基礎篇
1、有W g溶質質量分數(shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ）
A、再加入W/10 g食鹽 B、再加入2W g溶質質量分數(shù)為30%的食鹽溶液
C、蒸發(fā)掉溶劑的一半 D、蒸發(fā)濃縮成W/2 g食鹽溶液
2、工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H＋和Cl－的個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為( )
A、1:1 B、1:3 C、91:94 D、1:94
3、在20℃時，向質量均為50g的5份水中分別加入一定質量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）。加入氯化鉀的質量與所得溶液的質量見下表，下列說法正確的是（ ）
A、在20℃時，實驗3所得的溶液為飽和溶液
B、在20℃時，所得溶液的溶質的質量分數(shù)：實驗1＜實驗2＜實驗3＜實驗4＜實驗5
C、在20℃時，實驗1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?br>D、在20℃時，實驗5所得的溶液中溶質的質量為17g
4、現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）。下列說法正確的是（ ）
A、配制時應將水小心地加入濃硫酸中 B、該稀硫酸中，溶劑質量：溶質質量=5：1
C、實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
D、配制該稀硫酸需要加水800mL
5、某溫度時，將燒杯中的x gKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質逐漸升溫（假設升溫時溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質的質量分數(shù)（w）與時間（t）關系的示意圖是（ ）

A B C D
6、已知mg Al2（SO4)3溶液中含ag Al3+。若將該溶液加水稀釋至4mg，則稀釋后溶液中SO42-的質量分數(shù)是( )
A、4a/3m×100% B、6.3a/4m×100% C、a/4m×100% D、16a/3m×100%
7、某甲醇水溶液中甲醇（CH4O）所含氫原子數(shù)和水中含的氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質質量分數(shù)為（ ）
A、64% B、50% C、47.1% D、無法判斷
8、下列操作過程中必須使用托盤天平的是（ ）
A、用加熱法測定硫酸銅晶體里的結晶水數(shù)目
B、將體積分數(shù)為99%的乙醇稀釋成體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精
C、用98%的濃硫酸配制500克質量分數(shù)為10%的稀硫酸
D、滴入適量的氯化鋇溶液將3毫升某溶液里的硫酸根離子沉淀完全
9、配制一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏高的原因可能是（ ）
A、所用NaOH已潮解 B、用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)
C、托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量
D、用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤
10、經(jīng)實驗測得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子組成，其中含有4.6克Na+、6克Mg2+、14.2克Cl-，則SO42-質量為（ ）
A、9.6克 B、28.8克 C、14.4克 D、48克
11、已知下列現(xiàn)象和數(shù)據(jù)都是在20℃時所得。①取110g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體3.72g；②將120g NaNO3飽和溶液和50g NaNO3晶體共置于一個燒杯中，再加入50g水，溶液仍然飽和，還剩余6g晶體沒有溶解；③NaCl飽和溶液中溶質與溶液的質量比為36：136。則20℃時3種物質的溶解度由大到小的順序為（ ）
A、①②③ B、②①③ C、③①② D、①③②
12、某工廠常用1體積的濃硫酸（密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數(shù)為98%）和7體積蒸餾水混合來配制體積比濃度為1：7的稀硫酸，該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)最接近于（ ）
A、10% B、15% C、20% D、25%
13、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量??；②過濾；③蒸發(fā)結晶、干燥；④計算；⑤溶解。請按要求回答下列問題：
（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是④①⑤ （用以上序號填空），現(xiàn)實驗室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用50 mL的量筒。
（2）乙同學用10g含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 ⑤②③④①⑤。（用以上序號填空）
14、實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。）
15、菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表：
說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應。
（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為 。
（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數(shù)是 。
（4）為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。
提高篇
1、現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，它們所含溶質的質量比為106:98:171，若以不同順序將它們逐個混合起來（若出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來），最終所得的溶液（ ）
A、可能呈酸性 B、一定呈堿性 C、可能呈中性 D、以上都不對
2、在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和5.2濾渣。下列計算結果正確的是（ ）
A、5.2g濾渣是由3.2g銅和2g鐵組成 B、濾液是25%的硫酸亞鐵溶液
C、反應過程中產生的氫氣是0.286g D、ω=14
3、某容器中裝有鹽水若干，老師讓小強再倒入質量分數(shù)為1%的鹽水80克以配成質量分數(shù)為2%的鹽水。但小強卻錯誤的倒入了80克水。老師發(fā)現(xiàn)后說，不要緊，你再將第三種鹽水40克倒入容器，就可得到2%的鹽水了。那么，第三種鹽水的質量分數(shù)為（ ）
A．3% B. 4% C. 5% D.6%
4、把含鎂元素質量相等的下列物質，投入足量且等質量的稀鹽酸中充分反應后，所得溶液中的MgCl2質量分數(shù)最小的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3
5、下列各組內的物質充分反應后過濾，所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，一定減少的是（ ）
A、二氧化碳通入到澄清石灰水中 B、鋁加入到稀硫酸中
C、銅加入到硝酸銀溶液中 D、碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中
6、欲配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列操作不會導致溶液中NaCl質量分數(shù)小于10%的是（ ）
A、在溶解氯化鈉固體時用玻璃棒攪拌加速溶解
B、燒杯先用少量蒸餾水潤洗后再配制溶液
C、稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)
D、試劑瓶用蒸餾水潤洗后再盛裝配好的溶液
粉末質量/g
0
a
b
c
e
d
質量分數(shù)
7、保持恒定溫度，在Ⅰ、Ⅱ兩燒杯中分別加入質
量和溶質質量分數(shù)均相等的未飽和溶液的硫酸銅
溶液，然后向（Ⅰ）杯中加入硫酸銅粉末，向
（Ⅱ）杯加入CuSO4·5H2O粉末，每次向兩個燒杯
中加入的粉末的質量相等。溶液中溶質的質量分數(shù)
和加入粉末質量關系的曲線如右圖。其中正確的是
（ ）
A、（Ⅰ）杯a—c—e （Ⅱ）杯a—b—e
B、（Ⅰ）杯a—b—d （Ⅱ）杯a—c—d
C、（Ⅰ）杯a—c—d （Ⅱ）杯a—b—d
D、（Ⅰ）杯a—b—e （Ⅱ）杯a—c—e
8、在一定量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應完全，產生沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液的質量分數(shù)為（ ）
A、42% B、36% C、30% D、24%
9、鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質量為（ ）
A、0.15g B、0.20g C、0.30g D、0.45g
10、電解水時，常在水中加入硫酸以增強水的導電性，硫酸本身并不參加反應?，F(xiàn)用40g溶質質量分數(shù)為5%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，硫酸的濃度變?yōu)?%，則參加電解反應的水的質量為（ ）
A、25g B、20g C、15g D、2g
11、向100g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，同時測定有關數(shù)據(jù)下列圖象正確的是（橫坐標為每次加入氫氧化鈉溶液的量） （ ）

A B C D
12、現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘的溶液為100g，其中含洗滌劑的質量分數(shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為 g?，F(xiàn)用5700g 清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種方法（假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g 溶液）。
方法一：用5700g 清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數(shù)表示） g；
方法二：將5700g 清水均分成質量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。
第1次，用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數(shù)表示）
g；
第2次，再用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數(shù)表示）
g；
第3次，再用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數(shù)表示）
g；
由以上計算分析，用相同的質量的水漂洗衣服， 漂洗效果更好。
13、黃銅是銅和鋅的合金．向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣。
（1）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 。(精確到小數(shù)點后一位)
（2）要計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，需先求出某些物質的質量。除此之外，你還能計算出 。（填序號）
①鋅的質量 ②銅的質量分數(shù) ③鋅的質量分數(shù)
④硫酸鋅的質量 ⑤硫酸溶液的體積 ⑥反應后溶液溶質質量分數(shù)
14、為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為 g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）
（3）實驗中使用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 。反應結束后，小王不慎向燒杯中多了20g稀硫酸，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的_ （填“上方”、“下方”或“線上”）。
15、在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。右圖是加入粉末的質量與產生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964 g/L）體積的關系。請計算：（1）該鹽酸中HCl的質量。
（2）若該鹽酸為120 mL時，加入粉末為58.5 g，求產生CO2的體積。
（3）若粉末的質量為x g，該鹽酸的體積為140 mL，產生的CO2體積為y L。試寫出粉末質量x（g）與產生CO2體積y（L）之間的關系。
16、現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g。根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質量分數(shù)為 （只寫結果）
（2）混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數(shù)為 （保留小數(shù)點后一位）
（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。（在答題卡的坐標圖中作圖）實驗編號
1
2
3
4
5
加入氯化鉀的質量/g
5
10
15
20
25
溶液的質量/g
55
60
65
67
67
加入H2S04溶液的質量/g
50
100
150
200
NaOH溶液增加的質量/g
2.2
4.4
4.4
4.4

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