基礎(chǔ)篇
1、在中和反應(yīng)中，強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽，其溶液呈堿性，強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽，其溶液呈酸性。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍分別如下：
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用5% NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（ ）
A、溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B、溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C、溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D、溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
2、下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，變質(zhì)且質(zhì)量變大的是（ ）
①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰
A、只有①② B、只有③④ C、只有②⑤ D、只有③⑤
3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（ ）
A、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生——該固體一定是碳酸鹽
B、向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色——該溶液一定是堿溶液
C、某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味——該化肥一定是銨態(tài)氮肥
D、把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅——該氣體一定是二氧化碳
4、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是（ ）
A、HCO3- B、CO32- C、S2- D、NH4+
5、下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液導(dǎo)電能力的變化與加入物質(zhì)B的質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系符合圖示典線的是（ ）
A、鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液直至過量
B、石灰水中滴加碳酸鈉液直至過量
C、硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液直至過量
D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液直至過量
6、某課外研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，上網(wǎng)得知濃磷酸與濃硫酸的物理性質(zhì)相似?，F(xiàn)將半燒杯的濃磷酸放置在空氣中，通過實(shí)驗(yàn)測定濃磷酸某種物理性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如右圖所示的函數(shù)圖象，其中橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)可表示：①溶質(zhì)的質(zhì)量、②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、③溶液的質(zhì)量、④溶液的體積、⑤溶劑的質(zhì)量．其中可能正確的是（ ）
A、①②③ B、①②③④ C、③④⑤ D、②③④⑤
7、打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl-）。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（ ）
A、①③ B、②④ C、①②④ D、①③④
8、將等質(zhì)量鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液混合并充分反應(yīng)，所得溶液的pH（ ）
A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、難以判斷
9、某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（ ）
A、不用變動 B、減小流量 C、加大流量 D、無法確定
10、在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（ ）
A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C、測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1
D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
11、往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，再向燒杯中繼續(xù)加入某種金屬．實(shí)驗(yàn)過程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時間變化如圖所示（不考慮其他因素對燒杯中物質(zhì)的影響）。下列判斷錯誤的是（ ）
A、從0到t3，燒杯中水的質(zhì)量不斷增加
B、t1時與t2時燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等
C、加入的金屬一定是銀
D、從t3到t4，硫酸銅質(zhì)量變化可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
12、Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因有①Fe、Mg、Zn的質(zhì)量相等；②Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為56：24：65；③Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為28：12：32；④Fe、Mg、Zn均為過量，所用的鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同。你認(rèn)為可能的原因是（ ）
A、②④ B、①④ C、①③ D、②③
13、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）

A B C D
14、X、Y、W三種物質(zhì)屬于常見的酸、堿、鹽，它們在溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①X+W=BaSO4↓+2H2O；②W+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；③X+2Y=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
推斷Y的化學(xué)式為（ ）
A、Na2CO3 B、Ba（OH）2 C、H2SO4 D、NaHCO3
15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe2O3→Fe
A、①②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、②③④⑤
16、將兩種溶液混合未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所得溶液的pH=3，則原來兩種溶液的pH可能分別是（ ）
A、2和10 B、2和3 C、2和7 D、7和10
17、在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（ ）
A、BaCl2溶液、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液、KOH溶液
C、Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D、Cu片、Na2SO4溶液
18、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（ ）
A、該條件下NaHCO3的溶解度較小 B、NaHCO3不是純堿
C、析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D、從該反應(yīng)可以獲得氮肥
19、將a克的燒堿溶液與b克的硫酸銅溶液充分混合，反應(yīng)所得的混合物過濾，得到藍(lán)色沉淀物和無色濾液。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A、濾液中可能含有硫酸銅 B、濾液的pH一定等于7
C、濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）g D、濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種
20、實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（ ）
A、只含有Mg2+、SO42- B、一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D、一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
21、U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）．下列說法正確的是（ ）
A、開始時左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色
B、開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
C、充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色
D、充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色
22、燒杯中盛有鹽酸和MgCl2的混合溶液，向其中逐漸加入過量10%氫氧化鈉溶液過程中有關(guān)圖像表達(dá)不正確的是（ ）
23、某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四種中的兩種混合而成。向該溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入Ba（OH）2溶液的體積如圖。
（1）滴加Ba（OH）2溶液開始時無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定不含 。
H2SO4
（2）該溶液所含溶質(zhì)是HNO3 和 。
CuCl2
（3）不含另外一種物質(zhì)的原因是 。
24、調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道．食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3COO-和H+ （填離子符號）。
（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl （填化學(xué)式）。
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO3 （填化學(xué)式）反應(yīng)。
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為 30kg。
25、物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。
（1）濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 干燥劑。
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學(xué)方程式解釋
。
（3）如圖，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是 。不能與HNO3共存
26、某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去．步驟如下（所加試劑均過量）：
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；
步驟：：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。
（1）同學(xué)們確認(rèn)A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是 （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。
（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是 。
27、如圖，現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，已知A為一種氯化物，B為一種鈉鹽，C為一種堿。如圖表示的是A、B、C的溶液兩兩反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。
（1）A的化學(xué)式為 ；B的化學(xué)式為 。
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）A溶液與潔凈的鐵釘反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
28、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明幾種酸的酸性強(qiáng)弱：
（1）硫酸和醋酸鈉作用，生成醋酸；（2）醋酸和碳酸鈉作用，生成碳酸；
（3）硼酸不能使碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓?；?）硫酸和磷酸鈉作用，生成磷酸；
（5）磷酸和醋酸鈉作用，生成醋酸。
酸性由強(qiáng)到弱的順序是： 。
29、請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。
（1）A中的試管 （填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中。
（2）B中溶液變渾濁的原因是 。
（3）把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸， （填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）。
30、某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ；
使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查 。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
31、在如圖所置的試管中，加入氫氧化鈉固體，片刻后，U型管中右側(cè)液面將 （填“上升”“下降”或“不變”），產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_____________________________。若用____________或____________代替氫氧化鈉固體，則U型管中液面也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。
32、小林和小雨同學(xué)對氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅的現(xiàn)象很感興趣，決定做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酞溶液變紅？實(shí)驗(yàn)中可供使用的用品有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液及若干支試管。
【提出假設(shè)】假設(shè)（1）：使酚酞溶液變紅的是H2O。假設(shè)（2）：使酚酞溶液變紅的是Na+。
假設(shè)（3）：使酚酞溶液變紅的是 。
小東認(rèn)為不做實(shí)驗(yàn)即可說明假設(shè)（1）不成立，原因 。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小林通過對比實(shí)驗(yàn)，得出了正確結(jié)論。（完成下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論）
【實(shí)驗(yàn)反思】小雨認(rèn)為，可以向小林實(shí)驗(yàn)中的步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，你 （填“同意”或“不同意”）她的觀點(diǎn)嗎？
【實(shí)驗(yàn)拓展】小林將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅。他們經(jīng)過分析、討論、歸納，得出的結(jié)論 ：能使酚酞變紅的溶液不一定是 ，有可能是 。
33、某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，設(shè)計并完成以下實(shí)驗(yàn)。
①取質(zhì)量為a g的三個燒杯，各盛放質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸25g；
②向三個燒杯中分別放入質(zhì)量不同的固體樣品；
③充分反應(yīng)后，稱量燒杯和剩余物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
問：三次實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸完全反應(yīng)的是（填實(shí)驗(yàn)序號） 。
2和3
求：（1）該固體樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
提高篇
1、為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后，溶液的pH（ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無法判斷
2、物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（ ）
A、NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B、CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O
C、PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3
3、在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。下列圖象不正確的是（ ）

A B C D
4、將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A、Ba（OH）2 B、Fe C、HCl D、FeCl2
5、氯氣（Cl2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（ ）
A、NaCl、H2O B、NaClO、H2O C、NaCl、NaClO D、NaCl、NaClO、H2O
6、對于反應(yīng)X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓（ ）
A、Y也有可能是沉淀 B、X和Y的相對式量之差可能為18
C、Y可能是NaSO4 D、X可能是CuCl2或Cu（NO3）2
7、二氧化硫是有刺激性的有毒的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3），硫化氫（H2S）是一種具有劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）。又知相同條件下H2S的酸性小于H2SO3，現(xiàn)在室溫下向飽和H2SO3溶液通入過量H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，則溶液的pH隨通入H2S體積的變化曲線示意圖正確的是（ ）

A B C D
8、已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba（OH）2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一種．甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導(dǎo)電性幾乎為零．則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是（ ）
A、Ba（OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl B、Na2CO3、Ba（OH）2、MgSO4、HCl
C、HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3 D、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4
9、某學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅、鋅和稀鹽酸為原料，用兩種不同的方法制得等質(zhì)量的銅。以下有關(guān)量的敘述中，符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是①消耗相同質(zhì)量的鹽酸②消耗相同質(zhì)量的鋅③消耗相同質(zhì)量的氧化銅 ④生成不同質(zhì)量的氯化鋅( )
A、①②③④ B、①②③ C、③④ D、①③④
10、下列各組物質(zhì)中，前者能由化合反應(yīng)直接制取，后者可由分解反應(yīng)直接制取的是（ ）
A、Fe(OH)3，NaOH B、HCl，H2 C、MgO，CO2 D、Cu(OH)2，CuSO4
11、某物質(zhì)能與水反應(yīng)．現(xiàn)將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，溶液變渾濁．有關(guān)敘述正確的是（ ）
A、該物質(zhì)一定是二氧化碳 B、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C、反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變 D、反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變
12、硫化氫（H2S）是一種有毒的氣體，工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理，使其變成硫單質(zhì)．富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；
②再加入一種RNO（液）（R表示一種有機(jī)基團(tuán)）與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。
（1）寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式NaHCO3 ；
（2）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH ；富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S+O2═2S↓+2H2O；RNO在整個過程中起到 催化的作用。
（3）富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點(diǎn)是 。
13、用熟石灰中和一定量的鹽酸時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線如下圖所示，據(jù)此回答以下問題
①要得到該變化曲線，所進(jìn)行操作是將 滴加到 中；
②熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
③如圖當(dāng)加入質(zhì)量為ng時，溶液中的溶質(zhì)為 ；
④若改用相同質(zhì)量氫氧化鈉與相同質(zhì)量氯化氫反應(yīng)，所得溶液的pH
7（填“＞“、“＜“或“=”）發(fā)生化學(xué)方程式 。
14、下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中屬于堿溶液的是①② （選填序號）；
（2）若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是C （選填序號）。
15、小麗用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。
（1）關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化，則B中盛放的是 溶液。
（2）打開K，繼續(xù)通入二氧化碳，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。此步實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。
（3）小麗認(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn)，分別量取50mL上述溶液放入A、B中，關(guān)閉K，通入約500mL二氧化碳，A、B中均無明顯變化。此實(shí)驗(yàn)可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是 。
16、甲乙丙丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了。同學(xué)們做了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應(yīng)，使紅色消失的緣故；
?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)。
甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是
。
若酚酞試劑變質(zhì)，就不可能出現(xiàn)遇氫氧化鈉溶液變紅的現(xiàn)象
（2）乙同學(xué)的猜想也不正確，理由是 。
碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
（3）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需作如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表。
（4）通過以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問題：
17、某同學(xué)對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣。
醋酸（化學(xué)式用HAc表示）不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽。
根據(jù)流程回答問題：
（1）操作①的名稱是 。
過濾
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀
（3）已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產(chǎn)物是否相同？
已知下列事實(shí)：①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物；②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如乙圖所示。根據(jù)上述事實(shí)，回答下列問題：
（4）草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為
。CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑（5）通過上圖數(shù)據(jù)分析，400℃-500℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2O4 CaCO3+CO↑；700℃時剩余固體的成分是 。CaCO3和CaO
18、為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，同學(xué)們設(shè)計了方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是 。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是 ，理由是 。
（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除 的干擾。
19、某同學(xué)對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究。
一、提出猜想： 。
二、查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO。
三、制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱。③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末。
四、紅色沉淀探究，該同學(xué)設(shè)計了四種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g，比較a、b、c的關(guān)系。
方案Ⅳ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
試回答下列問題：
(1)請你評價方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因
。
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的關(guān)系符合c= 可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O。
（3）方案Ⅳ中，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，請簡述如何檢驗(yàn)。
。
（4）方案Ⅳ中，要測定紅色粉末的成分，必須測定下列哪些物理量 （填序號）。
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量；③實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量；④完全反應(yīng)后，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量；⑤雙通管的質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量；⑨實(shí)驗(yàn)條件下的大氣壓強(qiáng)和室溫。
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與雙通管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認(rèn)為 （選填“需要”或“不需要”），簡述理由 。實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）向裝有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液
溶液變成紅色
不填
（2）


所稱量的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
燒杯+稀鹽酸（g）
a+25
a+25
a+25
加入的固體樣品（g）
3.2
6.6
7.6
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物（g）
a+27.1
a+29.4
a+30.4
實(shí)驗(yàn)步驟
設(shè)計這一步驟的目的
1．用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液。

2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。

實(shí)驗(yàn)方法
觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液中紅色會消失，則證明

方案二：





方案
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
①取樣品，滴加BaCl2溶液
②對步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有S042-
Ⅱ
①取樣品，滴加過量
②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液
①無明顯現(xiàn)象
②有白色沉淀產(chǎn)生
廢液中含有SO42-
Ⅲ
①取樣品，滴加Ba（N03）2溶液
②對步驟①產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有S042-

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