性，所以取出試管，液態(tài)空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅，1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃；
（3）利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣，由圖可知，除去了大分子的氮氣，所以氮氣分子大于氧氣分子；
（4）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)制氧氣，同時生成碳酸鈉，方程式為：；
（5）呼吸作用吸收氧氣釋放二氧化碳，所以空間站內(nèi)二氧化碳的主要來源是宇航員的回呼吸作用；
（6）a.“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化，不需要攜帶大量氧氣，減少了氧氣的攜帶量，減輕了火箭和飛船的載重，符合題意；
b.生物再生生命保障系統(tǒng)中不需要氫氣，電解水在產(chǎn)生氧氣的同時產(chǎn)生氫氣，系統(tǒng)需要對氫氣進(jìn)行轉(zhuǎn)化，符合題意；
c.人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，設(shè)計系統(tǒng)時應(yīng)考慮水的冷凝與凈化，如尿液中的水需要凈化處理后循環(huán)利用，符合題意。
故填abc。
選項
酸
堿
鹽
混合物
A
醋酸
純堿
小蘇打
福爾馬林
B
碳酸
熟石灰
磷酸氫二銨
石油
C
檸檬酸
高錳酸鉀
冰水混合物
D
磷酸
KOH
粗鹽
石灰漿
A探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性
B驗證紅磷的著火點比白磷的高
C驗證質(zhì)量守恒定律
D測定空氣中氧氣的含量

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